HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA Y LOS ELEMENTOS

HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA

• Desde la antigüedad, los hombres se han preguntado de qué están hechas las cosas.

• El primero del que tenemos noticias fue un pensador griego, Tales de Mileto, quien en el siglo VII antes de Cristo, afirmó que todo estaba constituido a partir de agua, que enrareciéndose o solidificándose formaba todas las sustancias conocidas.

• Con posterioridad, otros pensadores griegos supusieron que la sustancia primigenia era otra. Así, Anaxímenes, en al siglo VI a. C. creía que era el aire y Heráclito el fuego.

• En el siglo V, Empédocles reunió las teorías de sus predecesores y propuso no una, sino cuatro sustancias primordiales, los cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego.

• La unión de estos cuatro elementos, en distinta proporción, daba lugar a la vasta variedad de sustancias distintas que se presentan en la naturaleza.

• Aristóteles añadió a estos cuatro elementos un quinto: el quinto elemento, el éter o quintaesencia, que formaba las estrellas, mientras que los otros cuatro formaban las sustancias terrestres.

• Tras la muerte de Aristóteles, gracias a las conquistas de Alejandro Magno, sus ideas se propagaron por todo el mundo conocido.

• La mezcla de las teorías de Aristóteles con los conocimientos prácticos de los pueblos conquistados hicieron surgir una nueva idea:

LA ALQUIMIA

Cuando se fundían ciertas piedras con carbón, las piedras se convertían en metales, al calentar arena y caliza se formaba vidrio y similarmente muchas sustancias se transformaban en otras. Los alquimistas suponían que puesto que todas las sustancias estaban formadas por los cuatro elementos de Empédocles, se podría, a partir de cualquier sustancia, cambiar su composición y convertirla en oro, el más valioso de los metales de la antigüedad. Durante siglos, los alquimistas intentaron encontrar, evidentemente en vano, una sustancia, la piedra filosofal, que transformaba las sustancias que tocaba en oro, y a la que atribuían propiedades maravillosas y mágicas.

• Las conquistas árabes del siglo VII y VIII pusieron en contacto a este pueblo con las ideas alquimistas, que adoptaron y expandieron por el mundo, y cuando Europa, tras la caída del imperio romano cayó en la incultura, fueron los árabes, gracias a sus conquistas en España e Italia, los que difundieron en ella la cultura clásica.

• El más importante alquimista árabe fue Yabir (también conocido como Geber) funcionario de Harún al-Raschid (el califa de Las mil y una noches) y de su visir Jafar (el conocido malvado de la película de Disney). Geber añadió dos nuevos elementos a la lista: el mercurio y el azufre. La mezcla de ambos, en distintas proporciones, originaba todos los metales.

• Fueron los árabes los que llamaron a la piedra filosofal al-iksir y de ahí deriva la palabra elixir.

• Aunque los esfuerzos de los alquimistas eran vanos, su trabajo no lo fue. Descubrieron el antimonio, el bismuto, el zinc, los ácidos fuertes, las bases o álcalis (palabra que también deriva del árabe), y cientos de compuestos químicos. El último gran alquimista, en el siglo XVI, Theophrastus Bombastus von Hohenheim, más conocido como Paracelso, natural de Suiza, introdujo un nuevo elemento, la sal.

• Robert Boyle, en el siglo XVII, desechó todas las ideas de los elementos alquímicos y definió los elementos químicos como aquellas sustancias que no podían ser descompuestas en otras más simples. Fue la primera definición moderna y válida de elemento y el nacimiento de una nueva ciencia:

LA QUÍMICA

• Durante los siglos siguientes, los químicos, olvidados ya de las ideas alquimistas y aplicando el método científico, descubrieron nuevos e importantes principios químicos, las leyes que gobiernan las transformaciones químicas y sus principios fundamentales. Al mismo tiempo, se descubrían nuevos elementos químicos.

• Apenas iniciado el siglo XIX, Dalton, recordando las ideas de un filósofo griego, Demócrito, propuso la teoría atómica, según la cual, cada elemento estaba formado por un tipo especial de átomo, de forma que todos los átomos de un elemento eran iguales entre sí, en tamaño, forma y peso, y distinto de los átomos de los distintos elementos.

• Fue el comienzo de la formulación y nomenclatura química, que ya había avanzado a finales del siglo XVIII Lavoisier.

• Conocer las propiedades de los átomos, y en especial su peso, se transformó en la tarea fundamental de la química y, gracias a las ideas de Avogadro y Cannizaro, durante la primera mitad del siglo XIX, gran parte de la labor química consistió en determinar los pesos de los átomos y las formulas químicas de muchos compuestos.

• Al mismo tiempo, se iban descubriendo más y más elementos. En la década de 1860 se conocían más de 60 elementos, y saber las propiedades de todos ellos, era imposible para cualquier químico, pero muy importante para poder realizar su trabajo.

• Ya en 1829, un químico alemán, Döbereiner, se percató que algunos elementos debían guardar cierto orden. Así, el calcio, estroncio y bario formaban compuestos de composición similar y con propiedades similares, de forma que las propiedades del estroncio eran intermedias entre las del calcio y las del bario. Otro tanto ocurría con el azufre, selenio y teluro (las propiedades del selenio eran intermedias entre las del azufre y el teluro) y con el cloro, bromo y iodo (en este caso, el elemento intermedio era el bromo). Es lo que se conoce como tríadas de Döbereiner.

• Las ideas de Döbereiner cayeron en el olvido, aunque muchos químicos intentaron buscar una relación entre las propiedades de los elementos.

• En 1864, un químico ingles, Newlands, descubrió que al ordenar los elementos según su peso atómico, el octavo elemento tenía propiedades similares al primero, el noveno al segundo y así sucesivamente, cada ocho elementos, las propiedades se repetían, lo denominó ley de las octavas, recordando los periodos musicales. Pero las octavas de Newlands no se cumplían siempre, tras las primeras octavas la ley dejaba de cumplirse.

• En 1870, el químico alemán Meyer estudió los elementos de forma gráfica, representando el volumen de cada átomo en función de su peso, obteniendo una gráfica en ondas cada vez mayores, los elementos en posiciones similares de la onda, tenían propiedades similares, pero las ondas cada vez eran mayores e integraban a más elementos. Fue el descubrimiento de la ley periódica, pero llegó un año demasiado tarde.

• En 1869, Mendeleiev publicó su tabla periódica. Había ordenado los elementos siguiendo su peso atómico, como lo hizo Newlands antes que él, pero tuvo tres ideas geniales: no mantuvo fijo el periodo de repetición de propiedades, sino que lo amplió conforme aumentaba el peso atómico (igual que se ampliaba la anchura de la gráfica de Meyer) . Invirtió el orden de algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con las de los elementos adyacentes, y dejó huecos, indicando que correspondían a elementos aún no descubiertos.

