Pada laju reaksi terdapat faktor-faktor yang dapat mempengaruhi
laju reaksi. Selain bergantung pada jenis zat yang beraksi laju
reaksi dipengaruhi oleh :a. Konsentrasi Pereaksi Pada umumnya jika
konsentrasi zat semakin besar maka laju reaksinya semakin besar,
dan sebaliknya jika konsentrasi pula, dan sebaliknya jika sentrasi
suatu zat semakin kecil maka laju reaksinya pun semakin kecil.
Untuk beberapa reaksi, laju reaksinya pun semakin kecil. Untuk
beberapa reaksi, laju reaksi dapat dinyatakan dengan persamaan
matematik yang dikenal dengan hukum laju reaksi atau reaksi
dinamakan orde reaksi. Menentukan orde reaksi dari suatu reaksi
kimia pada prinsipnya menentukan seberapa besar pengaruh perubahan
konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi. Suatu zat yang bereaksi
mempunyai konsentrasi yang berbeda-beda. Konsentrasi menyatakan
pengaruh kepekatan atau zat yang berperan dalam proses reaksi.
Semakin besar nilai konsentrasi, maka laju reaksi akan semakin
cepat. Hal ini dikarenakan zat yang konsentrasinya besar mengandung
jumlah partikel yang lebih banyak, sehingga partikel-partikelnya
tersususn lebih rapat dibanding zat yang konsentrasinya rendah.
Partikel yang susunannya lebih rapat, akan sering bertumbukan
dibanding dengan partikel yang susunannya renggang, sehingga
kemungkinan terjadinya reaksi makin besarb. Luas Permukaan Suatu
reaksi mungkin melibatkan pereaksi dalam bentuk padat, luas
permukaan (total) zat padat akan bertambah jika ukurannya
diperkecil. Semakin zat padat terbagi menjadi bagian kecil, semakin
cepat reaksi berlangsung. Bubuk zat padat biasanya menghasilkan
reaksi yang lebih cepat dibandingkan sebuah bongkah zat padat
dengan massa yang sama. Bubuk padat memiliki permukaan yang lebih
besar dari pada sebuah bengkah zat padat.Luas permukaan zat yang
digunakan untuk bereaksi mempengaruhi kecepatan laju reaksi. Suatu
zat yang berbentuk serbuk lebih cepat bereaksi daripada zat yang
berbentuk kepingan. Hal ini karena zat yag berbentuk serbuk
mempunyai bidang sentuh yang lebih luas sehingga tumbukan akan
lebih sering terjadi. Luas permukaan total zat akan semakin
bertambah bila ukurannya diperkecil. Semakin halus suatu zat maka
laju reaksi akan semakin besar karena luas permukaan yang bereaksi
semakin besar.
c. Suhu atau TemperaturLaju reaksi juga dapat di percepat atau
diperlambat dengan mengubah suhunya. Ketika suhunya dinaikkan maka
laju reaksi akan meningkat pula. Sebagai perkiraan kasar, sebagai
perkiraan besar, sebagai reaksi berlangsung dengan suhu ruangan
maka laju reaksi akan berlipat ganda setiap kenaikan 100CPerkiraan
ini bukan keadaan yang mutlak dan tidak bisa diterapkan pada
seluruh reaksi. Bahkan bila pun mendekati benar, laju reaksi akan
berlipat ganda setiap 90C atau 110C atau setiap suhu tertentu.
