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César Augusto da Silva - Química Resumo do Conteúdo. - PRÉ-VESTIBULAR, ENEM, CONCURSOS E ATUALIZAÇÕES, MATERIAL GRATUITO.
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- Resumo de Química e dicas LINKS, para ajudar ampliar os ESTUDOS. - Aulas de: https://www.youtube.com/user/AulaDeOnline - Sites de Informação Educação: http://portal.mec.gov.br/ http://tvescola.mec.gov.br/ http://guiadoestudante.abril.com.br/ - Inscrição Enem: http://enem.inep.gov.br/ - OBS: CLICAR COM SETA MOUSE NOS LINKS ACIMA EM AZUL. - Visite e veja na integra Resumo do Conteúdo de Química: - NOTA: Parabéns: - O Professor Eduardo (Química) - Canal Aulas de You tube e Site.
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- Caso tenha gostado ou críticas e sugestões deixe seu comentário para futuras atualizações, obrigado pela sua contribuição, Forte Abraço e Sucesso. 0.1 - Introdução Química: https://www.youtube.com/watch?v=nZkzTPfNpBI&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=1 0.2 - Diagramas de mudança de estado físico: https://www.youtube.com/watch?v=D8GbFmfdWA0&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=2 0.3 - Substâncias e fenômenos: https://www.youtube.com/watch?v=5PH5dNDomts&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=3 0.4 - Misturas homogêneas e heterogêneas: https://www.youtube.com/watch?v=hCYGjcQAZhs&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=4 0.5 - Separação de misturas: https://www.youtube.com/watch?v=WJOB0iHCFhc&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=5 0.6 - Introdução à Química Orgânica: https://www.youtube.com/watch?v=i2FN-PRrBfw&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=6 0.7 - Química orgânica (ligações sigma e Pi): https://www.youtube.com/watch?v=7E4UNmCkJ0Q&index=7&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 0.8 - Formas e representação dos compostos orgânicos: https://www.youtube.com/watch?v=lxocZhg6JJM&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=9 0.9 - Classificação de cadeias carbônicas(fechada): https://www.youtube.com/watch?v=GmG6BeMDeLM&index=12&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 1.0 - Química orgânica - nomenclatura básica: https://www.youtube.com/watch?v=6dPDZLttpM0&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=13 1.1 - Hidrocarbonetos: https://www.youtube.com/watch?v=rV_E_Kp43xo&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=14
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1.2 - Química Orgânica - Hidrocarbonetos Ramificados: https://www.youtube.com/watch?v=CCorvpFnvBo&index=15&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 1.3 - Química Orgânica - Álcool, Fenol e Enol: https://www.youtube.com/watch?v=GgFiCViMi0Y&index=16&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 1.4 - Química orgânica (ácidos carboxílicos):
https://www.youtube.com/watch?v=uQXaLv3xzCw&index=19&list=PLF2J-
8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ
1.5 - Química orgânica (ésteres): https://www.youtube.com/watch?v=9mgTTHLBpYI&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=21 1.6 - Balanceamento de Equações: https://www.youtube.com/watch?v=qjjpmI2MTfA&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=27 1.7 - Isomeria Plana: Isomeria de Posição: https://www.youtube.com/watch?v=TyFUinQc4uk&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=29 1.8 - Número de Avogadro: https://www.youtube.com/watch?v=dqG6Wi9KnWw&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=34 1.9 - Polaridade das ligações e das moléculas: https://www.youtube.com/watch?v=onFI5lPf7-Y&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=40 2.0 - Estequiometria – Fundamentos: https://www.youtube.com/watch?v=HWBAjQw7I2o&index=44&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 2.1 - Funções Inorgânicas I: Bases: https://www.youtube.com/watch?v=wgL9uI6kF6Q&index=52&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 2.2 - Funções Inorgânicas: Ácidos (nomenclatura): https://www.youtube.com/watch?v=s5I2xb0vn5U&index=55&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ
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2.3 - Cinética Química: Lei da Velocidade: https://www.youtube.com/watch?v=fg8K4w-Psec&index=58&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 2.4 - Transformações químicas e equilíbrio: pH e pOH: https://www.youtube.com/watch?v=pIPoybIkzvk&index=63&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 2.5 - Reações Químicas: https://www.youtube.com/watch?v=YbE9nRP9IGs&index=65&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 2.6 - Reações Químicas: Simples troca e Dupla troca: https://www.youtube.com/watch?v=24rNaviB6JQ&index=67&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 2.7 - Reações Orgânicas: Reação de esterificação: https://www.youtube.com/watch?v=k3wxm-kBsyM&index=75&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 2.8 - Ácidos: Fórmula e Nomenclaturas: https://www.youtube.com/watch?v=nbdgttl_9zQ&index=77&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ 2.9 - Bases: Fórmula e Nomenclaturas: https://www.youtube.com/watch?v=v5TFgEPrZHo&list=PLF2J-8QoLzYGj08pCRhjb_1hTl8R1LJjJ&index=79
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0.0 - Exercícios 01 a 30: 01 - (IFSP/2013) O número de elétrons da camada de valência do átomo de
cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é
a) 1.
b) 2.
c) 6.
d) 8.
e) 10.
02 - (FM Petrópolis RJ/2013) O chumbo é um metal pesado que pode
contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades
pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica,
que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso,
sendo as crianças as principais vítimas.
Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb+2) possui
os elétrons mais energéticos no subnível
a) 6p2
b) 6s2
c) 6p4
d) 5d10
e) 4f14
03 - (UCS RS/2012) Os dias dos carros com luzes azuis estão contados, pois,
desde 1º de janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio (Xe), não podem mais
ser instaladas em faróis convencionais. Mesmo que as lâmpadas azuis
possibilitem três vezes mais luminosidade do que as convencionais, elas não
se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso com lâmpadas
convencionais, podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que
trafegam em sentido contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de
acidentes.
Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na camada de valência?
a) 2
b) 6
c) 8
d) 10
e) 18
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04 - (ESCS DF/2012)
“Os pesquisadores alertam que os metais dos quais as panelas são feitas podem
causar intoxicações, anemia, distúrbios gástricos e até expor os usuários a
substâncias cancerígenas. Pesquisas mostram que o excesso de alumínio no
corpo pode induzir a estados de demência, panelas deste metal devem ser
utilizadas para cozimentos rápidos. O cobre em excesso pode originar leucemia
e câncer do intestino, embora sua falta possa levar a doenças respiratórias, as
panelas deste metal devem ser revestidas com uma camada protetora de titânio.
Até mesmo revestimentos de níquel ou de material antiaderente apresentam
riscos para saúde. De um modo geral, as panelas de ferro fundido são as
melhores para a saúde, pois liberam o nutriente na comida e ajudam a suprir as
necessidades do organismo, mas não são boas para quem tem colesterol alto.
As panelas de INOX são bastante seguras, porque o material não se oxida e não
libera o metal na comida, dizem alguns pesquisadores.”
(Adaptado de O Globo, 14/10/2011)
Dos metais de transição citados no texto, o que mais facilmente forma cátions é
o:
a) alumínio;
b) cobre;
c) ferro;
d) níquel;
e) titânio.
05 - (PUC RJ/2012) Os átomos de um elemento químico possuem a seguinte
distribuição de elétrons em subníveis e níveis, em torno do núcleo:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
A localização do elemento (período e grupo) na tabela periódica é:
a) terceiro período, grupo 9 ou 8B.
b) quarto período, grupo 13 ou 13A.
c) quarto período, grupo 10 ou 7B.
d) quinto período, grupo 13 ou 3A.
e) quinto período, grupo 15 ou 5A.
06 - (FCM MG/2012) Observe as duas configurações eletrônicas abaixo:
I. 1s2 2s2 2p6 3s1 II. 1s2 2s2 2p6 6s1
Assinale a alternativa INCORRETA:
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a) a configuração I representa o átomo de sódio em seu estado fundamental.
b) as configurações I e II representam átomos de elementos químicos
diferentes.
C) é necessário fornecer energia para obter a configuração II, a partir da
configuração I.
d) é necessário fornecer menos energia para remover um elétron da
configuração II do que da I.
07 - (FAVIP PE/2012) O cálcio é o elemento da rigidez e da construção: é o
cátion dos ossos do nosso esqueleto, das conchas dos moluscos, do concreto,
da argamassa e da pedra calcária das nossas construções. Sabendo que o
átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto
afirmar que o cátion Ca2+ tem:
a) 18 prótons.
b) 18 nêutrons.
c) 20 elétrons.
d) configuração eletrônica igual à do íon K+ (Z = 19).
e) configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
08 - (IFSP/2013) Considere a tabela abaixo, que fornece características de
cinco átomos (I, II, III, IV e V).
29040V
24020IV
14019III
12411II
12311I
valência de
camada na
elétrons de Número
massa de
Número
atômico
NúmeroÁtomo
São isótopos entre si os átomos
a) I e I I.
b) I I. e III.
c) I, I I. e III.
d) III e IV.
e) IV e V.
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09 - (MACK SP/2013) Sabendo-se que dois elementos químicos B e A 203x82x
86X33X
são isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons de A e o número
atômico de B são, respectivamente,
a) 15 e 32.
b) 32 e 16.
c) 15 e 17.
d) 20 e 18.
e) 17 e 16.
10 - (UEPG PR/2013) Considerando os elementos químicos representados
por 19A42, 19B40 e 21C42, assinale o que for correto.
01. Os elementos A e B são isótopos.
02. Os elementos A e C são isóbaros.
04. Os elementos B e C são isótonos.
08. O elemento A é o que possui maior número de nêutrons no núcleo.
10) Gab: 15
11 - (UERJ/2013) A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o
conhecimento da estrutura atômica da matéria.
