MATEMATIKA IPA-01

1. Jawaban (C)

Persamaan kedua ekuivalen dengan

2

+

2

+

2

+

= 4.

Misalkan 1 = , 1 = , 1 = . Maka 12 + 1

2 + 12 + 111 = 4, dimana 0 1, kita dapat mengetahui bahwa log > 0 > 0. Dari observasi

( 1)2 0

2 2 + 1 0

2 + 1 2

+1

2

Dapat disimpulkan bahwa nilai terbesar adalah 2

4. Jawaban (A)

Dengan mensubstitusi = pada persamaan kedua memberikan 22 + + 1 = 0, yang akan

memiliki akar-akar real jika dan hanya jika 0 1 42 0. Jelas bahwa penyelesaian dari

pertidaksamaan (1 2)(1 + 2) 0 adalah 1

2

1

2

5. Jawaban (D)

Persamaan di ruas kiri dapat diubah menjadi

Dengan mengasumsikan sin = dan menggunakan range 0 < < 180 dimana sin pasti bernilai

positif, +1

2 Sehingga nilai terbesar dari adalah 2

6. Jawaban (C)

Jelas bahwa jumlah dari akar akar tersebut + + = 8. Substitusikan = 8 2 sehingga =8

2

ke persamaan 3 82 + 4 2 = 0. Maka (8

2)

3

8 (8

2)

2

+ 4 (8

2) 2 = 0 memiliki akar-

akar 8 2, 8 2, dan 8 2.

Polinom () = 3 + 2 + + memiliki akar-akar, yaitu + = 8 2, + =

8 2, dan + = 8 2.

Karena koefesien 3 dari () sama dengan 1 maka polinom () = 8 (8

2)

3

+ 64 (8

2)

2

32 (8

2) + 16 = 0 juga memiliki akar-akar 8 2, 8 2, dan 8 2.

(1) = 8 (8 1

2)

3

+ 64 (8

2)

2

32 (8

2) + 16 = 345

(1) = 345

7. Jawaban (C)

Misalkan dan masing-masing adlaah jumlah bola putih dan bola biru. Diketahui dari soal bahwa

2+2

+

2=

1

2

( 1) + ( 1)

( + )( + 1)=

1

2

22 2 + 22 2 = 2 + 2 + 2

( )2 = + 2009

44

+ = ( )2 442 = 1936

2 44 + 1936

990

Jika = 990 maka = 1936 990 = 946

Peluang =990

2+9462

1936

2=

990.989+946.945

1936.1935=

1

2

Jadi, terbesar adalah 990

8. Jawaban (C)

Menggunakan (iii) dua kali :

(2,2) = (1 + 1,1 + 1) = (1, (1 + 1,1)) = (1, (1 + 1,0 + 1))

= (1, (1, (2,0)))

Dengan (ii) dan (iii):

(2,0) = (1,1) = (0, (1,0)).

Menggunakan (ii) lalu (i) akan menghasilkan :

(1,0) = (0,1) = 1 + 1 = 2.

Hal yang sama akan berlaku untuk (2,0) = (0,2) dan dengan (i), (0,2) = 2 + 1 = 3,

(2,0) = (1,1) = 3.

(2,2) = (1, (1,3)).

Dengan demikian dapat disimpulkan secara umum bahwa :

(1, ) = (0 + 1, ( 1) + 1) = (0, (1, 1)) = (1, 1) + 1.

Dipunyai (1,1) = 3, maka (1,2) = 4, (1,3) = 5 dan (1,4) = 6.

(2,2) = (1, (1,3)) = (1,5) = (0 + 1,4 + 1) = (0, (1,4)) = (0,6) = 7.

9. Jawaban (D)

( + 1

+ 2)

3

= ( + 1

+ 2)

3

= (( + 1

+ 2)

)

3

.

Kita dapat merubah + 1 menjadi (1 +1

) dan seterusnya sehingga

+ 1

+ 2=

(1 +1)

(1 +2)

=1 +

1

1 +2

( + 1

+ 2)

3

= ((1 +

1

1 +2

)

)

3

= ((1 +

1 )

(1 +2)

)

3

(

2)

3

= 3.

10. Jawaban (C)

Secara garis besar kubus tersbut memiliki 5 bagian yaitu Satu tetrahedron ACFH dan 4 buah limas kecil.

