METALESPROPIEDADES FÍSICAS: conduce corriente eléctrica y calor, la mayor parte son maleables y dúctiles, presentan alta densidad, en su gran mayoría son sólidos a temperatura ambiente(excepto el mercurio, el galio y el cesio), presentan mayor brillo al ser cortados o pulidos.

METALESPROPIEDADES QUÍMICAS: Tienden a perder fácilmente electrones formando cationes que cumplen funciones biológicas importantes; reaccionan fácilmente con agua y el oxígeno del aire formando óxidos.

UBICACIÓN EN LA TABLA PERIODICA

NO METALESPROPIEDADES FÍSICAS: son opacos y presentan diversidad de colores, no conducen calor ni electricidad, se presentan en los 3 estados a temperatura ambiente, presentan baja densidad, no son dúctiles ni maleables, son blandos, frágiles y quebradizos(excepto el carbono).

NO METALES

PROPIEDADES QUÍMICAS: Tiende a ganar o compartir electrones con otros átomos

UBICACIÓN EN LA TABLA PERIODICA

FORMACIÓN DE ÓXIDOSLa combinación de un elemento y el oxígeno molecular reciben el nombre de óxidos; si el elemento es metal es un óxido básico, si el elemento es no metal es un óxido ácido.

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

Se nombran anteponiendo a la palabra óxido el prefijo que indica el número de átomos que hay la molécula con el nombre del elemento:

PREFIJO NÚMERO DE ÁTOMOS

Mono- 1

Di- 2

Tri- 3

Tetra- 4

Penta- 5

Hexa- 6

Hepta- 7

NOMENCLATURA DE STOCK

Óxido + de + nombre del elemento + Óxido + de + nombre del elemento +

( Número de oxidación oxidación del ( Número de oxidación oxidación del

elemento en romano)elemento en romano)

Óxido de cloro ( VII)Óxido de cloro ( VII)

EJEMPLOS NOMENCLATURA STOCK

óxido de carbono (IV)

óxido de azufre (VI)

óxido de nitrógeno (II)

óxido de fósforo (V)

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene un solo número de oxidación, se nombra de la siguiente manera: óxido+ nombre del elemento + ico. Ejemplo: (+1) (+2)

Na2O MgO Nombre: óxido sódico óxido magnésico

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Óxidos donde el metal o no metal presenta 2 números de oxidación.Menor N°=óxido+ nombre del elemento + oso.Mayor N°= óxido+ nombre del elemento + ico.

Ejemplo: Menor=(+2) mayor = (+4)

CO CO2

Nombre: óxido carbonoso óxido carbónico

NOMENCLATURA TRADICIONALÓxidos que presenta 3 o 4 estados de oxidación:

Menor N°=óxido + prefijo Hipo- +nombre del elemento +oso.Segundo N°= óxido + nombre del elemento + oso.Tercero N°=óxido + nombre del elemento + ico.Mayor N°= óxido + Per + nombre del elemento + ico.

Ejemplo:

(+1) (+3) (+5) (+7)

Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7

óxido óxido óxido óxido hipocloroso cloroso clórico perclórico

EJERCICIO DE APLICACIÓNEscribir el nombre en las 3 nomenclaturas de los siguientes compuestos: