MASSA ATOM, JUMLAH PARTIKEL, DAN MOLKimia dan pengetahuan lingkungan industri

Nama Anggota Kelompok :

- Singgih Sukaesar 41614010046- Gerry Salomo Umbruannge 41614010079

Massa atom (ma) dari suatu unsur kimia adalah massa suatu atom pada keadaan diam, umumnya dinyatakan dalam satuan massa atom.

Satuan massa atomsering disebut dalton atau Da, adalah sebuah satuan yang digunakan untuk mengukur massa sebuah atom, bukan massa jenis atom, dan bukan pula berat jenisnya. Satuan ini didefinisikan sama dengan massa satu atom karbon-12.

Spektrometer dan isotopSpektrometer massa dikenal sebagai pemisahan dan deteksi isotop yang berbeda dari instrumen. Yang didasarkan pada partikel bermuatan dalam teori medan elektromagnetik dapat dibelokkan oleh atom zat, molekul atau fragmen molekul pemisahan dan deteksi perbedaan dalam kualitas komposisi bahan dari kelas instrument.

Massa atom relatifadalah massa suatu atom jika dibandingkan dengan massa atom acuan. Awalnya penentuan massa atom relatif suatu unsur kimia menggunakan pembanding atom hidrogen. Kemudian sejak 62 tahun yang lalu tepatnya tahun 1961 posisi hidrogen sebagai pembanding oleh IUPAC (International Union for Pure and Applied Chemistry) diganti oleh atom karbon C12. Dipilihanya atom karbon karena atom dari karbon lebih stabil. Massa atom relatif dilambangkan dengan Ar dengan satuan sma (satuan massa atom).

Cara menentukan massa atom relatif dengan menggunakan rumus massa atom relatif:

Contoh Soal :Diberikan data massa-massa atom sebagai berikut:

Massa 1 atom C - 12 adalah 2,0 × 10−23 gram.Massa rata-rata 1 atom X adalah 9,25 × 10−23 gram.Tentukan massa atom relatif dari unsur X tersebut !

Pembahasan :

Menentukan massa atom relative dari unsur x.Massa atom relative suatu unsur diperoleh dengan membagi massa rata-rata 1 unsur dengan Massa atom 1 atom C-12.Dalam satuan sma, massa atom C-12 adalah 12 sma, sementara dalam satuan gram massa atom C-12 akan diketahui.

Dari data soal diperoleh :

Massa Molekul Relatif dan Massa Rumus Relatif

Suatu molekul unsur atau molekul senyawa terdiri dari lebih dari 1 atom baik dari unsur yang sama maupun berbeda. Jika massa atom relatif dari unnsur-unsur pembentuk molekul tersebut dijumlahkan maka kita akan mendapatkan massa molekul relatif.

Mr = ∑ Ar

Contoh Soal :

berapakah massa molekul relatif garam dapur (NaCl) dan asam sulfat (H2SO4) jika diketahui massa atom relatif Na = 23, Cl = 35,

H = 1, S = 32, dan O = 16 ? Pembahasan :

Massa Molekul Relatif NaCl = Ar Na + Ar Cl = 23+35 = 58 smaH2SO4 = 2 Ar H + Ar S + 4 Ar O = 2(1) + (32) + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98 sma

Konsep Mol Tetapan Avogadro Tetapan Avogadro adalah jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram isotop C-12 yaitu sebesar 6,022 x 1023 dan dilambangkan dengan huruf N atau L; sebelumnya lambang tetapan Avogadro adalah N yang berasal dari kata “number” yang berarti jumlah namun setelah itu lambangnya diganti menjadi huruf L yang diambil dari huruf pertama nama Loschmidt, seorang fisikawan Austria yang pada tahun 1865 menyelidiki banyaknya partikel yang ada dalam satu mol zat.

Pengertian Mol

Defenisi mol (Mole – eng) adalah satuan unit SI untuk menghitung jumlah zat. Awalnya setara dengan 0,012 kg dari atom C-12 murni. Seiring perkembangan zaman, akhirnya ditetapkan bahwa

1 mol = 6,0221367 x 1023 partikel

Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel Hubungan mol dengan jumlah partikel dapat dirumuskan:kuantitas (dalam mol) = jumlah partikel / NA atau jumlah partikel = mol x NA

Contoh soal:Suatu sampel mengandung 1,505 x 1023 molekul Cl2, berapa mol kandungan Cl2 tersebut?

Jawab:Kuantitas (dalam mol) Cl2 = jumlah partikel Cl2 / NA

= 1,505 x 1023 / 6,02 x 1023 = 0,25 mol

Massa Molar Massa molar adalah massa 1 mol zat yang dinyatakan dalam gram mol-1. Nilai massa molar suatu zat selalu sama dengan Aratau Mr zat tersebut. Hubungan massa dan jumlah mol suatu zat dapat ditulis dalam bentuk rumus berikut.

n =

Menghitung massa molar

Contoh Soal : Berapa jumlah molekul yang terdapat dalam 16,00 gram ?

Diketahui 32,00 Penyelesaian :

Massa molar = 32,00 g per mol

Jumlah mol oksigen = = 0,500 mol

Jumlah molekul dalam 0,5 mol = 0,5 mol x 6,20 x 10²³

= 3,01 x 10²³ molekul

Daftar Pustaka

• Yayan Sunarya, (2010), Kimia Dasar 1: Bedasarkan Prinsip-prinsip Kimia Terkini, Bandung: Yrama Widya.

• http://id.wikipedia.org/wiki/Satuan_massa_atom• http://id.swewe.net/word_show.htm/?35633_1&Spektrometer_Massa• http://rumushitung.com/2013/07/28/massa-atom-relatif-dan-massa-molekul-relatif/• http://kimiastudycenter.com/kimia-x/49-massa-atom-relatif-dan-massa-atom-rata-rata• http://rumushitung.com/2013/07/28/massa-atom-relatif-dan-massa-molekul-relatif/• http://izzulword.wordpress.com/2012/10/23/mol-pengertian-rumus-stoikiometri-dan-hari-

peringatannya/• http://istiistiqomah085.wordpress.com/2014/01/16/konsep-mol-dan-perhitungan-kimia/• http://ilmukimia.wordpress.com/tag/massa-molar/