Volume dari limas kecil tersebut, ambil contoh ABCF adalah

1

3. []. =

1

63Dimana s adalah sisi dari kubus.

Volume dari 4 limas kecil tersebut adalah 4 1

63 =

2

33, jadi volume kubus yang ditempati oleh

tetrahedron tersebut adalah 3 2

33 =

1

33

11. Jawaban (D)

Misalkan deret tersebut adalah

, , 2, 3, , , +1, +2,

Diketahui bahwa = +1 + +2 = . + . 2

1 = + 2

2 + 1 = 0.

Jelas bahwa =15

2 dan karena deret adalah deret positif maka =

1+5

2. Karena 0 < < 1

maka jumlah dari deret tersebut adalah

1=

2

35.

A B

C

E

G H

F

12. Jawaban (D)

Karena 0 < < 107, maka adalah bilangan positif dengan jumlah digit kurang dari 8.

habis dibagi 6, maka adalah bilangan genap dan jumlah dari digit-digit adalah kelipatan 3. Karena

digit-digitnya adalah 1 atau 0 saja, maka digit terakhir pastilah 0. Hal ini menyebabkan paling

banyak memiliki 6 digit non-0 yang berarti jumlah dari digit-digit adalah 3 atau 6.

Kita dapat menulis sebagai 0, dimana setiap huruf dapat mewakili antara 0 atau 1. ( dapat

dimulai dengan 0 dengan representasi ini). Jika memiliki 6 digit yang berjumlahkan 1, maka hanya

ada satu kemungkinan yaitu = 1111110.

Apabila memiliki 3 digit yang sama dengan 1, maka jumlah kemungkinan yang mungkin untuk

adalah (63) = 20.

Jadi, ada 20 + 1 = 21 bilangan yang mungkin.

BIOLOGI-01

13. Jawaban (D)

Kenaikan setpoint hipotalamus dapat ditemukan di orang dengan demam. Kenaikan setpoint

hipotalamus akan menyebabkan tubuh merasa bahwa suhu tubuh kurang panas sehingga akan

menunjukkan gejala seperti menggigil dan demam.

14. Jawaban (B)

pH matriks mitokondria lebih rendah daripada di sitosol karena H+ yang dihasilkan oleh siklus krebs

15. Jawaban (A)

Gutasi merupakan fenomena dimana kita bisa melihat adanya titik titik air pada daun di pagi hari. Gutasi

disebabkan oleh eksresi air berlebih yang ada di daun. Apabila akar terus melakukan pumping walaupun

stomata menutup, maka akan terjadi gutasi.

16. Jawaban (C)

Enzim selulase adalah enzim yang dapat mencerna selulosa. Enzim ini ditemukan di hewan pemakan

tumbuhan

17. Jawaban (A)

Gen lacZ mengkode untuk enzim beta galactosidase. Enzim ini bertanggung jawab untuk metabolisme

galaktosa dari bakteri. Apabila enzim ini tidak diproduksi maka bakteri tidak akan dapat mencerna

galaktosa

18. Jawaban (C)

Crustacea meliputi udang dan kepiting. Udang memiliki lima pasang kaki. kaki depan yang

termodifikasi untuk memegang mangsa (capit), serta mereka juga memiliki karakteristik arthropoda

yaitu memiliki antenna dan tubuhnya bersegmen

19. Jawaban (C)

Apabila frekuensi alel aa adalah 1% (0.01) menurut hukum hardy Weinberg maka frekuensi alel a

adalah 0.1 dan frekuensi alel A adalah 0.9 sehingga frekuensi gen homozigot adalah 0.9 x 0.9 yaitu 0.81

20. Jawaban (B)

Gap junction ditemukan di jaringan otot. Hubungan ini dapat digunakan untuk mentransfer ion dari sel

satu ke sel satunya sehingga kontraksi dapat berlangsung dengan cepat dan serentak

21. Jawaban (A) Benar-Benar-Berhubungan

Virus memang dapat dikatakan hidup dan tidak hidup karena virus dapat berkembang biak namun hanya

di dalam sel hidup.

22. Jawaban (D) Salah-Benar

Tanaman short day plant adalah tanaman yang dapat berkembang biak ketika siang pendek (misal pada

musim dingin) karena tanaman juga memiliki circardian cycle seperti manusia

23. Jawaban (A) (1,2,3)

Ribosom di dalam sel juga terdapat pada sitoplasma sebagai ribosom bebas

24. Jawaban (A) (1,2,3)

Eksoskeleton dari arthropoda tidak dapat bertumbuh sehingga mereka harus melakukan ekdisis

(berubah kulit)

FISIKA-01

25. Jawaban: (B)

Diketahui : h = 6,6 x 10-34 Js

= 6.6000 = 6,6 x 10-7 m

: =?

