Unidad 02 funciones_quimicas__sesion_9_y10__qg_rvb_2009

FACULTAD DE INGENIERIA ADMINISTRATIVA E INDUSTRIAL

ASIGNATURA: QUIMICA I

CODIGO : QU-01

UNIDAD No 02: FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

DOCENTE : Ing ROBERT VEGA BARRANTES

LIMA-PERU

2010

Unidad No 02FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

FUNC QUIMI INORGANICAS ROBERT VEGA B

Clase N0 9 y 10

Estados de Oxidación; Función Óxidos

Clasificación de las funciones inorgánicas

Metal No metal

Oxido Básico

Hidróxido (base)

Oxácido(Acido)

Oxido Acido

Sal oxisal

Hidruro Metálico

+H2 +O2+O2

+H2O+H2O

Hidruro no Metálico+H2

B, C Si, N, P, As, Sb

Hidruros EspecialesGrupo VI A y

VIIA

Hidrácidos(Acidos)

Sal Haloidea

-Neutras-Acidas-Basicas-Dobles-Hidratadas

-Neutras-Acidas-Basicas-Dobles-Hidratadas

Funciones Oxigenadas Funciones Hidrogenadas

Neutralización

Metal


Estados de OxidaciónEstados de OxidaciónEn un compuesto iónico binario indica la carga relativa que adoptan cada uno de Los iones, esta carga positiva o negativa dará a conocer el numero de electrones perdidos o ganados por cada átomo del elemento.

En un compuesto covalente representa la carga relativa aparente que adopta Cada átomo de un elemento cuando se rompe hipoteticamente todos los Enlaces , el átomo de mayor electronegatividad ganara electrones y el de Menor electronegatividad perderá electrones.


Regla practica para determinar los números de Regla practica para determinar los números de oxidacionoxidacion

I-Un elemento en estado libre, es decir sin combinarse presenta su estado de oxidación( E.0)= 0O2 o, N2 o; H2 o; P4 o

II-En los compuestos:1-Hidrogeno:En la mayoría de sus compuestos actúa con E.O=+1En los hidruros metálicos actúa con E.O=-1EjmLi+1H-1; Na+1 H-1

2-Oxigeno:En la mayoría de sus compuestos actua con E.O= -2


En los peróxidos, presenta E.O= -1Ej. Na2

+1 O2-1; Ca+2 O2

-1

3-Metales:Alcalinos (IA)Li, Na, K,Rb, Cs, Fr: EO=+1Alcalinos Térreos (IIA)Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra EO=+2

4-No Metales:Halógenos (VIIA): F, Cl, Br, I EO= -1Anfígenos: (VIA): O,S,Te E.O=-2EjCa+2 F2 -1 ; Cu +2 Cl-1


III-En toda unidad formula tanto de un compuesto molecular como iónico, la suma de los números de oxidacion de todos sus átomos es cero ∑ EO=0EjN XH3 +1

X +3 (+1) = 0 X=3

K2+1SXO4

-2

2(+1) +(X) +4(-2) =0 X= +6

Na2+1CXO3

-2

2(+1) +(X) +3(-2) =0 X= +4

C2H+1O-2 H+1

2(X) + 6-2 =0 X= -2


IV-En un ion poliatomico, la suma total de sus números de oxidación es igual a la carga relativa del ion. ∑ EO del ion = carga del ionNO3

-

(NXO3-2) -

X + 3 (-2) = -1 X=+5

MnO4 -

(MnO4-2) -

X + 4(-2) = -1 X=+7

SO2 =

(SO2-2) -2

X + 2(-2) = -2 X=+2


Problemas de Aplicación1-En que compuesto el manganesso no presenta estado de oxidación +7?a)CuMn04 b) Mn2O7 c) KmNO4 d) MgMnO4 e) Fe (MnO4)3

