u.m.a., mol, Nº Avogadro

Concepto u.m.a.

1.-  La escala de masas atómicas es relativa al 12C

2.- Un átomo 12 C tiene una masa atómica = 12 u.m.a. (6 protones y 6 neutrones en el núcleo).

3.- 1 u.m.a. se define como la 12 ava parte de la masa de 1 átomo de C.

1 u.m.a. = 1,993x10-23 (g) = 1,661·10-24 (g) 12

Equivalencia: 1 u.m.a. = 1,661x10-24 (g)

1 átomo 12C

masa atómica = 12 u.m.a = 12x1,66x10-24 = 1,993x10-23 (g)

Átomos y Masa Atómica (A) uma

Sodio, Na = 23 uma

1 uma = 1,66x10 –24 (g)

1 átomo Na = 23 · 1,66x10 –24 (g) = 3,82x10 –23 (g)

Moléculas y Masa Molecular

La masa molecular es la suma de las masas atómicas (uma)

Cloruro de sodio, NaCl = 23 uma + 35,5 uma = 58,5 uma

1 molécula de NaCl tiene masa = 58,5 uma

1 molécula de NaCl = 58,5 x 1,66x10–24 = 9,71x10 –23 g

Mol y Masa Molar

La masa molar corresponde a la masa de un mol de partículas ( átomos, moléculas, electrones, etc)

Numéricamente es igual a la masa atómica (uma) y a la masa molecular (uma) pero expresada en gramos.

1 molécula NaCl = 58,5 uma masa molecular

1 mol NaCl = 58,5 g masa molar

1 átomo Na = 23 uma masa atómica

1 mol Na = 23 g masa molar

Corresponde a 6,02x1023 partículas u objetos iguales

átomos otras

moléculas

Número de Avogadro

1 mol Masa Molar(g ) 6,02x1023 part

Volumen Molar

El volumen que ocupa un mol de un gas en condiciones normales, C.N. (1 atm; 273,15 K); es 22,4 L.

Volumen

Presión

Temperatura

Masa de gas

Moléculas

Relaciones de Cálculos para Elementos

1 mol átomos contiene 6,02x1023 átomos

1 mol átomos tiene Masa molar (g)

Masa molar (g) contiene 6,02x1023 átomos

Cuádruple Relación

Mol Masa molar

6,02x1023 22,4 L (g) CN

1

2

34

6

5

Relaciones de Cálculos en Compuestos

2.- 1 mol moléculas contiene 6,02x1023 moléculas

1.- 1 mol moléculas tiene Masa molar (g)

4.- Masa molar (g) contiene 6,02x1023 moléculas

3.- 1 mol moléculas(g) ocupan 22,4 L (C.N)

5.- Masa molar (g) ocupan 22,4 L (C.N)

6.- 6,02x1023 moléculas (g) ocupan 22,4 L (C.N)