View
98
Download
0
Category
Preview:
DESCRIPTION
z
Citation preview
KO
OR
DIN
AC
ION
A J
ED
INJE
NJA
Kom
ple
ksna
jedin
jenja
Hem
oglobin
Citos
tatik
[Co(NH
3)4C
l 2]C
l
C CCCl lll
+ +++
C CCCo ooo
H HHH3 333N NNN
H HHH3 333N NNN
N NNNH HHH3 333
N NNNH HHH3 333
C CCCl lll
C CCCl lll
+ +++
C CCCl lll- ---
1
27 nov
emba
r 20
13
Sad
ržaj
pre
dav
anja
1. O
snov
nip
ojm
ovi
Cen
tralni jo
nLigan
dDon
or atom
Don
or atom
Koo
rdinac
ioni broj
2. P
isan
je for
mula
kom
ple
ksa
3. N
omen
kla
tura
kom
ple
ksa
4. S
tabilnos
tkom
ple
ksa
u v
oden
omra
stvo
ruKon
stan
ta stabilnos
ti (form
iran
ja)
2
Kon
stan
ta stabilnos
ti (form
iran
ja)
Kon
stan
ta nestabilnos
ti (diso
cijacije)
5. H
emijsk
eve
ze u
kom
ple
ksi
ma
6. C
ispla
tina
–ra
vnot
eže
u v
oden
omra
stvo
ru
Alfre
d W
erner
(18
66-1
919)
3
1893
: Te
orija ko
ordina
cion
e he
mije
1913
: N
obelov
a na
grad
a za
hem
iju
Misterija 19. vek
a
Zašto dolaz
i do reak
cije iz
međ
u stab
ilnih jedinjen
ja kao
što su CuS
O4i N
H3?
CuSO
4
+N
H3
4
Cu2
+ +
SO
42-+
4 NH
3→
[Cu(NH
3)4]
2+ + SO
42-
svetlo plav
tamno plav
UNUTRAŠNJA
SFERA
1. O
snov
ni p
ojm
ovi
Kom
ple
ksn
o (k
oord
inac
iono)
jed
inje
nje
K4[Fe(CN) 6]
UNUTRAŠNJA
SFERA
SPOLJA
ŠNJA
SFERA
5
CENTRALNI JO
NLIG
AND
KOORDIN
ACIO
NI BROJ
Primeri k
omplek
snih je
dinjen
ja:
[Cu(NH
3)4]SO
4;
[Fe(CO) 5];
K2[Cu(CN) 4]
•U
nutr
ašnja
sfe
ra:[C
u(NH
3)4]
2+[F
e(CO) 5]
[Cu(CN) 4]2
-
uključ
uje ce
ntralni jon
i liga
nde
piše se u [ ]i n
aziva se:
-koordinaciona sfera
-kompleksni jon
-koordinacioni kompleks
-kompleks (IU
PAC, 1990.)
6
-kompleks (IU
PAC, 1990.)
•Spol
jašn
ja sfe
ra: SO
42-, K
+
pros
ti jo
ni (ud
aljeni od ce
ntralnog
jona
)
�Cen
tralni jo
n: grad
itelj k
omplek
sa
Joni prelazn
ih m
etala
•im
aju ne
popu
njen
e (n-1)d -orbitale
•ak
ceptori e
lektrons
kih pa
rova
(Luiso
ve kiseline)
Jeda
n ce
ntralni jon
: mononuklearniko
mplek
si
[ Ag(NH
3)2]Cl, [
Co(NH
3)4C
l 2]C
l
Više ce
ntralnih jo
na: polinuklearniko
mplek
si 4+
7
NH
2
NO
2
Co
4+
Co
(en)
2(e
n)2
�Ligan
di:m
olek
uliilian
joni
direktno
veza
niza
jonmetala
•sadrže
slobo
dne elek
tron
ske pa
rove
prek
o ko
jih se vez
uju za
ce
ntralni jon
•do
nori elektrons
kih pa
rova
(Luiso
ve baz
e)
Najče
šćin
eorgan
skiligan
di:
-NH
3,H
2O-ha
loge
nidjoni
(F- ,Cl- ,
Br- ,
I-),OH
- ,CN
- ,SCN
-
-S2O
32-
Don
or atom:atom
u liga
nduprek
o čijeg elek
tron
skog
para se
8
Don
or atom:atom
u liga
nduprek
o čijeg elek
tron
skog
para se
ostvaruje ve
zaizmeđ
u liga
nda i jon
a metala
Ako
pos
toji više atom
a u liga
ndu prek