Angka dari derajat suhu yang diperlukan untuk melipat gandakan laju
reaksi akan berubah secara bertahap seiring dengan meningkatnya
suhu.Beberapa reaksi pada hakikatnya sangat cepat, sebagai contoh
reaksi perpanasan melibatkan ion yang terlarut menjadi zat padat
yang tidak larut, atau reaksi ion hidrogen dengan asam dan ion
hidroksi dari Alkali didalam larutan, sehingga memanaskan salah
satu dari contoh ini tidak memperoleh perbedaan laju reaksi yang
baik di laboratorium maupun industri akan berlangsung lebih cepat
apabila di panaskanSetiap partikel selalu bergerak. dengan
menaikkan temperatur, energi gerak atau energi kinetik partikel
bertambah, sehingga tumbukan lebih sering terjadi. dengan frekuensi
tumbukan yang semakin besar, maka kemungkinan terjadiya tumbukan
efektif yang mampu enghasilkan reaksi juga semakin besar.Suhu atau
temperatur juga mempengaruhi energi potensial suatu zat. Zat-zat
yang energi potensialnya kecil, jika bertumbukan akan sukar
menghasilkan tumbukan efektif. Hal ini karena zat-zat tersebut
tidak mampu melampui energi aktivasi. Dengan menaikkan suhu, maka
hal ini akan memperbesar energi potensial sehingga ketika
bertumbukan akan menghasilkan enrgi.(Utami, 2009)Archenius, seorang
ahli kimia Swedia mengemukakan persamaan empiriknya pada tahun 1889
sebagai berikut:k = A.dengan:k = tetapan lajuA = faktor Archienius,
faktor pra eksponensial= energi pengaktifanR = tetapan gasT =
temperatur absolute = 2,71828Jika persamaan dikalikan dengan log,
maka diperolehlog k = log A -log k = log A -Grafik log k terhadap
1/T menghasilkan garis lurus dengan slope =- dan intersep.
(Supardi, 2008)Hampir semua reaksi menjadi lebih cepat bila suhu
dinaikkan karena kalor yang diberikan akan menambah energi kinetik
partikel pereaksi. Akibatnya jumlah dan energi tumbukan bertambah
besar. Pengaruh perubahan suhu terhadap laju reaksi secara
kuantitatif dijelaskan dengan hukum Arrhenius yang dinyatakan
dengan persamaan sebagi berikut:k = Ae-Ea/RT atau ln k = -Ea + ln
ARTDengan R = konstanta gas ideal, A = konstanta yang khas untuk
reaksi (faktor frekuensi) dan Ea = energi aktivasi yang
bersangkutan (Petrucci, 1987).
d. Tekanan Bayak reaksi yang melibatkan pereaksi dalam wujud
gas. Kelajuan dari reaksi seperti itu juga dipengaruhi oleh
tekanan. Penambahan tekanan dengan memperkecil Volume akan
memperbesar konsentrasi, dengan demikian dapat memperbesar laju
reaksi.Peningkatan tekanan pada reaksi yang melibatkan gas pereaksi
akan meningkatkan laju reaksi. Perubahan tekanan pada suatu reaksi
yang melibatkan hanya zat padat maupun zat cair tidak memberikan
perubahan apapun pada laju reaksi.Dalam proses pembuatan amonia
dengan proses Haber, laju reaksi antara Hidrogen dan Nitrogen
ditingkatkan dengan menggunakan tekanan yang sangat tinggi. alasan
utama menggunakan tekanan tinggi adalah untuk meningkatkan
persentasi amonia di dalam keseimbangan campuran, namun hal ini
juga memberikan perubahan yang berarti pada laju reaksi juga.
Industri yang melibatkan produksi berupa gas yang banyak
dilangsungkan pada tekanan tinggi, misalnya pembuatan amonia yang
menggunakan tekanan hingga 400 atm.e. KatalisKatalis adalah zat
yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi zat itu sendiri tak
mengalami perubahan yang kekal (tidak diskon asumsi atau tidak
dihabiskan). Katalis dibagi 2 yaitu : - Katalis Positif.Katalis
positif berfungsi untuk mempercepat laju reaksi dengan cara
menurunkan energi pengaktifan, katalis positif disebut juga
katalisator.- Katalis NegatifKatalis negatif berfungsi untuk
memperkuat laju reaksi. Katalis negatif disebut juga
inhibator.Adapun Jenis-jenis katalis yaitu :- Katalis homogenWujud
katalis homogen ini sama dengan wujud pereaksi. Jenis katalis ini
