Выполнила:Выполнила: Малая О.Н, учитель Малая О.Н, учитель

химии МОУ СОШ № 14 химии МОУ СОШ № 14 города Костромыгорода Костромы

Углубить и обобщить Углубить и обобщить знания о состоянии знания о состоянии

химического химического равновесия, условиях равновесия, условиях его смещения. Дать его смещения. Дать понятие о константе понятие о константе

равновесия.равновесия.

Цель: Цель:

Какие из химических реакций Какие из химических реакций являются обратимыми?являются обратимыми?1. NaOH + HCl NaCl + H2O

2. N2 + 3H2 2NH3

3. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

4. SO3 + H2O H2SO4

5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

6. 2SO2 + O2 2SO3

7. HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O

ССхемхемаа::

Н2 + Н2 + J2 J2 Н-----Н-----J J HJ HJ

Н-----Н-----JJ

HJ HJ Н-----Н-----J J H2+J2 H2+J2

Н-----Н-----JJ

Момент равновесия

t, c

V моль/л с Vпрямая

Vобратная

Факторы, Факторы, влияющие на смещение влияющие на смещение

химического равновесия.химического равновесия.

Влияние изменения температуры

Влияние изменения концентрации

Влияние изменения давления

В горячую воду

Образуется синий цвет

В холодную воду

Влияние изменения Влияние изменения температурытемпературы

2 пробирки крахмального клейстера Добавляем 2

капли J2(C6H10O5)n + m J2 [(C6H10O5)n m J2]крахмал синий

цвет

При повышенной t, окраска исчезает, равновесии смещается в сторону обратной реакции.

При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону прямой реакции.

3.

Влияние изменения Влияние изменения концентрацииконцентрации

3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KClроданид

хлорид Fe (III)

темно-красный

цвет

+ 30 мл Н2О

+ 2-3 капли FeCl3

+ 1-2 капли KNCS

+ 1-2 капли

KCl2.1.

При увеличении концентрации реогир. веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в

сторону продуктов реакции При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение

концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.

Влияние изменения Влияние изменения давлениядавления

2NO2 N2O4 + Q

При расширении цвет газа стал темно-бурым, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции.

При сжатии цвет газа стал

бледно-желтым, а равновесие сместилось в

сторону прямой реакции.

Бурый газ NO2

Бурый газ NO2

Бурый газ NO2

При увеличении давления равновесие смещается в сторону

меньшего объема

Практическое значение.Практическое значение.

Производство NH3

Производство H2SO4

Производство HNO3

1.Смещение 1.Смещение химического равновесия химического равновесия обеспечивает высокий обеспечивает высокий выход желаемого выход желаемого продукта.продукта.

2. Открывает путь к управлению

химическими реакциями.

Обратимые реакцииХарактер

воздействия

Направление, смещение равновесия

реакции.

N2 + O2 2NO - Q

p, Равновесие не смещается, т.к. объем газов не меняется

p,

t, В сторону эндотермической реакции

t, В сторону экзотермической реакции

C(O2) или C(N2)

В сторону прямой реакции

C(O2) или C(N2)

В сторону обратной реакции

Домашнее задание Домашнее задание • УМК О.С.Габриелян, 11 класс

(базовый уровень)§ 16, упр. 3,5,6 стр. 142-143• О.С Габриелян, Г.Г. Лысова, Химия

11 класс (учебник для общеобразовательных учреждений)

§ 14 упр. 1,2,4 стр. 147