o ko
jih mož
e da
se ve
že za metal (np
r. :C≡N
:-), don
or
atom
mož
e biti nazna
čen u form
uli [Fe(:C
N) 6]3
-
Monodentatni ligandi:
veza
ni za metal preko
jedn
og don
or atoma(N
H3, C
N- , S2O
32-)
:C≡N
:-ve
ziva
nje prek
o C ili N
(ali n
e ob
a istovrem
eno)
:NH
3ve
ziva
nje samo prek
o N
Polidentatni ligandi(helatni ligandi, helatni agensi):
-ve
zuju se prek
o više od jedn
og don
or atoma
-orga
nski m
olek
uli
bi-, tri-, kvadri-, penta-, h
eksadentatni ligandi
9
Biden
tatni ligan
d
Tride
ntatni liga
nd
etilen
diam
in (en
)
dietilen
triamin (dien
)
H2N
CH
2CH
2
NH
2H
2N
CH
2CH
2
NH
2
CH
2CH
2
NH
EDTA
(etilen-diam
ino-tetra-sirćetna
kiselina
)
Porfirin
Porfirin
10
-na
jčešće
paran
(2, 4, 6
, 8)
-mož
e i n
eparan
(3, 5, 7
)
�Koo
rdinac
ioni broj: b
roj d
onor atomave
zanih za
metalni jo
n
koordina
cion
i broj6
: F
e2+, Fe3
+, N
i2+, C
o3+
koordina
cion
i broj 5
: F
e
koordina
cion
i broj4
: C
u2+
koordina
cion
i broj2
: A
g+
11
Cen
tralni jo
n: C
u2+ (k
oordinac
ioni broj 4
)
Ligan
d: N
H3
(mon
oden
tatni ligan
d)
Pri
mer
1 :
2+
[Cu(NH
3)4]
2+Cu
2+
NH
3
NH
3H
3N
H3N
2+
12
HH
HH
2+
Cen
tralni jo
n: C
u2+ (k
oordinac
ioni broj 4
)
Ligan
d: H
2N-C
H2-CH
2-NH
2(biden
tatni ligan
d)
Pri
mer
2:
Cu
N
N N
CH
2
CH
2
H2C
H2C
HH
HHH
H
HH
N[C
u(en
) 2]2
+
13
Helati: kom
plek
si u čiji s
astav ulaz
e po
lide
ntatni liga
ndi
→ stabilni (he
latni e
feka
t)
Koo
rdinac
ioni brojn
e mora da
bud
e jedn
ak broju liga
nada
!!!
2. P
isan
je for
mula
kom
ple
ksn
ih jed
inje
nja
+2 +2
Kom
plek
sni jon
: [Cu(NH
3)4]
2+ [C
u(CN) 4]2
-
-simbo
l metalno
g jona
piše se pre sim
bola liga
nda
-simbo
l metalno
g jona
piše se pre sim
bola liga
nda
-na
elek
trisan
je kom
plek
snog
jona
jedn
ako je zbiru
naelek
trisan
ja m
etalno
g jona
i na
elek
trisan
ja liga
nada
Kom
plek
sno jedinjen
je: p
rvo ka
tjon
, pa an
jon
14
[Cu(NH
3)4]SO
4
K2[Cu(CN) 4]
+1
Nap
isati formule ko
mplek
snih je
dinjen
ja ako
jece
ntralni jon
Ag+
(koo
rdinac
ioni broj2
), a liga
ndi: a
) NH
3, b) C
N- ,
c) S
2O32-
Pri
mer
3:
AgC
l, AgN
O3
KCN
Na 2S2O
3
+1
[Ag( )2]
+1
[Ag( )
2][A
g(NH
3)2]Cl
[Ag(NH
3)2]
+
K[A
g(CN) 2]
[Ag(CN) 2]-
+1
a) b)
15
+1
[Ag( )2]
[Ag(S2O
3)2]
3-Na 3[A
g(S2O
3)2]
c)
3. N
omen
kla
tura
kom
ple
ksn
ih jed
inje
nja
+2
+2
[Cu(NH
3)4]SO
4K
2[Cu(CN) 4]
tetraa
mminba
kar(II)-su
lfat
kalijum-tetracijano
kuprat(II)
•Naz
iv katjona
ispred
naz
iva an
jona
•Kom
plek
sni jon
:
-prvo
se oz
nača
vaju liga
ndi (po
abe
cedn
om red
u)
16
-a za
tim m
etalni jo
n
Lig
andi:
a) naz
ivi a
njon
skih ligan
