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Enlaces Químicos y Fuerzas intermoleculares
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Cuando los átomos o iones se unen fuertemente unos a otros, decimos que hay un enlace químico entre ellos.
Todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos o iones unidos.
Un compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente.
Cuando los átomos o iones se unen fuertemente unos a otros, decimos que hay un enlace químico entre ellos.
Todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos o iones unidos.
Un compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente.
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Podemos definir a los enlaces químicos como:
Las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los iones o átomos en los compuestos químicos.
Podemos definir a los enlaces químicos como:
Las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los iones o átomos en los compuestos químicos.
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Los enlaces que vamos a estudiar son 3: Enlaces iónicos, Enlaces Covalentes Polares y Enlaces Covalentes No Polares.
Los enlaces que vamos a estudiar son 3: Enlaces iónicos, Enlaces Covalentes Polares y Enlaces Covalentes No Polares.
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Regla del octeto: Un átomo logra su estabilidad cuando completa 8 electrones en su último nivel de energía (órbita), de tal forma que adquiere la configuración de un gas noble.
Sucede cuando los átomos ganan, pierden o comparten electrones.
Regla del octeto: Un átomo logra su estabilidad cuando completa 8 electrones en su último nivel de energía (órbita), de tal forma que adquiere la configuración de un gas noble.
Sucede cuando los átomos ganan, pierden o comparten electrones.
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Símbolos de Lewis. El químico G.N. Lewis sugirió una forma
sencilla de representar los electrones de valencia que participan en los enlaces químicos.
Esta representación viene dada por el empleo de puntos, conocidos como Puntos de Lewis o Símbolos de Lewis.
Símbolos de Lewis. El químico G.N. Lewis sugirió una forma
sencilla de representar los electrones de valencia que participan en los enlaces químicos.
Esta representación viene dada por el empleo de puntos, conocidos como Puntos de Lewis o Símbolos de Lewis.
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Los puntos de Lewis se representan mediante el símbolo del elemento, más un punto por cada electrón de valencia.
Como podemos observar a continuación:
Los puntos de Lewis se representan mediante el símbolo del elemento, más un punto por cada electrón de valencia.
Como podemos observar a continuación:
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Enlace Iónico: Se forma cuando en los átomos de un compuesto el uno cede electrones ( metal, carga positiva) y el otro capta o recibe los electrones (no metal, carga negativa).
Se realiza entre metales y no metales. Los metales tienden a perder sus electrones
de valencia para formar iones positivos (cationes)
Enlace Iónico: Se forma cuando en los átomos de un compuesto el uno cede electrones ( metal, carga positiva) y el otro capta o recibe los electrones (no metal, carga negativa).
Se realiza entre metales y no metales. Los metales tienden a perder sus electrones
de valencia para formar iones positivos (cationes)
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Los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos (aniones).
Es decir en el enlace iónico hay una transferencia de uno o mas electrones de un átomo a otro.
Producto de la transferencia de electrones se forma un “Compuesto Iónico”.
Los no metales tienden a ganar electrones para formar iones negativos (aniones).
Es decir en el enlace iónico hay una transferencia de uno o mas electrones de un átomo a otro.
Producto de la transferencia de electrones se forma un “Compuesto Iónico”.
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Enlace Covalente No Polar: Los átomos de una molécula comparten sus electrones para alcanzar su “Estabilidad”, es decir no ceden ni aceptan electrones, simplemente comparten.
Los electrones se comparten equitativamente entre los átomos
Enlace Covalente No Polar: Los átomos de una molécula comparten sus electrones para alcanzar su “Estabilidad”, es decir no ceden ni aceptan electrones, simplemente comparten.
Los electrones se comparten equitativamente entre los átomos
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Se realiza entre átomos No metálicos IDENTICOS, o de igual electronegatividad.
Se clasifican: en simples, dobles y triples.
Se realiza entre átomos No metálicos IDENTICOS, o de igual electronegatividad.
Se clasifican: en simples, dobles y triples.
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Enlace Covalente Polar: Se realiza entre átomos No metálicos diferentes, donde los electrones se comparten de modo desigual.
Uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que el otro, debido a que presentan diferente electronegatividad.
Enlace Covalente Polar: Se realiza entre átomos No metálicos diferentes, donde los electrones se comparten de modo desigual.
Uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que el otro, debido a que presentan diferente electronegatividad.
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Electronegatividad, es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones hacia si y formar un enlace químico.
A mayor electronegatividad mayor capacidad para atraer electrones.
Electronegatividad, es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones hacia si y formar un enlace químico.
A mayor electronegatividad mayor capacidad para atraer electrones.
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Importante: los átomos de los elementos mas electronegativos son los que ejercen MAYOR atracción sobre electrones.(agrupados esquina superior derecha de la tabla)
F mas electronegativo, oxígeno segundo, nitrógeno y el Cloro.
Importante: los átomos de los elementos mas electronegativos son los que ejercen MAYOR atracción sobre electrones.(agrupados esquina superior derecha de la tabla)
F mas electronegativo, oxígeno segundo, nitrógeno y el Cloro.
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Electronegatividad disminuye conforme el carácter metálico aumenta.
Esquina inferior izquierda = valores de electronegatividad mas pequeños.
Atomos del mismo elemento tienen igual electronegatividad (enlace covalente no polar.
Electronegatividad disminuye conforme el carácter metálico aumenta.
Esquina inferior izquierda = valores de electronegatividad mas pequeños.
Atomos del mismo elemento tienen igual electronegatividad (enlace covalente no polar.
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PUENTES DE HIDRÓGENO Como su nombre lo indica este tipo de enlace forma
puentes (uniones) en donde como es lógico pensar el Hidrógeno toma mucha importancia.
Cómo ocurre? Estos puentes de hidrógeno se forman cuando
intervienen “fuerzas de atracción” entre “ciertas” moléculas polares que contienen átomos de hidrógeno.
PUENTES DE HIDRÓGENO Como su nombre lo indica este tipo de enlace forma
puentes (uniones) en donde como es lógico pensar el Hidrógeno toma mucha importancia.
Cómo ocurre? Estos puentes de hidrógeno se forman cuando
intervienen “fuerzas de atracción” entre “ciertas” moléculas polares que contienen átomos de hidrógeno.
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Es importante recalcar que no todas las moléculas que contienen hidrógeno participan en la formación de estos puentes.
Solamente participan las moléculas cuyos átomos de hidrógeno forman enlaces covalentes con elementos muy electronegativos, específicamente: Oxígeno, Nitrógeno y Flúor.
El enlace que se constituye entre el Oxígeno, Nitrógeno y Flúor junto con el Hidrógeno es muy polar, el hidrógeno es atraído hacia los pares de electrones no compartidos del F, O y N de una molécula cercana.
Es importante recalcar que no todas las moléculas que contienen hidrógeno participan en la formación de estos puentes.
Solamente participan las moléculas cuyos átomos de hidrógeno forman enlaces covalentes con elementos muy electronegativos, específicamente: Oxígeno, Nitrógeno y Flúor.
El enlace que se constituye entre el Oxígeno, Nitrógeno y Flúor junto con el Hidrógeno es muy polar, el hidrógeno es atraído hacia los pares de electrones no compartidos del F, O y N de una molécula cercana.
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Los puentes de hidrógeno entre moléculas de agua son muy fuertes y a ellos se deben los puntos de fusión y ebullición anormalmente elevados del agua.
Los puentes de hidrógeno entre moléculas de agua son muy fuertes y a ellos se deben los puntos de fusión y ebullición anormalmente elevados del agua.