:

=

= 6,6 1034 3 108

6,6 107

= 3 1019 J

26. Jawaban: (D)

Diketahui: = 10 = 0,1

1

2 = 2

: 1 2?

:

1 =

2

(12

)2

1

= 2. 10. 0,1

(2)2 1

= 2

3 /

2 = 2

1 (12

)2

=

2. 10. 0,1

1 (12)

2

= 8

3 /

27. Jawaban : (C)

Diketahui: = 1 3 ,

= 13,6 3

: = ?

:

1 =

1 = + 2

:

2 = 21

2 = 76

.

1 , .

11 = 22

1 = 2 . 2

1

= 76 . 21

1

= 152

1 = + 2

= 1 2 = 152 76 = 76

= . .

. . = . .

= .

= 13.6 76

1

= 1.033,6

= 10,34

28. Jawaban (A)

Diketahi : = 0,4

= 10 2

= 2

= 1

: = ?

:

:

= 0

= 0

=

=

12 . 10 . 0,8

0,6= 160

29. Jawaban: (C)

Diketahui: = 200

= 20 = 0,2

= 40

= 2

: =?

:

=

= 2 . 0,2 . 40

= 16

=

= 16

200

= 0,08

30. Jawaban (B)

Karena dalam 1 keping sejajar, maka besar medan listrik adalah =

20 .

31. Jawaban (B)

Diketahui: 1 = 90 ; 2 = 120

: = ?

:

() = 1 + 10 log

120 = 90 + 10 log

120 90 = 10 log n

30 = 10 log n

3 = log n

log 103 = log

= 1.000

32. Jawaban (D) Salah-Benar

Syarat aksi reaksi:

Segaris kerja

Arah berlawanan

Bekerja pada benda berbeda

Karena T1 dan W bekerja pada benda yang sama, maka T1 dan W bukan aksi reaksi meskipun besarnya

sama dan berlawanan.

33. Jawaban (A) Benar-Benar-Berhubungan

Pada tumbukan tidak lenting sama sekali, kecepatan benda setelah tumbukan 1 = 2

= 2

Sehingga hukum kekekalan energi mekanik tidak berlaku

Jadi, 11 + 22 = (1 + 2)

34. Jawaban (E) 1,2,3,4

0 = 4,7

= = 0 = 4,7 = 7,52 1019

0 = 7,52 1019

6,6 1034= 1,14 1015

= 0

0,3 = 4,7

= 5 = 8 1019

= 8 1019

6,6 1034= 1,21 1015

=

=

3 108

1,14 1015= 2,63 107

Seluruh Jawaban (B)enar

35. Jawaban (A) 1,2,3

(1) Benar, = 0 + 25%0 = 5

4 0

(2) Benar, = 0

12

2

5

4 0 =

0

1 2

2

25

16= 1

2

2

25 252

2= 16

252 252 = 162

92 = 252

= 3

5

(3) Benar. > 0

(4) Salah. Energi diam 0 = 0 . 2

36. Jawaban (E) 1,2,3,4

=

=

=

0

= . 0 .

KIMIA-01

37. Jawaban (E)

Jumlah mol C3H7OH=3,6x1024

6 x1023= 6

Volume C3H7OH pada P=760 mmHg=1 atm, T=127C=400 K yaitu

=

1 = 60,082400

= 196,8

Reaksi Pembakaran Sempurna Isopropil Alkohol:

6C3H7OH+ 27O2 18CO2 + 24H2O

Maka Volume O2 yang dibutuhkan adalah:

6

27=

196,8

2

V O2 = 885,6 L

38. Jawaban (C)

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) K=25

Jika dibalik, maka:

2SO3 (g) 2SO2(g)+ O2(g) K=1/25

Jika setengahnya maka:

SO3 (g) SO2(g)+ O2(g)

K=(1/25)1/2 = 1/5

39. Jawaban (E)

Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami auto redoks, artinya sebagian

dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan

+7. Jawaban (E) karena Cl- memiliki bilangan oksdasi -1 sehingga sudah tidak dapat mengalami reduksi

dan NaClO4 memiliki bilangan oksidasi +7 sehingga tidak dapat mengalami oksidasi.