adase zav
ršav
aju sa “o”
Cl-
hlorid
→ hlorido
ili h
loro
I-jodid
→ jo
dido
ili jod
o CN
-cijanid
→ cijan
ido ili c
ijan
oCN
cijanid
→ cijan
ido ili c
ijan
oOH
-hidrok
sid
→ hidroks
ido ili h
idroks
o
NO
2-nitrit →
nitrito
S2O
32-tios
ulfat →
tios
ulfato
b) naz
ivi m
olek
ulsk
ih liga
nada
se ne men
jaju
Izuz
etak
su: HO akv
a
17
H2O
akv
aCO k
arbo
nil
NO n
itrozil
NH
3am
min
Broj istih liga
nada
u kom
plek
su ozn
ačav
a se prefiks
om:
23
45
6
ditri
tetra
penta
heks
a
bis
tris
tetrak
ispe
ntak
ishe
ksak
is
dva CN
-jona
:dicijano
dva molek
ula H
2O : d
iakv
a
18
dva molek
ulaetilen
diam
ina :dietilen
diam
in
↓bis(etilend
iamin)
Cen
tral
ni j
on:
a) u anjon
skom
kom
plek
sudo
bija nastava
k –at
Aluminijum
→
alum
inat
Hrom
→
hrom
atKob
alt
→ko
baltat
Kob
alt
→ko
baltat
Srebro
→arge
ntat
Bak
ar→
kuprat
Olovo
→
plum
bat
Gvo
žđe
→ferat
Nikal
→niko
lat
b) u neu
tralno
m ili k
atjons
kom
komplek
su -ne
maprom
ena
19
b) u neu
tralno
m ili k
atjons
kom
komplek
su -ne
maprom
ena
Oks
idac
ioni brojm
etala u ko
mplek
su
→rimsk
im brojem
u za
grad
i pos
le naz
iva metala
Kom
ple
ksn
o je
din
jenje:
1. katjon
2. anjon
Kom
ple
ksn
i jon
Nomenklatura kompleksa –sažeto
K3[CoC
l 6]
kalijum-hek
sahloridok
obaltat(III)
↑↑
↑↑
↑
Kom
ple
ksn
i jon
1. broj ligan
ada
2. naz
iv liga
nda (po ab
eced
nom red
u)
3. naz
iv m
etala (za
visi od na
elek
trisan
ja kom
plek
snog
jona
)4. oks
idac
ioni broj m
etala
hloro
20
K3CoC
l 6ka
lijum-hek
sahloridok
obaltat(III)
↑↑
↑↑
↑b e z
r a z m a k a
[Ag(NH
3)2]Cl
diam
minsreb
ro(I)hlorid
[Co(NH
3)4C
l 2]C
ltetraa
mmindihloridok
obalt(III)
hlorid
hloro
4. S
abilnos
t kom
ple
ksa
u v
oden
om r
astv
oru
Disoc
ijac
ija u vo
deno
m rastvoru:
Na[Ag(CN) 2] →
Na+
+ [Ag(CN) 2]-
I s
tupa
nj
[Ag(CN) 2]-
Ag
++ 2 C
N-
II stupa
nj
21
•K
onst
ante
sta
bilnos
ti (fo
rmir
anja
) kom
ple
ksa
(K
st; K
f)
Cu2
++ 4 N
H3
[Cu(NH
3)4]
2+
Jedn
ačina form
iran
ja kom
plek
sa:
43
2
24
3st
]][NH
[Cu
])
[Cu(NH
K+
+
=
Kst ili β
n-uk
upna
(op
šta, kum
ukativna
) ko
nstanta stab
ilno
sti
(β βββ4)
33
4
22
Kst ili
n-uk
upna
(op
šta, kum
ukativna
) ko
nstanta stab
ilno
sti
( n -broj liga
nada
)
Već
a vr
ednos
t K
st→ →→→
stab
ilniji k
omple
ks
Cu2
++ N
H3
[Cu(NH
3)]2
+
[Cu(NH
)]2+
+ N
H[C
u(NH
)]2
+]
)[C
u(NH
K2
23
+
=
]][NH
[Cu
])
[Cu(NH
K3
2
23
st(1)
+
+
=
Pojed
inač
ne (su
kcesivne
)ko
nstante stab
ilno
sti
[Cu(NH
3)]2
++ N
H3 [C
u(NH
3)2]
2+
[Cu(NH
3)2]
2++ N
H3
[Cu(NH
3)3]
2+
[Cu(NH
3)3]
2++ N
H3 [C
u(NH
3)4]
2+]
][NH
)[C
u(NH
])
[Cu(NH
K3
23
3
24
3st(4)
+
+
=
