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Curso: Química I
Tema :
SOLIDOS CRISTALINOS
Conceptos básicos
Sólido cristalino: tiene rigidez y orden de largo alcance, sus
átomos, moléculas o iones ocupan posiciones especificas.
Punto reticular: es el centro de cada posición específica de
un sólido cristalino.
Estructura cristalina: es el orden geométrico de los puntos
reticulares
Fig. 1 Sólidos cristalinos
Los sólidos cristalinos adoptan diferentes
formas y colores a) pirita b) fluorita c) amatista
Conceptos básicosCelda unitaria: es la unidad básica repetitiva de disposición
de átomos o moléculas en un sólido cristalino.
Figura 2
Fig. 3 celda unitaria de NaCl
En la figura se muestra
Una celda unitaria de
cloruro de sodio, en la que
se muestran los tamaños
relativos de los iones sodio
y los iones cloruro. Nótese
que solo porciones de los
iones quedan dentro de la
celda unitaria.
Tipos de celdas unitariasFigura 4
Tipos de celdas cúbicas
ccs ccb ccf
Figura 5
Empaquetación de esferas
Los requerimientos geométricos generales para que se forme
un cristal se entienden si se analizan las distintas formas en
que se pueden empacar varias esferas identicas para formar
una estructura tridimensional ordenada.
Número de coordinación :
Es el número de átomos o iones que rodean a un atomo o ion
en una red cristalina
Empaquetación de esferas
Figura 6
Número de coordinación de x = 6
Empaquetamiento Compacto
c) d)
Figura 7
Capa A
Capas AB
Capas
ABA
Capas
ABC
Empaquetamiento Compacto
b)
Figura 8
Disposición ABA
Disposición ABC
Tipos de Cristales
•En esta categoría se incluyen los cristales formados por átomos individuales.
+El diamante es un buen conductor térmico
Tabla 1
Cristales iónicos
Figura 9
Pico =10 -12
Figura 10
Cristales iónicos
Figura 11
Cristales covalentes
Figura 12 Cuarzo
Cristales covalentes
Figura 13
Cristales moleculares
Figura 14. Azufre
Cristales moleculares
Figura 15. nótese que
la mayoría de los
cristales moleculares
funden a T menores de
100 C
Cristales metálicos
Figura 16. Sección
transversal de la
estructura cristalina
de un metal. Cada
carga positiva
encerrada en un
circulo representa
el núcleo y los
electrones internos
del átomo metálico.
El área celeste que
rodea a los iones
metálicos positivos
representa el mar
móvil de
electrones.
Bibliografía
Chang Raymond. Química. Décima Edición. Mc Graw Hill
Interamericana Editores, S.A. de C.V. México D.F., 2010.
BROWN-LEMAY : “Química la Ciencia Central”, 11
edición. Editorial Prentice Hall, Mexico, (2009)
