CONFIGURACIÒN ELECTRONICA DE LOS

ELEMENTOS

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA

"ANTONIO JOSÉ DE SUCRE"AMPLIACIÓN GUARENAS

QUÌMICA IS.A.I.A.

Autor: Miguel ParadaC.I: 21,232,392Profesora: Lcda. Ranielina Rondón

Guarenas, mayo 2016

CONFIGURACIÒN ELECTRONICA DE LOS

ELEMENTOS La configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del

sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas. La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su

posición en la tabla periódica.

TABLA PERIÓDICA

Es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de

protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra

tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.

USOS Y APLICACIONES DE LOS ELEMENTOS DE

LA TABLA PERIÓDICAHIDRÓGENO (H)

En estado líquido unido al

hidrógeno, se utiliza

para propulsar cohetes

espaciales.

HELIO (He)

Unido al oxígeno se usa en los tanques de los buzos como aire artificial,

para rellenar globos.

LITIO (LI)

Es utilizado

en pirotecni

a, fabricaci

ón de baterías

eléctricas.

BERILIO(Be)

Se utiliza para fabricar aleaciones para usos

industriales diversos

sobre todo en la industria

aeronáutica y aeroespacial.

BORO (B)

Fabricación de vidrios y esmaltes, principalme

nte de utensilios de cocina.

CARBONO (C)

Se producen diamantes a

partir del carbono,

como grafito en los

lápices, para generar fibras de carbono.

UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA Y CÁLCULO DEL GRUPO, PERIODO, FAMILIA Y

VALENCIAPrincipio de Aufbau o de la menor energía: Este principio nos indica que todos los electrones partirán "llenando" los orbitales de menor energía posible. Si el de menor energía está lleno, seguirán con el que le sigue en energía y así sucesivamente.

Principio de Hund o de la máxima multiplicidad: Este principio nos dice que en caso de que existan orbitales atómicos con la misma energía, los electrones se distribuirán equitativamente en cada uno y cuando todos tengan un electrón se empezaran a llenar con los que les falten.

Principio de exclusión de Pauli: Este principio nos dice que cada electrón posee una combinación única de 4 números cuánticos que lo personaliza. No es posible que existan dos electrones con los 4 números cuánticos iguales. Esto quiere decir, que solamente pueden existir dos electrones por orbital, ya que existen dos espines (+1/2 y -1/2).

GRUPOS Y PERIODOSLa colocación de los elementos en la tabla periódica se hace

teniendo en cuenta la configuración electrónica.

En cada período aparecen los elementos cuyo último nivel de su configuración electrónica coincide

con el número del período, ordenados por orden creciente de

número atómico.

Por ejemplo, el período 3 incluye los elementos cuyos electrones más

externos están en el nivel 3.Na (Z = 11): 1s22s22p63s1.

Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1.

En cada grupo aparecen los elementos que presentan el

mismo número de electrones en el último nivel ocupado o capa de

valencia.

Por ejemplo, todos los elementos del grupo 13 contienen 3 electrones en su capa más externa y el último electrón

queda en un orbital p;B (Z = 5): 1s22s22p1.

Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1.

UBICACIÓNLa tabla periódica es una cuadricula en la cual se ubican los

elementos según su distribución electrónica. Para determinar la ubicación de cada elemento se debe determinar la fila y la

columna o grupo a partir de la configuración electrónica: La fila está dada por el máximo coeficiente del subnivel S y la columna

por la terminación de la distribución electrónica. Existen 4 zonas (s, p, d, f)

Zona s con dos columnas s1 y s2

Zona p con seis columnas desde p1 hasta p6

Zona d con 10 columnas desde d1 hasta d 10

Zona f con 14 columnas desde f1 hasta f14

ELECTRONES DE VALENCIA

Los electrones de valencia de un elemento químico son el total de electrones que tiene en el nivel más alto. El nivel más alto se

puede determinar directamente de la configuración electrónica, ejemplo:

O (Z=8) = 1s2 2s2 2p4         el nivel más alto es el 2

Una vez determinado el nivel más alto, se deben localizar los subniveles s y p y sumar los electrones de

cada uno. En el caso del oxigeno es la suma de los electrones en los subniveles s y p es igual a 6. Estos son

los electrones de valencia del oxígeno.

VALENCIASon los electrones que puede recibir o perder un átomo para ser más estable

y no se debe confundir con los electrones de valencia. La mayoría de los elementos deben tener 8 electrones en el último nivel, menos el H, He, Li,

etc., esto significa que deben tener los subniveles s y p llenos y que al sumarlos dan un total de 8 electrones.

Resumiendo, el oxígeno tiene 6 electrones en su último nivel, por lo que para ser estable necesita ganar 2 electrones, su valencia es -2. Para el Calcio, sus electrones de valencia son 2 y tiene dos opciones, una ganar 6 electrones o perder 2; es más fácil perder los 2 electrones del último nivel porque queda el nivel 3 con 8 electrones de los subniveles s y p, por lo tanto su valencia es +2. El Yodo tiene 7 electrones de valencia y necesita ganar 1 para ser estable, por lo tanto su valencia es -1.