LKS PERTEMUAN I

OLEH

DIANI RACHMANITA M

DIBIMBING OLEH

Dr I GUSTI MADE SANJAYA, M.Si.

OKSIDASI-REDUKSI

(REDOKS) UNTUK KELAS X SMA

SEMESTER GENAP

LEMBAR KERJA SISWA

NAMA :

NO ABS :

KELAS :

BAB 4 Reaksi Oksidasi Reduksi

Lembar Kerja Siswa Kelas X Semester Genap

1

Kompetensi dasar

1. Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi dan reduksi dan

hubungan dengan tata nama senyawa serta penerapannya.

Indikator Pencapaian Hasil Belajar

1. Membedakan konsep redoks ditinjau dari penggabungan

dan pelepasasn oksigen dan penerimaan elektron , dan

pengikatan serta penurunan bilangan oksidasi

2. Mengamati terjadinya reaksi redoks berdasarkan peru-

bahan warna.

Alokasi Waktu 2 x 45 Menit

P ernahkah kamu melihat mobil

bekas atau tua yang tidak

terurus kembali? Jika iya, coba

amati dengan baik sebagian

badan mobil tersebut sudah berkarat.

Bagaimana caranya badan mobil tersebut

dapat berkarat ? Adakah hubungan anta-

ra berkaratnya badan mobil dengan

udara? Untuk mengetahui jawaban terse-

but simak uraian berikut ini .

Gambar 4.1 Badan mobil yang sudah tua

dan tidak pernah dirawat kembali.

Tinjauan Konsep

Sebelum kembali mempelajari bab

ini, tinjaulah kembali konsep-

konsep tentang

Ikatan Kimia

Tata nama senyawa kimia

Persamaan reaksi

Tujuan Pembelajaran

1. Siswa dapat menjelaskan

konsep redoks ditinjau dari

penggabungan dan

pelepasasn oksigen dan

penerimaan elektron , dan

pengikatan serta

penurunan bilangan

oksidasi

2. Siswa dapat menjelaskan

reaksi redoks yang terjadi

dari perubahan warna ber-

dasarkan praktikum



2

1. Perkembangan Konsep Reaksi Redoks

Adapun beberapa konsep reaksi oksidasi dan reduksi.

Berikut diuraikan konsep-konsep reaksi tersebut

A. Konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan

pelepasan oksigen

Berdasarkan konsep ini, oksidasi didefinisikan sebagai

reaksi antara suatu zat dan oksigen.

Contoh :

2 Mg (s) + O2 (g)→ 2 MgO (s)

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat.

Contoh :

CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g)

B. Konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari pelepasan dan

penerimaan elektron

Pada pembentukan senyawa ion, tampak adanya pelepa-

san dan penerimaan elektron. Ion positif terbentuk jika suatu at-

om melepaskan elektron, sedangkan ion negative terbentuk jika

suatu atom menerima elektron. Peristiwa suatu atom melepaskan

elektron disebut oksidasi, sedangkan menerima elektron disebut

reduksi.

Contoh:

Pada peristiwa pembentukan KCl dari logam natrium (K) dan gas

klorin (Cl2) persamaan reaksi yang terjadi adalah

2 K(s) + Cl2→ 2 K+ Cl-

Satu atom K melepas 1 elektron.

K → K+ + e- (oksidasi)

Satu atom Cl menerima 1 elektron.

Cl- + e- → Cl2 (reduksi)

C. Konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari perubahan bilangan

oksidasi.

Dengan konsep bilangan oksidasi, reaksi oksidasi dan re-

duksi didefinisikan sebagai berikut.

Contoh:

Reaksi oksidasi: Zn → Zn2+ +2e

Bilok Zn = 0

Biloks Zn2+ = +2

Untuk mengetahui gambaran

secara visual, silahkan kunjungi

http://www.youtube.com/

watch?v=e6Xxz-VBE6s

Rasa Ingin Tahu Karakter

E-Learning

Oksidasi adalah peningkatan bilangan oksidasi

Reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi.

Dari 0 ke +2 maka biloks bertambah

2

http://www.youtube.com/watch?v=e6Xxz-VBE6s

http://www.youtube.com/watch?v=e6Xxz-VBE6s



Dari +2 ke 0 maka biloks berkurang

Reaksi reduksi: Cu2+ + 2e → Cu

Bilok Cu2+ = +2

Bilok Cu = 0

Reaksi redoks secara lengkap dapat ditulis sebagai berikut.

Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+

0 +2

Biloks bertambah

+2 0

Biloks berkurang

Setelah kamu membaca infor-masi diatas , kamu dapat mengingatnya dengan Mind Mapping. Untuk mempermu-dah kalian dapat membuat sendiri

3



MIN

D M

AP

PIN

G K

ON

SE

P R

ED

OK

S

4



Karakter

Kreatif

Untuk mempermudah mengingat,

kalian coba membuat Mind Mapping

sendiri secara kreatif

5



Reaksi Redoks

A. Tujuan Kegiatan

siswa dapat ,mengamati terjadinya reaksi redoks dari perubahan warna.

B. Alat dan Bahan yang Digunakan

Gelas kimia 250 mL 2 buah

Lempeng logam Zn

Lempeng logam Cu

CuSO4 0,1 M

AgNO3 0,1 M

Ampelas

C. Langkah Kerja

1. Tandai gelas kimia tersebut dengan A dan B

Masukkan 50 mL CuSO4 0,1 M dan 50 mL AgNO3 0,1 M ke dalam

masing-masing gelas kimia yang telah diberikan tanda.

Amati perubahan warna yang terjadi larutan tersebut

Masukkan lempeng logam Zn yang telah diampelas ke dalam gelas

kimia yang berisi larutan CuSO4 0,1 M. Amati perubahan yang terjadi!

Masukkan lempeng logam Cu yang telah diampelas ke dalam gelas

kimia yang berisi larutan AgNO3 0,1 M. Amati perubahan yang ter-

jadi!

Data Pengamatan

Mari Bereksperimen Mari Bereksperimen Mari Bereksperimen

Jenis larutan Warna sebelum dimasukkan

logam

Warna setelah dimasukkan

logam

CuSO4 0,1 M

AgNO3 0,1 M

6



Pembahasan

Apakah yang terjadi reaksi redoks pada gelas kimia A setelah lempeng

logam Zn di masukkan kedalam gelas kimia tersebut?

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

2. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada gelas kimia A

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

3. Apakah yang terjadi reaksi redoks pada gelas kimia B setelah lempeng

logam Cu dimasukkan ke dalam gelas kimia tersebut?

.............................................................................................................................................

.............................................................................................................................................

.............................................................................................................................................

.............................................................................................................................................

.............................................................................................................................................

4. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada gelas kimia B

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

5. Berikan simpulan dari percobaan yang telah kalian lakukan

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

Kunjungi akun kalian untuk p

emantapan latihan.

Www.cintakimia.com

Rasa Ingin Tahu Karakter

E-Learning Uji

Pemahaman

7

Education

LKS PERTEMUAN I