View
1.722
Download
0
Category
Preview:
DESCRIPTION
Materi Kuliah Kimum Pertemuan Pertama
Citation preview
KIMIA UMUMKIM 100 2(2-0)
Tingkat Persiapan BersamaInstitut Pertanian Bogor
Materi UTS
Unsur-unsur dalam Kimia: Memahami bahasa Kimia
Inti Atom dan Makna Praktisnya bagi Kesejahteraan
Interaksi Antarmolekul & Konsekuensi Makroskopik Molekul Air
Asam-Basa dan Reaksi Reduksi-Oksidasi
Sekilas Senyawaan Organik
Bahan Kimia dalam Tubuh Kita: Zat Gizi dan Cara Kerjanya
Review
Materi UAS
Kimia Obat dan Mekanisme Kerjanya dalam Tubuh
Optimisasi Produksi Pangan dari Bumi
Sumber Daya Air Tawar, Peran dan Tanggung Jawab Manusia
Sumber Daya Udara di Planet Kita
Sumber Daya Material di Masyarakat Kita
Review
Sumber Daya Energi Sekarang dan Di Masa Datang
1. Setiap mahasiswa diwajibkan untuk mengikuti perkuliahan 80% dari total pertemuan, sedangkan praktikum harus 100%.
2. Absensi diisi oleh mahasiswa yang bersangkutan
3. Kuliah dilaksankan sesuai jadwal yang diberikan TPB, kecuali ada kesepakatan pengganti bila dosen berhalangan hadir karena adanya kegiatan yang tidak dapat dihindarkan.
4. Bagi mahasiswa pengulang, pastikan anda terdaftar pada mata kuliah ini dan mengutamakannya.
TATA TERTIB PERKULIAHAN DAN PRAKTIKUM
5
Melihat dunia atom dan molekul; Memahami bahasa kimia
RefrensiSuchocki J. 2007. Conceptual Chemistry: Understanding Our World of Atoms and Molecules. Ed. Ke-3. San Fransisco (US): Pearson Benjamin Cummings. Bab 1 dan 2
BAB 1
1. Kimia tidak terpisahkan dari kehidupan
2. Sifat fisis dan kimia
3. Atom sebagai komponen dasar unsur
4. Senyawa dibentuk dari unsur-unsur
5. Campuran, bahan murni, dan takmurni
6. Tabel berkala (periodik)
6
Pokok Materi Bab 1
1 Kimia tidak terpisahkan dari kehidupan
Apa penyusun Bumi, langit, lautan? Bagaimana ceceran air menguap? Bagaimana mobil mendapat energi dari bensin? Bagaimana Anda mendapat energi dari sarapan tadi
pagi? Kimia: kajian tentang bahan dan transformasinya Materi: apa pun yang menempati ruang Dapat diraba, dicicipi, dibaui, dilihat, atau didengar Kimia adalah bidang kajian nyang sangat luas Tumbuh dari ilmu fisika Mendasari ilmu biologi, ilmu kebumian, arkeologi,
ruang angkasa ...
7
Contoh manfaat kimia
Ahli biokimia: menganalisis profil DNA Ahli meteorologi: melepas balon cuaca guna
mengkaji kimiawi atmosfer bagian atas Ahli purbakala: menentukan tarikh bumi Ahli perbintangan: meneliti komposisi asteroi
Pengembangan kimia melalui riseto Riset dasar: menjelaskan gejala alamo Riset terapan: mengembangkan riset dasar
untuk manfaat ekonomi
8
Sebagian besar materi di rumah dibuat melalui proses kimia Energi listrik berasal dari bahan bakar minyak Bahan pangan dari karbohidrat, lemak, protein,
vitamin Gas alam diberi tambahan senyawa sulfur Pupuk menyuburkan tanaman pangan Air PAM dibubuhi disinfektan Polimer termoset dilapiskan pada permukaan meja Obat-obtana untuk menyembuhkan sakit Cairan refrigeran untuk mendinginkan kulkas
9
Di sisi lain... Kerusakan lingkungan akibat kelalaian manusia: limbah dibuang ke sungai, tanah, atmosfer Sekarang: timbul kesadaran melindungi
lingkungan Caranya:o Menggunakan bahan dan produk kimia dengan
bijako Limbah diminimumkan, didaur-ulang, direkayasa
menjadi komoditas berharga atau dibuat agar menjadi ramah lingkungan
10
Tantangan...
Obat generik harus seampuh obat bermerek? Perlukah suplemen makanan diatur dengan peraturan
pemerintah? Amankan bahan pangan hasil rekayasa genetika? Perlukan tambahan fluorida dalam air PAM? Bagaimana mencegah penipisan ozon ? Bagaimana mencegah pemanasan global? Apa sumber energi masa depan jika cadangan BBM
habis? semakin banyak kita mendapat informasi, semakin
baik putusan yang akan kita pilih
11
2 Sifat fisis dan sifat kimia
Sifat fisis: menjelaskan kenampakan atau kerabaan zat, mis. warna, kekerasan, densitas, tekstur, wujud
Bedakan antara emas, intan, dan air dari segi warna, opasitas, densitas, titik didih, titik leleh.