Sabe-se, hoje, que os isótopos 54Fe e 56Fe têm, respectivamente, 28 e 30
nêutrons.
A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54Fe e 56Fe é igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
12 - (FGV SP/2012) A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies
K, K+, Ca2+ e S2–.
Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmações:
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I. K+ e Ca2+ são isótonos;
II. K e Ca2+ são isóbaros;
III. K+ tem mais prótons que K;
IV. K+ e S2– têm o mesmo número de elétrons.
É correto apenas o que se afirma em
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) II e IV.
13 - (UDESC SC/2012) Assinale a alternativa correta. Os isótopos são
átomos:
a) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas
praticamente idênticas, mas têm um número diferente de nêutrons no seu
núcleo.
b) que têm o mesmo número de prótons e um número diferente de nêutrons
no seu núcleo, apresentando propriedades químicas totalmente distintas.
c) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas
idênticas, mas têm um número diferente de prótons no seu núcleo.
d) de elementos químicos diferentes, com o mesmo número de nêutrons no
seu núcleo e apresentam propriedades químicas semelhantes.
e) de elementos químicos diferentes, apresentam propriedades químicas
distintas, mas têm o mesmo número de nêutrons no seu núcleo.
14 - (UEM PR/2012) Considerando os elementos químicos Mendelévio,
Férmio e Einstênio, conforme abaixo, assinale o que for correto.
EsFmMd 25299
257100
258101
01. O íon Md1+ é isótopo do elemento Fm.
02. O elemento Es é isótono do elemento Md.
04. O íon Es2–possui 101 elétrons.
08. O elemento Fm é isóbaro do íon Es1–.
16. O elemento Md possui massa maior do que o elemento Fm devido ao maior
número de nêutrons do Md.
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15 - (IME RJ/2013) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest
Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução
dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das
alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas
contribuições é:
a) Thomson - Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo
semelhante ao sistema solar.
b) Thomson - Constatou a indivisibilidade do átomo.
c) Rutherford - Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
d) Thomson - A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a
existência de partículas subatômicas.
e) Rutherford - Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga
elétrica, denominadas nêutrons.
16 - (UFG GO/2013) Em um determinado momento histórico, o modelo
atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria considerava
que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste,
haviam partículas negativas uniformemente distribuídas. A experiência
investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual
a) realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos.
b) determinou-se as leis ponderais das combinações químicas.
c) analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores
características para cada elemento.
d) caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de
partículas alfa.
e) providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis
de energia da camada eletrônica.
17 - (ITA SP/2013) Um átomo A com n elétrons, após (n – 1) sucessivas
ionizações, foi novamente ionizado de acordo com a equação A(n – 1)+ An+ +
1e–. Sabendo o valor experimental da energia de ionização deste processo,
pode-se conhecer o átomo A utilizando o modelo proposto por
a) E. Rutherford.
b) J. Dalton.
c) J. Thomson.
d) N. Bohr.
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e) R. Mulliken.
18 - (UFGD MS/2013) Até algum tempo atrás, adolescentes colecionavam
figurinhas que brilhavam no escuro. Essas figuras apresentam em sua
composição uma substância chamada sulfeto de zinco (ZnS). Este fenômeno
ocorre porque alguns elétrons que compõe os átomos desta substância
absorvem energia luminosa e “saltam” para níveis de energia mais externos.
No escuro, estes elétrons retornam aos seus níveis de origem liberando
energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Este fenômeno pode ser
explicado considerando o modelo atômico proposto por
a) Thomson.
b) Dalton.
c) Lavoisier.
d) Bohr.
e) Linus Pauling.
19 - (UFRN/2013) O Diodo Emissor de Luz (LED) é um dispositivo eletrônico
capaz de emitir luz visível e tem sido utilizado nas mais variadas aplicações. A
mais recente é sua utilização na iluminação de ambientes devido ao seu baixo
consumo de energia e à sua grande durabilidade.
Atualmente, dispomos de tecnologia capaz de produzir tais dispositivos para
emissão de luz em diversas cores, como, por exemplo, a cor vermelha de
comprimento de onda, V, igual a 629 nm, e a cor azul, de comprimento de onda,
A, igual a 469 nm.
A energia, E, dos fótons emitidos por cada um dos LEDs é determinada a partir
da equação de Einstein E = hf onde h é a constante de Planck, e f é a frequência
do fóton emitido.
Sabendo ainda que c = f, onde c é a velocidade da luz no vácuo e , o
comprimento de onda do fóton, é correto afirmar que
a) o fóton correspondente à cor vermelha tem menos energia que o fóton
correspondente à cor azul, pois sua frequência é menor que a do fóton de cor
azul.
b) o fóton correspondente à cor vermelha tem mais energia que o fóton
correspondente à cor azul, pois sua frequência é maior que a do fóton de cor
azul.
c) o fóton correspondente à cor azul tem menos energia que o fóton
correspondente à cor vermelha, pois seu comprimento de onda é maior que o do
fóton de cor vermelha.
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d) o fóton correspondente à cor vermelha tem mais energia que o fóton
correspondente à cor azul, pois seu comprimento de onda é menor que a do
fóton de cor azul.
20 - (PUC RS/2012)
Leia o texto a seguir.
A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta de átomos foi lenta
e gradual. Na Grécia antiga, Leucipo e Demócrito são lembrados por terem
introduzido o conceito de átomo, mas suas propostas foram rejeitadas por outros
filósofos e caíram no esquecimento. No final do século XVIII e início do século
XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generalizada, surgiu a
primeira teoria atômica moderna, proposta por _______. Essa teoria postulava
que os elementos eram constituídos de um único tipo de átomo, enquanto que
as substâncias compostas eram combinações de diferentes átomos segundo
proporções determinadas. Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos
levaram J. J. Thomson à descoberta do _______, uma partícula de massa muito
pequena e carga elétrica _______, presente em todos os materiais conhecidos.
Alguns anos depois, por meio de experimentos em que uma fina folha de ouro
foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o
átomo possui em seu centro um _______ pequeno, porém de massa
considerável.
As palavras que preenchem as lacunas correta e respectivamente estão reunidas em a) Dalton – elétron – negativa – núcleo b) Bohr – cátion – positiva – elétron c) Dalton – nêutron – neutra – próton d) Bohr – fóton – negativa – ânion e) Dalton – próton – positiva – núcleo
21 - (UEM PR/2012) No que diz respeito à estrutura do átomo e ao
desenvolvimento da ciência das partículas elementares, assinale o que for
correto.
01. Um átomo é formado por uma eletrosfera, onde se encontram os elétrons,
e por um núcleo, onde se encontram os prótons e nêutrons.
02. Os prótons são formados por partículas menores chamadas de quarks.
04. Os prótons e nêutrons são classificados como bárions que, por sua vez,
pertencem à classe dos hádrons.
08. O elétron faz parte de um grupo de partículas denominado léptons.
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16. O elétron é formado por partículas mais leves, que possuem carga negativa
e são chamadas de neutrinos.
21) Gab: 15
22 - (UFG GO/2012) Leia o poema apresentado a seguir.
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ,
2011.
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional
da Química. A composição metafórica presente nesse poema remete
a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford.
b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.
c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.
d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de
futebol.
e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.
23 - (UNICAMP SP/2012)
Glow sticks ou light sticks são pequenos tubos plásticos utilizados em festas por
causa da luz que eles emitem. Ao serem pressionados, ocorre uma mistura de
peróxido de hidrogênio com um éster orgânico e um corante. Com o tempo, o
peróxido e o éster vão reagindo, liberando energia que excita o corante, que está
em excesso. O corante excitado, ao voltar para a condição não excitada, emite
luz. Quanto maior a quantidade de moléculas excitadas, mais intensa é a luz
emitida. Esse processo é contínuo, enquanto o dispositivo funciona. Com base
no conhecimento químico, é possível afirmar que o funcionamento do dispositivo,
numa temperatura mais baixa, mostrará uma luz
a) mais intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta.
b) mais intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta.
c) menos intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta.
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d) menos intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta.
24 - (UEMA/2012) Ao longo da história da evolução do estudo do átomo,
diversos modelos atômicos foram propostos até a obtenção do atual. Com
relação ao modelo de Thomson, pode-se afirmar que
a) os elétrons têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.
b) toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas.
c) no centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso, cercado por
elétrons.
d) o elétron se movimenta ao redor do núcleo em órbitas circulares.
e) o átomo é constituído de cargas positivas e negativas.
25 - (UPE PE/2012)
Um laboratório brasileiro desenvolveu uma técnica destinada à identificação da
origem de “balas perdidas”, comuns nos confrontos entre policiais e bandidos.
Trata-se de uma munição especial, fabricada com a adição de corantes
fluorescentes, visíveis apenas sob luz ultravioleta. Ao se disparar a arma
carregada com essa munição, são liberados os pigmentos no atirador, no alvo e
em tudo o que atravessar, permitindo rastrear a trajetória do tiro.
Adaptado de MOUTINHO, Sofia. À caça de evidências. Ciência Hoje, maio, 24-
31, 2011.
Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melhores fundamentos para a
escolha de um equipamento a ser utilizado na busca por evidências dos vestígios
desse tipo de bala?
a) Modelo de Dalton.
b) Modelo de Thompson.
c) Modelo de Rutherford-Bohr.
d) Modelo de Dalton-Thompson.
e) Modelo de Rutherford- Thompson.
26 - (MACK SP/2012) Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do
modelo atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-
1937), prêmio Nobel da Química em 1908. Em 1911, Rutherford, bombardeou
uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa, oriundas de uma amostra
contendo o elemento químico polônio. De acordo com o seu experimento,
Rutherford concluiu que
a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.
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b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e negativamente
carregado.
c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga
positiva.
d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de
ouro.
e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos.