40. Jawaban (E)

Misal x adalah kalor untuk 1 mol propana dan y adalah kalor untuk 1 mol butana.

4x+y=11.737 x2 8x+2y=23474

3x+2y=12399 x1 3x+2y=12399

x=2215

3x+2y=12399

3x2215+2y=12399

y=2877

Mr propana: 44

Mr butana: 58

Maka 176g propana=176/44=4 mol, dan 232g butana=232/58=4 mol

4x+4y=4x2215+4x2877=20368 Kj

41. Jawaban (C)

m=

1000

100

= 20

62

1000

10020 = 4,03

Tf = Kf . m = 1,86 . 4,03 = 7,49 0 , Tf larutan = 0 7,49 = -7,490 C

Tb = Kb . m = 0,52 . 4,03 = 2,09 0 , Tf larutan = 100 + 2,09 = 102,090 C

42. Jawaban (D)

misal v = k [O2] a [NO]b

percobaan 2

percobaan 1=

2,40 x 108

1,20 x 108 =

k (0,2)a (0,1)b

k (0,1)a (0,1)b 2 = 2 a a =1

percobaan 3

percobaan 1=

1,08 x 108

1,20 x 108 =

k (0,1)a (0,3)b

k (0,1)a (0,1)b 9 = 3 b b =2

jadi, v = k [O2] [NO] 2

43. Jawaban (D)

Reaksi elektrolisis LSO4:

Anoda : 2H20 O2 + 4H+ +4e-

Katoda : L2 + 2e- L

n H+ = n OH- netral

n H+ = 50 x 0,2 x 1 = 10 mmol (dari KOH)

dengan melihat reaksi dari katoda , maka

e = 1

1 x 10 = 10 mmol

dengan melihat reaksi di katoda, maka

n L = 1

2 x 10 = 5 mmol

Ar L = massa

n=

0,295

5 x 103= 59

44. Jawaban (D)

Konstanta boltzman

T = 27 + 273 = 300 K

k =R

NA=

8,314

6,02 x 10^23= 1,38 x 10 ^ 23

Hukum gas ideal

PV = NKT

(2 x 105)(4 x 10-3) = N (1,38 x 10-23) (300)

8 x 102 = N (414 x 10-23)

N = 1,93 x 1023 molekul/mol

45. Jawaban (B) Benar-Benar-Tidak Berhubungan

NH3 bersifat polar karena terdapat pasangan elektron bebas pada atom pusat yaitu N. Akan tetapi, NH3

memenuhi aturan oktet karena memiliki 4 pasang elektron.

46. Jawaban (B) Benar-Benar-Tidak Berhubungan

Brosted lowry menyempurnakan teori Arrheius karena teori Arrhenius tidak dapat diterapkan pada

pelarut selain air, sehingga dibutuhkan pemahaman lain.

47. Jawaban (A) 1,2,3

Notasi VSEPR dengan X adalah jumlah pasangan elektron yang terikat dengan atom sentral dan E

adalah pasangan elektron bebas dari atom sentral sehingga notasi VSEPRnya adalah AX4E2. Dengan

menghitung jumlah elektron dari atom sentral, dapat diketahui bahwa M memiliki elektron valensi 8,

sehingga M merupakan gas mulia yang merupakan golongan VIIIA atau golongan 18. Senyawa tersebut

memiliki pasangan elektron bebas sehingga bersifat polar.

48. Jawaban (C) 2,4

C4H8O2 memiliki rumus umum CnH2nO2

CnH2nO2 merupakan rumus umum asam karboksilat dan ester dengan jumlah atom sebanyak 4.

IPA TERPADU-01

49. Jawaban (D)

Jumlah genotipe gamet yang dihasilkan oleh tanaman dengan genotipe AABbCcDD adalah 4 yaitu

ABCD;ABcD;AbCD;AbcD.

50. Jawaban (D)

Penyakit mystenia gravis timbul akibat menurunnya jumlah reseptor asetil kolin di dalam tubuh.