umumnya ikut beraksi tetapi pada akhirnya akan kembali lagi ke
bentuk semula.- Katalis HeterogenWujud katalis homogen ini berbeda
dari wujud pereaksi. Jenis katalis ini umumnya berupa logam-logam
dan bereaksi yang dipercepat adalah reaksi gas-gas katalis ini
tidak ikut bereaksi, tetapi melalui reaksi permukaan yaitu
permukaan logam menyerap molekul-molekul udara hingga apabila dua
molekul gas yang dapat bereaksi terserap maka gas-gas itu akan
mudah bereaksi katalis ini kebanyakan digunakan dalam reaksi
industri.- Katalis biokimiaKatalis biokimia ini berfungsi untuk
mempercepat reaksi-reaksi yang terjadi pada makhluk hidup. Katalis
ini berupa enzim-enzim.Dalam laju reaksi terdapat pula teori
tumbukan, reaksi berlangsung sebagai hasil tumbukan antara partikel
pereaksi. Akan tetapi tidaklah setiap tumbukan antara partikel
menghasilkan reaksi, melainkan hanya tumbukkan antar partikel yang
memiliki energi yang cukup serta arah tumbukan yang tepat. Sehingga
dapat dikatakan bahwa laju reaksi dapat bergantung pada 3 hal,
yaitu: Frekuensi Tumbukan Fraksi tumbukan yang melibatkan partikel
dengan energi cukup Fraksi partikel dengan energi cukup yang
tumbuhannya dengan arah yang tepat.Tumbukan yang menghasilkan
reaksi disebut dengan tumbukan efektif, energi minimum yang harus
dimiliki oleh partikel pereaksi sehingga menghasilkan tumbukan
efektif yang disebut juga energi pengaktifan untuk memahami arti
dari energi pengaktifan perlu diperhatikan pelan-pelan benda yang
ada di sekitar kita yang dapat terbakar.Katalis adalah suatu zat
yang berfungsi mempercepat terjadinya reaksi, tetapi pada akhir
reaksi dapat diperoleh kembali. Fungsi katalis adalah menurunkan
enrgi aktivasi sehingga jika ke dalam suatu reaksi ditambahkan
katalis, maka reaksi akan lebih mudah terjadi. Hal ini disebabkan
karena zat-zat yang bereaksi akan lebih mudah melampaui energi
aktivasi. (Budi Utami, 2009)Katalis adalah zat yang mempengaruhi
laju reaksi yang pada umumnya jumlahnya tidak diubah oleh reaksi
keseluruhan. Komposisi kimia katalis tidak berubah pada akhir
reaksi. Katalis diperlukan dalam jumlah sedikit untuk suatu reaksi,
tidak mempengaruhi harga tetapan kesetimbangan, tidak memulai suatu
reaksi tetapi hanya mempengaruhi laju reaksi, dan bekerjanya
spesifik.Katalis yang meningkatkan laju reaksi disebut katalis
positif sedang katalis yang menurunkan laju reaksi disebut katalis
negatif. Katalis bekerja dengan optimum pada temperatur tertentu
dan dapat diracuni oleh zat tertentu dalam jumlah yang sedikit yang
disebut racun katalis.Kehadiran katalis dalam suatu reaksi dapat
memberkan ekanisme alternatif untuk menghasilkan hasil reaksi
dengan energi yang lebih rendah dibandingkan dengan reaksi yang
tanpa katalis. Energi pengaktifan yang lebih rendah menunjukkan
bahwa jumlah bagian dari molekul-molekul yang memiliki energi
kinetik cukup untuk bereaksi jumlahnya lebih banyak. Jadi kehadiran
katalis adalah meningkatkan adanya tumbukan yang efektif, yang
berarti juga memperbesar laju reaksi.Orde reaksi berkaitan dengan
pangkat dalam hukum laju reaksi, reaksi yang berlangsung dengan
konstan, tidak bergantung pada konsentrasi pereaksi disebut orde
reaksi nol. Reaksi orde pertama lebih sering menampakkan
konsentrasi tunggal dalam hukum laju, dan konsentrasi tersebut
berpangkat satu. Rumusan yang paling umum dari hukum laju reaksi
orde dua adalah konsentrasi tunggal berpangkat dua atau dua
konsentrasi masing-masing berpangkat satu. Salah satu metode
penentuan orde reaksi memerlukan pengukuran laju reaksi awal dari
sederet percobaan. Metode kedua membutuhkan pemetaan yang tepat
dari fungsi konsentrasi pereaksi terhadap waktu. Untuk mendapatkan
grafik garis lurus (Hiskia, 1992).
