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exposicion clase de enlaces
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Uniones Químicas Luis Armando Amador Mejia
Uniones químico
Valencia
Estructuras de Lewis
Reglas del Octeto y dueto
Electronegatividad
Enlace
Tipos de enlaces
Covalentes
Uniones químico
Intermoleculares
Iónicas Metálicas
Interatómicas
Polar Apolar Coordinada
Puentes de H2
Fuerzas de Van DerWaals
Tipos de enlaces
Enlace Químico
Fuerza de interacción que mantiene unidos a los
átomos.
Valencia
Se usa para describir el poder que tiene un elemento para
combinarse con otro.
Electrones de valencia son los electrones del nivel
mas exterior
Na (z=11):1s2 2s2 2p6 3s1
Electrón de valencia
Ejemplo:
Electrón de valencia
Ejemplo:
Regla del Octeto
los átomos al enlazarse “tienden” a adquirir una distribución de
electrones de valencia igual a la del gas noble
mas próximo.
Gilbert Newton Lewis
Regla del Octeto
Consiste en que el H2, al combinarse con otro elemento, ya
sea en un enlace iónico o un enlace covalente, lo hace para a
completar su orbital con 2 electrones
Regla del Dueto
El tipo de enlace estará dado en relación a la diferencia de
electronegatividad entre los átomos que forman el compuesto
Electronegatividad
Electronegatividad
Electronegatividad
Es la representación del modo en que se atribuyen los electrones de
valencia, en una molécula.
Estructura de Lewis
Electrones Punto, cruces o círculos
Estructura de Lewis Es la representación del modo en que se atribuyen los electrones de
valencia, en una molécula.
Enlace de par de electrones línea
Ejemplo: H2
H: 1s1
1 e- de valencia adquirir 1 y compartir 1
Estructura de Lewis
Estructura de Lewis Ejemplo: O2
O: 1s2 2s2 2p4
6 e- de valencia adquirir 2 y compartir 2
Estructura de Lewis Ejemplo: N2
N: 1s2 2s2 2p3
5 e- de valencia adquirir 3 y compartir 3
Estructura de Lewis
Enlaces Interatómicos
Enlace Iónico
Es el proceso de unión que conlleva la formación de
Iones de signos opuestos que se atraen entre si.
Enlace IónicoMETAL + NO METALMETAL pierde e- (Catión)
NO METAL Gana e- (Anión)Los iones de distintas cargas se atraen
eléctricamente , se ordenan y forman una red iónica o cristal iónico. Los compuestos iónicos no
están formados por moléculas.
Propiedades compuestos iónicos ► Sólidos y duros a ta.
► Elevados puntos de fusión y ebullición. ► Solubles en Agua y similares .Insolubles en
solventes orgánicos (benceno). ► NO conducen electricidad en estado solido,
Pero si en estado disuelto o fundido (electrolisis ).
Al intentar deformarlos se rompe el cristal.►(fragilidad)
Enlace Iónico
Na (z=11):1s2 2s2 2p6 3s1
Cl (z=17):1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Átomo NA
Átomo Cl
ION NA +
ION Cl -
+ -
NaCl
Enlace Iónico
Na Cl1 7
Enlace Iónico
Na Cl+
+ -
-
Enlace Iónico
Enlace Covalente
Cuando 2 o mas átomos comparten electrones hasta completar su capa externa.
Enlace Covalente
NO METAL + NO METAL
Átomos Comparten electrones
Los compuestos covalentes pueden ser: * Moléculas (H2, O2. HCl, glucosa, proteína, etc.) * Redes (grafito, Silicatos, etc.)
► Suelen ser mas blandos que los iónicos.
►NO conducen electricidad. ► Solubilidad:
Moléculas apolares - Apolares☻ ☻ Moléculas Polares - Polares
►Bajos puntos de fusión y ebullición.
Propiedades compuestos Covalentes
►A ta pueden ser:☻Gases ( H2,Cl2,O2, HCl, etc.).
Líquidos (Br☻ 2, H2O, etanol, acetona, benceno, etc.)☻Sólidos (l2, glucosa etc.)
Propiedades compuestos Covalentes
H O
1 6
H
Enlace Covalente
OHH
Enlace Covalente
Tipos de Enlace Covalente
Coordinado o dativo
Polar Apolar
SimpleMúltiple: doble o triple
Polar Apolar
Éste enlace se forma cuando se comparten pares de
electrones entre los átomos que reaccionan y forman
compuestos
Este se forma cuando dos átomos del mismo elemento se unen, o bien, cuando se forman
moléculas simétricas o cuando la electronegatividad de los dos elementos son exactamente
iguales.