• En tres de los huecos, predijo las propiedades de los elementos que habrían de descubrirse (denominándolos ekaboro, ekaaluminio y ekasilicio), cuando años más tarde se descubrieron el escandio, el galio y el germanio, cuyas propiedades se correspondían con las predichas por Mendeleiev, y se descubrió un nuevo grupo de elementos (los gases nobles) que encontró acomodo en la tabla de Mendeleiev, se puso de manifiesto no sólo la veracidad de la ley periódica, sino la importancia y utilidad de la tabla periódica.

• La tabla periódica era útil y permitía predecir las propiedades de los elementos, pero no seguía el orden de los pesos atómicos. Hasta los comienzos de este siglo, cuando físicos como Rutherford, Bohr y Heisemberg pusieron de manifiesto la estructura interna del átomo, no se comprendió la naturaleza del orden periódico. Pero eso, eso es otra historia....

¿Cuándo se descubrieron los elementos?

Antigüedad (antes del 1

Período de los alquimistas (1 d.C.-1735)

1735-1745 1745-1755 1755-1765

Oro PlataCobre HierroPlomo EstañoMercurio AzufreCarbono

ArsénicoAntimonioFósforoZinc

CobaltoPlatino

NíquelBismuto

1765-1775

1775-1785 1785-1795

1795-1805

1805-1815

1815-1825

HidrógenoNitrógenoOxígenoCloroManganeso

MolibdenoWolframioTeluro

UranioEstroncioTitanioItrio

VanadioCromoBerilioNiobioTántaloCerioPaladioRodioOsmioIridio

SodioPotasioBarioCalcioMagnesioBoroYodo

LitioCadmioSelenioSilicioZirconio

1825-1835

1835-1845 1845-1855

1855-1865

1865-1875

1875-1885

AluminioBromoTorio

LantanoTerbioErbioRutenio

----- CesioRubidioTalioIndio

Flúor GalioIterbioSamarioEscandioHolmioTulio

1885-1895

1895-1905 1905-1915

1915-1925

1925-1935

1935-1945

PraseodimioNeodimioGadolinioDisprosioGermanioArgón

HelioEuropioCriptónNeónXenónPolonioRadioActinioRadón

Lutecio HafnioProtactinio

Renio TecnecioFrancioAstatoNeptunioPlutonioCurio

1945-1955

1955-1965 1965-1975

1975-1985

1985-1995

1995-2011

MendelevioFermioEinstenioAmericioPromecioBerkelioCalifornio

NobelioLaurencioRutherfodio

DubnioSeaborgio

BohrioMeitnerioHassio

DarmstadtioRoentgenio

CopernicioUnuntrioUnunquadioUnunpentioUnunhexioUnunseptioUnunoctio

TABLA PERIÓDICAH He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq

La Ce Pr Nd Pm

Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

Ac Th Pa U Np

Pu Am Cm Bk Cf Es Fm

Md No Lr

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Nº Atómico: 79

Masa Atómica: 196,967

Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s1

Descubridor: 3000 a.C.

Es un metal muy denso, blando y de color amarillo intenso. El oro se

clasifica como metal pesado y noble; en el comercio es el más común de los metales preciosos. El cobre, la plata y el oro están en el mismo grupo en la

tabla periódica. La fuente del símbolo químico, Au, es su nombre en latín

aurum (amanecer radiante). Hay sólo un isótopo estable del oro, con número

de masa 197.

PLATAAg

Nº Atómico: 47

Masa Atómica: 107.8682

Configuración electrónica: [Kr]5s14d10

Descubridor: los antiguos

Es un metal lustroso de color blanco-grisáceo. Desde el punto de vista químico, es uno de los

metales pesados y nobles; desde el punto de vista

comercial, es un metal precioso. Hay 25 isótopos de la plata. Sus masas atómicas fluctúan entre

102 y 117.

COBRECu

Nº Atómico: 29

Configuración electrónica: [Ar]4s13d10

Uno de los metales de transición e importante metal no ferroso.

Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades

químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades

eléctricas y su abundancia. El cobre fue uno de los primeros

metales usados por los humanos.

HIERROFe

Nº Atómico: 26

Configuración electrónica: [Ar]4s23d6

El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gres plateado y magnético. Los cuatro isótopos estables, que se encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. El hierro

se encuentra en muchos minerales y está presente en las aguas freáticas

y en la hemoglobina roja de la sangre.

PLOMOPb

Nº Atómico: 82

Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s26p2

El plomo es un metal pesado, de color azuloso, que se empaña para

adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico, se funde con

facilidad, se funde a 327.4ºC (621.3ºF) y hierve a 1725ºC

(3164ºF). Las valencias químicas normales son 2 y 4. El plomo forma muchas sales, óxidos y compuestos

organometálicos.

ESTAÑOSn

Nº Atómico: 50

Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p2

Se funde a baja temperatura; tiene gran fluidez cuando se funde y posee un punto de ebullición alto. es suave, flexible y resistente a la

corrosión en muchos medios.

MERCURIOHg

Nº Atómico: 80

Es un líquido blanco plateado a temperatura ambiente (punto de fusión -38.4ºC; ebulle a 357ºC) a presión atmosférica. Es un metal

noble, soluble únicamente en soluciones oxidantes. El mercurio

sólido es tan suave como el plomo. El metal y sus compuestos son muy

tóxicos. El mercurio forma soluciones llamadas amalgamas con algunos metales (por ejemplo, oro, plata,

platino, uranio, cobre, plomo, sodio y potasio).

AZUFRES

Nº Atómico: 16

Configuración electrónica: [Ne]3s23p4

Los isótopos estables conocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural

son éstos: 32S (95.1%); 33S (0.74%); 34S (4.2%) y 36S (0.016%).

La proporción del azufre en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como

elemento libre cerca de las regiones volcánicas (depósitos

impuros).

CARBONOC

Nº Atómico: 6

Configuración electrónica: 1s22s22p2

El carbono es único en la química porque forma un número de

compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos

combinados. Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos es

el constituido por carbono e hidrógeno. Se estima que se conoce

un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos y este número

crece rápidamente cada año.

ARSÉNICOAs

Nº Atómico: 33

Configuración electrónica: [Ar]3d104s24p3

El arsénico se encuentra distribuido ampliamente en la naturaleza (cerca de 5 x 10-4% de la corteza terrestre). Es uno de los 22 elementos conocidos que se componen de un solo

nucleido estable, 7533As.

ANTIMONIOSb

Nº Atómico: 51

El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza; raras veces se encuentra en

forma natural, a menudo como una mezcla isomorfa con

arsénico: la allemonita. Su símbolo Sb se deriva de la

palabra latina stibium.

