Concentración de las soluciones

P RACTI CA

ffiOBJETIVOS

1. Preparar solucjc¡nes. ' ,

2, Demostrat v entender el fenómeno de ósmosrs

INTfiODUCCION

Cc,ne.n'.racjon cs ir propt rcrón ¡ci:,riva cie soluro 1'sol-\¡enle. Srn ernbatgo, al consrderar ios efecros de. diverslissrrst¿rr,ci:ls f isrolOgtcilt't)snLc lr¡porranres 1' suS inttrlc-Crones, a nrenudo tienen mayirr srgnificancra el núrne¡ocle n-rolérulas. lr.rs cargas elécrricas cie las misln-as o elrrLmrelo tie prrriculas clc r.¡na sustJ.ncr¡ por un¡dad dcvoli-rr-ne n, qr-rc ei peso exclusivo de la slrsrancra por unidadcle voluure ¡r. Debido a qllL- la coucentración fisiológr-canlenLc significariva puede expresarse de much¿s ma-ncrAS, el Sistcma In¡c¡nacronal de UniCade s {SI) proponc-cl lrso de la unldad básica rnol para expresar cantidad deirt srrstancia, y como unidades de¡ivadas la ec1uirialcncia,tl ust ¡tol v l¡ lurrdaJ (¡ t:;mit tca, ), FarS concenrr3clor'rcsciel ion l:iclrógeno Ia escala de pH.

EI mol sc dcfinc conro el pesc-, nrr-,lecular de la susran-cia cxpresado en gramos C¡cia rnol contiene iprclxnradr-lnente 6 x i 0r n-roiécuias; por ejempio. i n-roi dc NaCiiPli4 r .'*r = 13

; Ci = 35.5 dálronesl = 58.5 g Una sc,lucró¡rmolar e s aqr"rella que riene 1 rnol drst¡eito en I Iirro (L); porciemplo, r.irra solución I mc¡lar de giucosa (PM, l8OCáltones) es igral a 180 gramos de giucosa en I L de aguabrdesril¿'rd¿i. Un equivalente {eq) es ipra} a nn mol de una,sustancra ronrzada dlvidido enrre li valencia Así, un mo].de NaCi se disocra cn I cq de Na- ; I cc1 de Cl-, por lo quer.rri eq de Na" = Z3 dI = 23 g. Srn embargo, uneqdeCa-'= 40 g/7: 20 g Un os¡ro} {osm) es rgua} a I mol divididotntrc el número de partícr-rlas que se n-rueven libremencelii¡eradas por cada mo]écula al chsolverse . La osmolanda,de s el número cle osmc¡les por iitro cie solucion, mientrasque iir osmolahdad es el número.de osnroles por krlogra-lnu dt sol\,cntc Lrs slrsr¡ncias osmóricinrente aitivas enel cuerpc.i es¡án disuejras cn rgua )' coi¡u Ia densidad de

Ésra cs 1, las concentraciones osmolales pueden expresar-sc como osnrcrles por Irtro de agua iosm¡L).

La dif.usión de las moléculas de soivente hacia unalegión en ia clue hay unr conccnt¡:ición nras clevada cle

rtn st luto rilcLt;ile s inr¡err,eablc l, nrenrbrarr¿r, sc llrnrrósnrosis. Lri ¡endencla Je las mc,leculas del'solvente a

despla.arse a ias legiones de nrar-or concentración del

solr"lto puede ser rmpedida a) lplicar presión ¿ l¿r scll'-rcrónmás concencrada. La presion necesarra pira rn'ipeciir iaemigración del solvente es Ia presióir osrnó¡icri cfec¡iv¿r cle

la soLuctón. Esta presión osr¡tóttca depencie más del núL-

mero que del tipo de parrícr-r};rs Sr el soluro es un con'r-pl¡,esto lro iorirado como la glncosa, la presión osntóricaes función del número de n-roléclri¡rs presenres, Sicl solutose ic'nizr cade ion es un¿r prrriculr oslnoric.,nrcnre re'.iva; por ejemplo, e] NaCl se drsocla en rones N¿l' v Ci , den:rodo que cada mol de NaCl aporta I osr.n Ulr molde Na.SO. se disocia en 3 c.rsnr (Ne' Na' SO

)