27 - (UEFS BA/2012)
Alguns seres vivos possuem um interessante mecanismo, a exemplo das
reações que utilizam a energia proveniente dos alimentos para excitar elétrons
de átomos em determinadas moléculas. Esse fenômeno é conhecido como
bioluminescência e ocorre nos vagalumes, em algumas espécies de fungos e de
cogumelos, e de cnidários.
Os fenômenos da bioluminescência, da emissão de luz dos lasers e dos
luminosos de neônio têm como fundamento os postulados do modelo atômico
proposto por N.Böhr, e ocorre quando o elétron, no átomo,
a) se desloca de um nível de menor energia para outro de maior energia e
libera radiação na região do infravermelho.
b) libera energia na forma de ondas eletromagnéticas, ao retornar de uma
órbita estacionária para outra interna.
c) permanece entre níveis de energia e passa a emitir energia luminosa,
quando excitado.
d) se movimenta em órbitas estacionárias e emite luz ultravioleta.
e) se move livremente ao redor do núcleo em trajetórias elípticas.
28 - (UCS RS/2012)
Pesquisadores norte-americanos conseguiram sintetizar um elemento químico
por meio de um experimento em um acelerador de partículas, a partir de átomos
de cálcio (Ca), de número de massa 48, e de átomos de plutônio (Pu), de número
de massa 244. Em decorrência dos choques efetivos entre os núcleos de cada
um dos átomos citados, surgiu um novo elemento químico.
Sabendo que nesses choques foram perdidos apenas 3 nêutrons, os números
de prótons, nêutrons e elétrons de um átomo neutro desse novo elemento
químico são, respectivamente,
a) 111, 175 e 111.
b) 111, 292 e 111.
c) 112, 289 e 112.
d) 114, 175 e 114.
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e) 114, 178 e 114.
29 - (UERJ/2012) Segundo pesquisas recentes, há uma bactéria que parece
ser capaz de substituir o fósforo por arsênio em seu DNA.
Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses elementos químicos que
possibilita essa substituição é:
a) número de elétrons
b) soma das partículas nucleares
c) quantidade de níveis eletrônicos
d) configuração da camada de valência
30 - (UNEMAT MT/2012) Assinale abaixo a alternativa que representa, de
forma correta, as quantidades de prótons, nêutrons e elétrons,
respectivamente, do íon 213856 Ba
a) 56, 54 e 82
b) 56, 82 e 54
c) 54, 82 e 56
d) 56, 138 e 56
e) 54, 82 e 138
31 - (UDESC SC/2012) Os íons Mg+2 e F–1, originados dos átomos no estado
fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, têm
em comum o fato de que ambos:
a) possuem o mesmo número de elétrons.
b) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada
elemento químico, no estado fundamental.
c) foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada
elemento químico, no estado fundamental.
d) possuem o mesmo número de prótons.
e) possuem o mesmo número de nêutrons.
32 - (UFRN/2013) Um balão de ar quente é constituído por um saco de tecido
sintético, chamado envelope, o qual é capaz de conter ar aquecido. Embaixo
do envelope, há um cesto de vime, para o transporte de passageiros, e uma
fonte de calor, conforme ilustra a figura a seguir.
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Para que o balão suba, aquece-se o ar no interior do envelope e, com isso, inicia-
se a flutuação do balão. Essa flutuação ocorre porque, com o aquecimento do ar
no interior do envelope,
a) a densidade do ar diminui, tornando o peso do balão menor que o empuxo.
b) a pressão externa do ar sobre o balão aumenta, tornando seu peso menor
que o empuxo.
c) a densidade do ar diminui, tornando o peso do balão maior que o empuxo.
d) a pressão externa do ar sobre o balão aumenta, tornando seu peso maior
que o empuxo.
33 - (IFSP/2013) A mudança de fase denominada sublimação ocorre quando
a) o gelo seco é exposto ao ar ambiente.
b) o gelo comum é retirado do congelador.
c) um prego se enferruja com a exposição ao ar úmido.
d) uma porção de açúcar comum é aquecida até carbonizar-se.
e) uma estátua de mármore é corroída pela chuva ácida.
34 - (UFGD MS/2013) As propriedades físicas e químicas das substâncias
estão diretamente ligadas às fases de agregação da matéria.
Analisando-se esse quadro, qual das alternativas descreve, respectivamente, a
fase de agregação de cada substância quando expostas à temperatura de 30
ºC?
a) Sólido, líquido, gasoso e líquido.
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b) Líquido, sólido, líquido e gasoso.
c) Líquido, gasoso, líquido e sólido.
d) Gasoso, líquido, gasoso e sólido.
e) Sólido, gasoso, líquido e gasoso.
35 - (UNEB BA/2013)
Dados coletados pela sonda Cassini, da Nasa, enquanto passava repetidamente
por Titã, a maior lua de Saturno, oferecem a melhor evidência de que o
enfumaçado satélite tem um grande oceano em forma líquida, que está há
100,0km abaixo da superfície se movendo sob sua espessa camada de gelo,
onde foi detectada presença de amônia. A flexão de maré da camada gelada de
Titã não forneceria calor suficiente para manter a superfície do oceano líquida.
Mas a energia liberada pelo decaimento de elementos radioativos no núcleo da
lua ajudariam a evitar que congelasse.
Essa flexão de maré, porém, poderia servir de explicação para a presença de
metano na atmosfera de Titã, mesmo que o gás seja normalmente transformado
por reações químicas produzidas pela luz do Sol, depósitos de gelo rico em
metano nas porções superiores da crosta de Titã seriam aquecidos o suficiente
pela flexão para liberarem o gás, assim reabastecendo as concentrações
atmosféricas do gás dessa lua. Em seguida, cairia na forma líquida sobre lagos
e oceanos de metano na superfície. (PERKINS, 2012).
PERKINS, Sid. Evidência de maré sob a gelada crosta de Titã.
Scientific American Brasil. Disponível em:
<http://www.2.uol.com.br/sciam/noticias/evidencia_de_mare_sob_
a_gelada_crosta_de_Tita_htlm >. Acesso em: 02 out. 2012.
De acordo com o modelo de estrutura interflexível de Titã proposto por
pesquisadores de algumas Universidades, com base nos dados da tabela e
considerando-se que a pressão da atmosfera da maior lua de Saturno é igual a
1,0atm, é correto afirmar:
01. Nos depósitos de gelo ricos em metano nas porções superiores da crosta
de Titã, as interações intermoleculares entre essa substância química e a água
sólida são de natureza dipolo permanente-dipolo induzido.
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02. A presença de amônia em lagos e oceanos de metano sugere, que na lua
de Saturno, essa substância química se encontra na fase líquida.
03. A energia absorvida no decaimento de radionuclídeos, do núcleo de Titã,
ajuda a manter a superfície líquida do oceano da lua de Saturno.
04. As precipitações de metano líquido ocorrem quando a pressão de vapor de
metano na atmosfera de Titã atinge a pressão máxima a –182ºC, na superfície
da lua.
05. A camada de metano sólido na superfície da lua de saturno está à
temperatura de 0ºC.
36 - (UFT TO/2012) Os gráficos seguintes correspondem a diagramas de
mudança de estado físico. (TE = temperatura de ebulição, TF = temperatura de
fusão).
Na análise destes gráficos podemos afirmar:
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a) Os gráficos A e C correspondem aos diagramas de misturas. b) Os gráficos A, B e C correspondem aos diagramas de substâncias simples. c) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de misturas de substâncias. d) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de mistura eutéticas. e) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de misturas azeotrópicas.
37 - (UCS RS/2012) Considere as densidades, a 20 ºC, para os respectivos
materiais listados abaixo.
Ao serem adicionados pedaços de cada um desses materiais à água, observa-
se a flutuação de
a) apenas I, II e III.
b) apenas I, III e IV.
c) apenas I e III.
d) apenas II e IV.
e) todos.
38 - (UECE/2012)
Um professor de química escreveu no quadro branco, deliberadamente, as
frases abaixo, que podem ser conceitos incompletos ou equivocados, para testar
a atenção de seus alunos. Marque a única opção verdadeira.
a) Toda porção de matéria que possui volume definido pode ser considerada
um corpo.
b) A densidade relativa é um número puro e não pode ser expressa em
gramas por mililitros.
c) O método mais barato para separar uma mistura de petróleo e água do mar
é a destilação fracionada.
d) Na ebulição de um líquido há mudança de estado físico e,
consequentemente, sua composição e suas características químicas também
mudam.
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39 - (UEM PR/2012) Uma indústria de reciclagem de plásticos utiliza 3
recipientes, de 30.000 litros cada, contendo em cada recipiente líquidos com
densidades diferentes para separar os plásticos que são coletados. Um desses
recipientes contém uma solução com o dobro de volume de água em relação
ao volume de etanol; o outro contém água pura e o terceiro uma solução
aquosa de cloreto de sódio a 10% (% em massa). Sabendo-se que os plásticos
reciclados por essa indústria apresentam as densidades descritas no quadro
abaixo, assinale o que for correto.
1,25 vinila)de toPoli(clore
1,05noPoliestire
0,95oPolietilen
0,90enoPolipropil
(g/mL) DensidadePlástico
Considere:
- Densidade da água pura = 1,0 g/mL;
- densidade do etanol = 0,78 g/mL;
- que a mistura de água e etanol apresenta volume final aditivo em relação aos
volumes iniciais utilizados;
- que o volume da solução de cloreto de sódio seja o mesmo da água pura
utilizada para sua preparação;
- densidade do NaCl = 2,1 g/mL.
01. A separação do plástico de embalagens em forma de garrafas deve ser
feita com a prévia trituração dessas embalagens.