12
Membedakan satu materi dengan materi lainnya
Sifat fisis berbeda jika kondisi berubah, tetapi bukan berarti terciptakan zat baru! Hanya sekadar perubahan fisis.
13
Molekul air, H2Odalam wujud cair
Molekul air, H2ODalam wujud padat
Molekul merkuri cair, Hg, pada 100 C
Molekul merkuri cair, Hg, pada 25 C
Sifat kimia ialah sifat yang mencirikan kemampuan suatu zat bereaksi dengan zat lain (atau bertransformasi) dari satu zat menjadi zat lain.
Perubahan kimia = reaksi kimia
14
MetanaBereaksi dengan oksigen membentuk karbon dioksida dan air, membebaskan banyak kalor selama reaksi ini
Soda kueBereaksi dengan cuka membentuk karbon dioksida dan air, menyerap kalor selama reaksi ini
TembagaBereaksi dengan karbon dioksida dan air membentuk zat biru kehijaua yang disebut patina
15
Perubahan kimia sewaktu molekul metana dan oksigen bertransformasi menjadi molekul karbon dioksida dan air ialah memutus ikatan lama dan membentuk ikatan baru. Mekanisme yang sesungguhnya dari reaksi ini lebih rumit dibandingkan dengan yang digambarkan; tetapi intinya ialah bahwa materi baru terbentuk melalui penataulangan atom
Reaksi kimia yang lain...
16
Air dapat ditransformasi menjadi gas hidrogen dan gas oksigen dengan energi dari arus listrik. Ini adalah perubahan kimia sebab materi baru (2 jenis gas) terbentuk sewaktu atom-atom yang semula ada dalam molekul air menata ulang
Soal
17
Setiap bulatan dalam diagram berikut ini menyatakan atom. Bulatan yang bergabung menggambarkan molekul. Satu set diagram menunjukkan perubahan fisis, dan lainnya menunjukkan perubahan kimia. Mana untuk yang mana?
Apakah materi berubah ketika air dimasukkan ke dalam freeser?Apakah materi berubah ketika paku menjadi karat? Jelaskan jawaban Anda
Contoh perbedaan perubahan fisis dan perubahan kimia
18
Kalsium kromat berubah warna ketika suhu dinaikkan. Warna kembali ke semula ketika suhu diturunkan
Ketika dipanaskan, amonium dikromat yang berwarna jingga mengalami perubahan kimia menjadi amonia, uap air, dan kromium(III) oksida. Warna jingga tidak kembali sebab tidak ada lagi amonium dikromat.
19
Setiap unsur hanya terdiri dari satu jenis atom.
Emas hanya terdiri dari atom emas; di dalam labu yang berisi nitrogen gas hanya ada atom-atom nitrogen, dan karbon dari pensil grafit hanya terdiri atas atom-atom karbon.
Semua unsur tertera pada Tabel Berkala dengan simbol atomnya masing-masing:
emas _ Autimbal _ Pbkobalt _ Co
Istilah unsur dapat dipertukarkan dengan atom, mis. emas ialah unsur yang terdiri atas atom-atom emas
3 Atom sebagai komponen dasar dari unsur
Pengertian rumus kimia
20
Rumus kimia = nisbah atom yang digunakan untuk membuat senyawa.
NaCl 1 kation Na+ berinteraksi dgn 1 anion Cl-
NH3 1 atom N berikatan sekaligus dengan 3 H
4 Senyawa dibentuk dari unsur-unsurSenyawa terbentuk bila atom-atom dari unsur berbeda berikatan satu sama lain.
Ikatan dapat berupa interaksi ionik (mis. NaCl) atau ikatan sejati/ kovalen (mis. NH3)
Sifat fisis dan sifat kimia produk reaksi berbeda dari penyusunnya
21
Logam natrium dan gas klorin bereaksi membentuk natrium klorida. Meski senyawa natrium klorida terdiri atas natrium dan klorin, sifat fisis dan kimianya sangat berbeda dari sifat fisis dan kimia baik logam natrium maupun gas klorin.
Pedoman penamaan senyawa• 1: Nama unsur di sebelah kanan diikuti oleh nama unsur di sebelah
kiri yang diberi akhiran –ida. NaCl natrium klorida HCl hidrogen klorida Li2O litium oksida MgO magnesium oksida
CaF2 kalsium fluorida Sr3P2 strontium fosfida
• 2: Bila 2 atau lebih senyawa mempunyai jenis unsur sama tetapi berbeda jumlahnya, awalan ditambahkan agar tidak rancu. Awalan yang digunakan ialah mono-, di-, tri-, dan tetra-. Awalan mono sering tidak digunakan.
CO karbon monoksida CO2 karbon dioksidaNO2 nitrogen dioksida N2O4 dinitrogen tetroksidaSO2 sulfur dioksida SO3 sulfur trioksida
• 3: Kebanyakan senyawa tidak menggunakan nama sistematik melainkan nama biasa yang lebih mudah digunakan karena sudah menjadi kelaziman.