FÓSFOROP

Nº Atómico: 15

Descubridor: Hennig Brandt en 1669

El fósforo forma la base de gran número de compuestos, de los cuales los más

importantes son los fosfatos. En todas las formas de vida, los fosfatos desempeñan

un papel esencial en los procesos de transferencia de energía, como el

metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción muscular. Los ácidos nucleicos, que entre otras cosas forman

el material hereditario (los cromosomas), son fosfatos, así como cierto número de

coenzimas. Los esqueletos de los animales están formados por fosfato de

calcio.

ZINCZn

Nº Atómico: 30

Configuración electrónica: [Ar]3d104s2

Descubridor: Andreas Marggraf en 1746

Es un metal maleable, dúctil y de color gris. Se conocen 15

isótopos, cinco de los cuales son estables y tienen masas

atómicas de 64, 66, 67, 68 y 70. Cerca de la mitad del zinc común se encuentra como

isótopo de masa atómica 64.

COBALTOSn

Nº Atómico: 27

Descubridor: George Brandt en 1737

El cobalto se parece al hierro y al níquel, tanto en estado libre como combinado. Se encuentra distribuido con amplitud

en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total

de las rocas ígneas de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02%

del níquel. Se halla en meteoritos, estrellas, en el mar, en aguas dulces,

suelos, plantas, animales y en los nódulos de manganeso encontrados en

el fondo del océano.

PLATINOPt

Nº Atómico: 78

Descubridor: Julius Scaliger en 1735

Es un metal noble blanco, blando y dúctil. Los metales del grupo del platino se encuentran ampliamente distribuidos sobre la tierra, pero su dilución extrema imposibilita su recuperación, excepto en circunstancias especiales. Los metales del grupo del platino se utilizan mucho en el campo de la química a causa de su

actividad catalítica y de su baja reactividad.

NÍQUELNi

Nº Atómico: 28

Descubridor: Alex Constedt 1751

Metal duro, blanco plateado, dúctil y maleable. La masa

atómica del níquel presente en la naturaleza es 58.71.El níquel tiene cinco isótopos naturales con masas atómicas de 58, 60,

61, 62, 64. También se han identificado siete isótopos

radiactivos, con números de masa de 56, 57, 59, 63, 65, 66 y

BISMUTOBi

Nº Atómico: 83

Elemento metálico, pertenece al grupo Va de la tabla periódica. Es el

elemento más metálico en este grupo, tanto en propiedades físicas

como químicas. El único isótopo estable es el de masa 209. Se estima

que la corteza terrestre contiene cerca de 0.00002% de bismuto.

Existe en la naturaleza como metal libre y en minerales.

HIDRÓGENOH

Nº Atómico: 1

Masa Atómica: 1,

Configuración electrónica: 1s1

Descubridor: Boyle en 1671

Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas

incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y

un solo electrón. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está

distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo.

NITRÓGENON

Nº Atómico: 7

Descubridor: Rutherford en 1772

Es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal

constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta

concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno

atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química

(industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por

combustión.

OXÍGENOO

Nº Atómico: 8

Descubridor: Joseph Priestly 1774

Elemento químico gaseoso. Es de gran interés por ser el elemento esencial en los

procesos de respiración de la mayor parte de las células vivas

y en los procesos de combustión. Es el elemento más

abundante en la corteza terrestre. Cerca de una quinta parte (en volumen) del aire es

oxígeno.

CLOROCl

Nº Atómico: 17

Descubridor: Carl Wilhelm Scheele en 1774

El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones

ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halógenos,

sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es

cloro.

MANGANESOMn

Nº Atómico: 25

Descubridor: Johann Gahn en 1774

Es uno de los metales de transición del primer periodo largo de la tabla periódica; se encuentra entre el cromo y el hierro. Tiene propiedades en común con ambos metales.

Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste gran

importancia práctica en la fabricación de acero.

MOLIBDENOMo

Nº Atómico: 42

Configuración electrónica: [Kr]4d55s1

Descubridor: Carl Wilhelm Scheele en 1778

Es uno de los elementos de transición. Metal gris plateado

con una densidad de 10.2 g/cm3, se funde a 2610ºC.El molibdeno se encuentra en muchas partes

del mundo, pero pocos depósitos son lo

suficientemente ricos para garantizar la recuperación de

los costos.

WOLFRAMIOW

Nº Atómico: 74

Descubridores: Fausto y Juan José de Elhuyar en 1783

Este metal tiene una estructura cúbica centrada en el cuerpo y

brillo metálico gris plateado. Su punto de fusión de 3410ºC (6170ºF)

es el más alto de los metales. El metal exhibe una baja presión de

vapor, alta densidad y gran fuerza a temperaturas elevadas en ausencia de aire, y es extremadamente duro.

TELUROTe

Nº Atómico: 52

Descubridor: Franz Muller von Reichenstein en 1782

Existen ocho isótopos estables del telurio. El telurio constituye

aproximadamente el 10-9 % de la roca ígnea que hay en la Tierra. Se

encuentra como elemento libre, asociado algunas veces con selenio, y

también existe como telururo de silvanita (teluro gráfico), nagiagita

(telurio negro), hessita, tetradimita, altaita, coloradoita y otros telururos de plata y oro, así como el óxido, telurio

URANIOU

Nº Atómico: 92

Configuración electrónica: [Rn]5f36d17s2

Descubridor: Martin Klaproth 1789

El punto de fusión es 1132ºC, y el punto de ebullición, 3818ºC).

El uranio es uno de los actínidos. El uranio es una

mezcla de tres isótopos: 234U,235U y 238U. Se cree que está

localizado principalmente en la corteza terrestre, donde la

concentración promedio es 4 partes por millón (ppm).

ESTRONCIOSr

Nº Atómico: 38

Configuración electrónica: [Kr]5s2

Descubridor: A. Crawford en 1790

El estroncio es el menos abundante de los metales

alcalinotérreos. La corteza de la Tierra contiene el 0.042% de estroncio, y este elemento es

tan abundante como el cloro y el azufre. Los principales

minerales son la celestita, SrSO4, y la estroncianita, SrCO3.

TITANIOTi

Nº Atómico: 22

Descubridor: William Gregor en 1791

Mientras que su comportamiento químico

muestra muchas semejanzas con el del silicio y el zirconio, como un elemento del primer

grupo de transición, la química de la solución acuosa,

especialmente de los estados de oxidación más bajos, tiene

algunas semejanzas con la del cromo y el vanadio.

ITRIOY

Nº Atómico: 39

Masa Atómica:

Descubridor: Johann Gadolin en 1794

Se asemeja mucho a los elementos de tierras raras. El

isótopo estable 89Y constituye el 100% del elemento natural, que

casi siempre se encuentra asociado a las tierras raras y

con frecuencia se clasifica como una de ellas.

