Upload
slewh
View
204
Download
10
Embed Size (px)
Citation preview
التفاعالت لسرعة نموذجالكيميائيه
الرئيسيه الفكره
األختالف لفهم مفتاح هي التصادم نظريةالتفاعل سرعة في
الكيميائي تحسب1. التفاعل سرعة متوسطالتجربه بيانات .من
الكيميائي تربط2. التفاعل سرعة بينالمواد . جسيمات بين والتصادمات
األهداف :
التفاعل سرعة عن التعبير
متوسط • أو سرعة عن التعبير كيفية في فكرالمتحركه األشياء . سرعة
التغير في كمية متوسط سرعة = المعادله : المادة المتفاعلة والناتجة
التغير في الزمن
quantity
tمتوسط سرعة =
تتحول المواد المتفاعلة إلى نواتج مع مرور الزمن تنقص المتفاعالت وتزداد
النواتج
الكيميائي • التفاعل تركيز: سرعة في التغير هوالزمن . وحدة في الناتجه أو المتفاعله المواد
بوحدة • عنها mol/l.sويعبر~~الصيغه • حول تكون التي األقواس وتشير
الموالري التركيز إلى للمواد الجزيئيهلــ[ No2 : ]مثال• الموالري التركيز No2تمثل
سرعة التفاعل بمعرفة تركيز المتفاعالت
CO (g) + NO2 (g) CO2 (g) + NO (g)
من خالل التفاعل السابق تكون قيمة سرعة تكون المواد الناتجه موجبه ويمكن التعبير عن
كما يلي NOحساب سرعة تكون ∆ = NO2t2 - NO2t1متوسط سرعة التفاعل: •
NO2
t2 - t1 ∆t
هو NOو لنفترض على سبيل المثال أن تركيز 0.000M عندما كان t1 = 0.0 s واصبح تركيزه 0.010M بعد ثانيتين من بداية التفاعل ، فما
متوسط سرعة التفاعل بوحدة عدد الموالت NO الناتجه لكل لتر في ثانيه ؟
المعطيات
المطلوب
quantity0.000M – 0.010M
t2.00 – 0.00
الكيميائي التفاعل سرعة molمتوسط/ l.s
التفاعل سرعة متوسط معادلة نستخدم
NO
الحل :
- M 0.010متوسط سرعة التفاعل = 0.000 M
2.00s - 0.00 s
0.010 M - 0.000 M = 0.0050 mol/l.s 2.00s
نال حظ كيفية أشتقاق الوحده :Mol = 1 × M = molS L S L.S
عند حساب سرعة التفاعل بمعلومية • موجبةسرعة النواتج تكون
بمرور الزمنيزدادألن تركيز النواتج
عند حساب سرعة التفاعل بمعلومية •
سالبة سرعة المتفاعالت تكون بمرور ينقصألن تركيز المتفاعالت الزمن
التفاعل سرعة متوسط معادلة
متوسط سرعة التفاعل • - = ∆المواد المتفاعلة
∆ t ∆ المواد المتفاعلة تمثل التغير في تركيز
المواد المتفاعلة.∆tتمثل التغير في الزمن
إذا علمت أن تركيز كلوريد في بداية C4H9Clالبيوتان
0.22تفاعله مع الماء يساوي M 0.100 ثم أصبح M بعد
ثوان على 4.00مرور التفاعل. احسب متوسط سرعة التفاعل خالل هذه
.mol/l.sالفترة بوحدة
1-3مثال
المعطياتt1 = 0.00 s
t2 = 4.00 s
C4H9Clt1 = 0.220 mol/lC4H9Clt2 = 0.100 mol/l
؟mol/l.sمتوسط سرعة التفاعل = المطلوب
- حساب المطلوب
اكتب معادلة متوسط سرعة التفاعلC4H9Clt2 - C4H9Clt1متوسط سرعة التفاعل=
t2 - t1
عوض عن الزمن والتركيز االبتدائيين والنهائيين
mol/l.sاحسب الناتج بوحدة
=0.100 mol/l - 0.220 mol/l 4.00 s - 0.005
متوسط سرعة التفاعل = - -0.120 mol/l = 0.0300 mol/l.s
4.00 s
إعداد الطالبه :
العتيبي سلوى