02. No recipiente contendo água é possível separar polipropileno de polietileno.
04. Uma carga de material para reciclagem que apresenta somente 3 tipos de
plástico, dentre os listados acima, poderá ser separada utilizando-se somente 2
dos 3 recipientes.
08. O recipiente contendo a solução aquosa de NaCl é utilizado para separar o
PVC dos outros 3 plásticos.
16. Na solução de etanol em água, o polipropileno afunda enquanto todos os
outros plásticos ficam flutuando na superfície do líquido.
39) Gab: 13
40 - (UFPR/2012)
Boiar no Mar Morto: luxo sem igual
É no ponto mais baixo da Terra que a Jordânia guarda seu maior segredo: o Mar
Morto. Boiar nas águas salgadas do lago formado numa depressão, a 400 metros
abaixo do nível do mar, é a experiência mais inusitada e necessária dessa
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jornada, mas pode estar com os anos contados. A superfície do Mar Morto tem
encolhido cerca de 1 metro por ano e pode sumir completamente até 2050.
(Camila Anauate. O Estado de São Paulo. Disponível em
<http://www.estadao.com.br/noticias/suplementos,boiar-no-mar-
morto-luxo-semigual, 175377,0.htm>. Acessado em 08/08/2011)
A alta concentração salina altera uma propriedade da água pura, tornando fácil
boiar no Mar Morto. Assinale a alternativa correspondente a essa alteração.
a) Aumento da tensão superficial.
b) Aumento da densidade.
c) Aumento da pressão de vapor.
d) Aumento da temperatura de ebulição.
e) Aumento da viscosidade.
41 - (IFSP/2013) O aspirador de pó é um eletrodoméstico que permite separar
misturas do tipo sólido-gás por
a) centrifugação.
b) filtração.
c) destilação.
d) decantação.
e) levigação.
42 - (UEM PR/2013) Sobre misturas homogêneas e heterogêneas e seus
processos de separação, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01. A levigação e a peneiração são técnicas de separação de misturas sólidas,
utilizando, respectivamente, diferenças entre a densidade e o tamanho dos
sólidos a serem separados.
02. A filtração pode ser utilizada para a separação de uma mistura heterogênea
de um sólido em um líquido, ou de um sólido em um gás.
04. Por meio da flotação, podem-se separar dois sólidos com densidades
diferentes, utilizando-se um líquido com densidade intermediária aos dois
sólidos, sem que haja solubilização dos sólidos no líquido.
08. A centrifugação pode ser utilizada para a separação de dois líquidos
solúveis entre si, mas que tenham densidades diferentes.
16. A retenção de substâncias gasosas na superfície de materiais com alta
área superficial, como o carvão, é um processo de separação chamado
adsorção.
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42) Gab: 23
43 - (UERJ/2013) Observe os diagramas de mudança de fases das
substâncias puras A e B, submetidas às mesmas condições experimentais.
Indique a substância que se funde mais rapidamente. Nomeie, também, o
processo mais adequado para separar uma mistura homogênea contendo
volumes iguais dessas substâncias, inicialmente à temperatura ambiente,
justificando sua resposta.
43) Gab: Substância A
Destilação, pois seus pontos de ebulição são distintos.
44 - (UFPR/2013) A separação de misturas é uma das principais operações
realizadas em pequena escala em laboratórios, e em grande escala em
indústrias nos diversos setores. Para separar de maneira eficiente as misturas
querosene e água (1), álcool e água (2) e hidróxido de sódio e água (3), os
procedimentos corretos, na ordem 1, 2, 3, são:
a) decantação, destilação e destilação.
b) filtração, sifonação e precipitação.
c) decantação, destilação e filtração.
d) destilação, decantação e decantação.
e) destilação, sifonação e filtração.
45 - (UPE PE/2013) O fluxograma de obtenção do soro de leite a partir da
produção de queijo coalho, utilizando leite de búfula in natura, é mostrado a
seguir:
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Fonte: LIRA, H. L. et al . Ciênc. Tecnol. Aliment., 29,1, 33-37, 2009.
Utilizando-se de um processo que segue o fluxograma acima mostrado, tem-se
que a
a) adição de cloreto de cálcio é necessária em função da inexistência de íons
Ca++ na matériaprima.
b) agitação da coalhada é um procedimento que quebra as cadeias
polipeptídicas e libera o soro do leite.
c) desnaturação da mistura natural proteica ocorre depois do corte da
coalhada e da mexedura.
d) destilação das impurezas voláteis é uma operação necessária após o início
do tratamento do leite cru.
e) filtração e a decantação são dois métodos muito importantes para a
apresentação física do principal produto.
46 - (IFGO/2012) Considere uma mistura de parafina (hidrocarbonetos de
cadeia longa) finamente dividida e açúcar (sacarose – C12H22O11) refinado.
Indique a alternativa que representa os processos de separação, na sequência
indicada, mais adequados a essa mistura.
a) Dissolução em água, filtração, evaporação.
b) Filtração, evaporação, combustão.
c) Dissolução em água, floculação, decantação.
d) Destilação fracionada a 50 ºC.
e) Combustão, destilação.
47 - (UEM PR/2012) As três misturas descritas a seguir foram submetidas a um
processo de filtragem em papel de filtro seguido de um processo de destilação
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simples até a evaporação de todo o líquido. Assinale a(s) alternativa(s)
correta(s) a respeito dos resultados obtidos:
(A) Iodo dissolvido em tetracloreto de carbono (solução saturada heterogênea)
(B) Limalha de ferro e etanol
(C) Solução de água e etanol misturada com areia.
01. Todo o iodo presente na solução (A) foi recolhido no papel de filtro.
02. O processo de destilação é desnecessário para separar os componentes
da mistura (B).
04. Todos os componentes da mistura (C) não podem ser totalmente
separados através dos dois processos de separação, pois a água e o etanol
formam uma mistura eutética.
08. Em (A), o iodo também poderia ser separado do tetracloreto de carbono
através de sua sublimação.
16. As misturas (B) e (C) não apresentam resíduo no balão de destilação, após
a finalização do processo.
47) Gab: 18
48 - (MACK SP/2012) Durante a realização de uma aula prática, a respeito da
separação de misturas, o professor trouxe aos alunos três frascos A, B e C,
contendo as seguintes misturas binárias:
A: Líquida homogênea, cujos pontos de ebulição diferem em 25ºC.
B: Sólida heterogênea, composta por naftalina (naftaleno) moída e areia.
C: Sólido-líquida homogênea, composta por NaCl e água.
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, os processos utilizados
para a separação inequívoca dos componentes das misturas A, B e C.
a) destilação simples, sublimação e filtração.
b) evaporação, catação e destilação fracionada.
c) destilação fracionada, separação magnética e destilação simples.
d) destilação fracionada, sublimação e destilação simples.
e) destilação simples, evaporação e destilação fracionada.
49 - (UFU MG/2012)
A destilação também era utilizada em manufaturas como, por exemplo, na
preparação de perfumes, artes para a qual os árabes muito contribuíram. Havia
grandes centros onde eram extraídos os aromas de rosas, violetas, jasmins e de
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outros materiais. Para isso, as flores eram maceradas em água e, em seguida,
esse material era destilado. Tal processo não era utilizado na Antiguidade,
predominando então o método de extração de essências pela infusão de flores
em óleos ou gorduras.
BELTRAN, M.H.R. Destilação: a arte de extrair virtudes.
Revista Química Nova na Escola, nº 4, novembro, 1996, p. 26.
Imagem representando o processo de destilação,
extraída da obra de Hieronymus Brunschwig (Liber de arte distillandi, 1512)
A destilação, incorporada como um procedimento químico no século XVIII,
a) era utilizada, na antiguidade, como principal método de extração das
essências após se fazer uma mistura heterogênea.
b) é uma técnica ideal para extração de essências de rosas que, ao serem
maceradas, tornam-se sistemas homogêneos com a água.
c) é uma técnica de separação que requer aquecimento da mistura
homogênea ao longo do procedimento.
d) possui uma etapa de resfriamento e, em seguida, de condensação da água
onde estarão dissolvidas essências oleosas.
50 - (UNICAMP SP/2012) Em algumas extrações de ouro, sedimentos de
fundo de rio e água são colocados em uma bateia, recipiente cônico que se
assemelha a um funil sem o buraco. Movimentos circulares da bateia permitem
que o ouro metálico se deposite sob o material sólido ali presente. Esse
depósito, que contém principalmente ouro, é posto em contato com mercúrio
metálico; o amálgama formado é separado e aquecido com um maçarico,
separando-se o ouro líquido do mercúrio gasoso. Numa região próxima dali, o
mercúrio gasoso se transforma em líquido e acaba indo para o leito dos rios.
Os três segmentos acima grifados se referem, respectivamente, às seguintes
propriedades:
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a) peso, temperatura de gaseificação e temperatura de liquefação.
b) densidade, temperatura de sublimação e temperatura de fusão.
c) peso, temperatura de ebulição e temperatura de fusão.
d) densidade, temperatura de ebulição e temperatura de liquefação.
51 - (UEFS BA/2012) Empresa de exploração de petróleo responsável pelo
vazamento de óleo em um poço, no Campo de Frade, na Bacia de Campos,
RJ, está impedida de perfurar em território nacional. O petróleo vazou de um
poço na camada de pré-sal, por fissuras no leito do mar e se espalhou por
12,0km2, formando uma grande mancha de 360 mil litros. A empresa utilizou
jatos de água para dispersar ainda mais óleo, sem, contudo, aglomerá-lo, para
queimá-lo, como é feito usualmente em grandes acidentes com derramamento
de petróleo.