VANADIOV

Nº Atómico: 23

Descubridor: Nils Sefstrom en 1830

Es un metal que se utilizó inicialmente en aleaciones con

hierro y acero. Varios de los compuestos de vanadio se

emplean en la industria química, sobre todo en la fabricación de catalizadores de oxidación, y en

la industria cerámica como agentes colorantes.

CROMOCr

Nº Atómico: 24

Descubridor: Vaughlin en 1797

Metal que es de color blanco plateado, duro y quebradizo. Sin embargo, es relativamente suave y dúctil cuando

no está tensionado o cuando está muy puro. Sus principales usos son la

producción de aleaciones anticorrosivas de gran dureza y

resistentes al calor y como recubrimiento para galvanizados. El cromo elemental no se encuentra en

la naturaleza. Su mineral más importante por abundancia es la

cromita.

BERILIOBe

Nº Atómico: 4

Configuración electrónica: 1s22s2

Descubridor: Fredrich Wohler en 1798

El berilio, metal raro, es uno de los metales estructurales más

ligeros, su densidad es cerca de la tercera parte de la del aluminio. El berilio tiene

diversas propiedades poco comunes e incluso únicas.

NIOBIONb

Nº Atómico: 41

Descubridor: Charles Hatchett 1801

En Estados Unidos este elemento se llamó originalmente columbio.

La industria metalúrgica y los metalurgistas aún utilizan este

nombre antiguo. La mayor parte del niobio se usa en aceros inoxidables especiales, en

aleaciones de alta temperatura y en aleaciones superconductoras

como Nb3Sn. El niobio también se utiliza en pilas nucleares.

TÁNTALOTa

Nº Atómico: 73

Descubridor: Anders Ekeberg en 1802

Es un elemento del quinto grupo de la tabla periódica y pertenece a la serie de los de transición 5d. Se le

conocen también estados de oxidación de IV, III y II. El metal

tantalio se emplea en la fabricación de capacitores para equipo

electrónico, los cuales incluyen radios de banda civil, detectores de

humo, marcapasos cardiacos y automóviles.

CERIOCe

Nº Atómico: 58

Descubridor: W. von Hisinger en 1903

Es el elemento metálico más abundante del grupo de las tierras

raras en la tabla periódica. El elemento natural está constituido de los isótopos 136Ce, 138Ce, 140Ce y 142Ce. El 142Ce radiactivo tiene una

vida media de 5 x 1015 años. El cerio se encuentra mezclado con

otras tierras raras en muchos minerales.

PALADIOPd

Nº Atómico: 46

Descubridor: William Wollaston en 1803

Es un metal blanco y muy dúctil semejante al platino, al que

sigue en abundancia e importancia. El paladio

soportado sobre carbono o alúmina se emplea como

catalizador en ciertos procesos químicos en que intervienen

reacciones de hidrogenación en fase líquida y gaseosa.

RODIORh

Nº Atómico: 45

Descubridor: William Wollaston en 1803

El rodio es un metal blanco, duro, considerablemente menos

dúctil que el platino o el paladio, pero mucho más dúctil

que cualquier otro metal de este grupo.

OSMIOOs

Nº Atómico: 76

Descubridor: Smithson Tennant en 1803

Es un metal duro, blanco, que aparece rara vez en la

naturaleza. El osmio, al igual que otros metales como el

platino, es activo catalíticamente. El tetróxido de osmio se emplea como reactivo

orgánico y colorante para observar tejidos al microscopio.

IRIDIOIr

Nº Atómico: 77

Descubridor: Smithson Tennant en 1804

El iridio en estado libre es una sustancia metálica blanca y dura. El iridio tiene mucha

menor resistencia a la oxidación que el platino o el rodio, pero

mayor que el rutenio o el osmio.

SODIONa

Nº Atómico: 11

Configuración electrónica: [Ne]3s1

Descubridor: Sir Humphrey Davy en 1807

Es un metal suave, reactivo y de bajo punto de fusión, con una

densidad relativa de 0.97 a 20ºC. Desde el punto de vista comercial,

el sodio es el más importante de los metales alcalinos. El sodio ocupa el sexto lugar por su abundancia entre

todos los elementos de la corteza terrestre, que contiene el 2.83% de sodio en sus formas combinadas.

POTASIOK

Nº Atómico: 19

Configuración electrónica: [Ar]4s1

Descubridor: Sir Davy en 1808

Ocupa un lugar intermedio dentro de la familia de los

metales alcalinos después del sodio y antes del rubidio. Este

metal reactivo es ligero y blando. Se parece mucho al

sodio en su comportamiento en forma metálica.

BARIOBa

Nº Atómico: 56

Configuración electrónica: [Xe]6s2

El bario ocupa el decimoctavo lugar en abundancia en la corteza terrestre, en donde se encuentra

en un 0.04%, valor intermedio entre el calcio y el estroncio, los

otros metales alcalinotérreos. Los compuestos de bario se obtienen de la minería y por conversión de

dos minerales de bario: la barita, o sulfato de bario y la witherita.

CALCIOCa

Nº Atómico: 20

Configuración electrónica: [Ar]4s2

Es el quinto elemento y el tercer metal más abundante en la

corteza terrestre. Los compuestos de calcio

constituyen 3.64% de la corteza terrestre. El metal es trimorfo,

más duro que el sodio, pero más blando que el aluminio.

MAGNESIOMg

Nº Atómico: 12

Configuración electrónica: [Ne]3s2

El magnesio es blanco plateado y muy ligero. Su densidad relativa es

de 1.74 y su densidad de 1740 kg/m3. El magnesio se conoce

desde hace mucho tiempo como el metal estructural más ligero en la industria, debido a su bajo peso y capacidad para formar aleaciones

mecánicamente resistentes.

Nº Atómico: 5

Descubridor: Sir Humphry Davy y J.L Gay-Lussac en 1808

Tiene tres elementos de valencia y se comporta como no

metal. Se clasifica como metaloide y es el único

elemento no metálico con menos de cuatro electrones en la capa externa. El elemento

libre se prepara en forma cristalina o amorfa.

Nº Atómico: 53

Descubridor: Bernard Courtois en 1811

El más pesado de los halógenos (halogenuros) que se

encuentran en la naturaleza. En condiciones normales, el yodo es un sólido negro, lustroso, y

volátil; recibe su nombre por su vapor de color violeta.

LITIOLi

Nº Atómico: 3

Configuración electrónica: 1s22s1

Descubridor: George Urbain en 1907

El litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. En la naturaleza se

encuentra como una mezcla de los isótopos Li6 y Li7. Es el metal sólido más ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo.

Muchas propiedades físicas y químicas son tan o más parecidas

a las de los metales alcalinotérreos que a las de su

grupo.

