¥ÀgÀªÀiÁtÄ

«£À gÀZÀ£É

PÉ.¹. ¸À«vÁ

¸ÀºÀ²PÀëPÀ

gÀÄ TGT

ªÀĺÀ¶ð PÀuÁzÀgÀÄ

ªÀĺÀ¶ð PÀuÁzÀgÀ

Ä ¥Àæ¨sÁ¸ï PÉëÃvÀæ, zÁégÀPÁ ºÀwÛgÀ

UÀÄdgÁvï£À°è

d¤¹zÀÝgÀÄ JAzÀÄ

ªÀÄÆ®UÀ¼ÀÄ

w½¸ÀÄvÀÛªÉ.

¥ÀgÀªÀiÁtÄ«£À §UÉÎ Qæ¸ÀÛ ¥ÀƪÀð DgÀ£ÉÃ

±ÀvÀªÀiÁ£ÀzÀ°è w½¹zÀªÀgÀÄ

¨sÁgÀwÃAiÀÄ ªÀĺÀ¶ð PÀuÁzÀgÀÄ

¥ÀgÀªÀÄ JAzÀgÉ PÉÆ£ÉAiÀÄ/ CAwªÀÄ; CtÄ JAzÀgÉ PÀtUÀ¼ÀÄ

460 BCaQæ¸ÀÛ ¥ÀƪÀð LzÀ£Éà ±ÀvÀªÀiÁ£ÀzÀ°è qɪÉÆÃPÉæn¸ï JA§ VæÃPÀ vÀvÀéeÁÕ¤ ¥ÀgÀªÀiÁtÄ JA§ÄzÀÄ ªÀÄvÉÛ «¨sÀf¸À¯ÁUÀzÀ ¸ÀÆPÀëöä PÀt JAzÀÄ, CzÀ£ÀÄß Atomos JAzÀÄ PÀgÉzÀgÀÄ

Defining the Atom• The Greek philosopher Democritus (460

B.C. – 370 B.C.) was among the first to suggest the existence of atoms (from the Greek word “atomos”)– He believed that atoms were indivisible and

indestructible– His ideas did agree with later scientific

theory, but did not explain chemical behavior, and was not based on the scientific method – but just philosophy

eÁ£ï qÁ®Ö£ï£À ¥ÀgÀªÀiÁtÄ ¹zÁÝAvÀ

• J®è ªÀ¸ÀÄÛUÀ¼ÀÄ ¥ÀgÀªÀiÁtÄ JA§ ªÀÄvÉÛ «¨sÀf¸À¯ÁUÀzÀ ¸ÀÆPÀëöä PÀtUÀ½AzÀ DVzÉ.

• ¥ÀgÀªÀiÁtÄUÀ¼À£ÀÄß ¸ÀȶָÀĪÀÅzÁUÀ°, £Á±À ªÀiÁqÀĪÀÅzÁUÀ° ¸ÁzsÀå«®è.

• ¨ÉÃgÉ ¨ÉÃgÉ ªÀÄÆ®ªÀ¸ÀÄÛUÀó¼À°ègÀĪÀ ¥ÀgÀªÀiÁtÄUÀ¼ÀÄ ¥ÀgÀ¸ÀàgÀ ©ü£ÀߪÁVgÀÄvÀÛªÉ.

• ¨ÉÃgÉ ¨ÉÃgÉ ªÀÄÆ®ªÀ¸ÀÄÛUÀ¼À°ègÀĪÀ ¥ÀgÀªÀiÁtÄUÀ¼ÀÄ ¸ÀgÀ¼À C£ÀÄ¥ÁvÀzÀ°è ¸ÉÃj ¸ÀAAiÀÄÄPÀÛ ªÀ¸ÀÄÛUÀ¼ÁUÀÄvÀÛªÉ.

Dalton’s Atomic Theory (experiment based!)

3) Atoms of different elements combine in simple whole-number ratios to form chemical compounds

4) In chemical reactions, atoms are combined, separated, or rearranged – but never changed into atoms of another element.

1) All elements are composed of tiny indivisible particles called atoms

2) Atoms of the same element are identical. Atoms of any one element are different from those of any other element.

John Dalton(1766 – 1844)

J.J. Thomson (Late 1800’s)

J J Thomson

eÉ. eÉ. xÁªÀÄì£ï gÀªÀgÀ ¥ÀæAiÉÆÃUÀ

«¸Àdð£Á £À½PÉ

gÀÄuÁUÀæ QgÀtUÀ¼À£ÀÄß «zÀÄåvï

PÉëÃvÀæPÉÌ M¼À¥Àr¹zÁUÀ

zsÀ£ÁUÀæzÀ PÀqÉUÉ ZÀ°¸ÀÄvÀÛªÉ

PÁåxÉÆÃqï QgÀtUÀ¼À UÀÄtUÀ¼ÀÄ

• PÁåxÉÆÃqï QgÀtUÀ¼ÀÄ AiÀiÁAwæPÀ ZÀ®£É ºÉÆA¢zÀ PÀtUÀ¼À ¥ÀæªÁºÀ

• PÁåxÉÆÃqï QgÀtUÀ¼ÀÄ gÀÄt «zÀÄåzÀA±ÀªÀ£ÀÄß ºÉÆA¢gÀÄvÀÛzÉ.