Considerando-se essas informações e os processos de separação da água do
mar, nos grandes acidentes com vazamento de óleo, é correto afirmar:
a) A separação do óleo espalhado na superfície do mar por meio de boias e,
em seguida, por bombeamento para barcos, para retirá-lo da água, é o melhor
método de separação nessas circunstâncias.
b) Os jatos de água para dispersar o óleo sobre a água é uma das técnicas
mais eficientes utilizadas para separação do petróleo da água do mar.
c) A queima do óleo resolve o problema do espalhamento do petróleo de
forma definitiva porque retira completamente o petróleo da superfície do mar sem
produzir impacto ambiental.
d) O petróleo escapa das fissuras do poço porque a pressão no leito do mar
é superior ao do óleo no interior do poço.
e) As rochas da camada do pré-sal não possuem resistência mecânica
suficiente para manter o petróleo completamente no interior do poço.
52 - (ASCES PE/2012) Um erlenmeyer contém um sistema heterogêneo
bifásico formado por água, acetona e tetracloreto de carbono. Sabendo que
acetona e água são miscíveis entre si, que o tetracloreto de carbono é imiscível
em água e em acetona, e que a acetona é um líquido mais volátil que a água,
assinale os métodos mais adequados para separar esses três líquidos.
a) Decantação e fusão fracionada.
b) Filtração e decantação.
c) Centrifugação e decantação.
d) Decantação e destilação fracionada.
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e) Filtração e destilação fracionada.
53 - (UEFS BA/2012)
Um dos desafios da Química tem sido a obtenção de substâncias químicas puras
a partir de misturas. Para esse fim, os químicos desenvolveram técnicas de
separação e de purificação de componentes dessas misturas até transformá-los
em substâncias puras.
Assim, considerando-se uma mistura em pó dos materiais representados na
tabela I, é possível separar inicialmente os seus componentes, utilizando-se da
ajuda de líquidos inertes nos quais são insolúveis, como os representados na
tabela II.
A partir dessas informações, dos dados das tabelas I e II e da mistura formada
pelos materiais da tabela I, é correto afirmar:
a) O processo de separação inicial dos componentes da mistura em pó tem
como base a diferença de densidade e a miscibilidade entre eles.
b) A adição inicial de tetracloreto de carbono à mistura em pó permite a
separação imediata dos polímeros.
c) O processo de separação consiste na adição de água à mistura em pó,
seguida de filtração e de adição de etanol à fase líquida filtrada.
d) A técnica utilizada nas etapas iniciais de separação dos componentes da
mistura em pó é a flotação.
e) A dissolução fracionada permite a separação dos componentes da mistura
sólida, após a adição incial de etanol.
54 - (UFGD MS/2012) Uma das principais operações realizadas em um
laboratório de química é a separação de substâncias químicas envolvidas em
misturas. Considere uma mistura formada pelo sistema (H2O(l) + Areia(s) +
NaCl(l)). A sequência recomendada de operações que um químico deverá
realizar a fim de separar totalmente os componentes desta mistura é?
a) Destilação; peneiração; filtração.
b) Decantação; filtração; sublimação.
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c) Centrifugação; filtração; destilação simples.
d) Centrifugação; destilação; evaporação.
e) Filtração; centrifugação; sublimação.
55 - (ITA SP/2012) A figura representa a curva de aquecimento de uma
amostra, em que S, L e G significam, respectivamente, sólido, líquido e gasoso.
Com base nas informações da figura é CORRETO afirmar que a amostra
consiste em uma
a) substância pura. b) mistura coloidal. c) mistura heterogênea. d) mistura homogênea azeotrópica. e) mistura homogênea eutética.
56 - (FAMECA SP/2012) Uma liga de solda utilizada em circuitos eletrônicos
contém 63% de Sn e 37% de Pb (porcentagens em massa). Essa liga é uma
mistura eutética, ou seja , uma mistura
a) heterogênea, na qual Pb e Sn podem ser distinguidos visualmente.
b) em que a temperatura mantém-se constante durante a fusão.
c) que pode ser separada por centrifugação.
d) volátil nas condições do ambiente.
e) má condutora de eletricidade.
57 - (FGV SP/2013) Em um experimento na aula de laboratório de química,
um grupo de alunos misturou em um recipiente aberto, à temperatura
ambiente, quatro substâncias diferentes:
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Nas anotações dos alunos, consta a informação correta de que o número de
fases formadas no recipiente e sua ordem crescente de densidade foram,
respectivamente:
a) 2; mistura de água e etanol; mistura de grafite e polietileno.
b) 3; polietileno; mistura de água e etanol; grafite.
c) 3; mistura de polietileno e etanol; água; grafite.
d) 4; etanol; polietileno; água; grafite.
e) 4; grafite; água; polietileno; etanol.
58 - (FGV SP/2013) A química é responsável pela melhora em nossa
qualidade de vida e está inserida em nosso cotidiano de muitas formas em
substâncias e misturas que constituem diversos materiais.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, substância simples,
substância composta, mistura homogênea e mistura heterogênea.
a) Água, granito, alumínio, aço.
b) Água, aço, alumínio, granito.
c) Alumínio, aço, água, granito.
d) Alumínio, água, aço, granito.
e) Alumínio, água, granito, aço.
59 - (UEPG PR/2013) Dados os sistemas abaixo e considerando que apenas
o sistema 1 apresenta pontos de fusão e ebulição constantes durante a
mudança de estado, assinale o que for correto.
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01. O sistema 1 é composto de substância pura.
02. Os sistemas 2 e 4 são denominados sistemas heterogêneos.
04. Os sistemas 2, 3 e 4 consistem de misturas, sendo que os sistemas 2 e 4
são misturas heterogêneas e o sistema 3 é uma mistura homogênea.
08. Os sistemas 3 e 4 podem ser totalmente separados por filtração simples.
16. O sistema 2 pode ser separado por decantação, utilizando-se, por exemplo,
um funil de decantação.
59) Gab: 23
60 - (UEPG PR/2012) Considerando as amostras abaixo, em sistemas
isolados, assinale o que for correto.
gasoso Hidrogêniopoluído não oatmosféricAr
carbônico Gáspotável Água
comum GasolinaAcetona
GrafiteVinagre
01. Gás carbônico e acetona são substâncias compostas.
02. Vinagre, gasolina comum e ar atmosférico não poluído são exemplos de
misturas.
04. Hidrogênio gasoso é uma substância simples.
08. Água potável, grafite e gás carbônico são misturas homogêneas.
60) Gab: 07
61 - (UEM PR/2012) Considerando que as matérias descritas na tabela abaixo
estão em um ambiente a 25 ºC, assinale o que for correto.
01. A mistura entre cimento e areia é heterogênea, enquanto o concreto
formado entre ambos, após a reação com água, é uma mistura homogênea.
02. O etanol forma misturas homogêneas tanto com a água quanto com a
gasolina, portanto pode-se concluir que água e gasolina também formam
misturas homogêneas.
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04. Todas as misturas (A, B, C, D e E) são formadas por substâncias
compostas.
08. As misturas A e D são homogêneas em qualquer proporção em que
estejam as matérias I e II.
16. As misturas A e C podem ter tanto a matéria I como a matéria II atuando
como solventes em uma mistura homogênea.
61) Gab: 24
62 - (FAVIP PE/2012) Um estudante de química, para entender melhor o que
acabara de estudar sobre solubilidade, foi para um laboratório, onde rotulou
três erlenmeyers como 1, 2 e 3 e neles colocou as seguintes substâncias:
Erlenmeyer 1: tetracloreto de carbono e heptano
Erlenmeyer 2: cloreto de hidrogênio gasoso e água.
Erlenmeyer 3: benzeno e água.
Considerando os sistemas acima, três afirmações foram feitas:
1. Só o erlenmeyer 1 apresenta uma mistura homogênea.
2. Os erlenmeyers 2 e 3 apresentam duas fases.
3. Apenas os erlenmeyers 1 e 2 apresentam mistura homogênea.
Está(ão) correta(s) apenas:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 1 e 3
e) 2 e 3
63 - (UCS RS/2013) Os elementos químicos considerados essenciais aos
organismos vivos são aqueles cuja falta causa algum tipo de disfunção e cuja
adição restaura a saúde do organismo. Dos elementos que precisamos em
grandes quantidades, sete são metais (Na, K, Mg, Ca, Fe, Cu e Zn) e outros
sete são não metais (H, C, N, O, P, S e Cl).
Considerando os elementos químicos citados acima, assinale a alternativa
correta.
a) C, N, O, P, S e Cl são elementos representativos que possuem seu elétron
de valência em orbital d.
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b) Fe, Cu e Zn são elementos de transição interna pertencentes ao quarto
período da tabela periódica.
c) Na e K, metais alcalinos, Mg e Ca, metais alcalinos terrosos, pertencem ao
grupo dos elementos representativos.
d) O elemento H apresenta número atômico e número de massa iguais a 2.
e) Todos os elementos listados acima, por serem essenciais, são
representativos.
64 - (UDESC SC/2013) Os elementos químicos situados entre as colunas 3 a
12 na tabela periódica:
a) apresentam o subnível d completo.
b) tendem a ganhar elétrons, quando participam de ligações químicas.
c) são encontrados na natureza somente em estado sólido.
d) são denominados metais de transição.
e) aumentam o raio atômico de acordo com o número da coluna.
65 - (UEPG PR/2013) Sobre a classificação periódica do elemento químico
com número atômico 56, assinale o que for correto.
01. Pertence à família 2A.
02. Se encontra no quarto período.
04. É um metal alcalino.
08. Sua distribuição eletrônica por camadas é K = 2 L = 8 M = 18 N = 18 O = 8
P = 2.
65) Gab: 09
66 - (FUVEST SP/2013) Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e
encontrou vários conjuntos de três elementos químicos que apresentavam
propriedades semelhantes.
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Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias
elementares estão corretamente associados às propriedades indicadas no
quadro abaixo.
