Карцева Ирина

Корешкова Александра

11А

Ядовитая жидкость с острым запахом и раздражающим действием, используется в химической промышленности.

Пасечники применяют м.к. как средство против вредителей.

При ожоге крапивой и укусе муравья можно почувствовать её на своей коже.

М.к. является кислотой и альдегидом одновременно.

Первый представитель в ряду насыщенных одноосновных карбоновых кислот.

Формула: HCOOH

Является хорошим восстановителем

Самая известная и используемая в повседневной жизни кислота.

Не ядовита.

Винный уксус был известен ещё древним народам: при брожении вина на воздухе этанол окисляется до этановой кислоты.

Э.к. используется в промышленности в качестве растворителя и при изготовлении многих химический продуктов.

Уксус содержит 3-6% этановой кислоты.

Кристаллизируется при +16°С и образует прозрачные, похожие на лёд, кристаллы, поэтому концентрированную уксусную кислоту называют ещё ледяной уксусной кислотой.

Слабая, предельная одноосно́вная карбоновая кислота.

Формула: CH3COOH

Температура плавления: 16,75 °C

Температура плавления: 8,25 °C

Неограниченно растворима в

воде. Растворима в ацетоне,

бензоле, глицерине.

ГигроскопичнаМолекулярная масса:

46,03 а.е.м.

Представляет собой бесцветную жидкость с

характерным резким запахом и кислым вкусом.

При нормальных условиях представляет собой

бесцветную жидкость.

Плотность: 1,0492 (20 °C) г/см³

Плотность: 1,2196 г/см³ (при 20 °C)

Смешивается с водой.Смешивается с водой, диэтиловым эфиром,

этанолом

В промышленности её получают из метанола и оксида углерода (II) по

реакции:CH3OH + CO →CH3COOH Окисление метанола

Уксусную кислоту можно получить окислением ацетальдегида кислородом

воздуха. Процесс проводят в присутствии катализатора — ацетата марганца (II)

Mn(CH3COO)2 при температуре 50–60 °С:

2 CH3СHО + O2 → 2 CH3COOH

Как побочный продукт в производстве уксусной кислоты жидкофазным

окислением бутана.

Разложением щавелевых эфиров

глицерина.

По другому методу уксусную кислоту получают при окислении н-бутана при

температуре 200 °C и давлении 50 атм в присутствии кобальтового

катализатора.

2CH3CH2CH2CH3 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O

Реакцией монооксида углерода с гидроксидом натрия

NaOH + CO → HCOONa → (+H2SO4, -Na2SO4) HCOOH

Уксусная кислота проявляет кислотные свойства. Она взаимодействует с

активными металлами,образуя соли - ацетаты:

Mg(тв) + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2

При нагревании с сильными водоотнимающими средствами

(H2SO4(конц.) или P4O10) превращается в угарный газ:

HCOOH →(t) CO↑ + H2O

Диссоциация

Уксусная кислота диссоциирует по уравнению CH3COOH → CH3COO− +

H+

Муравьиная кислота кроме кислотных свойств проявляет также некоторые свойства альдегидов, в частности, восстановительные. При этом она окисляется до углекислого газа.

Например:

2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5CO2↑ + 8H2O

Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой

промышленности и бытовой кулинарии, а также в консервировании.

Муравьиная кислота также используется в протравном крашении шерсти, для

борьбы с паразитами в пчеловодстве, как растворитель в некоторых химических

реакциях, как отбеливатель при дублении кожи

Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых

веществ, как растворитель

например, в производстве ацетилцеллюлозы, ацетона

Муравьиная кислота замедляет процессы гниения и распада, поэтому сено и силос,

обработанные муравьиной кислотой, дольше сохраняются.

70-80 % водный раствор уксусной кислоты называют уксусной эссенцией, а

3-6 % — уксусом.

В основном, муравьиную кислоту используют как консервирующий и

антибактериальный агент при заготовке корма.

Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых

веществ, как растворитель

например, в производстве ацетилцеллюлозы, ацетона

В лабораториях используют разложение жидкой муравьиной кислоты под

действием горячей концентрированной серной кислоты, либо пропуская

муравьиную кислоту над оксилом фосфора P2O5 для получения

монооксида углерода. Схема реакции:

HCOOH →(t, H2SO4) H2O + CO↑