JONSKA VEZA

Autor prezentacijeNastavnik hemije

Jelena MucićOŠ”Jovan Dučić”

Beograd

Da obnovimo kovalentnu vezu!

Ko gradi kovalentnu vezu? Gde se nemetali nalaze u PSE? Koliko zajedničkih elektronskih

parova može nastati između dva atoma? Kada nastaje polarna kovalentna

veza? Objasni razliku između jedne

dvostruke i dve jednostruke veze.

Danas učimo

JONSKU VEZU

Jonska veza

Atomi izrazitih metala i izrazitih nemetala na sobnoj temperaturi ne grade zajedničke elektronske parove i ne povezuju se kovalentnom vezom

ipak, nastaju novi molekuli

KAKO?

Li

LK

K 2e- L 1e-

3 p+

______ 3 e-

Atom litijuma je neutralan

F

LK

L 7e-

K 2e-______

9 e-

9 p+

Atom fluora je neutralan

Li F

LK

LK

Li+1 F-1

Li+1 KATJON

L 0e-

______ 2 e-

K 2e-

3 p+

Atom litijuma nije neutralan jer ima jedan proton više pa postaje pozitivno naelektrisan jon

F-1 ANJON

______ 10 e-

L 8e-

9 p+

K 2e-

Atom fluora nije neutralan jer ima jedan elekrton više pa postaje negativno naelektrisan jon

Litijum-fluorid

Jonska veza

Jonska veza je elektrostatičko privlačenje suprotno naelektrisanih jona

Nastaje između izrazitih metala (I i II grupa PSE) i izrazitih nemetala

Atomi metala otpuštaju elektrone i postaju pozitivni katjoni, a primaju ih nemetali koji postaju negativni anjoni

Cl-17 protona18 elektronaCl 17 protona

17 elektrona

Na+ 11 protona10 elektronaNa 11 protona

11 elektrona

NaClNatrijum-hlorid

Hajde da pokušamo sami!

LiFLiO

MgOMgF

Hajde da pokušamo sami!

Grupni rad

Date su vam Luisove formule pojedinih atoma. 1.Koristeći PSE oboj za svaki atom valentne

elektrone2. Linijama spoj elektrone koji grade elektronske

parove.3. Za svaki dobijeni molekul u svesci napiši

strukturnu i molekulsku formulu4. Napiši koji tip veze se nagradio

jon protoni neutroni elektroni Ar

O -2 8 16C +4 6 6S -2 16 32Al +3 13 14N +5 7 14P +3 15 31Mg +2 12 12

Domaći-Popuni tabelu