نموذج لسرعة التفاعلات الكيميائيه

التفاعالت لسرعة نموذجالكيميائيه

الرئيسيه الفكره

األختالف لفهم مفتاح هي التصادم نظريةالتفاعل سرعة في

الكيميائي تحسب1. التفاعل سرعة متوسطالتجربه بيانات .من

الكيميائي تربط2. التفاعل سرعة بينالمواد . جسيمات بين والتصادمات

األهداف :

التفاعل سرعة عن التعبير

متوسط • أو سرعة عن التعبير كيفية في فكرالمتحركه األشياء . سرعة

التغير في كمية متوسط سرعة = المعادله : المادة المتفاعلة والناتجة

التغير في الزمن

quantity

tمتوسط سرعة =

تتحول المواد المتفاعلة إلى نواتج مع مرور الزمن تنقص المتفاعالت وتزداد

النواتج

الكيميائي • التفاعل تركيز: سرعة في التغير هوالزمن . وحدة في الناتجه أو المتفاعله المواد

بوحدة • عنها mol/l.sويعبر~~الصيغه • حول تكون التي األقواس وتشير

الموالري التركيز إلى للمواد الجزيئيهلــ[ No2 : ]مثال• الموالري التركيز No2تمثل

سرعة التفاعل بمعرفة تركيز المتفاعالت

CO (g) + NO2 (g) CO2 (g) + NO (g)

من خالل التفاعل السابق تكون قيمة سرعة تكون المواد الناتجه موجبه ويمكن التعبير عن

كما يلي NOحساب سرعة تكون ∆ = NO2t2 - NO2t1متوسط سرعة التفاعل: •

NO2

t2 - t1 ∆t

هو NOو لنفترض على سبيل المثال أن تركيز 0.000M عندما كان t1 = 0.0 s واصبح تركيزه 0.010M بعد ثانيتين من بداية التفاعل ، فما

متوسط سرعة التفاعل بوحدة عدد الموالت NO الناتجه لكل لتر في ثانيه ؟

المعطيات

المطلوب

quantity0.000M – 0.010M

t2.00 – 0.00

الكيميائي التفاعل سرعة molمتوسط/ l.s

التفاعل سرعة متوسط معادلة نستخدم

NO

الحل :

- M 0.010متوسط سرعة التفاعل = 0.000 M

2.00s - 0.00 s

0.010 M - 0.000 M = 0.0050 mol/l.s 2.00s

نال حظ كيفية أشتقاق الوحده :Mol = 1 × M = molS L S L.S

عند حساب سرعة التفاعل بمعلومية • موجبةسرعة النواتج تكون

بمرور الزمنيزدادألن تركيز النواتج

عند حساب سرعة التفاعل بمعلومية •

سالبة سرعة المتفاعالت تكون بمرور ينقصألن تركيز المتفاعالت الزمن

التفاعل سرعة متوسط معادلة

متوسط سرعة التفاعل • - = ∆المواد المتفاعلة

∆ t ∆ المواد المتفاعلة تمثل التغير في تركيز

المواد المتفاعلة.∆tتمثل التغير في الزمن

إذا علمت أن تركيز كلوريد في بداية C4H9Clالبيوتان

0.22تفاعله مع الماء يساوي M 0.100 ثم أصبح M بعد

ثوان على 4.00مرور التفاعل. احسب متوسط سرعة التفاعل خالل هذه

.mol/l.sالفترة بوحدة

1-3مثال

المعطياتt1 = 0.00 s

t2 = 4.00 s

C4H9Clt1 = 0.220 mol/lC4H9Clt2 = 0.100 mol/l

؟mol/l.sمتوسط سرعة التفاعل = المطلوب

- حساب المطلوب

اكتب معادلة متوسط سرعة التفاعلC4H9Clt2 - C4H9Clt1متوسط سرعة التفاعل=

t2 - t1

عوض عن الزمن والتركيز االبتدائيين والنهائيين

mol/l.sاحسب الناتج بوحدة

=0.100 mol/l - 0.220 mol/l 4.00 s - 0.005

متوسط سرعة التفاعل = - -0.120 mol/l = 0.0300 mol/l.s

4.00 s

إعداد الطالبه :

العتيبي سلوى