2-indique el estado de oxidación del manganesso en cada casoI)MnO2 II-Mn(OH)3 III-CaMnO4 IV-KMnO4

a)+2,+3,+4,+7 b)+4,+3,+6,+7 c) +2,+3,+7,+6 d) +4,+3,+7,+6e)+2,+4,+6,+7

3-Determine los estados de oxidación del N,Cr, Mn, S,O,P y Cl en los siguientes compuestos:a)NH4OHb) K2CrO7

c) NaMnO4

d)H2S2O8

e) BaO2

f) BaO2

G)P4H2


FUNCIONES QUIMICASEs un conjunto de compuestos con propiedades químicas semejantes, este comportamiento análogo se debe a que poseen el mismo grupo funcional. En química inorgánica existen cinco funciones principales: hidruro, oxido, hidróxido, acido, sal. Grupo Funcional: Es el átomo o la agrupación de 2 o mas átomos comunes a todos los compuestos que confiere a estos ciertas propiedades y comportamiento químico análogo.


Sistema de Nomenclatura InorgánicaSe conocen 3 sistemas de nomenclatura para compuestos

Inorgánicos.

1-Nomenclatura Clásica o Tradicional Se refiere al nombre que resulta de la combinación de 2 palabras que establecen la identificación de un compuesto, basándose en la función química que lo constituye.El primer vocablo indica el nombre genérico y el segundo el nombre especifico indicativo de la especie química concreta de que se trata. Este ultimo se forma a partir de la raíz del nombre del elemento que forma el compuesto, acompañado de prefijos y sufijos que se especifican las proporciones de los mismos.


N de Valencia

Prefijo Nombre del elemento

Sufijo

2 Mayor ------- ------------ icoMenor -------- ------------- oso

3 Mayor --------- ------------- icoIntermedio ---------- -------------- oso

Menor Hipo --------------- oso4 Máxima Per o hiper -------------- ico

Int Mayor ----------- ------------ icoInt Menor ----------- ------------ osoMínima hipo ------------- oso

El nombre del compuesto H2SO4; se sabe que tiene 3 valencias:(2,4,6) este actúa con valencia 6 por tanto corresponde a la terminación ico: Acido Sulfurico.El nombre del compuesto HClO4; se sabe que tiene 4 valencias:(1,3,5,7) este actua con valencia 7 por tanto corresponde al prefijo per y la terminación ico: Acido perclórico.El nombre del compuesto CO2; se sabe que tiene 2 valencias:(2,4) este actua con valencia 4 por tanto corresponde a la terminación ico: Acido Carbónico.


2-Nomenclatura Stock Esta forma de nomenclatura, se utiliza cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de un estado de oxidación, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis: EjmFe2 O3 óxido de hierro (III)Au2O óxido de oro (I)Nota. Si posee el elemento una sola valencia se omite el numero romano EjmCaO oxido de calcio

3-Nomenclatura Sistemática o IUPACPara nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca,etcejm Cl2O3 Trióxido de di cloroI2O Monóxido de yodo


FUNCION OXIDOResulta de la combinación binaria de un elemento con el oxígeno. En la naturaleza mucho elementos metálicos como no metálicos se encuentran

formando óxidos Artificialmente los óxidos se forman a altas temperaturas.OXIDOS BASICOS.

Son óxidos básicos formados por la combinación química del oxigeno con metales, estos compuestos son generalmente solidos a temperatura ambiental y poseen enlace ionico, por reacción con el agua dan origen a los hidroxidos que poseen propiedades básicas de allí el nombre de oxidos basicos.

FORMULACION DE LOS OXIDOS BASICOS

Metal con dos valencia: se le designa con la palabra oxido seguido del nombre del metal al que se le añade los sufijos oso (menor valencia) e ico (mayor valencia)


Nomenclatura de los óxidos Básicos.1-En la nomenclatura Tradicional o clásica se utiliza el nombre genérico Oxido, seguido del nombre del metal terminado en sufijo oso para menor valencia o de lo contrario el sufijo ico para la de mayor valenciaCuando posee una sola valencia también se puede emplear el sufijo ico.2-En la nomenclatura Stock si el metal posee 2 o mas valencias estas se indican mediante números romanos y si el metal posee un sola valencia entonces se omite el numero romano.

