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PERIODO IV
MATERIA, ATOMOS, MOLECULAS Y REACCIONES
Temas
2.1 Tabla periódica.
2.1 TABLA PERIODICA
LA TABLA PERIODICA 2.1
Mas de la mitad de los elementos → descubiertos entre 1800 y 1900.
Los elementos mostraban semejanzas entre ellos → grupos.
Las semejanzas eran de índole estructural, en las propiedades químicas y físicas.
El primero en ordenar toda esa información fué:
Necesidad de la clasificación 2.1
Dmitri Mendeléyev 2.1
Antes de Dmitri Mendeléyev 2.1
Dmitri Mendeléyev 2.1
1- Investiga la biografía de Dmitri Mendeléyev consígnala en tu cuaderno.
2- Escribe una opinión sobre su vida, ¿Que relación tiene con tigo?
¿Le fueron fáciles sus logros?
Tarea 2.1-1: Dmitri Mendeléyev 2.1
La tabla periódica es una tabla donde se encuentran agrupados los elementos de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas semejantes.
Definición 2.1
Período: Son los grupos horizontales. Existen 8 períodos que equivalen a los niveles energéticos (1# cuántico) que poseen los átomos de los que hacen parte.
Estructura 2.1
Período: Los subniveles (modelo de Schródinger) también pueden visualizarse claramente. Los subniveles determinan la forma de un átomo. Los subniveles (2# cuántico) se agrupan en bloques.
Estructura 2.1
Grupos: Son los grupos verticales. Existen 18 grupos, y los atomos se agrupan en ellos dependiendo de la cantidad de electrones en su ultimo nivel de energía.
Estructura 2.1
Grupos: Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades quimicas semejantes. A los grupos tambien se los llama Familias.
Estructura 2.1
La capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace.
Propiedades: Electronegatividad 2.1
Crece
Crece
Propiedades: Electronegatividad 2.1
El átomo de la izquierda es menos electronegativo →
deja que la nube de electrones se expanda.
El átomo de la derecha es mas electronegativo → atrae
mas su nube de electrones
Nube de
electrones
Nucleo
Propiedades: Electronegatividad 2.1
Los átomos muy electronegativos pueden atraer
electrones de otros átomos.
e-
Propiedades: Electronegatividad 2.1
Oxidación: perdida de e- → la nube de e- se hace mas
pequeña.
Reducción: ganancia de e- → la nube de e- se hace mas
grande.
Agente Oxidante: el que causa la perdida de e-; Es
quien se reduce ganando cargas negativas
Agente Reductor: es el que causa la ganancia de e-; Es
quien se oxida perdiendo cargas negativas
e-
Propiedades: Electronegatividad 2.1
Antes
e-
Después
Agente reductor
Se oxidó
Agente oxidante
Se reduce
+ -
El estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto, se considera como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.
Propiedades: Estado de óxidación 2.1
Ejemplos:
O: -2
H: +1
G: -1
Cl: +1, +3, +5, +7, -1, -3, -5, -7
El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo.
Propiedades: Radio atómico 2.1
Crece
Propiedades: Radio atómico 2.1
La manera en la cual los electrones se estructuran en un átomo, molécula o en otra estructura física, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual la función de onda del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizado.
Propiedades: Configuración
electrónica
2.1
Modelo de capas es este:
Propiedades: Configuración
electrónica
2.1
Orbitales ansismetrizados son el cuarto numero cuantico, antisimetrico es que son iguales pero opuestos, en otras palabras:
Propiedades: Configuración
electrónica
2.1
Tarea 2.1-2 Otras tablas
periódicas.
2.1
1- Consultar información sobre la tabla periódica ampliada y la tabla periódica curvada. Cuaderno
De no hacer lo anterior:
2- Dibujar la tabla periódica ampliada y la tabla periódica curvada en hojas de blog a color
De no hacer lo anterior:
2- Dibujar la tabla periódica ampliada y la tabla periódica curvada en un pliego de cartelera cada una, a color
Típos de elementos. 2.1
Metales
Metaloides
No metales
Típos de elementos. 2.1
Metales 2.1
•Son buenos conductores de la electricidad
y del calor.
•Poseen brillo y consistencia característicos
Metales 2.1
• La mayoría de los
óxidos metálicos
forman compuestos
alcalinos (pH mayor
a 7) cuando se
mezclan con agua.
Metales 2.1
• En estado de
pureza elemental,
forman redes
complejas
tridimensionales
Metales 2.1
• Algebráicamente se
los representa con
su símbolo atómico
y en ocasiones con
su notación de
Lewis.
Na, Fe, Au
No metales 2.1
•No son buenos conductores de la
electricidad y del calor.
No metales 2.1
•La mayoría de los
óxidos no metálicos
cuando se combinan
con agua forman
ácidos (pH menor a 7)
altamente corrosivos.
No metales 2.1
•En estado de pureza,
los no metales existen
de muchas formas,
(depende de átomo),
los ejemplos mas
comunes son:
El C existe como una
red tridimensional de
átomos.
No metales 2.1
El H, N, O, F, Cl, Br, I
existen en estado de
pureza como moléculas
diatómicas (la mayoría
son gases):
H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2
No metales 2.1
El fósforo existe en
estado de pureza como
una molécula
relativamente compleja
de 4 átomos unidos
llamado piro-fosfato, se
lo representa
algebráicamente como
P4
No metales 2.1
El azufre existe en
estado de pureza como
una molécula
relativamente compleja
de 8 átomos unidos, se
lo representa
algebráicamente como
S8 pero la mayoría de
las veces se la
simplifica a S
No metales 2.1
Los gases nobles no
reaccionan, ni entre
ellos mismos,
existen como
especies
monoatómicas
solitarias
Metaloides 2.1
•Poseen propiedades intermedias.
Tarea. Familias de elementos 2.1
Consultar sobre los siguientes conceptos, con dos
párrafos como mínimo
Metales alcalinos
Metales alcalinoterreos
Elementos térreos
Elementos carbonoideos
Elementos nitrogenoides
Elementos anfígenos
Elementos Halógenos
