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Practica de laboratorio
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Universidad Autónoma del Estado de México.
Facultad de Química.
Licenciatura de Química.
Reporte Práctica 7:
“ÁCIDOS Y BASES DUROS Y BLANDOS”
Laboratorio de elementos representativos.
Equipo: 4
Integrantes: Ernesto Flores Monroy.
Sergio de Jesús Valencia Loza.
Irving Noriega Nolasco
Grupo 31.
Experimento 1
Se le añadió 1mL de disoluciones de los siguientes cationes: Li+, Mg+2, Sr+2, Ca+2, Ni+2, Pb+2, Ag+ y Hg+2 a tubos de ensaye, de la siguiente manera
Se procedió añadiendo un mililitro de una solución de F- cada tubo de ensaye con las soluciones de los cationes dentro, dando los siguientes resultados:
De izquierda a derecha: LiF, MgF2, SrF2, CaF2, NiF2, PbF2, AgF y HgF2
Se repitió el proceso con soluciones de Cl- y I-, dando los siguientes resultados para el Cl-:
De izquierda a derecha: LiCl, MgCl2, SrCl2, CaCl2, NiCl2, PbCl2, AgCl y HgCl2.
Y para las soluciones de I-:
De izquierda a derecha: LiI, MgI2, SrI2, CaI2, NiI2, PbI2, AgI y HgI2.
Se clasifico la dureza o blandes de los cationes y aniones, y las observaciones de ls soluciones.
Aniones Cationes Clasificación Anión/Base
Li+ Mg+2 Sr+2 Ca+2 Ni+2 Pb+2 Ag+ Hg+2
F- Solución Incolora
Solución Incolora
Turbidez/coloide Blanco
Solución Incolora
Solución verde transparente (no hubo cambio)
Pp Blanco
Solución Incolora
Turbidez/ColoideAmarillo
Duro
Cl- Solución Incolora
Solución Incolora
Solución Incolora
Solución Incolora
Solución verde transparente (no hubo cambio)
Solución Incolora
Pp blanco Solución Incolora
Intermedio
I- Solución Incolora
Solución Incolora
Solución Incolora
Solución Incolora
Solución verde transparente (no hubo cambio)
Pp amarillo
PpBlanco/verdeClaro
Pp NaranjaIntenso
Blando
ClasificaciónCatión/Acido
Duro Duro Duro Duro Intermedio Blando Blando Blando
Experimento 2:
Observaciones CationesMg+2 Ni+2 Pb+2 Ag+1 Hg+2
Reacción con S-2 MgS NiS PbS Ag2S HgSPrecipitados. Se formó un
coloide color blanco leche
Pp negro-café obscuro
Pp café obscuro
Pp café obscuro menos intenso que el Pb
Pp café obscuro menos intenso que el Ag
Clasificados según su dureza:
Mg= Ácido duro
Ni= Ácido intermedio
Ag= Ácido blando.
Pb= Ácido intermedio.
Hg= Ácido blando.
Experimento 3:
A cada solución de cationes (Mg+2, Ni+2, Pb+2, Ag+1 y Hg+2) se le agrego 1 mL de Hidróxido de sodio y estas fueron las observaciones.
Observaciones CationesMg+2 Ni+2 Pb+2 Ag+1 Hg+2
Reacción con S-2 Mg(OH)2 Ni(OH)2 Pb(OH)2 AgOH Hg(OH)2
Precipitados. Coloide color blanco leche
Coloide color verde pistache
Pp color blanco
Pp color café claro
Pp color amarillo
Clasificación Ácido duro Ácido intermedio
Ácido blando Ácido blando Ácido blando
Cuestionario
1.- ¿Es el sulfuro una base muy polarizable? ¿Será una base dura o una base blanda?
R= No es muy polarizable y es una base dura
2. ¿Qué otra base se encuentra presente en la disolución de S2-, indica si esta base es menos o más polarizable que el S2-?
R= OH- y es menos polarizable
3.- Basándote en las propiedades periódicas, intenta clasificar como duros, blandos o intermedio a los siguientes ácidos: Ba+2, K+, Co+2, Zn+2, Tl+ y Pt+2.
Acido Ba+2 K+ Co+2 Zn+2 Tl+ Pt+2Clasificación Duro Duro Intermedio Intermedio Blando Blando
4.-Escribe las reacciones que se llevaron a cabo.
Experimento 1
Para el Li+ es una solución de cloruro de litio.
LiCl (ac) + KF (ac) LiF (ac) + KCl (ac) …doble sustitución
LiCl (ac) + NaCl (ac) LiCl (ac) + NaCl (ac) …no hubo reacción
LiCl (ac) + NAI (ac) LiI (ac) + NaCl (ac) …doble sustitución
Para Mg+2, que está en una solución de nitrato de magnesio.
