KATA PENGANTAR

Assalamu’alaikum wr.wb.

Puji syukur kita panjatkan kehadirat Allah swt.atas terselesaikannya laporan KIMIA yang berjudul “Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi”. Kami juga mengucapkan banyak terima kasih kepada ibu Dra. Ermiyati sebagai guru pembimbing pelajaran KIMIA di MAN 2 Model Makassar. Kami berharap dengan adanya laporan ini dapat membantu proses belajar mengajar antar guru dan siswa (i). Didalam laporan ini kami menjelaskan kembali hasil dari praktikum yang telah kami lakukan dan kesimpulannya. Kami tahu laporan ini jauh dari kesempurnaan, maka dari itu kami memohon maaf atas kekurangan yang terdapat di dalam laporan yang kami tulis.

Terima kasih

Wassalamu’alaikum wr.wb Makassar, 6 November 2013

Penulis

Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju

Reaksi

A.  Tujuan

Mengetahui pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi

B. Dasar Teori:Laju reaksi merupakan perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan)

atau hasil reaksi (produk) dalam satu satuan waktu. Ada beberapa factor yang mempengaruhi laju reaksi yaitu luas permukaan bidang sentuh, konsentrasi pereaksi, suhu (temperature) dan katalis

Laju reaksi dari berbagai reaksi biasanya berbeda-beda, ada yang cepat dan ada yang lambat. Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi diantaranya adalah konsentrasi pereaksi. Persamaan laju reaksi merupakan persamaan aljabar yang menyatakan laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi. Persamaan laju reaksi atau hukum laju reaksi dapat diperoleh dari serangkaian percobaan. Dalam suatu percobaan konsentrasi pereaksi dapat diubah-ubah, dengan menghitung waktu dari laju reaksi dengan konsentrasi larutan sedikit dan laju reaksi dengan konsentrasi lebih besar. Sehingga, dapat mengetahui pengaruh konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi.

C. Alat dan Bahan

Gelas Kimia 100 mL

Gelas Ukur

Kertas Putih yang diberi tanda “X” hitam

Stopwatch

Pipet

Larutan HCl 2 M

Larutan Na2S2O3 1M

D. Prosedur Kerja

1. Encerkan larutan Na2S2O3 1 menjadi 0,05 M ; 0,10 M; 0,15 M;0,5 M

2. Sisipkan 5 buah gelas kimia yang telah di beri label no. 1,2,3,4, dan

5.

3. Masukkan 5 mL larutan HCl 2 M ke dalam kelas kimia nomor 1.

4. Simban gelas kimia di atas kertas putih bertanda “X”.

5. Tambahkan 25 mL larutan Na2S2O3 0.05 M ke dalam gelas kimia.

6. Catat waktu yang diperlukan sejak penambahan Na2S2O3 sampai

tanda “X” tidak terlihat lagi.

7. Ulangi langkah 1-5 dengan konsentrasi Na2S2O3 0,10 M; 0,15 M;0,5

M; 1 M

E. Data Pengamatan

V Na2S2O3 1 M Yang di

pipet

M Na2S2O3

sebelum pengenceran

V Na2S2O3 setelah pengenceran

M Na2S2O3

setelah pengenceran

25 mL7,5 mL5 mL

2,5 mL

1 M1 M1 M1 M

50 mL50 mL50 mL50 mL

0,50 M0.15 M0.10 M0.05 M

Gelas [HCl] [Na2S2O3] Waktu (s) Laju reaksi

12345

2M2M2M2M2M

0,50 M0.15 M0.10 M0.05 M1,00 M

202602795

0,0040,0160,0370,1110,2

F. Pertanyaan1. Tuliskan reaksi apa yang terjadi !

Jawab :HCl + Na2S2O3 → HS2O3 + Na2Cl

2. Tentukan variable tetap dan variabel pada percobaan tersebut!Jawab :Variabel Tetap : HCl 2M Variabel Kontrol : Na2S2O3

3. Buatlah grafik perubahan konsentrasi Na2S2O3 terhadap laju reaksi !Jawab :

0.05 M 0.10 M 0.15 M 0.50 M 1 M0

0.05

0.1

0.15

0.2

0.25

0.3

Laju Reaksi

Laju Reaksi

4. Berdasarkan data hasil pengamatan dan grafik, bagaimana pengaruh konsentrasi Na2S2O3 terhadap laju reaksi ?Jawab :Berdasarkan data hasil pengamatan dan grafik dapat di simpulkan bahwa semakin besar konsentrasi larutan , maka laju reaksi akan semakin cepat.   Hal ini disebabkan karena larutan dengan konsentrasi yang besar (pekat) mengandung partikel yang lebih rapat, jika dibandingkan dengan larutan encer. Semakin tinggi konsentrasi berarti semakin banyak molekul-molekul dalam setiap satuan luas ruangan, akibatnya tumbukan antar molekul makin sering terjadi dan reaksi berlangsung semakin cepat..

G. KesimpulanDari serangkaian percobaan maka dapat disimpulkan bahwa

semakin besar konsentrasi pereaksi, maka laju reaksi makin cepat dan waktu yang diperlukan untuk bereaksi sedikit.