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Evolução dos modelos atômicos – Da alquimia ao modelo atômico de ThomsonEvolução dos modelos atômicos – De Rutherford ao modelo atômico de Sommerfeld
Química
Prof. Hebertty Vieira
QUÍMICA 3 AULAS 1; 2 PÁGINA 40; 46LIVRO 1
Observação 1
•Raios catódicos (do cátodo (-));
•William Crookes (1856);
• Elétrons (Thomson, 1897);
•Desviam-se com campo eletromagnético;
• Independem do gás;
•Aquecem e tem massa;
Observação 3
• Elétron = Carga elétrica igual a 1,6.10-19
• Tem uma massa
pequena;
Millikan (1909)
Observação 4
• Raios canais;
• Raios anódicos(positivos);
• Goldstein (1886);
• Dependem do gás;
• Maior massa;
• Sofrem desvios por ação eletromagnética;
RAdioatividade
•Raios X (Rontgen (Nobel de Física));
•Radioatividade: Henri Becquerel (1896), Marie e Pierre Curie (Nobel de Física);
Observação 5
• Espaços vazios;
• O núcleo é pequeno em relação ao diâmetro do átomo e concentra a massa;
• Parte positiva pequena;
• Os elétrons giram ao redor do núcleo positivo;
Observação 6
•Diferentes tipos de radiação;
•Combinação de radiações;
• Espectro eletromagnético;
Diferentes tipos de emissão de luz
Luminescência Fluorescência Fosforescência
Quimiluminescência Bioluminescência Fosforescência
Incandescência
Diferentes tipos de emissão de luzEmissão de Luz Com aquecimento?
Sim
Incandescência
Não
Luminescência
Forças mecânicas?
Sim
Triboluminescência
Não
Diferentes tipos de emissão de luzExcitado através da luz?
Sim
Cessa imediatamente?
Sim
Fluorescência
Não
Fosforescência
Não
Inanimado?
Sim
Quimiluminescência
Não
Bioluminescência
