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Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B.
Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materia
ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIATEMA I
Prof. Lcdo. Gilberto A. Sánchez B.
CIENCIA Y TECNOLOGÍA IUnidad II - Estructura Atómica de
la Materia
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Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materia
El átomo.
Antecedentes históricos
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Concepción de átomo.
La materia no puede ser subdividida infinitamente.
Las propiedades de la sustancias no son las de sus átomos, sino la de la forma cómo estos se combinan.
Los átomos están en constante movimiento.Los átomos están separados entre si por el vacío,
en el cual se mueven.
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Estructura del Átomo. En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.El núcleo es la parte central del átomo y contiene
partículas con carga positiva, los protones, y
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa
otras que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
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Grecia antiguaDemócrito y Leucipo: Estos filósofos crearon la palabra átomo del término griego a: sin y tomo: división; ya que para ellos, átomo era la estructura más pequeña que forma la materia.
Thales de Mileto: Este filósofo descubrió el fenómeno de electrización gracias a una sustancia llamada ámbar.
Ambos filósofos descubren que todo lo que se encuentra en el universo está formado por átomos y que la materia tiene naturaleza eléctrica.
El ámbar es una sustancia de origen vegetal que producen algunos árboles y plantas. Aunque podemos encontrarlo en varios colores diferentes, el más característico es el amarillo anaranjado.
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Carga y Materia
El átomo: Es la porción más pequeña de un elemento que mantiene las características de la materia donde fue tomado.
El electrón: partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,6 10-19 coulomb y masa igual a 9,1 10-31 Kg, que forma parte de los átomos de todos los elementos.
El neutrón: partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón, que forma parte de los átomos de todos los elementos, excepto en el Hidrogeno.
El protón: partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,6 10-19 coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón, que forma parte de los átomos de todos los elementos.
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Tales de mileto◦ En el siglo VI a.c.
Tales de Mileto observó que ciertas sustancias,
◦ como el ámbar poseían
◦ después de haber sido frotadas, la propiedad de atraer a otros objetos si éstos eran ligeros .Es decir, descubrió la naturaleza eléctrica de la materia
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Demócrito y LeucipoDemócrito
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Teoría atómica de Dalton John Dalton fue un científico
inglés que creó la teoría atómica que lleva su nombres Esta consta de los siguientes postulados: ◦ La materia está formada por
átomos, los cuales son indivisibles e invisibles.
◦ Los elementos están formados por átomos de igual clase y masa.
◦ En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes, siempre es un número entero y sencillo.
◦ Una reacción química se puede entender como una combinación, separación o reordenamiento de los átomos presentes
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Modelos atómicos
Modelos atómicos
Thomson Rutherford Bohr
Nube electróni
ca
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Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materiaModelo atómico de
Thomson
Características:Es neutro Está formado por
protones y electronesSe le conoce como
Budín de pasas
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Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materiaModelo atómico de
ThomsonAl descubrir el
electrón con carga negativa, se postuló la existencia de una carga positiva para compensarlo, ya que la materia es eléctricamente neutra.
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Ciencia y Tecnología I - Unidad II – Estructura atómica de la materiaModelo atómico de
RutherfordConsidera al
átomo neutroTiene protones,
neutrones y electrones
Tiene núcleo y corteza
El electrón gira en torno al núcleo
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Hipótesis nuclear de Rutherford
El átomo tiene espacio vacíoTiene un campo eléctrico muy intenso en
una zona muy reducida de espacio que hace posible el rebote de algunas partículas .
Propuso la existencia del protón y del neutrón.
Pero fue Chadwick en 1932 quien probó que la relación He:H es 4:1
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Modelo atómico de Bohr
Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
Modelo atómico de Bohr para el Hidrogeno
Para realizar su modelo atómico, Bohr utilizó el átomo de hidrógeno.
En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, es decir, la órbita más cercana posible al núcleo posible
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Fuente http://www.docstoc.com/docs/113473066/UNIDADES-DE-MEDIDA---PowerPoint
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• Carga Eléctrica