Mis. air (H2O), amonia (NH3), metana (CH4), pteroenon (senyawa yang diekstraksi dari kupu-kupu laut). Nama IUPAC-nya ialah 5(S)-metil-6(R)-hidroksi-7,9-dimetil-7,9-diena-4-undekanon.
22
Setiap zat dalam campuran tidak berubah identitas kimianya
23
Gula pasir ialah senyawa yang hanya mengandung molekul sukrosa. Setelah molekul-molekul ini dicampur dengan teh panas, mereka menjadi berbaur di antara molekul air dan molekul teh membentuk campuran gula-teh-air. Tidak ada senyawa baru yang terbentuk. Ini merupakan satu contoh perubahan fisis.
5 CAMPURAN
Kebanyakan materi adalah campuran
Campuran unsur: o Baja tahan karat: Cr, Ni, C Campuran senyawa:o Minuman bersoda: H2O + CO2
Campuran unsur dan senyawa:o Atmosfer: N2, O2, Ar, CO2, H2O (uap)
Soal: Air PAM ialah campuran ... Contoh perhitungan kemurnian ... lihat h. 53
24
Selingan
Senyawa dapat pecah menjadi komponen penyusunnya.
Contoh: Ketika Anda meneteskan hidrogen peroksida,
H2O2, pada luka iris, enzim dalam darah Anda akan menguraikannya menghasilkan O2 gas, sebagaimana terbukti dari gelembung yang terjadi. Oksigen inilah yang pada konsentrasi tinggi pada tapak luka yang membunuh mikrob. Enzim yang sama terdapat pada ragi roti.
25
Soal
26
1 Sejauh ini Anda telah mempelajari materi: unsur, senyawa, dan campuran. Mana dari yang berikut ini hanya mengandung unsur? Mana yang hanya mengandung senyawa? Mana yang mengandung campuran?
2 Bagaimana memisahkan campuran senyawa yang terdiri atas padatan dan cairan?
Contoh pemisahan campuran:kasus untuk campuran senyawa yang berbeda titik didihnya
27
Alat penyuling sederhana untuk memisahkan molekul air dari campuran yang kita sebut air laut. Air laut dididihkan dalam labu, molekul air menguap dan diembunkan, lalu ditampung dalam wadah terpisah
Alat penyuling skala industri kecil, antara lain untuk menyuling bioetanol
Klasifikasi materi kimia
28
Definisi
Murni: hanya terdiri atas 1 unsur atau 1 senyawa, mis. emas murni, etanol 100%
Tak murni: terdiri atas campuran, mis. perunggu, etanol 95%
Campuran heterogen: komponen-komponennya dapat dibedakan dalam campuran
Campuran homogen: komponen penyusun tidak dapat dibedakan di seluruh bagian campuran
Larutan: semua komponen berada dalam fase yang sama, mis. udara, larutan garam
Suspensi: campuran partikel yang sangat halus tetapi tidak larut, mis. susu, darah, awan
Soal: berapa kemurnian... H. 5729
Campuran heterogen dan campuran homogen
30
(a) Dalam campuran heterogen, komponen yang berbeda kasat mata(b) Dalam campuran homogen, senyawa yang berbeda bercampur merata
dan tidak dapat dibedakan
Suspensi
31
Lintasan cahaya menjadi tampak ketika cahaya melintasi suspensi
Darah merupakan suspensi butir darah merah dalam cairan plasma. Butir darah merah mengendap setelah disentrifus
6 Tabel berkala
32Warna-warna membedakan antara logam , nonlogam, dan metaloid
DefinisiNonlogam: kecuali H, berada di bagian kanan- pengantar listrik dan panas yang buruk- padatannya tidak dapat ditempa - rapuh- pada suhu kamar berwujud padat (C), cair (Br), gas (He)
Metaloid (6 unsur): B. Si, Ge, As, Sb, Te - punya sifat seperti logam dan nonlogam
Logam: - mengilap, opak/taktransparan,- pengantar listrik dan panas yang baik- dapat ditempa- dapat dibuat kawat (daktail)
33
Terdapat 7 periode (baris) dan 18 golongan (kolom).Perhatikan: tidak semua periode memuat jumlah unsur yang sama,
dan bahwa periode ke6 dan ke-7 masing-masing memuat unsur yang terpaksa dipisahkan dari tubuh utama
34
Ukuran atom berangsur-angsur mengecil dari kiri ke kanan.Ukuran atom adalah salah satu sifat berkala (periodik)
35
Keberkalaan
Penggolongan atau famili unsurNama yang lazim bagi berbagai golongan unsur
36
Penyisipan logam transisi –dalam di antara golongan 3 dan 4 menghasilkan tabel berkala yang pas untuk ukuran kertas standar
37
Golongan lain: lantanida dan aktinida
Tampilan logam transisi-dalam. Nomor unsur dalam periode ke-6 adalah dari lantanum (La, 57) sampai lutetium (Lu, 71) dan kemudian kembali ke hafnium (Hf, 72). Lompatan yang sama juga terjadi pada
periode ke-7.
38
Recommended