, Po¡ 1o general, la solr-lcici¡r cie N¡Cl ai().t)''1, sc ct)nsr-derl como "solución fisiológica", sin embargo, l¿l osl¡o-larrdad de esta solLrción es cic 307 mo.sn-r, c:s iiccir, csIrgcrinrente lripcrosn-rótrca clr rclacrón corL ios Iicl'.ritioscorporales. Empcro, los Iíquidos corporales no,sol'i si)lrr-ciones ideales y, aunquc Ia rlrsociación dc k¡s clccrról;toshrertes es cor-npleta, el núl.r'rcro cle partícrrl;rs iibrcs ¡r:rlrreiercerefecro osmótico es reducido a caLls¡ cic l:l:i rnicr-rlc-crr,rnes e¡rtre los iones. AsÍ, cr-r realided cs Irr coriccutl'lL-ción eficaz (actividadJ en ios lícluidos corporrlcs n.iiis i.1ire

el núnero de equrvalentes dc un electróliLc, cn scili-iciilrria que determi.na su efecto osnrótico. A ello se cieLrc, pur

ejernplo, que I mrnol/L de N¡Cl e n los iíqLricit)s corpor:iles conrribr.lya con un poco nlcnos dc 2 rrt,snr.il flu I;r

misma forma, Ia suma de rodos los cqr.rivaicritcs tlc lntorrcs)i cationes plasnráticos es dc ¡rr¡is dc 300 nlcrstlti L, pcro irr

osmolaridad normal del plasnia es d,: 290 rtt()sltr,ll.Ei término tontcidatl se LIS¿1 pr rl <iescriblr l¡ t,..si'itolli'

ridad de una soiución en con'ip;lrlciórr con l¡ de ip)rrsir-rrrLas solucrones (lue tienen i¡ n-trsnr¿ osnr,:,lerr.i:ld qr-rc clplrsnia son rsotónicas; Ias quc ricnen osnroi¿¡r'id¡cl ut¡,t'otsori hipe rtonicas,l lrs quc l rcnun r1're nos sr)rt lrrFLtotrtLt5Tocjas Ias soiuciones isoosmórtc¿s ccttt cipiasnrri trllilrte lr

serían isotónicas si no lue¡a por el liecho dc cluc;rlg'Lrltos

soiuios se dlrunden en l,rs r-í:lr-rl:ts y otros:'-rr itt'Jl:rl\'.)-lizados.'Así, una solucr,in srlin:r :l] 0 9u'i, Derttl:irtL'crlrsotónica porque no h¡y movirr-rte¡rto ¡reto de prrrticLrl;ts

osmóticamente activ¿s de ia soluctón haci;r i;ts cclLrl.r:1'las prrtÍctrias nci sc nrerabolizetr. U¡.ia solttcróri dc glLrco-

sa aI 5% es isctónic¡ cuando tnici¡lnlentc srr lltvectil t)()r

29

I'l,anual de laboratotio de fistolqia

inflsi(rn intr¡r,c¡.los¡; pcro la glucosa es metabolizada, denrodo quc cl cfccto ne r0 cs el de una soluclón hipotónica.

Ln clÍnica cs posibie cfectrrarun cálculo aproximadoclc lrr osrtrol;rrid¡d pllsnrática hasta cn unos cllantosllriliosnlolcs por litro mcdiante la siguiente fórmula:

osnrohridrci = 2[N¡.] + 0 055 [glucosa] + 0.36[BUN](nrosm,4-) {rncq/L) {m9100 ml} {mS/I00 ml)

(BUN = blood urcr nitrogen: nitrógeno ureico sangLrínco)

En crinclicir;ncs nor¡¡¡les los g1óbuios roios están encquiliirrio osrnótico con la sangre. Sin embargo, s j la os-nlol¡ridad dcl piasma disnrinul'e, el agua entra a la célu1a

)' :r11n')cnta cl volumcn de 1a misma'lfig 7 - I ); si la osmo-landacl dcl plasma cs ma)'or que la intracelular, salc aguadc la cólula hacia el medio y se reduce ei tamaño de larnisnra. Estos carnbios pueden observarse en 1os eritrocitosy permiten realizar ciertas deducciones acerca de] com-portamiento celular cn estas condiciones.

Hinchamienlo

Hemólisis

Fig.7-1

Membranas

Comportamiento de las células ante la exposición a

soluciones de diversas concenlraciones.

