Estrutura atômica I

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Evolução dos modelos atômicos – Da alquimia ao modelo atômico de ThomsonEvolução dos modelos atômicos – De Rutherford ao modelo atômico de Sommerfeld

Química

Prof. Hebertty Vieira

QUÍMICA 3 AULAS 1; 2 PÁGINA 40; 46LIVRO 1

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Observação 1

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Observação 1

•Raios catódicos (do cátodo (-));

•William Crookes (1856);

• Elétrons (Thomson, 1897);

•Desviam-se com campo eletromagnético;

• Independem do gás;

•Aquecem e tem massa;

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Observação 2

• J. J. Thomson, 1897;

•Raios de elétrons são negativos;

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Observação 3

• Elétron = Carga elétrica igual a 1,6.10-19

• Tem uma massa

pequena;

Millikan (1909)

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Observação 4

• Raios canais;

• Raios anódicos(positivos);

• Goldstein (1886);

• Dependem do gás;

• Maior massa;

• Sofrem desvios por ação eletromagnética;

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Modelo pudim de passas

•Modelo de Thomson;

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RAdioatividade

•Raios X (Rontgen (Nobel de Física));

•Radioatividade: Henri Becquerel (1896), Marie e Pierre Curie (Nobel de Física);

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Radioatividade

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Observação 5

•Rutherford, 1908;

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Observação 5

• Espaços vazios;

• O núcleo é pequeno em relação ao diâmetro do átomo e concentra a massa;

• Parte positiva pequena;

• Os elétrons giram ao redor do núcleo positivo;

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Modelo de bohr

•Mecânica quântica

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Observação 6

•Diferentes tipos de radiação;

•Combinação de radiações;

• Espectro eletromagnético;

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Espectro eletromagnético

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Diferentes tipos de emissão de luz

Luminescência Fluorescência Fosforescência

Quimiluminescência Bioluminescência Fosforescência

Incandescência

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Diferentes tipos de emissão de luzEmissão de Luz Com aquecimento?

Sim

Incandescência

Não

Luminescência

Forças mecânicas?

Sim

Triboluminescência

Não

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Diferentes tipos de emissão de luzExcitado através da luz?

Sim

Cessa imediatamente?

Sim

Fluorescência

Não

Fosforescência

Não

Inanimado?

Sim

Quimiluminescência

Não

Bioluminescência

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Modelo de sommerfeld

•Criação de subníveis atômicos;