CADMIOCd

Nº Atómico: 48

Descubridor: Fredrich Stromeyer en 1817

Elemento químico relativamente raro, tiene relación estrecha con el zinc, con el que se encuentra asociado en la naturaleza. Es un

metal dúctil, de color blanco argentino con un ligero matiz

azulado. Es más blando y maleable que el zinc, pero poco

más duro que el estaño.

SELENIOSe

Nº Atómico: 34

Descubridor: Jons Berzelius 1817

Sus propiedades son semejantes a las del telurio. La abundancia de

este elemento, ampliamente distribuido en la corteza terrestre, se estima aproximadamente en 7 x 10-5% por peso, encontrándose

en forma de seleniuros de elementos pesados y, en menor

cantidad, como elemento libre en asociación con azufre elemental.

SILICIOSi

Nº Atómico: 14

Descubridor: Jons Berzelius en 1823

El silicio es el elemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre. Es un metaloide con marcado lustre

metálico y sumamente quebradizo. Por lo regular, es

tetravalente en sus compuestos, aunque algunas veces es divalente, y es netamente

electropositivo en su comportamiento químico.

ZIRCONIOZr

Nº Atómico: 40

Descubridor: Martin Klaproth en 1789

Se encuentran en la naturaleza los siguientes isótopos: 90, 91,

94 y 96. El zirconio es uno de los elementos más abundantes y

está ampliamente distribuido en la corteza terrestre. Es muy

reactivo químicamente y sólo se halla combinado.

ALUMINIOAl

Nº Atómico: 13

Descubridor: Hans Christian Oersted en 1825

El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecánica, pero puede

formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir

varias propiedades útiles. Las aleaciones de aluminio son ligeras, fuertes, y de fácil formación para

muchos procesos de metalistería. Por sus propiedades físicas, químicas y

metalúrgicas, el aluminio se ha convertido en el metal no ferroso de

mayor uso.

BROMOBr

Nº Atómico: 35

Descubridor: Anthoine Balard en 1826

Por lo común existe como Br2; líquido de olor intenso e irritante,

rojo oscuro y de bajo punto de ebullición, pero de alta densidad. Es el único elemento no metálico líquido a temperatura y presión

normales. Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo de los halógenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro

y las del yodo.

TORIOTh

Nº Atómico: 90

Configuración electrónica: [Rn]6d27s2

Descubridor: Jons Berzelius en 1828

Es uno de los elementos de la serie de los actínidos. Es

radiactivo con una vida media de aproximadamente 1.4 x

1010años.

LANTANOLa

Nº Atómico: 57

Configuración electrónica: [Xe]5d16s2

Descubridor: Carl Mosander en 1839

El lantano, segundo elemento más abundante del grupo de las

tierras raras, es un metal. En estado natural, es una mezcla de los isótopos 138La y 139La. Se encuentra asociado con otras

tierras raras en monacita, bastnasita y otros minerales. Es uno de los productos radiactivos de la fisión del uranio, el torio o

el plutonio.

TERBIOTb

Nº Atómico: 65

Metal poco común del grupo de las tierras raras. Su peso

atómico es 158.924, y el isótopo estable 159Tb constituye el 100%

de este elemento en la naturaleza.

ERBIOEr

Nº Atómico: 68

Localizado en el grupo de las tierras raras. El elemento natural consta de seis isótopos estables. El óxido rosa Er2O3 se disuelve en

ácidos minerales para dar soluciones color de rosa. Las sales

son paramagnéticas y los iones trivalentes. A temperaturas bajas el metal es antiferromagnético y a

temperaturas aún más bajas se vuelve fuertemente

ferromagnético.

RUTENIORu

Nº Atómico: 44

Descubridor: Karl Klaus en 1844

El rutenio es un metal duro, blanco, manejable sólo a altas

temperaturas y con dificultad. Es un excelente catalizador y se

utiliza en reacciones que incluyen hidrogenación, isomerización,

oxidación y reformación. Los usos del rutenio metálico puro son mínimos. Es un endurecedor

eficaz para el platino y el paladio.

CESIOCs

Nº Atómico: 55

Configuración electrónica: [Xe]6s1

Descubridor: Fustov Kirchhoff en 1860

El más pesado de los metales alcalinos en el grupo IA de la tabla periódica, a excepción del francio, miembro radiactivo de la familia de los metales alcalinos. El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el más

reactivo de los metales alcalinos y en realidad es el menos

electronegativo y el más reactivo de todos los elementos.

RUBIDIORb

Nº Atómico: 37

Configuración electrónica: [Kr]5s1

Descubridores: Robert Wilhem Bunsen y Gustav Robert Kirchhoff

en 1861

El rubidio es un metal alcalino, reactivo, ligero y de bajo punto de fusión. La mayor parte de los usos

de rubidio metálico y de sus compuestos son los mismos que los

del cesio y sus compuestos. El metal se utiliza en la manufactura de tubos de electrones, y las sales

en la producción de vidrio y cerámica.

TALIOTl

Nº Atómico: 81

Descubridor: Sir William Crookes en 1861

Tiene un empleo importante en los componentes electrónicos y

también se utiliza en aleaciones de bajo punto de fusión, lentes ópticas

y sellos de vidrio para almacenar componentes electrónicos. Los compuestos de talio son muy

tóxicos para los seres humanos y otras formas de vida.

INDIOIn

Nº Atómico: 49

Descubridor: Ferdinand Reich 1863

Se encuentra aproximadamente en un 0.000001% en la corteza

terrestre y normalmente en concentraciones de 0.1% o

menores. Se halla distribuido ampliamente en muchas minas y minerales y se recobra en gran

parte de los conductos de polvo y residuos de las operaciones de

procesamiento de zinc.

FLÚORF

Nº Atómico: 9

Descubridor: Moissan en 1886

Miembro de la familia de los halógenos con el número y peso

atómicos más bajos. Aunque sólo el isótopo con peso atómico 19 es estable, se han preparado de manera artificial los isótopos

radiactivos, con pesos atómicos 17 y 22, el flúor es el elemento más electronegativo, y por un margen

importante, el elemento no metálico más energético

químicamente.

GALIOGa

Nº Atómico: 31

Descubridor: Lecoq de Boisbaudran en 1875

Es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado

brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas

que funde a temperaturas cercanas a la del ambiente e

incluso cuando se agarra con la mano por su bajo punto de fusión

(28,56 ºC).

ITERBIOYb

Nº Atómico: 70

Descubridor: Jean de Marignac en 1878

El iterbio es un elemento blando, maleable y bastante dúctil que

exhibe un brillante lustre plateado. Siendo una tierra rara,

el elemento es fácilmente atacado y disuelto por ácidos

minerales, reacciona lentamente con agua, y se oxida en el aire.

SAMARIOSm

Nº Atómico: 62

Descubridor: Paul Emile Lecoq de Boisbaudran en 1879

Son 7 los isótopos que se encuentran en la naturaleza;

147Sm, 148Sm y 149Sm son radiactivos y emiten partículas a. El samario tiene un empleo

limitado en la industria cerámica y se utiliza como

catalizador en ciertas reacciones orgánicas.