]][NH
)[C
u(NH
])
[Cu(NH
K3
23
23
st(2)
+=
]][NH
)[C
u(NH
])
[Cu(NH
K3
22
3
23
3
st(3)
+
+
=
23]][NH
)[C
u(NH
33
3
Kst=β 4
= K
st(1)⋅K
st(2)⋅K
st(3)⋅K
st(4)
Uku
pna i p
ojed
inač
ne kon
stan
testab
ilno
sti
•K
onst
ante
nes
tabilnos
ti (dis
ocijac
ije)
kom
ple
ksa
(Knst
; K
d)
(u starijoj literaturi)
]][NH
[Cu
42+
Rea
kcija diso
cijacije kom
plek
sa:
Rec
ipročn
a vred
ost k
onstan
testab
ilno
sti:
stnst
K1K
= ===
[Cu(NH
3)4]
2+Cu2
++ 4 N
H3
])
[Cu(NH
]][NH
[Cu
K2
43
43
2
nst
+
+
=
24
Već
a vr
ednos
t K
nst
→
kom
ple
ks nes
tabilniji(
man
je sta
bilan
)
Kst
25
Kst
Knst
26
stnst
K1K
= ===
5. H
emijsk
e v
eze
u k
omple
ksi
ma
-Vez
e izmeđ
u ko
mplek
snog
jona
i jona
u spo
ljašnjoj sferi : jo
nske
-Vez
e izmeđ
u ce
ntralnog
jona
i liga
nada
:koordinativne
(kov
alen
tne)
zasn
ivaju se na do
norsko
-akc
eptorsko
m m
ehan
izmu
zasn
ivaju se na do
norsko
-akc
eptorsko
m m
ehan
izmu
(W
ERNER
: spo
redn
e va
lenc
e)
Tum
ačen
je nastajanja ve
za iz
međ
u ce
ntralnog
jona
i liga
nada
:
27
•Te
orija va
lentne
vez
e•Te
orija liga
ndno
g po
lja
Teorija va
lentne
vez
e: vez
ivan
jem liga
nada
za ce
ntralne jone
nastaju kom
plek
sni
joni čija je elektrons
ka kon
figu
racija je
dnak
a (ili blisk
a) elektronsko
j ko
nfigurac
iji a
toma plem
enitih gasov
a
�Fe2
++ 6
CN
-→
[Fe(CN) 6]4
-
3d4s
4p
Kr Fe
Fe2+
3d10
4s24p
6
3d64s
2
3d6
28
Fe2+
3dd2
sp3
6 C
N-
[ [[[Fe(
CN
) 6] ]]]4
-
3d6
�Fe3
++ 6
CN
-→
[Fe(CN) 6]3
-
3+
3d
4
s
4p
Fe
3d64s
2
3d5
Fe3+
3dd2
sp3
6 C
N-
[Fe(CN) 6]3
-
3d5
29
Diamag
netici: s
vi elektroni spa
reni ([F
e(CN) 6]4
- )
Param
agne
tici: s
adrže ne
sparen
e elek
tron
e ([F
e(CN) 6]3
- )
Cl
Pt
Cl
H3N
NH3
(citos
tatik)
6. C
ispla
tina
-ra
vnot
eže
u v
oden
om r
astv
oru
diam
mindihloridop
latina
(II)
[ PtII(N
H3)
2Cl 2] + 2H
2O[ PtII(N
H3)
2(H
2O) 2]2
++ 2Cl-
Cl-
(NaC
l)
U vod
enoj sredini zam
ena Cl-liga
nada
molek
ulim
a H
2O:
30
[Cl- ] van
ćelije= 100
mM
[Cl- ]
unutar
ćelije= 3 m
M
[ PtII(N
H3)
2Cl 2]
[ PtII(N
H3)
2(H
2O) 2]2
+
nepo
laran, la
kše prolazi k
roz
ćelijsku
mem
bran
ulakš
e se vezuje za D
NK
aktiva
n o
blik
H2O
Pt
OH2
H3N
NH3
2+
Ciljno mesto D
NK –
atom
i azo
ta koji n
isu uk
ljuč
eni u
vod
onične
vez
e
DNK -ne
gativn
o na
elek
trisan
a
(elektrostatičko
privlačen
je sa po
zitivn
o na
elek
trisan
im kom
plek
som)
31
ZA
UV
EŽ
BAVA
NJE
GR
AD
IVA
32
NH
H
Hmon
oden
tatni ligan
d[C
u(NH
3)4]
2+a)
�Formule ko
mplek
sa u kojim
a je cen
tralni jo
n C
u2+(koo
rdinac
ioni broj 4),
a liga
ndi: a
)am
onijak
b) etilend
iamin (en
)
NCH
2 CH
2
HH
NH
H..