Apabila dilakukan pengukuran end plate potential (potensial pada membran sel otot yang bersinaps

dengan sel saraf) akan diperoleh amplitudo dari end plate potential menjadi lebih rendah dari normal

51. Jawaban (A)

Pernyataan benar alasan benar dan berhubungan karena kondisi eritrosit pada sel darah merah yang

berbentuk sabit memiliki afinitas yang rendah terhadap oksigen maka pada dataran tinggi di mana

konsentrasi oksigennya kecil dapat menambah kesulitan pada

52. Jawaban (B)1,3

Terdapat dua macam reproduksi pada tumbuhan paku yaitu secara aseksual (vegetatif) dan secara

seksual (generatif).

53. Jawaban (C)

Perbandingan energi kinetik rata-rata gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya

Energi kinetik rata-rata akhir

Perbandingan laju efektif gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya

Laju efektif akhir

54. Jawaban (C)

Jarak antara dua celah (d) = 0,8 mm = 8 x 10-4 meter

Jarak celah ke layar (L) = 1 meter

Jarak garis terang ke 4 dari terang pusat (P) = 3 mm = 3 x 10-3 meter

Orde (n) = 4

Rumus interferensi celah ganda (interferensi konstruktif) :

d sin = n

sin tan = P / L = (3 x 10-3) / 1 = 3 x 10-3 meter

Panjang gelombang cahaya :

= d sin / n

= (8 x 10-4)(3 x 10-3) / 4 = (24 x 10-7) / 4

= 6 x 10-7 meter = 6000 x 10-10 meter = 6000

55. Jawaban (E)

Untuk mendapatkan nilai tekanan (P) =

hitung dahulu nilai P (dalam satuan Watt) 720 W/m2 4,2

m2 = 3024 Watt.

Pada kalor reaksi, usaha dikatakan sama dengan kalor.

3024 Watt =

=

. .

3024 =

. 4,2 . 36

=

3024

151,2= 20 gr/s

56. Jawaban (B) 1,3

(1) Periode pegas :T = 2

Dari persamaan tersebut, maka periode pegas hanya bergantung pada massa balok (m) dan konstanta

pegas (k), dimana keduanya bernilai konstan (tetap). Jadi periode pegas juga tetap. Jadi pernyataan (1)

BENAR.

(2) Energi mekanik total: EM = 1

22

Nilai energi mekanik selalu konstan. Sehingga, pernyataan (2) SALAH.

(3) Percepatan getaran bergantung pada nilai x.

Simpangan : x = A sin (wt)

Kecepatan : v =

v = wA cos (wt)

Percepatan : a =

a = w2Asin (wt)

= w2x

Jadi benar bahwa percepatan getaran bergantung pada nilai simpangan. Sehingga, pernyataan (3)

BENAR.

(4) Frekuensi getaran pegas:f = 1

2

Dari persamaan tersebut, maka frekuensi getaran pegas bergantung pada massa balok (m) dan konstanta

pegas (k), dimana keduanya bernilai konstan (tetap). Jadi pernyataan (4) SALAH.

57. Jawaban (E)

Reaksi setara : 2H2S + O2 2S + 2H2O

Menurut Hukum/Hipotesis Avogadro perbandingan koefisien reaksi sama dengan perbandingan

volume sehingga :

koefisien

V H2S =

koefisien

V S

2

224 L =

2

Volume S = 224 L

V = n Vm (pada keadaan STP, nilai Vm = 22,4 L/mol)

224 L = n 22,4 L/mol n S = 224

22,4 = 10 mol

Jumlah mol S = 10 mol

Massa S = n S Mr S

= 10 mol 32 gr/mol

= 320 gr

58. Jawaban (D)

Suatu reaksi endoterm memiliki perubahan entalpi yang bernilai positif. Pada reaksi endoterm, sistem

menyerap energi dari lingkungan, sehingga energi dalam sistem bertambah.

59. Jawaban (D)

Menurut Hukum Faraday I : w = e . F = . .

96.500

Dengan e Al =

=

27

3 = 9

w = e . F = .

96.5000,225 gram Al =

9 .

96.500

C = 2412,5 Coulomb

60. Jawaban (E)

Penyangga asam dapat dibentuk dengan mencampurkan asam lemah dan garamnya. Berdasarkan soal

di atas, diperoleh reaksi :

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

0,1 M 0,2 M

x mL y mL

pH larutan buffer yang terbentuk adalah 5 [H+] = 10-5

[H+] = Ka .

10-5 = 10-5 .

= 1

= 1

0,1 .

0,2 . = 1

=

0,1

0,2 =

1

2 Jadi x : y = 1 : 2