View
71
Download
0
Category
Preview:
DESCRIPTION
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Выполнила: Малая О.Н, учитель химии МОУ СОШ № 14 города Костромы. Углубить и обобщить знания о состоянии химического равновесия, условиях его смещения. Дать понятие о константе равновесия. Цель :. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Выполнила:Выполнила: Малая О.Н, учитель Малая О.Н, учитель
химии МОУ СОШ № 14 химии МОУ СОШ № 14 города Костромыгорода Костромы
Углубить и обобщить Углубить и обобщить знания о состоянии знания о состоянии
химического химического равновесия, условиях равновесия, условиях его смещения. Дать его смещения. Дать понятие о константе понятие о константе
равновесия.равновесия.
Цель: Цель:
Какие из химических реакций Какие из химических реакций являются обратимыми?являются обратимыми?1. NaOH + HCl NaCl + H2O
2. N2 + 3H2 2NH3
3. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
4. SO3 + H2O H2SO4
5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
6. 2SO2 + O2 2SO3
7. HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O
ССхемхемаа::
Н2 + Н2 + J2 J2 Н-----Н-----J J HJ HJ
Н-----Н-----JJ
HJ HJ Н-----Н-----J J H2+J2 H2+J2
Н-----Н-----JJ
Момент равновесия
t, c
V моль/л с Vпрямая
Vобратная
Факторы, Факторы, влияющие на смещение влияющие на смещение
химического равновесия.химического равновесия.
Влияние изменения температуры
Влияние изменения концентрации
Влияние изменения давления
В горячую воду
Образуется синий цвет
В холодную воду
Влияние изменения Влияние изменения температурытемпературы
2 пробирки крахмального клейстера Добавляем 2
капли J2(C6H10O5)n + m J2 [(C6H10O5)n m J2]крахмал синий
цвет
При повышенной t, окраска исчезает, равновесии смещается в сторону обратной реакции.
При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону прямой реакции.
3.
Влияние изменения Влияние изменения концентрацииконцентрации
3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KClроданид
хлорид Fe (III)
темно-красный
цвет
+ 30 мл Н2О
+ 2-3 капли FeCl3
+ 1-2 капли KNCS
+ 1-2 капли
KCl2.1.
При увеличении концентрации реогир. веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в
сторону продуктов реакции При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение
концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.
Влияние изменения Влияние изменения давлениядавления
2NO2 N2O4 + Q
При расширении цвет газа стал темно-бурым, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции.
При сжатии цвет газа стал
бледно-желтым, а равновесие сместилось в
сторону прямой реакции.
Бурый газ NO2
Бурый газ NO2
Бурый газ NO2
При увеличении давления равновесие смещается в сторону
меньшего объема
Практическое значение.Практическое значение.
Производство NH3
Производство H2SO4
Производство HNO3
1.Смещение 1.Смещение химического равновесия химического равновесия обеспечивает высокий обеспечивает высокий выход желаемого выход желаемого продукта.продукта.
2. Открывает путь к управлению
химическими реакциями.
Обратимые реакцииХарактер
воздействия
Направление, смещение равновесия
реакции.
N2 + O2 2NO - Q
p, Равновесие не смещается, т.к. объем газов не меняется
p,
t, В сторону эндотермической реакции
t, В сторону экзотермической реакции
C(O2) или C(N2)
В сторону прямой реакции
C(O2) или C(N2)
В сторону обратной реакции
Домашнее задание Домашнее задание • УМК О.С.Габриелян, 11 класс
(базовый уровень)§ 16, упр. 3,5,6 стр. 142-143• О.С Габриелян, Г.Г. Лысова, Химия
11 класс (учебник для общеобразовательных учреждений)
§ 14 упр. 1,2,4 стр. 147
Recommended