Hg(OH)2
Ag(OH)Pb(OH)2 Ni(OH)2
Mg(OH)2
Mg(NO3)2 (ac) + 2KF (ac) MgF2 (ac) + 2KNO3 (ac) …doble sustitución
Mg(NO3)2 (ac) + 2NaCl (ac) MgCl2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución
Mg(NO3)2 (ac) + 2NaI (ac) MgI2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución
Para Sr+2, que está en una solución de cloruro de estroncio.
SrCl2 (ac) + 2KF (ac) SrF2 (ac) + 2KCl (ac) …doble sustitución
SrCl2 (ac) + 2NaCl (ac) SrCl2 (ac) + 2NaCl (ac) …no hubo reacción
SrCl2 (ac) + 2NAI (ac) SrI2 (ac) + 2NaCl (ac) …doble sustitución
Para Ca+2, que está en una solución de nitrato de calcio.
Ca(NO3)2 (ac) + 2KF (ac) CaF2 (ac) + 2KNO3 (ac) …doble sustitución
Ca(NO3)2 (ac) + 2NaCl (ac) CaCl2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución
Ca(NO3)2 (ac) + 2NaI (ac) CaI2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución
Para Ni+2, que está en una solución de nitrato de níquel (II).
Ni(NO3)2 (ac) + 2KF (ac) NiF2 (ac) + 2KNO3 (ac) …doble sustitución
Ni(NO3)2 (ac) + 2NaCl (ac) NiCl2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución
Ni(NO3)2 (ac) + 2NaI (ac) NiI2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución
Para Pb+2, que está en una solución de nitrato de plomo.
Pb(NO3)2 (ac) + 2KF (ac) PbF2 (ac) + 2KNO3 (ac) …doble sustitución
Pb(NO3)2 (ac) + 2NaCl (ac) PbCl2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución
Pb(NO3)2 (ac) + 2NaI (ac) PbI2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución
Para Ag+, que está en una solución de nitrato de plata.
AgNO3 (ac) + KF (ac) AgF (ac) + KNO3 (ac) …doble sustitución
AgNO3 (ac) + NaCl (ac) AgCl (ac) + NaNO3 (ac) …doble sustitución
AgNO3 (ac) + NaI (ac) AgI (ac) + NaNO3 (ac) …doble sustitución
Para Hg+2, que está en una solución de nitrato de mercurio.
Hg(NO3)2 (ac) + 2KF (ac) HgF2 (ac) + 2KNO3 (ac) …doble sustitución
Hg(NO3)2 (ac) + 2NaCl (ac) HgCl2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución
Hg(NO3)2 (ac) + 2NaI (ac) HgI2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución
Experimento 2
Para Mg+2, que está en una solución de nitrato de magnesio.
Mg(NO3)2 (ac) + Na2S (ac) MgS (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución
Para Ni+2, que está en una solución de nitrato de níquel (II).
Ni(NO3)2 (ac) + Na2S (ac) NiS (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución
Para Pb+2, que está en una solución de nitrato de plomo.
Pb(NO3)2 (ac) + Na2S (ac) PbS (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución
Para Ag+, que está en una solución de nitrato de plata.
2AgNO3 (ac) + Na2S (ac) Ag2S (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución
Para Hg+2, que está en una solución de nitrato de mercurio.
Hg(NO3)2 (ac) + Na2S (ac) HgS (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución
Experimento 3
Para Mg+2, que está en una solución de nitrato de magnesio.
Mg(NO3)2 (ac) + 2Na(OH) (ac) Mg(OH)2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución
Para Ni+2, que está en una solución de nitrato de níquel (II).
Ni(NO3)2 (ac) + 2Na(OH) (ac) Ni(OH)2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución
Para Pb+2, que está en una solución de nitrato de plomo.
Pb(NO3)2 (ac) + 2Na(OH) (ac) Pb(OH)2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución
Para Ag+, que está en una solución de nitrato de plata.
AgNO3 (ac) + NaOH (ac) AgOH (ac) + NaNO3 (ac)…doble sustitución
Para Hg+2, que está en una solución de nitrato de mercurio.
Hg(NO3)2 (ac) + 2NaOH (ac) Hg(OH)2 (ac) + 2NaNO3 (ac) …doble sustitución
Conclusiones:
En el inicio de la práctica se estableció que el término "duro" o "blando", provienen de la deformación que puede sufrir un anión en su nube de electrones bajo la influencia de una carga
externa. Dicha carga podría ser un catión cercano. Cuando una base de Lewis es fácilmente deformable, se dice que es una base blanda, pero si es poco deformable es una base dura. La literatura nos señala que la propiedad periódica que más puede explicar este comportamiento es el radio iónico. Mientras mayor sea el radio iónico, bajo la influencia de una carga menor, más deformable será su nube de electrones.
Bibliografía:
Calahorro, C. (1995). Química general : introducción a la química teórica. Salamanca: Universidad de Salamanca.
Christen, H. (1977). Fundamentos de la química general e inorgánica. Barcelona: Reverte.
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