• F PÀtUÀ¼À (E¯ÉPÁÖç£ï ) DªÉñÀ ¸ÀASÉå -1 CVgÀÄvÀÛzÉ.

MODEL OF ATOM

Modern Cathode Ray Tubes

Cathode ray tubes pass electricity through a gas that is contained at a very low pressure.

Television Computer Monitor

Mass of the Electron

1916 – Robert Millikan determines the mass of the electron: 1/1840 the mass of a hydrogen atom; has one unit of negative charge

The oil drop apparatus

Mass of the electron is 9.11 x 10-28 g

zsÀ£ÁUÀæ QgÀtUÀ¼À GvÁàzÀ£É

1886 gÀ°è UÉÆïïØ ¹Öçãï gÀAzsÀæAiÀÄÄPÀÛ gÀÄuÁUÀæ

«gÀĪÀ «¸Àdð£Á £À½PÉ G¥ÀAiÉÆÃV¹ zsÀ£ÁUÀæ QgÀtUÀ¼À GvÁàzÀ£É

¥ÀæAiÉÆÃUÀ ªÀiÁrzÀgÀÄ

zsÀ£ÁUÀæ QgÀtUÀ¼À UÀÄt®PÀëtUÀ¼ÀÄ

zsÀ£ÁUÀæ QgÀtUÀ¼ÀÄ zsÀ£À «zÀÄåzÁ«µÀÖ PÀtUÀ¼ÀÄ

«zÀÄåvï PÉëÃvÀæ ªÀÄvÀÄÛ PÁAvÀPÉëÃvÀæUÀ½AzÀ «ZÀ®£ÉUÉƼÀUÁUÀÄvÀÛªÉ.

zsÀ£ÁUÀæ QgÀtUÀ¼À «ZÀ®£ÉAiÀÄÄ «¸Àdð£Á £À½PÉAiÀÄ°ègÀĪÀ C¤®zÀ gÁ²AiÀÄ ªÉÄÃ¯É CªÀ®A©vÀªÁVzÉ.

gÀÄzÀgï ¥ÉÆÃqïðgÀ D¯Áá PÀtUÀ¼À

ZÀzÀÄgÀÄ«PÉAiÀÄ ¥ÀæAiÉÆÃUÀ

zsÀ£À DªÉñÀ PÀtUÀ¼ÁzÀ D¯Áá PÀtUÀ¼À£ÀÄß vɼÀĪÁzÀ a£ÀßzÀ ºÁ¼ÉAiÀÄ ªÉÄÃ¯É C¥ÀླྀÀĪÀAvÉ ªÀiÁrzÁUÀ ºÉaÑ£À D¯Áá PÀtUÀ¼ÀÄ a£ÀßzÀ ºÁ¼ÉAiÀÄ ªÉÆîPÀ ºÁzÀÄ ºÉÆÃzÀªÀÅ

Ernest Rutherford’sGold Foil Experiment - 1911

Alpha particles are helium nuclei - The alpha particles were fired at a thin sheet of gold foil Particles that hit on the detecting screen (film) are recorded

gÀÄzÀgï ¥ÉÆÃqïðgÀ D¯Áá PÀtUÀ¼À ZÀzÀÄgÀÄ«PÉAiÀÄ ¥ÀæAiÉÆÃUÀzÀ

¤tðAiÀÄUÀ¼ÀÄ

• ¥ÀgÀªÀiÁtÄ«£À zsÀ£ÁªÉñÀ PÀtUÀ¼ÀÄ, ¥ÀgÀªÀiÁtÄ«£À PÉÃAzÀæ¨sÁUÀzÀ°è §A¢ü¸À®ànÖzÀÄÝ, EªÀÅ E¯ÉPÁÖç£ïUÀ½AzÀ ¸ÀÄvÀÄÛªÀjAiÀÄ®ànÖzÉ.

• ©ÃdPÉÃAzÀæzÀ UÁvÀæ vÀÄA¨Á aPÀÌzÀÄ

• ¥ÀgÀªÀiÁtÄ«£À ºÉaÑ£À zÀæªÀågÁ²AiÀÄÄ ©ÃdPÉÃAzÀæzÀ°è PÉÃA¢æÃPÀÈvÀªÁVgÀÄvÀÛzÉ.

• ©ÃdPÉÃAzÀæzÀ ºÉÆgÀV£À E¯ÉPÁÖç£ï UÀ¼À ¸ÀASÉåAiÀÄÄ ©ÃdPÉÃAzÀæzÀ M¼ÀV£À zsÀ£À «zÀÄåzÀA±ÀzÀ PÀtUÀ½UÉ ¸ÀªÀÄ£ÁVgÀÄvÀÛzÉ.

Subatomic Particles

Particle Charge Mass (g) Location

Electron (e-) -1 9.11 x 10-28 Electron

cloud

Proton (p+) +1 1.67 x 10-24 NucleusNeutron (no) 0 1.67 x 10-24 Nucleus

VIDEO STRUCTURE OF ATOM

THANK

YOU