..
H
bide
ntatni liga
nd[C
u(en
) 2]2
+
HH
HH
2+2+
b)
33
Cu
N
N N
CH2
CH2
H2C
H2C
HH
HHH
H
HH
N
Cu
N N
N N
2+
Naz
iv: tetraa
mminba
kar(II) jon
Koo
rdinac
ioni broj b
akra:4
Naz
iv: bis(etilen
diam
in)bak
ar(II) jo
n
Koo
rdinac
ioni broj b
akra: 4
[ [[[Cu(N
H3)
4] ]]]2+
[Cu(e
n) 2
]2+
Koo
rdinac
ioni broj b
akra:4
Oks
idac
ioni broj b
akra: +2
Cen
tralni jo
n: C
u2+
Ligan
d: N
H3
Broj ligan
ada: 4
Luiso
va kiselina: C
u2+
Luiso
va baz
a: N
H3
Koo
rdinac
ioni broj b
akra: 4
Oks
idac
ioni broj b
akra: +2
Cen
tralni jo
n: C
u2+
Ligan
d: e
tilend
iamin
Broj ligan
ada: 2
Luiso
va kiselina: C
u2+
Luiso
va baz
a: e
tilend
iamin
34
3
Don
or atom: N
Don
or atom: N
�Kom
plek
s[C
oCl 6]3
-:
Naz
iv:
heks
ahlorido
koba
ltat(III)
ili he
ksah
loroko
baltat(III)
Koo
rdinac
ioni broj k
obalta:
6 +6
Koo
rdinac
ioni broj k
obalta:
6 +6
Oks
idac
ioni broj k
obalta:
+3
3
Graditelj kom
plek
sa (ce
ntralni jon
):
Co3
+Co
Ligan
d:
Cl-
Cl
Luiso
va kiselina:
Co3
+Co
Luiso
va baz
a:Cl-
Cl
35
Luiso
va baz
a:Cl
Cl
1.Nap
isati formule i n
azive ko
mplek
sa u kojim
a je:
a) C
entralni jo
n C
o3+(koo
rdinac
ioni broj 6
), a liga
nd N
H3
b) C
entralni jo
n Pb2
+(koo
rdinac
ioni broj 4
), a liga
nd O
H-
c) C
entralni jo
n C
u2+(koo
rdinac
ioni broj 4
), a liga
nd C
N-
d) C
entralni jo
n C
u2+(koo
rdinac
ioni broj 4
), a liga
nd N
H3
36
e) C
entralni jo
n Fe2
+(koo
rdinac
ioni broj 6
), a liga
nd C
N-
f) C
entralni jo
n Fe3
+(koo
rdinac
ioni broj 6
), a liga
nd C
N-
2. N
apisati jed
načinu
form
iran
ja kom
plek
sa u kom
e je graditelj A
l3+(koo
rdinac
ioni
broj 4), a liga
ndi O
H-joni. N
apisati n
aziv kom
plek
sa i iz
raz za
uku
pnu ko
nstantu
stab
ilno
sti (K
st).
