View
72
Download
3
Category
Preview:
DESCRIPTION
1.4.3 |Altres compostos binaris. b) No metall i no metall: S’utilitza habitualment la nomenclatura estequiomètrica. CCl 4 Tetraclorur de carboni CS 2 Disulfur de carboni PCl 3 Triclorur de fósfor PCl 5 Pentaclorur de fósfor. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
1.4.3 |Altres compostos binaris
b) No metall i no metall: S’utilitza habitualment la nomenclatura estequiomètrica.
CCl4 Tetraclorur de carboni
CS2 Disulfur de carboni
PCl3 Triclorur de fósfor
PCl5 Pentaclorur de fósfor
El tetraclorur de carboni s’utilitza com a dissolvent
1.5 |Hidròxids o bases Hidròxids o bases: Compostos formats per la combinació d’un catió metàl·lic
amb l’ió o els ions hidròxid, OH–.
Per formular-los cal escriure, primer, el catió metàl·lic i, després, tants ions hidròxid com càrregues positives tingui el catió.Per anomenar-los s’utilitza la nomenclatura de Stock
Li+, OH– → LiOH Hidròxid de litiFe2+, 2 OH– → Fe(OH)2 Hidròxid de ferro (II)Fe3+, 3 OH– → Fe(OH)3 Hidròxid de ferro (III)
Potassa o hidròxid de potassi (KOH)
1.6 |Àcids Àcid: Substància que dóna ions hidrogen H+ en solució aquosa.
a) Hidràcids: Àcids formats per un no-metall, concretament F, Cl, Br, I, S, Se, Te i l’hidrogen. S’anomenen: àcid ............hídric.
HF Àcid fluorhídric H2S Àcid sulfhídric
b) Oxàcids: Àcids que en la seva molècula, a més d’hidrogen tenen oxigen. S’anomenen amb els noms tradicionals segons l’estat d’oxidació del no-metall: Àcid hipo.......ós, àcid ........ós, àcid ..........ic, àcid per............ic
HClO Àcid hipoclorós HMnO4 Àcid permangànic
En el cas del P, As, B i Si hi ha oxoàcids amb més H2O: orto- o bé sense: meta-
HPO3 Àcid metafosfòric H3PO4 Àcid ortofosfòric o àcid fosfòric
Diàcids: Compostos resultants de la condensació (o unió) de dues molècules d’un oxoàcid amb pèrdua d’una molècula d’aigua. S’afegeix di- al nom.
H2S2O7 Àcid disulfúric H2S2O5 Àcid disulfurós
1.6 |Àcids
Recommended