Büşra Özdemir

Büşra Özdemir

Dalton atom modeli Rutherford atom modeliThomson atom modeli

Bohr atom modeli Modern atom modeli

Dalton atom modeli

Daltona göre; Madde, atom denilen içleri dolu bölünemeyen taneciklerden oluşmuştur.Aynı elementin atomları büyüklük yönünden birbirinin aynı, farklı elementlerin atomları tamamen birbirinden farklıdır.Tepkimelerde atomlar korunur. Atomların birleşmeleri sonunda moleküller oluşur.

Atomların ışıma spektrumlardaki frekansların elektronların dairesel hareket frekanslarının katları olması beklenir.

Rutherford atom modeli

Atomların ışıma spektrumlarını açıklayamaz.

Bohr atom modeli

Bohr atom modeli, elektronların çekirdekten herhangi bir uzaklıkta bulunan tek bir yörüngede değil, belirli yörüngede olduğunu belirtir. Bir elektronun bulunduğu yer elektronun sahip olduğu enerjiye bağlıdır.

Bu enerji düzeyleri çekirdeğe yakın olandan uzağa doğru 1,2,3.... gibi numaralar verilerek gösterilir. Enerji düzeylerinin enerjisi çekirdeğe yaklaştıkça azalır, uzaklaştıkça artar.

Modern atom modeli

Atomlarda, temel enerji düzeyleri bulunmaktadır.

Her enerji düzeyinde n kadar alt enerji seviyesi bulunur.Alt enerji seviyeleri s,p,d,f alt tabakalarıdır.

Elektronların bulunma olasılığı en fazla olan alt enerji düzeylerine orbital denir.Orbitallerin bulunduğu alt enerji tabakasının adını alır.

Bir orbitalde en fazla iki elektron bulunabilir ve bir atomda s, p, d ve f olmak üzere dört çeşit orbital vardır.

Thomson atom modeli

Atom artı yüklü maddeden oluşmuştur.

Elektronlar bu artı madde içinde gömülüdür ve hareket etmezler.

Elektronların kütleleri çok küçüktür bu yüzden atomun tüm kütlesini bu artı yüklü madde oluşturur.

Atom küre şeklindedir.

Peki atom nedir?

Elementin bütün özelliklerini gösteren en küçük yapı taşına ATOM denir.

Atom 2 bölgeden oluşur.1. Çekirdek (proton ve nötronlar bulunur)2. Yörünge (elektronlar bulunur)Atomun temel taneciklerini tanıyalım:

SEMBOL YÜK KÜTLE BULUNDUĞU BÖLGE

PROTON P +1 1 Çekirdek

NÖTRON n 0 1 Çekirdek

ELEKTRON e -1 0 Yörünge

Atom çeşitleriK39

19 Ca4020

14019

K 04318 Ar

İzotop atomlar

Atom numaraları aynı, kütle numaraları farklı olan atomlara denir.

H H H 31

21

11

AYNI OLAN ÖZELLİKLER FARKLI OLAN ÖZELLİKLER

Atom numaraları aynıdır.Nötr hallerinin kimyasal özellikleri aynıdır.Periyodik cetveldeki yerleri aynıdır.Aynı element ile oluşturdukları bileşiklerin kimyasal formülleri aynıdır.Ortalama atom ağırlıkları aynıdır.

Kütle numaraları ve nötron sayıları farklıdır.Fiziksel özellikleri farklıdır.Doğada bulunma yüzdeleri (miktarları) farklıdır.Gaz olanlarda yayılma hızları farklıdır.Radyoaktif olanlarda yarı ömürler farklıdır.Aynı element ile oluştur-dukları bileşiklerin mol kütleleri farklıdır.

Nötron sayıları aynı olan farklı element atomlarıdır.

Mg Na 2412

2311

Kütle numaraları aynı olan farklı element atomlarıdır.

Ca K 4020

4019

Elektron sayıları aynı olan taneciklerdir.

Na Ne F 111

010 1010

1109