3. L
igan
d u ko
mplek
su je
:a) don
ori e
lektrons
kog pa
rab) akc
eptori elektrons
kog pa
ra
4. Graditelj kom
plek
sa je
:a) don
or elektrons
kog pa
ra
37
a) don
or elektrons
kog pa
rab) akc
eptor elek
tron
skog
para
5. Kom
plek
s [C
o(NH
3)4C
l 2]C
l je:
a) m
onon
uklearan
b) polinuk
learan
Naz
iv: _
____
____
____
____
____
____
____
____
____
___
Koo
rdinac
ioni broj s
rebra: ___
____
____
____
____
____
_
Oks
idac
ioni broj s
rebra: ___
____
____
____
____
____
___
Graditelj kom
plek
sa (ce
ntralni jon
): ___
____
____
____
__
6. Za ko
mplek
s[A
g(S2O
3)2]
3-po
puniti slede
će pod
atke
:
Ligan
d: ___
____
____
____
____
____
____
____
____
____
Luiso
va kiselina: ___
____
____
____
____
____
____
____
Luiso
va baz
a: ___
____
____
____
____
____
____
____
___
38
7. Za he
ksac
ijan
oferat(III)na
pisati
Formulu: ___
____
____
____
____
____
____
____
____
_
Koo
rdinac
ioni broj g
vožđ
a: ___
____
____
____
____
__
Oks
idac
ioni broj g
vožđ
a: ___
____
____
____
____
____
Graditelj kom
plek
sa (ce
ntralni jon
): ___
____
____
___
Graditelj kom
plek
sa (ce
ntralni jon
): ___
____
____
___
Ligan
d: ___
____
____
____
____
____
____
____
____
__
Luiso
vu kiselinu: ___
____
____
____
____
____
____
__
Luiso
vu baz
u: ___
____
____
____
____
____
____
____
_
39
8. Z
a tetraa
mminba
kar(II) na
pisati
Formulu: ___
____
____
____
____
____
____
____
____
_
Koo
rdinac
ioni broj b
akra: _
____
____
____
____
____
_
Oks
idac
ioni broj b
akra: _
____
____
____
____
____
___
Luiso
vu kiselinu: ___
____
____
____
____
____
____
__Luiso
vu kiselinu: ___
____
____
____
____
____
____
__
Luiso
vu baz
u: ___
____
____
____
____
____
____
____
_
Graditelj kom
plek
sa (ce
ntralni jon
): ___
____
____
____
Ligan
d: ___
____
____
____
____
____
____
____
____
__
40
9. Z
a ka
lijum-hek
sacijano
ferat(II)na
pisati
Formulu: ___
____
____
____
____
____
____
____
____
Koo
rdinac
ioni broj g
vožđ
a: ___
____
____
____
____
_
Oks
idac
ioni broj g
vožđ
a: ___
____
____
____
____
___
Luiso
vu kiselinu: ___
____
____
____
____
____
____
_Luiso
vu kiselinu: ___
____
____
____
____
____
____
_
Luiso
vu baz
u: ___
____
____
____
____
____
____
____
Graditelj kom
plek
sa (ce
ntralni jon
): ___
____
____
___
Ligan
d: ___
____
____
____
____
____
____
____
____
_
41
10. Z
a ko
mplek
s [Fe(CN) 6]4
-na
pisati:
a)Naz
iv
____
____
____
____
____
__
b)Cen
tralni jo
n__
____
__
c)Ligan
d__
____
__
d)Oks
idac
ioni broj c
entralno
g jona
____
____
e)Koo
rdinac
ioni broj
____
____
f)Luiso
vu kiselinu
____
____
g)Luiso
vu baz
u__
____
__
h) D
isoc
ijac
iju u vo
deno
m rastvoru ___
____
____
____
____
____
___
42
11. Jedn
ačinam
a prikaz
ati d
isoc
ijac
ijuNa[Ag(CN) 2]u vo
deno
m rastvoru.
12. Jedn
ačinom
prika
zati formiran
je kom
plek
sa [Ag(NH
3)2]
+i izraz
za ko
nstantu
12. Jedn
ačinom
prika
zati formiran
je kom
plek
sa [Ag(NH
3)2]
i izraz
za ko
nstantu
stab
ilno
sti.
13. Za ko
mplek
sno jedinjen
je kalijum
-dicijan
oargen
tat(I) nap
isati h
emijsk
u form
ului
diso
cijaciju u vod
enom
rastvoru.
43
14. Izrač
unati u
kupn
u ko
nstantu stab
ilno
sti (K
st) terajodo
merku
rat(II) ko
mplek
sa, a
ko
je uku
pna ko
nstanta ne
stab
ilno
sti (K
nst) ov
og k
omplek
sa 5,3x1
0-31.
15. N
a os
novu
date tabe
le odg
ovoriti k
oji k
omplek
s je stabilniji u
vod
enom
rastvo
ru: a) [C
u(NH
3)4]
2+ ili [C
u(CN) 4]2
-
b) [C
u(NH
3)4]
2+ ili [Z
n(NH
3)4]
2+
Kst 44
Recommended