Ne, Ar, KrLi, Na, KPt, Au, Hge)2
, I2
, Br2
ClMg, Ca, SrNe, Ar, Krd)
Pt, Au, Hg, Ne2
, F2
OLi, Na, Kc)
Ne, Ar, Kr, Ne2
, F2
OCl, Br,Ib)2
, I2
, Br2
Cl, He, Li2
HPt, Au, Hga)
ambiente
atemperatur
físico à
doMesmo esta
ssemelhante
atividadesRe
utivosseccon
cosatômi
Números
66) Gab: E
67 - (PUC RJ/2013) Cristais de NaF e MgF2 dissolvidos em água se dissociam
nos íons F–, Na+ e Mg2+.
Uma característica desses íons é que eles possuem em comum:
a) o mesmo número de prótons no núcleo.
b) a localização no mesmo período da tabela periódica dos elementos.
c) o mesmo número de elétrons na eletrosfera.
d) a localização no mesmo grupo da tabela periódica dos elementos.
e) o mesmo número de nêutrons no núcleo dos seus isótopos mais estáveis.
68 - (UNIRG TO/2012) Os elementos das famílias Metais alcalinos, família do
Oxigênio e Halogênio, possuem camada de valência com distribuição
eletrônica respectivamente:
a) s1 ; s2 – p4 ; s2 – p5
b) s2 ; s2 – p3 ; s2 – p5
c) s1 ; s2 – p4 ; s2 – p6
d) s2 ; s2 – p5 ; s2 – d3
69 - (UEM PR/2012) Um professor entregou uma substância pura a seu aluno,
a fim de que a identificasse. As únicas informações disponíveis são que a
substância poderia ser simples ou composta e que apresentava, na camada de
valência 5 elétrons em um orbital d, além da possibilidade de apresentar
elétrons em outros orbitais. Sem fazer uma análise da substância, somente
observando-a visualmente, assinale o que for correto quanto à conclusão a
que o aluno poderia chegar.
01. Se a substância fosse um metal, poderia ser um metal da família do
manganês.
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02. Se a substância fosse um sal, poderia ser um sal de Fe3+.
04. Se a substância fosse um metal, poderia ser o nióbio.
08. Se a substância fosse um sal, poderia ser um sal de Co2+.
16. Com certeza, essa substância teria um elemento do período 4 ou 5 ou 6 ou
7 da tabela periódica.
69) Gab: 19
70 - (UECE/2012) A tabela periódica já era objeto das preocupações dos
antigos químicos a partir de Robert Boyle (1627-1691), pela necessidade de se
organizar preciosas informações sobre os elementos químicos. Pesquisando a
tabela periódica e fazendo a distribuição eletrônica dos elementos, pode-se
constatar que
a) o íon brometo é muito menor do que o átomo de bromo.
b) íons formados a partir do manganês e do ferro apresentam a configuração
de gás nobre.
c) quando o átomo do rubídio perde um elétron, libera energia.
d) a carga nuclear efetiva do cádmio é maior que a do zircônio.
71 - (IFGO/2012) Cinco estudantes de química decidiram que iriam se
comunicar através de códigos. Para assinar cada uma das mensagens, eles
convencionaram que não utilizariam seus nomes, mas sim o símbolo do
elemento químico que correspondesse às duas letras iniciais de seus nomes.
Nas mensagens, descreveram algumas características desses elementos.
I. É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Na forma de
óxido, está presente na areia. É empregado em componentes de computadores.
II. Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro,
formando o principal constituinte do sal de cozinha.
III. É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita
energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é
reciclado.
IV. É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um
óxido hidratado.
V. Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.
Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens,
podem ser:
a) Silvana, Cristóvão, Alberto, Nair, Fernando.
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b) Silvana, Nair, Alberto, Fernando, Carlos.
c) Silvio, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.
d) Nair, Alberto, Felipe, Silvana, Carlos.
e) Antônio, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.
72 - (UDESC SC/2012) No Ano Internacional da Química, homenageia-se a
cientista Marie Curie, primeira mulher a ganhar um Premio Nobel; ela descobriu
o elemento químico rádio, um elemento alcalino-terroso. Em relação aos
elementos da família dos alcalino-terrosos, é incorreto afirmar que:
a) apresentam baixas energias de ionização.
b) têm configurações eletrônicas terminadas em ns2.
c) são metais não reativos.
d) o magnésio e o cálcio são elementos desta família.
e) são tipicamente encontrados na forma de cátion com carga 2+.
73 - (UDESC SC/2013) Assinale a alternativa correta em relação aos
seguintes elementos químicos: flúor, iodo, lítio e rubídio.
a) Flúor é o elemento mais eletronegativo, e iodo apresenta o maior raio
atômico.
b) Rubídio tem a maior energia de ionização, e flúor tem a menor energia de
ionização.
c) Rubídio tem a menor energia de ionização, e iodo apresenta o maior raio
atômico.
d) Lítio e flúor têm os menores raios atômicos, e iodo e flúor têm as menores
energias de ionização.
e) Flúor é o elemento mais eletronegativo, e rubídio apresenta o maior raio
atômico.
74 - (UECE/2013) Para que sua produtividade seja maior, cada lavoura
necessita de diferentes nutrientes, dependendo do tipo de solo que será
cultivado. O quadro a seguir apresenta algumas das principais culturas
nacionais e os nutrientes que, conforme o solo utilizado, influenciam no
desenvolvimento dos vegetais.
zinco e nitrogênio fósforo,Arroz
zinco e nitrogênioMilho
potássio e fósforo ,nitrogênioFeijão
solo de tipoo conforme planta a
para simportante mais NutrientesCultura
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Com relação a esses nutrientes, assinale a afirmação correta.
a) Nitrogênio possui raio atômico entre fósforo e potássio.
b) Fósforo e potássio estão no mesmo período da tabela periódica.
c) A relação entre seus raios atômicos é N < P < Zn < K.
d) Potássio e zinco estão em períodos diferentes.
75 - (MACK SP/2013) Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das
camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados
fundamentais.
X: 2s2 ; 2p5 Y: 6s1 Z: 4s2 ; 4p5
A partir dessas informações, é correto afirmar que
a) o elemento Y é um metal alcalino-terroso.
b) os elementos X e Z pertencem ao mesmo período, todavia X é mais
eletronegativo do que Z.
c) o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento Y.
d) o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y.
e) X, Y e Z são elementos de transição.
76 - (UEM PR/2013) Considere os quatro elementos químicos seguintes e as
configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos.
I. 2s22p63s23p5
II. 3s23p64s23d6
III. 3s23p64s23d8
IV. 4s24p65s1
Com base nessas informações, assinale o que for correto.
01. O elemento I é um halogênio.
02. Os elementos II e III pertencem a uma mesma família.
04. O elemento IV possui número atômico 37.
08. O elemento I é mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio.
16. Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a
distribuição eletrônica do elemento III. No entanto, quando III perde dois elétrons,
o íon formado não possui a mesma distribuição eletrônica de II.
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76) Gab: 21
77 - (UEM PR/2013) Tendo como base a reação química entre o átomo de
sódio e o átomo de cloro para formar os íons Na+ e Cl–, assinale a(s)
alternativa(s) correta(s).
01. Supondo que o raio atômico do sódio seja X e o raio atômico do cloro seja
Y, a distância da ligação química entre Na+ e Cl– no cloreto de sódio será
obrigatoriamente X+Y.
02. O átomo de sódio é maior do que o átomo de cloro, no entanto o íon sódio
é menor do que o íon cloro.
04. A regra do octeto é respeitada nos íons sódio e cloro do NaCl, mas não é
respeitada para o boro no BF3.
08. Sais formados entre metais alcalinos e halogênios apresentarão, para
ambos os íons, uma camada de valência do tipo s2p6, exceto o Li+.
16. A quantidade de energia envolvida na segunda ionização do sódio é de
valor aproximadamente igual ao envolvido na primeira ionização.
77) Gab: 14
78 - (UEPG PR/2013) Considerando os átomos abaixo com seus respectivos
números atômicos, assinale o que for correto.
O (Z = 8); Mg (Z = 12); P (Z = 15); Sr (Z = 38)
01. Átomos de Mg apresentam maior potencial de ionização do que os átomos
de Sr.
02. Átomos de O são mais eletronegativos do que os átomos de P.
04. Átomos de P têm maior raio atômico do que os átomos de Mg.
08. Átomos de Mg e Sr apresentam caráter metálico mais elevado do que os
demais.
16. Átomos de O têm raio atômico menor do que seus ânions O2–.
78) Gab: 27
79 - (IME RJ/2013) Dados os íons: 16S2–; 19K+; 56Ba2+, indique qual das
relações abaixo apresenta os íons isoeletrônicos ordem correta de raio iônico.
a) K+ > S2–
b) Ba2+ = S2–
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c) Ba2+ > S2–
d) K+ < S2–
e) Ba2+ < S2–
80 - (UFG GO/2013) A tabela a seguir apresenta os valores de raio atômico e
raio iônico para alguns átomos e íons.
De acordo com os dados apresentados, a porcentagem aproximada de
diminuição do diâmetro do íon Mg2+ bem como a explicação para o fato são,
respectivamente,
a) 35% em relação ao diâmetro do íon Na+, pois há um próton a mais em seu
núcleo, aumentando a atração núcleo-eletrosfera.
b) 65% em relação ao diâmetro do íon Na+, pois o íon Mg2+ tem carga efetiva
e raio iônico maiores.
c) 65% em relação ao diâmetro do átomo de Mg, pois nem todo cátion tem o
raio iônico maior do que o raio atômico do átomo do qual é derivado.
d) 35% em relação ao diâmetro do átomo de Na, pois o íon Mg2+ tem maior
carga efetiva e menor raio iônico.
e) 65% em relação ao diâmetro do íon íon Na+, pois este tem maior carga
efetiva e menor raio iônico.