3-En la nomenclatura Sistemática: los nombres para los óxidos indicados serian respectivamente trióxido de di hierro, dióxido de plomo , monóxido de di cloro, monóxido de estaño, trióxido de trialuminio, monóxido de calcio, monóxido de sodio.


Nombres comunes de algunos Óxidos:

CaO : cal vivaFe2O3: hematitaMnO2 : pirolusitaBaO: BaritaSnO2: CasiteritaZnO. Cincita

Óxidos Dobles: Son compuestos que forma el oxigeno con algunos metales como Fe, Pb,Co, Ni, etc, a temperatura ambiental son sólidos, se consideran como una combinación de dos o mas óxidos básicos de un metal donde este tiene 2,3 o 2,4 generalmente. Formula M3 O4

Mg O: MagnesiaAl2O3: alúminaPbO. LitargirioCu2O: cupritaUO2: uranitaAg2S: argentitaPbS: galena

Óxidos Neutros: Son aquellos compuestos con ciertos estados de oxidación que no reaccionan con el agua Ejm Mn: +4; N: +2, +4 ; C: +2


OXIDOS ACIDOS.Son óxidos formados por la combinación química del oxigeno con elementos no metálicos aunque se encuentran en esta categoría algunos óxidos de metales que son anfóteros del Vanadio , Cromo y manganesso.

Nomenclatura de los óxidos ácidos1-En la nomenclatura Tradicional se denomina anhídrido que es el nombre genérico seguido del nombre del elemento con el prefijo o sufijo dependiendo de la valencia con que actúe.


Para los oxidos acidos la IUPAC recomienda el uso de nomenclatura sistematica y no la nomenclatura de stock


Mn. Valencia: 2,3,4,6,7Como metal ( v= 2,3)Como no metal ( v= 4,6,7)EjmMnO= oxido manganosoMn2O3= oxido mangánicoMnO2= anhídrido manganosoMnO3= anhídrido mangánicoMn2O7= anhídrido per mangánico

EjmCr. Valencia: 2,3,6Como metal ( v= 2,3)Como no metal ( v= 3,6)CrO= oxido cromosoCr2O3= oxido cromicoCrO3= anhidrido cromicoCr2O3= anhidrido cromoso

Anfóteros: Son aquellos que se comportan con algunas valencias como metal y con otras como no metal (principalmente mayor que 4).


Problemas de Aplicación1-En las siguientes alternativas indique el oxido que es basico.a)Dióxido de carbono b) trióxido de azufre c) pentoxido de diclorod)Dióxido de nitrógeno e) oxido de fierro.

2-Dar nombres a los siguientes oxidos:Mn2O7,Cl2O7, CO2, Al2O3

3-Formular los siguientes oxidosOxido de fierro (III)Oxido áurico Oxido estannosoOxido plumboso

4-Señale la relacion formula nombre, indicada incorrectamentea)SeO2: dióxido de seleniob)Cu2O: oxido cuprosoc)Ni2O3: Oxido niquelicod) Mn2O3: anhídrido mangánicoe) Al2O3: oxido de aluminio


5-Se dispone de los siguientes oxidos básicos: Na2O, BaO, Li2O y PbO2 ¿Qué nombres corresponden a la nomenclatura tradicional?

a) Na2O: óxido sódicob) Li2O: monóxido litiosoc) BaO: Oxido bariosod) PbO2: oxido plumbico

6-¿Cuántos de los siguientes elementos tiene carácter acido y carácter basico respectivamente.

a) CaO b)CoO c) Mn2O7 d) MgO e) Au2O3


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