Upload
dian-pratiwi
View
5.669
Download
3
Embed Size (px)
Citation preview
PASANGAN ASAM-BASA KONJUGASI
• Sebagai contoh, perhatikanreaksi antara NH3 dan H2O berikut!
Asam H+ + Basa KonjugasiBasa + H+
Asam Konjugasi
Kita juga dapat menentukan asamkonjugasi dari suatu basa dan basakonjugasi dari suatu asam tanpaharus menuliskan persamaanreaksinya.
• Untuk menetukan asam konjugasi darisuatu basa, tambahkan 1 H+ dari rumuskimia basa.
• Untuk menentukan basa konjugasi darisuatu asam, kurangi 1 H+ dari rumus kimiaasam
Suatu asam, setelah melepassatu proton akan membentukspesi yang disebut basakonjugasi dari asam itu. Spesiitu adalah suatu basa karenadapat menyerap proton danmembentuk kembali asamsemula
Perhatikan beberapa contoh berikut :
Demikian juga dengan suatubasa, setelah menyerap satuproton akan membentuk suatuspesi yang disebut asamkonjugasi dari basa itu. Spesi ituadalah suatu asam karenadapat melepas satu proton danmembentuk kembali basasemula
. Perhatikan beberapa contoh berikut :
• Suatu asam hanya melepasproton jika ada basa yangmenyerap proton itu.
• Pada suatu reaksi asam-basaBronsted-Lowry, asam berubahmenjadi basa konjugasinyasedangkan basa berubah menjadiasam konjugasinya.
• Jadi, pada reaksi asam-basa BronstedLowry terdapat dua pasangan asam-basakonjugasi.
• Pasangan yang terdiri atas asam denganbasa konjugasinya ditandai dengan asam-1 dan basa-1, sedangkan pasangan yangterdiri atas basa dengan asamkonjugasinya ditandai dengan basa-2 danasam-2.
• Rumus kimia pasangan asam-basakonjugasi hanya berbeda satu proton (H+).
Perhatikan beberapa contohberikut :
Asam 1 + Basa 2 Basa 1 + Asam 2
HCl + NH3 Cl- + NH4+
H2O + CO3- OH- + HCO3
-
CH3COOH + H2O CH3COO - + H3O+
HNO2 + CH3COOH NO2- + CH3COOH2
+
Contoh soal dan penyelesaian asam konjugasi, basa konjugasi ,dan pasangan asam dan basa
konjugasi!
1. Tentukan asam konjugasi dari :
a. H2O
b. OCl-
Penyelesaian :
a. Tambahkan 1 H+ pada H2O
H2O + H+ H3O+
b. Tambahkan 1 H+ pada OCl-
OCl- + H+ HOCl
2. Tentukan asam konjugasi dari :
a. H2O
b. HPO42-
Penyelesaian :
• Kurangi 1 H+ pada H2O
H 2O OH- + H+
• Kurangi 1 H+ pada HPO42-
HPO42- PO4
3- + H+
3. Tentukan pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi berikut!
Penyelesaian :a. melepaskan proton untuk membentuk NO2
-
sehingga HNO2 bertindak sebagai asam danNO2 sebagai basa konjugasinya. H2Omenerima proton dan menghasilkan H3O+
sehingga . H2O bertindak sebagai basa danH3O+ sebagai asam konjugasinya
• Jadi, pasangan asam-basa konjugasinyaadalah, H2O dan H3O+ serta HNO2 dan NO2
-
b. H2O melepaskan proton untuk membentuk OH-
sehingga H2O bertindak sebagai asam dan OH-
sebagai basa konjugasinya. HCO3- menerima
proton dan menghasilkan H2CO3 sehingga . HCO3-
bertindak sebagai basa dan H2CO3 sebagai asamkonjugasinya
4. Coba jelaskan pasangan asam-basa konjugasi pada gambar
berikut ini!
Penyelesaian : • Pada ruas kiri, H2O bertindak sebagai asam karena
melepaskan proton untuk membentuk OH-,
sedangkan NH3 bertindak sebagai basa karenamenerima proton dan menghasilkan NH4
+ .
• Pada ruas kanan OH- bertindak sebagai basakarena menerima proton, sedangkan NH4
+
bertindak sebagai asam karena melepaskanproton.
• OH- merupakan basa konjugasi dari H2Osedangkan NH4
+ merupakan asam konjugasi dariNH3 . Jadi, OH- dan H2O serta NH4
+ danNH3
merupakan pasangan asam-basa konjugasi.
• Muchtaridi,dkk.2007. Kimia 2 SMA. Jakarta: Yudhistira
• Purba, Michael.2002. Kimia SMA. Jakarta : Erlangga
• Salirawati,dkk. Belajar Kimia Secara Menarik. Grasindo