81 - (UFRN/2013) O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por
exemplo, no mecanismo que permite o funcionamento das portas dos
shoppings e nos sistemas de iluminação pública, por meio dos quais as
lâmpadas acendem e apagam. Esse efeito acontece porque, nas células
fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em
determinadas condições. O potássio e o sódio são usados na produção de
determinadas células fotoelétricas pela relativa facilidade de seus átomos
emitirem elétrons quando ganham energia. Segundo sua posição na Tabela
Periódica, o uso desses metais está relacionado com
a) o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.
b) o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais.
c) o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses metais.
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d) o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.
82 - (UEG GO/2012) O sal de cozinha é composto por cloreto de sódio e por
pequenas concentrações de iodeto de potássio. Pequenas quantidades do íon
iodeto ajudam a prevenir o alargamento da glândula tireóidea que atua sobre a
taxa metabólica basal no organismo humano. Em relação ao exposto, é
CORRETO afirmar:
a) o íon I- tem raio iônico maior que o íon Cl-.
b) os íons Na+ e K+ pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
c) o íon K+ sob influência dos hormônios T3 e T4 diminuem a quantidade de
cálcio.
d) o íon I- sob influência dos hormônios T3 e T4 aumentam a quantidade de
cálcio.
83 - (IFGO/2012) O Rubídio é um metal alcalino, o qual apresenta coloração
branca prateada brilhante que perde o brilho rapidamente em contato com o ar.
O silício é o segundo elemento mais abundante da crosta terrestre. O rubídio
pode ser utilizado em células fotoelétricas e o silício na fabricação de artefatos
microeletrônicos.
Comparando esses dois elementos, é correto afirmar que:
a) O silício possui maior raio atômico.
b) O silício apresenta maior afinidade eletrônica.
c) O rubídio possui maior energia de ionização.
d) O silício é menos eletronegativo.
e) O rubídio apresenta menor tendência a perder elétrons.
84 - (UEM PR/2012) Assinale o que for correto.
01. Um cátion terá raio atômico sempre menor do que seu átomo
correspondente.
02. Um ânion terá energia de ionização sempre menor do que seu átomo
correspondente.
04. Para os elementos da família 15 (ou 5A), as afinidades eletrônicas são
muito baixas, pois a adição de elétrons deve ser feita em orbitais do tipo p
preenchido com 3 elétrons.
08. Um átomo que apresenta baixa eletronegatividade normalmente apresenta
alta afinidade eletrônica.
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16. Na família 1A, com exceção do H, o ponto de fusão e de ebulição dos
metais formados por esses elementos diminui de cima para baixo.
84) Gab: 23
85 - (UDESC SC/2012) Use seu conhecimento sobre Propriedades Periódicas
para analisar os elementos flúor e rubídio.
Dentre os elementos listados acima:
a) o flúor apresenta o menor raio atômico e a menor energia de ionização.
b) o rubídio apresenta o maior raio atômico e a maior energia de ionização.
c) o flúor apresenta o menor raio atômico e possui baixa afinidade eletrônica.
d) o rubídio apresenta o maior raio atômico e possui elevada afinidade
eletrônica.
e) o flúor apresenta o menor raio atômico e a maior energia de ionização.
86 - (UFG GO/2012) A energia necessária para que seja formado um íon pela
remoção de elétrons é denominada energia de ionização (E.I.). A tabela a
seguir apresenta os valores de todas as energias de ionização do cálcio.
De acordo com os dados apresentados, conclui-se que, para o átomo de cálcio,
a) os níveis de energia variam de forma descontínua.
b) a energia de ionização aumenta à medida que aumenta a distância do
núcleo.
c) a remoção do segundo elétron aumenta o número de níveis energéticos.
d) a energia de ionização aumenta em proporção constante.
e) a remoção do elétron mais afastado do núcleo demanda maior energia.
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87 - (UFU MG/2012) Atualmente, algumas tatuagens são consideradas como
verdadeiras obras de arte ambulantes. As tatuagens podem apresentar
diferentes cores, formas e significados, servindo inclusive para identificar os
membros de uma tribo ou sociedade. Alguns compostos químicos são os
responsáveis pelas diferentes cores das tatuagens, como por exemplo, os
óxidos de titânio (branco) ou de ferro (castanho, rosa e amarelo) e diversos
sais, como os de crômio (verde), cádmio (amarelo ou vermelho) cobalto (azul).
Fonte: Tatuagens.
Os elementos químicos representados na tatuagem que aparece na figura acima
a) devem ser lipossolúveis para aumentar sua fixação na pele.
b) possuem caráter metálico maior que o do oxigênio.
c) são classificados como representativos e estão localizados entre as
colunas 1 e 12 da tabela periódica.
d) são metálicos e, respectivamente, um actinídio, um representativo e um de
transição.
88 - (UFJF MG/2012) Com base nos dados da Tabela Periódica, assinale a
alternativa INCORRETA.
a) O elemento estrôncio possui 02 (dois) elétrons na sua camada de valência.
b) Elementos do grupo 17 têm a tendência de formar ânions, enquanto os
elementos do grupo 01 têm a tendência de formar cátions.
c) O elemento que possui 52 prótons pertence ao 5º período.
d) O fósforo possui, na sua camada de valência, a configuração 3s2 3p5.
e) O elemento do grupo 02 e período 06 possui maior raio atômico do que o
elemento do grupo 14 e período 04.
89 - (UEMA/2012)
Ao se estudar a correlação periódica dos elementos químicos, identifica-se um
elemento que apresenta alto potencial de ionização e alta afinidade eletrônica.
Esse elemento é um
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43
a) não-metal.
b) metal.
c) semimetal.
d) metal de transição.
e) alcalino terroso.
90 - (UFPR/2012) A maioria dos elementos da tabela periódica apresenta-se
como metais quando cristalizados na sua substância pura. Suas propriedades
químicas são alvos tanto da pesquisa quanto da aplicação industrial. Por
pertencerem a uma mesma classe, os metais possuem características
similares. Sobre as características dos metais, considere as seguintes
afirmativas:
1. Metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica.
2. Metais possuem altos valores de eletronegatividade.
3. Metais apresentam baixa energia de ionização.
4. Metais reagem espontaneamente com oxigênio.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
91 - (UECE/2012) Sobre a classificação periódica dos elementos, que é o
instrumento de manuseio indispensável às atividades dos químicos, é correto
afirmar-se que
a) a lei de recorrência, lei das oitavas, foi elaborada primitivamente por
Mendeleiev.
b) a diferença de eletronegatividades possibilita prever o tipo de ligação entre
dois elementos da tabela.
c) o átomo de hélio tem raio atômico duas vezes maior que o átomo de
hidrogênio.
d) a afinidade eletrônica do neônio é positiva porque o elétron adquirido
ocuparia um orbital 3s de energia mais elevada.
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92 - (FMJ SP/2012) Na região da cidade de Bonito, no Mato Grosso do Sul, a
ocorrência do solo calcáreo, contendo carbonato de magnésio e cálcio, faz com
que a água dos rios tenha o aspecto cristalino, que é uma atração turística
conhecida mundialmente.
Em relação ao cálcio e ao magnésio, são feitas as seguintes afirmações:
I. o raio do íon Ca2+ é maior que o do Mg2+;
II. a primeira energia de ionização do Mg é maior do que a do Ca;
III. o íon Ca2+ tem maior número de prótons que o átomo de Ca;
IV. o raio do íon Mg2+ é maior que o do átomo de Mg.
É correto apenas o que se afirma em
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e IV.
e) III e IV.
TEXTO: 1 - Comum às questões: 93, 94
O elemento ouro apresenta vários isótopos, sendo o 197Au estável e os demais,
radioativos. Entre os radioativos está o 198Au, utilizado em diagnóstico médico,
que decai com emissão –.
93 - (FAMECA SP/2012) Quando o isótopo radioativo do ouro mencionado no
texto sofre decaimento, há formação de isótopo do elemento
a) mercúrio.
b) prata.
c) platina.
d) cobre.
e) cádmio.
94 - (FAMECA SP/2012) O número de nêutrons e o número de elétrons do
isótopo estável do ouro no estado fundamental são, respectivamente,
a) 197 e 79.
b) 79 e 197.
c) 197 e 118.
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d) 118 e 197.
e) 118 e 79.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 95
Cataratas de sangue
As Blood Falls não receberam esse nome à toa. Elas emergem da geleira Taylor,
na Antártica, e desembocam no lago congelado Booney. A coloração
avermelhada é resultado de ferro na água (na forma de íons férricos), que oxida
em contato com a atmosfera. Quanto à origem das cataratas, trata-se de um
reservatório subterrâneo de água do mar, preso debaixo do gelo quando um
fiorde ficou isolado entre 1,5 e 2 milhões de anos atrás. Esse reservatório tem
algumas características peculiares, como salinidade altíssima, sulfato abundante
e falta de oxigênio. Apesar de tudo isso, a água contém vida microbiana. Os
micróbios provavelmente utilizam o sulfato e íons férricos para metabolizar a
pouca matéria orgânica que existe no seu mundo frio e escuro. Essas cataratas
se localizam na região dos McMurdoDryValleys, uma área de deserto frio,
cercada por montanhas e atingidas por ventos “katabatic”, formados pela
descida de ar denso e frio. Estes ventos atingem até 320 km/h e evaporam toda
a água, neve e gelo em seu caminho.
(Adaptado: Revista BBC Knowledge, junho de 2011, p. 17)
95 - (PUC Camp SP/2012) Os ventos evaporam somente a água no estado
líquido. A neve é
a) fundida.
b) solidificada.
c) sublimada.
d) decomposta.
e) condensada.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 96
A água para consumo humano deve ser inodora, insípida, incolor e agradável ao
paladar com uma certa quantidade de oxigênio dissolvido. Não deve ter acidez
e nem micro-organismos patogênicos.
