23235009 Kimia Air Asiditas Alkali

K I M I A A I RA N A L I S I S K I M I AAsiditas dan Alkalinitas

Asiditas/ alkalinitas• Berbeda dengan pH, tetapi pH bisa

menjadi indikasi• Pertahanan air terhadap pengasaman

dan pembasaan (buffer)• Parameter ini menjabarkan

keasaman/kebasaan yang dipengaruhi oleh adanya :Asiditas : H+, CO2, HCO3

-

Alkalinitas : OH-, CO32-, HCO3

-

Asiditas

Penyebab Keasaman dalam air :• CO2 terlarut

- udara dan penguraian zat organik oleh mikroorganisme

• Asam Mineral- Industri pengolahan logam/ pembuatan bahan kimia- Secara alami ada dalam air alam

• Asam Humus Dihasilkan oleh tumbuhan air yang melepaskan senyawa asam dan warna (umumnya air rawa dan danau)

Definisi : Banyaknya basa yang diperlukan untuk menetralkan asam dalam air (tanpa menaikkan pH air)

Penetapan asiditas

Prinsip Penetapan :CO2, asam mineral dan asam humus dalam air dinetralkan oleh larutan standar basa (NaOH) dan larutan standar asam (HCl) dengan indikator phenolptalein dan metil jingga

Asiditas dipengaruhi oleh : H+, CO2, HCO3

-Metode penetapan : Titrimetri (Asidi/alkalimetri)

Catatan : Asiditas yang tinggi sifat air korosif

Penetapan asiditas

Tahap 1Sampel dititrasi dengan larutan standar NaOH 0,1 N, indikator phenolptalein. Perubahan warna saat TA dari tidak berwarna menjadi ros pucat(jika Volume NaOH = p mL)

Titrasi dilakukan dalam 2 tahap

Kemungkinan Reaksi :H+ + OH- H2O atau CO2 + OH- HCO3

-

Penetapan asiditas

Tahap 2Sampel tadi dilanjutkan dititrasi dengan larutan standar HCl 0,1 N, indikator metil jingga. Perubahan warna saat TA dari kuning menjadi jingga merah(jika Volume HCl = q mL)

Titrasi dilakukan dalam 2 tahap

Kemungkinan Reaksi : HCO3

- + H+ CO2 + H2O

Perhitungan Asiditas1. Jika p > q, asiditas disebabkan oleh H+ & CO2

Reaksi yang terjadi :I. H+ + OH- H2O dan CO2 +

OH- HCO3-

II. HCO3- + H+ CO2 + H2O

H+(mg/L) = 1000/100 x [(p x NNaOH) – (q x NHCl)] x 1

CO2 (mg/L) = 1000/100 x q x NHCl x 44

Perhitungan Asiditas2. Jika p < q, asiditas disebabkan oleh CO2 & HCO3

-

Reaksi yang terjadi :I. CO2 + OH- HCO3

-(*)

II. HCO3- / HCO3

-(*) + H+ CO2 + H2O

CO2 (mg/L) = 1000/100 x p x NNaOH x 44

HCO3- (mg/L) = 1000/100 x [(q x NHCl) - (p x NNaOH)]

x 61

Perhitungan Asiditas3. Jika p = q, asiditas disebabkan oleh CO2

Reaksi yang terjadi :I. CO2 + OH- HCO3

-(*)

II. HCO3-(*) + H+ CO2 + H2O

CO2 (mg/L) = 1000/100 x p x NNaOH x 44 atau

CO2 (mg/L) = 1000/100 x q x NHCl x 44

Perhitungan Asiditas4. Jika p=0, q ada, asiditas disebabkan oleh HCO3

-

Reaksi yang terjadi :I. - (langsung TA)II. HCO3

- + H+ CO2 + H2O

HCO3- (mg/L) = 1000/100 x (q x NHCl) x 61

Perhitungan Asiditas5. Jika p ada, q=0, asiditas disebabkan oleh H+

H+ (mg/L) = 1000/100 x (p x NNaOH) x 1

Reaksi yang terjadi :I. H+ + OH- H2OII. - (Langsung TA)

Alkalinitas

Penyebab kebasaan dalam air :• Bikarbonat (HCO3

-)• Karbonat (CO3

2-)• Hidroksida (OH-)

Pembuangan aktivitas manusia

Definisi : Banyaknya asam yang diperlukan untuk menetralkan basa dalam air (tanpa menurunkan pH air)

Penetapan Alkalinitas

Prinsip Penetapan :Alkalinitas dalam air dinetralkan oleh larutan standar asam (HCl) dengan indikator phenolptalein dan metil jingga

Alkalinitas dipengaruhi oleh : OH-, CO3

2-, HCO3-Metode penetapan : Titrimetri

(Asidimetri)

Catatan : Alkalinitas yang tinggi pembentukan kerak

Penetapan Alkalinitas

Tahap 1Sampel dititrasi dengan larutan standar HCl 0,1 N, indikator phenolptalein. Perubahan warna saat TA dari merah menjadi ros pucat(jika Volume 1 = p mL)

Titrasi dilakukan dalam 2 tahap

Kemungkinan Reaksi : OH- + H+ H2O atau CO3

2- + H+ HCO3

-

Penetapan alkalinitas

Tahap 2Sampel tadi dilanjutkan dititrasi dengan larutan standar HCl 0,1 N, indikator metil jingga. Perubahan warna saat TA dari kuning menjadi jingga merah(jika Volume 2 = q mL)

Titrasi dilakukan dalam 2 tahap

Kemungkinan Reaksi : HCO3

- + H+ CO2 + H2O

Perhitungan Alkalinitas1. Jika p > q, alkalinitas disebabkan oleh OH-

& CO32-

Reaksi yang terjadi :I. OH- + H+ H2O dan CO3

2- + H+ HCO3

-

II. HCO3- + H+ CO2 + H2O

OH-(mg/L) = 1000/100 x (p – q) x NHCl x 17

CO32- (mg/L) = 1000/100 x q x NHCl x 60

Perhitungan Alkalinitas2. Jika p < q, alkalinitas disebabkan oleh CO3

2- & HCO3

-

Reaksi yang terjadi :I. CO3

2- + H+ HCO3-(*)

II. HCO3- / HCO3

-(*) + H+ CO2 + H2O

CO32- (mg/L) = 1000/100 x p x NHCl x 60

HCO3- (mg/L) = 1000/100 x (q – p) x NHCl)] x 61

Perhitungan Alkalinitas• Alkalinitas dihitung juga sebagai mg/L CaCO3

• Tahapan pengerjaan sama 2 tahapan titrasi, dengan larutan standar adalah HCl atau H2SO4 Tahap 1 indikator ppt, tahap 2 metil jingga

Alkalinitas (mg CaCO3/L) = 1000/100 x (p+q) x N x 50,4

Keterangan :(p+q) = Volume total larutan standar asam, mL