ESCANDIOSc

Nº Atómico: 21

Descubridor: Lars Nilson en 1879

Es el primer elemento de transición del primer periodo

largo. Los isótopos del escandio son 40Sc y 51Sc y uno

correspondiente a cada valor intermedio. Excepto 45Sc,

presente en la naturaleza, los isótopos se obtienen durante

reacciones nucleares.

HOLMIOHo

Nº Atómico: 67

Descubridor: J.L. Soret in 1878

Es un elemento metálico colocado en el grupo de las

tierras raras. El isótopo estable 165Ho constituye el 100% del elemento en la naturaleza. El

metal es paramagnético, pero a medida que la temperatura disminuye se convierte en

antiferromagnético y luego al sistema ferromagnético.

TULIOTm

Nº Atómico: 69

Descubridor: Theodore Cleve 1879

El tulio es un lantánido, la menos abundante de las tierras

raras y su metal es fácil de trabajar, tiene un lustre gris

plateado y puede cortarse con un cuchillo. También tiene cierta resistencia a la corrosión en aire

seco y buena ductilidad.

PRASEODIMIOPr

Nº Atómico: 59

Masa Atómica:

Descubridor: Von Welsbach en 1885

El praseodimio es un elemento metálico del grupo de las tierras

raras. El uso principal del praseodimio es como agente de aleaciones con magnesio para

crear metales de elevada dureza que son usados en motores de

aviones.

NEODIMIONd

Nº Atómico: 60

Descubridor: Carl Auer von Welsbach 1885

Pertenece al grupo de las tierras raras. El neodimio forma hasta un 18% del metal Misch, un material que es usado para hacer piedras

de mecheros. El neodimio también es un componente del cristal

didimio, que se usa para hacer ciertos tipos de gafas protectoras para soldadores y sopladores de

vidrio.

GADOLINIOGd

Nº Atómico: 64

Descubridor: Jean Charles Galissard de Marignac

Perteneciente al grupo de las tierras raras. El gadolinio

metálico es paramagnético y se vuelve fuertemente

ferromagnético a temperaturas inferiores a la ambiente.

DISPROSIODy

Nº Atómico: 66

Descubridor: Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran en 1886

El metal es atacado con facilidad por el aire a altas temperaturas, pero a la temperatura ambiente,

en bloques, es bastante estable en la atmósfera y permanece brillante

durante largos periodos. El disprosio es paramagnético, pero al ir bajando la temperatura se

convierte en antiferromagnético.

GERMANIOGe

Nº Atómico: 32

Descubridor: Clemens Winkler 1886

El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las

propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones

especiales, dado que está localizado en la tabla periódica en

donde ocurre la transición de metales a no metales. A

temperatura ambiente hay poca indicación de flujo plástico y, en

consecuencia, se comporta como un material quebradizo.

ARGÓNAr

Nº Atómico: 18

Descubridor: Sir Ramsay en 1894

El argón es incoloro, inodoro e insípido. En condiciones normales es un gas pero puede licuarse y

solidificarse con facilidad. La atmósfera de la Tierra es la única fuente de argón; sin embargo, se encuentran trazas de este gas en minerales y meteoritos. El argón constituye el 0.934% del volumen

de la atmósfera de la Tierra.

HELIOHe

Nº Atómico: 2

Configuración electrónica: 1s2

Descubridor: Sir Ramsey en 1895

El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor

solubilidad en agua que cualquier otro gas. La fuente

principal de helio del mundo es un grupo de campos de gas

natural en los Estados Unidos. Es el elemento menos reactivo y

esencialmente no forma compuestos químicos.

EUROPIOEu

Nº Atómico: 63

Descubridor: Paul Emile Lecoq de Boisbaudran en 1890

El metal es el segundo más volátil de las tierras raras y tiene una

presión de vapor considerable en su punto de fusión. Es muy

blando, y es atacado rápidamente por el aire; en realidad pertenece

más bien a la serie del calcio-estroncio-bario que a las tierras

raras.

CRIPTÓNKr

Nº Atómico: 36

El kriptón es uno de los gases nobles. Es un gas incoloro,

inodoro e insípido. Su principal aplicación es el llenado de

lámparas eléctricas y aparatos electrónicos de varios tipos. Se

utilizan ampliamente mezclas de kriptón-argón para llenar lámparas fluorescentes.

NEÓNNe

Nº Atómico: 10

El neón es miembro de la familia de los gases nobles. Es incoloro,

inodoro e insípido; es gas en condiciones normales. La única fuente comercial del neón es la atmósfera terrestre, aunque se

encuentran pequeñas cantidades de neón en el gas natural, en los minerales y en

los meteoritos.

XENONXe

Nº Atómico: 54

Descubridor: Sir Ramsay 1898

El xenón es incoloro, inodoro e insípido; es un gas en

condiciones normales. El xenón es el único de los gases nobles

no radiactivos que forma compuestos químicos estables a

la temperatura ambiente; también forma enlaces débiles

con clatratos.

POLONIOPo

Nº Atómico: 84

Masa Atómica: 210

Descubridores: Pierre y Marie Curie en 1898

Todos los isótopos del polonio son radiactivos y de vida media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente.

El polonio (210Po) se utiliza principalmente en la producción

de fuentes de neutrones.

RADIORa

Nº Atómico: 88

Masa Atómica: 226

Configuración electrónica: [Rn]7s2

Descubridor: Pierre y Marie Curie en 1898

Cuando son de preparación reciente, casi todos los

compuestos de radio son blancos, pero se decoloran

permanentemente a causa de su intensa radiación. Las sales de radio ionizan la atmósfera que los rodea, por eso parece que

emiten un resplandor azul.

ACTINIOAc

Nº Atómico: 89

Masa Atómica:

Configuración electrónica: [Rn] 6d1 7s2

Descubridor: André-Louis Debierne

El actinio es un elemento metálico, radiactivo como todos

los actínidos y de color plateado. Debido a su intensa

radiactividad brilla en la oscuridad con una luz azulada.

El uso del actinio es casi exclusivo para investigaciones

científicas.

RADÓNRn

Nº Atómico: 86

Masa Atómica: 222

Descubridor: Fredrich Ernst Dorn en 1898

El radón es una emanación gaseosa producto de la desintegración radiactiva del radio. Es muy

radiactivo y se desintegra con la emisión de partículas energéticas

alfa. Es el elemento más pesado del grupo de los gases nobles, o inertes,

y, por tanto, se caracteriza por su inercia química. Todos sus isótopos

son radiactivos con vida media corta.

LUTECIOLu

Nº Atómico: 71

Descubridor: George Urbain en 1907

El metal es blanco plateado y relativamente estable en el aire.