MANIOB RAS EXPERIMENTALES

l Prcpare 100 mi dc i:rs sigr-rienres cuarro soltrcioncs:a) NaCl al I 89i,

b) NaCl aI0.9%c) NaCi alr0.1%d) Solución glucosada a1 5%

2. Agite suavenrente el frasco que conticne la sangrc¡nti¡n¡mrl¡1". Éi'r de nrte sp l¡e-clp nnr enmnletodltLIUlr<¡óu¡dud d llt¡ uL YUL JL lll!-LlL PWi !\,¡¡rp¡e!v.

3. Por capilaridad llene un tubo de microhematócrito.4. Marque cuatro tubos dc ensa)¡o con ias letras A, 13,

C ,v D En cada tubo ponga 5 cc clc srngrc( f-\hto-." rrrr. ont. lc <.r.or¡ rlnl rrthn A ^Át.c¡l¡ r'rrr¡, VVLU¡rba urrd ¡rVt.l L¡L.idI¡¿)1L ULr t(rU\, /I, PUI¡b¿lI(t L¡l

. un portaobictos v re alicc la tinción dc \\¡right confor-rTre a los srgulenles pasos.a) Se extiendcn Ias cÉlul¿s {frotisib) Se deia secar el frotis.cJ Sc coloca el portaobjetos sobre dos varillas pucs-

ras en la tarja del laboratorio.d) Se cubre el frotis con el colorante cie Wright du-

rante ) mrn.eJ Sin mover el portaobf etos y evitando tirar el colo-

rante, se agrega a6rua )' se espcra 5 mln.f) Se ileva el portaobjetos al chorro de agua 1' se de¡a

seca r.

g) Una vez seco ej f¡otis se obsen'a aJ lnicroscopio a

100 x utilizando una gota de aceite de inmersión.6. Centrifugue los tubos a 3 000 rpm por 4 min.7. Mida ei volumen de plasma y sustiruyalo por Ltn vo-

lrrmen ioral de l¡c enlrreinnes A, R C w T-) ,¡ptrlelullrLll ¡óudr uL ¡4J \rvruv¡v¡¡!r ¡ \, u/ v / ul

espere 5 min y obst'n¡e las diferencias entre los tubos.B. Obtenga de cada tubo una gota de sangre, póngaia en

un portaobietos y realice Ia ¡inción de Wright en laforma -va descríta

u.

Llene por capilaridad un tubo de microhernatócritode los tubos.A, B, C y D.Centrifugue los cua¡ro tubos iunto coll el tubo ini-cial.a 3 000 rpm por 4 min.Observe los cualro tubos y analice las diferenciasentre ellos,Lea los cinco t".riros de microheniatócrito y vea lasdiferencias entre ellos.Observe al mic'roscopio los cinco Frotis y describa lasdiferencias que se cbservan entre cada uno de ellos.Calcule 1a osmolaridad de las cuatro soluciones {.{,B,CyDJ.

'-r0).S fttT .\

rF .EItt----l =lbtl !I-t :lft tnlI -¡ t-l---Jlt^l l@ll{l l@ll|Li I ollü l"@l\-/ l" I

enación [.bJ

. Norma

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tltlIItttlliGt1=l\g

r0.

tz

13

l4

I

(- )

U\Jua-\trl'd

'-o.sc

0\vv.At-.

Concentráción de las solucnnes 31

RESULTADOS

Frotis normal

Frotis A

Frotis B

Frotis C

Frotis D

Hematócrito normal

Hematócrito A

Hematócrito B

Hematócrito C

Hernatócrito D

Tübo A

Tubo B

IUDO L-

Tübo D

Osmolaridad A

Osmolaridad B

Osmoia¡idad C

Osmolarrdad D

32 Manual de laborato(io cie lis¡ología

PREGUNTAS

l iCtrril cs l¡ osmolaridad de una solución que conriene I10 mg/dl dc glucosal

2. iCt¡¿il cs la osn:olaridad de una solución que contiene 142 meq/L de Na, i 10 rneq/L de Cly 28 rneq/L de HCO.I

3 iCrrál e*slaosnlolaridacl plasmáticasielinformedelabo¡atorioes: sodro= 140nrec1,4-,glr.rcosa:90rngl00ml)' BUN 4.0 mgi 100 ml?

4. icuál es la osmolaridad plasmática si ei informe de laboratorio és: sodioy BUN a0 mgi 100 fnll

a

informe de iaboratorio es: sodio * 140 rnecl/L, glucosa : 450 nrg/100

CONCLUSTONES

125 meq/L, glucosa : 90 mgl00 ¡nl

5. ¿Crríil cs l¿r osnrolariclad plasmática si einrlv BUN 40 mg/I00 mi?

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II