Enlace Covalente
HH
Simple Múltiple
S O
Enlace Covalente
HH
Múltiple
NN
Enlace Covalente
Simple
Aquel en el cual el par de electrones
del enlace lo aporta uno de los
átomos.
Coordinado
Enlace Covalente
Enlace Metálico
Es el tipo de enlace que se produce cuando se combinan entre sí los elementos metálicos; es decir, elementos de electronegatividades bajas y que se diferencien poco. Habitualmente, las sustancias metálicas están formadas por átomos de un solo elemento aunque también se obtienen por combinaciones de elementos (aleaciones).
Hay dos modelos que explican la formación del enlace metálico:1) El modelo de la nube de electrones. 2) La teoría de bandas. (No lo estudiaremos)
Los átomos metálicos ceden sus electrones de valencia a la “nube electrónica" que engloba a todos los átomos del metal. Así pues, el enlace metálico resulta de las atracciones electrostáticas entre los restos positivos y los electrones móviles que pertenecen en su conjunto a la red metálica.
En el enlace metálico, los electrones no pertenecen a ningún átomo determinado. Además, es un enlace no dirigido, porque la nube electrónica es común a todos los restos atómicos que forman la red.
MODELO DE LA NUBE DE ELECTRONES
MODELO DE LA NUBE DE ELECTRONES
Hay que aclarar que los átomos cuando han cedido los electrones a la nube común, no son realmente iones, ya que los electrones quedan dentro de la red, perteneciendo a todos los "restos positivos".
Este modelo es muy simple y sirve para interpretar muchas de las propiedades de los metales; aunque tiene ciertas limitaciones, principalmente en la explicación de la diferente conductividad de algunos metales.
MODELO DE LA NUBE DE ELECTRONES
En cuanto a la conductividad, se pueden dar 3 tipos de materiales:◦ Conductores: Son elementos metálicos los cuales son capaces de conducir
la corriente eléctrica, debido a que la banda de valencia y la banda de conducción están juntas, permitiendo el paso libre de los electrones de una banda a otra.
◦ Aislantes: Son los elementos que no son capaces de conducir la corriente eléctrica. La banda de valencia y la banda de conducción están separadas por una gran brecha energética que impide la conducción.
◦ Semiconductores: Son los elementos cuya brecha energética prohibida es menor y se puede alcanzar la banda de conducción en determinadas circunstancias.
Las propiedades que se dan en los metales son consecuencia del tipo de enlace que se da entre sus átomos. Algunas de estas propiedades son:
A excepción del mercurio, los metales puros son sólidos a temperatura ambiente. No obstante, sus puntos de fusión son muy variables, aunque generalmente altos.
Son buenos conductores de la electricidad y del calor, debido al movimiento de los electrones. Se les llama conductores. Al aumentar la temperatura disminuye la conductividad por incrementarse el rozamiento entre los electrones.
Presentan brillo característico.
Propiedades de los metales
Comparación entre los tipos de enlace
Enlaces Intermoleculares
Fuerza Intermolecular
Cualquier tipo de atracción entre moléculas que no
suponga cambio químico.
Fuerzas de Van der Waals
El término "fuerzas de van der Waals" engloba colectivamente a las fuerzas de atracción entre las moléculas. Son fuerzas de atracción débiles que se establecen entre moléculas eléctricamente neutras (tanto polares como no polares)
Fuerzas ion-dipolo
Son las que se establecen entre un ión y una molécula
polar.
Fuerzas dipolo-dipolo
Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se
produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el
negativo de la otra.
Fuerzas dipolo-dipolo inducido
Tienen lugar entre una molécula polar y una
molécula apolar.
Enlace de Hidrogeno
Cuando el átomo de hidrogeno esta unido a átomos muy electronegativos (F,O,N) queda prácticamente convertido en un protón, ese
átomo “desnudo” atrae fuertemente ala zona de carga negativa de otras moléculas.
Uniones químico
Valencia
Estructuras de Lewis
Reglas del Octeto y dueto
Electronegatividad
Enlace
Tipos de enlaces
Covalentes
Uniones químico
Intermoleculares
Iónicas Metálicas
Interatómicas
Polar Apolar Coordinada
Puentes de H2
Fuerzas de Van DerWaals
Tipos de enlaces