Es un metal de tierras raras y quizás el más caro de todos los elementos raros. Se encuentra en pequeñas cantidades con todos los metales de tierras

raras, y es muy difícil de separar de otros elementos

raros.

HAFNIOHf

Nº Atómico: 72

Descubridores: Dirk Coster y Georg von Hevesy en 1923

El hafnio es un metal plateado, lustroso, que se funde cerca de los 2222ºC (4032ºF). El metal no

tiene aplicaciones excepto en barras de control para reactores

nucleares. Es uno de los elementos menos abundantes

en la corteza terrestre.

PROTACTINIOPa

Nº Atómico: 91

Masa Atómica: 231

Descubridores: K. Kajans y O.H. Gohring en 1913

El protactinio metálico es plateado, maleable y dúctil. Las muestras expuestas al aire a la

temperatura ambiente evidencian poco o ningún

deslustre al cabo de varios meses.

RENIORe

Nº Atómico: 75

Descubridor: Walter Noddack en 1925

El renio es un elemento de transición, metal denso con

punto de fusión elevado. No se encuentra en la naturaleza en estado elemental y no se ha encontrado ninguna mena

mineral. Es un metal plateado, normalmente producido como

polvo gris.

TECNECIOTc

Nº Atómico: 43

Masa Atómica: 97

Descubridor: Carlo Perrier en 1937

Fue el primer elemento obtenido de manera artificial en un

clclotrón. También se obtiene como el principal constituyente de

los productos de fisión en un reactor nuclear o, en forma

alterna, por la acción de neutrones sobre el 98Mo. La

química del tecnecio se parece mucho a la del renio, y se han

preparado algunos compuestos en muchos casos.

FRANCIOFr

Nº Atómico: 87

Masa Atómica: 223

Configuración electrónica: [Rn]7s1

Descubridor: Marguerite Derey en 1939

Se distingue por su inestabilidad nuclear, ya que

existe sólo en formas radiactivas de vida corta; el más estable tiene una vida media de

21 minutos.

ASTATOAt

Nº Atómico: 85

Masa Atómica:

Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s26p

Descubridor: D.R. Corson 1940

El astato es un elemento muy inestable, que existe sólo en formas

radiactivas de vida corta. Se encuentra en la naturaleza como

parte integrante de los minerales de uranio, pero sólo en cantidades traza

de isótopos de vida corta, continuamente abastecidos por el lento decaimiento del uranio. La

cantidad total de astato en la corteza terrestre es menor que 28 g.

NEPTUNIONp

Nº Atómico: 93

Masa Atómica: 237

Descubridor: McMillan en 1940

El neptunio es un miembro de los actínidos o de la serie de

elementos 5f. Fue sintetizado como el primer elemento transuránico en 1940 por bombardeo de uranio con

neutrones para producir neptunio 239. El neptunio metálico es

dúctil, con bajo punto de fusión (637ºC), y en su forma alfa es de

alta densidad, 20.45 g/cm3.

PLUTONIOPu

Nº Atómico: 94

Masa Atómica: 242

Descubridor: G.T. Seaborg en 1940

Es un metal plateado, reactivo, de la serie de los actínidos. Se

forma en los reactores nucleares. Se utiliza en fuentes

de calor para aplicaciones espaciales y se ha empleado en

marcapasos cardiacos.

CURIOCm

Nº Atómico: 96

Masa Atómica: 247

El curio no existe en el ambiente terrestre, pero puede

producirse en forma artificial. Sus propiedades químicas se

parecen tanto a las de las tierras raras típicas que, si no

fuera por su radiactividad, podría con facilidad confundirse

fácilmente con uno de estos elementos.

MENDELEVIOMd

Nº Atómico: 101

Masa Atómica:

Configuración electrónica: [Rn]5f137s2

El mendelevio no se encuentra en la naturaleza; fue

descubierto y se prepara por transmutación nuclear artificial

de un elemento más ligero.

FERMIOFm

Nº Atómico: 100

Masa Atómica: 257

Descubridor: Albert Ghiorso en 1952

El fermio no se encuentra en la naturaleza; su descubrimiento y

producción se alcanza por transmutación nuclear artificial

de elementos más ligeros.

EINSTENIOEs

Nº Atómico: 99

Masa Atómica: 254

Descubridor: Argonne en la Universidad de California en

No se encuentra en la naturaleza, sino que se obtiene

de manera artificial por transmutación nuclear de

elementos más ligeros. Todos los isótopos del einstenio son

radiactivos, con vida media que abarca de unos pocos segundos

hasta cerca de un año.

AMERICIOAm

Nº Atómico: 95

Masa Atómica: 243

El americio metálico tiene una presión de vapor mucho mayor

que la de los elementos vecinos, por lo que puede purificarse

mediante destilación. El metal no es magnético y es superconductor

a 0.79 K. A presión alta, se comprime hasta 80% de su

volumen a temperatura ambiente y muestra la estructura del

uranio.

PROMECIOPm

Nº Atómico: 61

Masa Atómica: 147

Descubridor: Marinsky 1945

Aunque algunos científicos han reclamado haber descubierto este elemento en la naturaleza tras la

observación de ciertas líneas espectrales, nadie ha podido aislar el

elemento 61 de materiales que se presentan en la naturaleza. Se produce

artificialmente en los reactores nucleares, ya que es uno de los

elementos que resulta de la fisión del uranio, torio y plutonio.

BERKELIOBk

Nº Atómico: 97

Masa Atómica: 247

El berkelio no se encuentra en la corteza terrestre por no tener

isótopos estables. Debe prepararse por reacciones

nucleares usando elementos blancos más abundantes. Es

químicamente reactivo, existe en dos formas cristalinas y se

funde a 986ºC.

CALIFORNIOCf

Nº Atómico: 98

Masa Atómica: 251

Su descubrimiento y producción se basa en la transmutación nuclear artificial de isótopos

radiactivos de elementos más ligeros. Todos los isótopos del californio son radiactivos, con

intervalo de vidas medias entre un minuto y unos 1000 años. Por

su inestabilidad nuclear el californio no existe en la corteza

terrestre.

NOBELIONo

Nº Atómico: 102

Masa Atómica: 259

Descubridor: "Nobel Institute for Physics" en 1957

Es un elemento sintético producido en el laboratorio. Su decaimiento se realiza por emisión de partículas alfa, es decir, un ion

de helio doblemente cargado. Hasta la fecha sólo se han producido cantidades atómicas del elemento. El nobelio es el

décimo elemento más pesado que el uranio producido sintéticamente y el

decimotercer miembro de los actínidos, serie de elementos parecidos a las tierras

raras.