As etapas do tratamento de água da cidade de Barretos, SP, estão indicadas na
figura.
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(www.novoguiabarretos.com. Adaptado.)
96 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP/2013)
Tendo em vista os diferentes processos envolvidos na obtenção de água tratada,
é correto afirmar que ocorrem transformações químicas nas etapas de
a) coagulação e decantação.
b) coagulação e cloração.
c) decantação e filtração.
d) filtração e cloração.
e) floculação e decantação.
TEXTO: 4 - Comum à questão: 97
O magnésio é um mineral essencial para o corpo humano, necessário para
processos biológicos tais como a produção de ATP e a contração muscular. É
muito consumido por pessoas que desejam evitar cãibra muscular, manter o bom
funcionamento de músculos e nervos, a densidade óssea e aliviar contusões. A
vitamina B6 aumenta a quantidade de magnésio absorvida pelas células.
Existem à venda suplementos alimentares cuja composição inclui esses dois
nutrientes.
97 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP/2013)
O magnésio é um metal alcalino terroso que não ocorre livre na natureza, mas
sempre se apresenta em combinação com diversos elementos, em vários
minerais, como Mg2+.
Possui o mesmo número de elétrons que o cátion Mg2+ o átomo neutro de
a) alumínio.
b) cálcio.
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c) neônio.
d) sódio.
e) argônio.
TEXTO: 5 - Comum à questão: 98
No Brasil, é obrigatória, por lei, a adição do elemento químico iodo ao sal de
cozinha, como forma de prevenir doenças da glândula tireoide. A legislação
sanitária estabelece ainda que um sal adequado para o consumo humano deve
conter entre 20 e 60 miligramas de iodo para cada quilograma de produto.
Para cumprir a legislação, as indústrias do sal acrescentam ao seu produto o
composto iônico iodato de potássio, KIO3.
98 - (Fac. Santa Marcelina SP/2012)
O número total de elétrons do íon potássio no iodato de potássio é
a) 18.
b) 19.
c) 20.
d) 39.
e) 40.
TEXTO: 6 - Comum à questão: 99
Os soros fisiológico e glicosado são soluções aquosas de NaCl e glicose
(C6H12O6), respectivamente. O soro fisiológico é empregado principalmente para
a reposição de água e sais minerais perdidos pelo organismo. Já o soro
glicosado, além de sua função hidratante, atua como fonte de energia para o
organismo por meio do metabolismo da glicose. Esses soros, quando injetados
nas veias de pacientes, devem apresentar pressão osmótica similar à do sangue,
para não danificarem os glóbulos vermelhos.
99 - (ESCS DF/2013)
Com relação aos íons presentes no soro fisiológico e aos átomos neutros que
dão origem a esses íons, assinale a opção correta.
a) Os isótopos 23Na e 35Cl possuem 11 e 17 nêutrons, respectivamente.
b) Os íons Na+ possuem raio atômico superior ao dos átomos neutros de
sódio.
c) Os íons Na+ apresentam a mesma configuração eletrônica dos átomos de
argônio.
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d) A distribuição eletrônica dos elétrons de valência do átomo de sódio no
estado fundamental de energia é 3s1, e a do átomo de cloro, 3s2, 3p5.
e) O cloro possui raio atômico maior que o do sódio.
TEXTO: 7 - Comum à questão: 100
O etanol é uma solução tipicamente brasileira que está ganhando o mundo. Além
de seu uso em diversos setores industriais, o etanol é um combustível de alto
desempenho para aplicação em motores de combustão interna.
A produção industrial de etanol baseia-se quase que exclusivamente na
fermentação. A fermentação alcoólica é um processo biológico de conversão de
monossacarídeos em energia celular, etanol e gás carbônico. A grande maioria
dos micro-organismos é capaz de metabolizar apenas monossacarídeos, como
a glicose e a frutose.
Diversas estratégias foram desenvolvidas pelos organismos para o
aproveitamento dessa fonte de energia, incluindo a produção direta de enzimas
glicolíticas por fungos e bactérias, ou a combinação de ácidos e ação mecânica.
A quebra das ligações glicosídicas é feita por uma reação de hidrólise e no caso
específico da reação representada pela equação química (C6H10O5)n(s) +
nH2O(l) nC6H12O6(aq), chamada de celulólise, e para que ocorra de maneira
eficiente, deve ser catalisada pela ação de algum coadjuvante externo,
normalmente uma solução aquosa de ácido ou um coquetel enzimático.
As frações mais recalcitrantes desse processo são hidrolisadas em um segundo
estágio mais severo, tipicamente a 215ºC sob ação do ácido sulfúrico a 0,4%
durante cerca de três minutos, o que gera, principalmente, hexoses. Já a
hidrólise na presença de solução aquosa de ácido menos diluída, produz uma
alta concentração de monossacarídeos, cerca de 90%, e é altamente adaptável
a diferentes fontes de biomassa, além de gerar poucos subprodutos inibidores
da fermentação. (SELEGHIM; POLIKARPOV, 2012, p. 40-45).
SELEGHIM, Paulo ; POLIKARPOV Igor. Desafios para transformar
conceitos em realidade. Scientific American Brasil.
São Paulo: Duetto, ano 1, n. 10, 2012.
100 - (UNEB BA/2013)
O veículo flex ou veículo de combustível duplo funciona com mais de um tipo de
combustível, misturado no mesmo tanque e queimado na câmara de combustão
simultaneamente.
Considerando-se que as densidades da gasolina e do etanol são,
respectivamente, 0,76kg/L e 0,79g/cm3 a 20ºC, que os coeficientes de dilatação
volumétrica da gasolina e do etanol são iguais a 1,210–3 C–1 e que calor de
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vaporização do etanol é de 0,744MJ/L, analise as afirmativas e marque com V
as verdadeiras e com F, as falsas.
(F) A densidade da gasolina permanece constante no intervalo térmico entre
25ºC e 68,7ºC, nas condições normais de pressão.
(V) A densidade da mistura de massas iguais de gasolina e de etanol, a 20ºC,
é, aproximadamente, 7,7102kg/m3.
(V) Um carro com tanque de capacidade 60 litros pode ser abastecido com 50,0
litros de gasolina a 20ºC e estacionado ao Sol até atingir a temperatura de 35ºC,
sem que o combustível transborde.
(F) O volume de 1,0m3 de etanol necessita de 7,44106J de energia para que
vaporize.
A alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo, é a
01. V V V F
02. V V F V
03. F F F V
04. F V V F
05. F F V F
GABARITO:
1) Gab: B
2) Gab: D
3) Gab: C
4) Gab: E
5) Gab: E
6) Gab: B
7) Gab: D
8) Gab: A
9) Gab: E
10) Gab: 15
11) Gab: B
12) Gab: C
13) Gab: A
14) Gab: 04
15) Gab: D
16) Gab: D
17) Gab: D
18) Gab: D
19) Gab: A
20) Gab: A
21) Gab: 15
22) Gab: A
23) Gab: C
24) Gab: E
25) Gab: C
26) Gab: E
27) Gab: B
28) Gab: D
29) Gab: D
30) Gab: B
31) Gab: A
32) Gab: A
33) Gab: A
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50
34) Gab: C
35) Gab: 01
36) Gab: C
37) Gab: D
38) Gab: B
39) Gab: 13
40) Gab: B
41) Gab: B
42) Gab: 23
43) Gab: Substância A
Destilação, pois seus
pontos de ebulição são
distintos.
44) Gab: A
45) Gab: E
46) Gab: A
47) Gab: 18
48) Gab: D
49) Gab: C
50) Gab: D
51) Gab: A
52) Gab: D
53) Gab: D
54) Gab: C
55) Gab: A
56) Gab: B
57) Gab: B
58) Gab: D
59) Gab: 23
60) Gab: 07
61) Gab: 24
62) Gab: C
63) Gab: C
64) Gab: D
65) Gab: 09
66) Gab: E
67) Gab: C
68) Gab: A
69) Gab: 19
70) Gab: D
71) Gab: B
72) Gab: C
73) Gab: E
74) Gab: C
75) Gab: C
76) Gab: 21
77) Gab: 14
78) Gab: 27
79) Gab: D
80) Gab: A
81) Gab: A
82) Gab: A
83) Gab: B
84) Gab: 23
85) Gab: E
86) Gab: A
87) Gab: B
88) Gab: D
89) Gab: A
90) Gab: D
91) Gab: B
92) Gab: A
93) Gab: A
94) Gab: E
95) Gab: C
96) Gab: B
97) Gab: C
98) Gab: A
99) Gab: D
100) Gab: 04
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QUÍMICA B - CURSO COMPLETO https://www.youtube.com/watch?v=gM5eQHE_YAU QUÍMICA A - CURSO COMPLETO https://www.youtube.com/watch?v=7djI_5042Qc QUÍMICA C - CURSO COMPLETO https://www.youtube.com/watch?v=Wb8HIdfg34g As 100 maiores descobertas da história da Astronomia https://www.youtube.com/watch?v=qnHbzz_Kd2o BIOLOGIA A - CURSO COMPLETO https://www.youtube.com/watch?v=-kEOP0-hjuk GEOGRAFIA DO BRASIL - CURSO COMPLETO https://www.youtube.com/watch?v=aaEKfTShW4Y FÍSICA A - CURSO COMPLETO https://www.youtube.com/watch?v=DcL5jNVpYCw FÍSICA B - CURSO COMPLETO https://www.youtube.com/watch?v=HhZLLnWE-4c FÍSICA C - CURSO COMPLETO https://www.youtube.com/watch?v=iv6yoo87zsw