LAURENCIOLr

Nº Atómico: 103

Masa Atómica: 262

El laurencio, nombrado así en honor de E. O. Lawrence, es el undécimo

elemento transuránico y completa los elementos de la serie de los actínidos. Se han determinado las propiedades nucleares de todos los isótopos del

laurencio de masa 255 a 260. El 260Lr es un emisor alfa con un promedio de vida de 3 minutos y por ello es el isótopo de

vida más larga que se conoce.

RUTHERFORDIORf

Nº Atómico: 104

Masa Atómica: 261

Su nombre fue elegido en honor del Barón Ernest Rutherford,

científico colaborador del modelo atómico y física nuclear.

Este es un elemento sintético altamente radiactivo cuyo

isótopo más estable es el 265Rf con una vida media de

aproximadamente 13 horas.

DUBNIODb

Nº Atómico: 105

Masa Atómica: 262

Elemento químico sintetizado e identificado sin lugar a duda por

primera vez por A. Ghiorso y colegas en marzo de 1970 en el

Laboratorio de Radiación Lawrence, Berkeley (California), en el acelerador lineal de iones

pesados (HILAC).

SEABORGIOSg

Nº Atómico: 106

Masa Atómica: 263

Sintetizado e identificado en 1974; es el decimocuarto de los elementos

transuránicos sintéticos. El descubrimiento del Seaborgio tuvo lugar casi simultáneamente en dos

laboratorios nucleares muy distantes: el Lawrence de Berkeley, en la Universidad de California, y el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear de Dubna (cerca de Moscú).

BOHRIOBh

Nº Atómico: 107

Masa Atómica: 262

Descubridor: Peter Armbruster y Gottfried Munzenber en 1976

Elemento químico que se espera que tenga propiedades químicas semejantes a las del

elemento renio. Fue sintetizado e identificado sin ambigüedad en 1981 por un equipo de Darmstadt, Alemania, equipo dirigido por P. Armbruster y G. Müzenberg. La reacción usada para producir el

elemento fue propuesta y aplicada en 1976 por un grupo de Dubna (cerca de Moscú), que estaba bajo la guía de Yu. Organessian. Un blanco de 209Bi fue bombardeado por un haz de proyectiles de 54Cr.

MEITNERIOMt

Nº Atómico: 109

Masa Atómica: 266

Descubridor: Heavy Ion Research Laboratory en 1982

Elemento que se espera sea químicamente similar al elemento iridio. Se ha producido

un átomo y se ha observado su decaimiento en la reacción de fusión entre

el 58Fe y el 209Bi. Este experimento fue llevado a cabo en 1982 por el mismo

equipo alemán que descubrió el elemento Bh, usando las mismas técnicas.

HASSIOHs

Nº Atómico: 108

Masa Atómica:

Descubridor: Peter Armbruster y Gottfried Munzenber en 1984

Elemento químico que se espera tenga propiedades químicas similares a las del elemento osmio. Fue sintetizado e identificado en 1984 en Darmstadt, Alemania, por el mismo equipo que identificó por

primera vez los elementos Bh y Mt. El isótopo 265Hs fue producido en una reacción de fusión

bombardeando un blanco de 208Pb con un haz de proyectiles de 58Fe. Las mismas técnicas

experimentales se emplearon en la búsqueda de los elementos Bh y Mt.

DARMSTADTIODs

Nº Atómico: 110

Masa Atómica: 269

Fue creado por primera vez el 9 de noviembre de 1994 en la Gesellschaft für

Schwerionenforschung en Darmstadt, Alemania, por P. Armbruster, S. Hofmann, G. Münzenberg y otros. Nunca ha sido visto y

sólo unos pocos átomos del mismo han sido creados por la fusión nuclear generada

mediante el bombardeo de isótopos de plomo (208Pb) con iones acelerados de níquel (62Ni,

311 MeV), en un acelerador de iones pesados.

ROENTGENIORg

Nº Atómico: 111

Masa Atómica: 272

Fue descubierto en 1994 por científicos alemanes en

Darmstadt. El roentgenio se obtiene a través del bombardeo de hojas de bismuto con iones

de níquel, decayendo en 15 milisegundos.

COPERNICIOCn

Nº Atómico: 112

Masa Atómica: 285

Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10 7s2

Su apariencia física no se conoce aún, pero podría

hacerse, sabiendo que por ahora el isótopo conocido, de 285 de masa atómica, tiene una vida

media de unos 0,24 milisegundos.

UNUNTRIOUut

Nº Atómico: 113

Masa Atómica: 284

Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1

Fue descubierto en el 2004 por un equipo de científicos rusos y

estadounidenses.

UNUNQUADIOUuq

Nº Atómico: 114

Masa Atómica: 285

Configuración electrónica: [Rn]5f146d107s27p2

Descubridor: Dubna (Joint Institute" de investigación nuclear) en Rusia, enero 1999

El ununquadio fue producido por primera vez por los científicos que trabajan en el Instituto Joint de Investigación Nuclear en Dubnia, Rusia, en 1998. Bombardearon átomos de plutonio con iones de

calcio. Esto produjo un único átomo de ununquadio 289, un isótopo con una vida media de alrededor de

21 segundos. El isótopo más estable del ununquadio, el ununquadio 289, tiene una vida

media de unos 21 segundos.

UNUNPENTIOUup

Nº Atómico: 115

Masa Atómica: 288

El 2 de febrero de 2004, se logro sintetizar el Ununpentium, se informó en la revista

Physical Review C que un equipo integrado por científicos rusos en el Instituto Conjunto

para la Investigación Nuclear en Dubna,2 y los científicos norteamericanos en el Lawrence Livermore National Laboratory hicieron el

descubrimiento. El equipo informó que bombardearon americio-243 con el calcio-48

para producir iones de cuatro átomos de Ununpentio. Estos átomos, se degradaron por

emisión de partículas alfa a ununtrio en aproximadamente 100 milisegundos.

UNUNHEXIOUuh

Nº Atómico: 116

Masa Atómica: 293

UNUNSEPTIOUus

Nº Atómico: 117

Masa Atómica: 291

En octubre de 2009, el investigador Yuri Oganessian del

Joint Institute for Nuclear Research (Dubna, Rusia) en colaboración con el equipo

científico Estadounidense Oak Ridge National Laboratory, descubrieron el Ununseptio

haciendo colisionar el isótopo calcio 48, isótopo con 20 protones

y 28 neutrones, con el berkelio 249, isótopo con 97 protones y

152 neutrones.

UNUNOCTIOUuo

Nº Atómico: 118

Masa Atómica: 294

En la tabla periódica es un elemento del bloque p y el último del periodo 7. El ununoctio es actualmente el

único elemento sintético del grupo 18 y posee el número y masa

atómica más altos de todos los elementos sintetizados. El átomo de ununoctio es radiactivo y altamente

inestable, por lo que desde 2002 solo se han detectado tres o

posiblemente cuatro átomos del isótopo 294Uuo.

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