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AÑO DE LA DIVERSIFICACION PRODUCTIVA

Y EL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACION

INFORMEDE LABORATORIO DE QUIMICA

DOCENTE: ING. LAURA DANIEL FLORES

LABORATORIO Nº- 2: SEPARACIÓN DE MEZCLAS

CICLO: I GRUPO: A

INTEGRANTES:

ESCOBAR DE LA CRUZ, Miguel

FLORES QUISPE, Willy Rafael

HUAMAN LUIS, Jordán Smith

INGA SOTO, Tony Marlon

LOPEZ JANAMPA, Raúl Elías

FECHA DE ENTREGA:

01/09/15

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INDICE

1º. CARATULA

2º- INDICE

3º- INTRODUCCIÓN

4º- OBJETIVOS

5º- FUNDAMENTO TEÓRICO

6º- PARTE EXPERIMENTAL

7º- ANÁLISIS DE RESULTADO

8º- CONCLUSIONES - RECOMENDACIONES

9º- BIBLIOGRAFIA

10º- ANEXO (Cuestionario)

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INTRODUCCION

El presente informe describe detalladamente los conceptos teóricos y

procedimientos realizados en el laboratorio Nº- 2 de química “separación de

mezclas”.

Para llevar a cabo dicho laboratorio primero conceptualizamos ¿Qué es

sustancia y mezcla?, para conocer las diferencias que existen entre ellos,

luego pasamos a definir las diferentes técnicas de separación que existe y en

que consiste cada una de ellas. En este laboratorio las técnicas realizadas

fueron la de filtración, evaporación y decantación.

Durante la parte experimental pesamos la mezcla y los materiales en uso

para obtener su masa inicial, para comprobar si después de llevado a cabo la

experimentación estas masas varían, la técnica de separación lo elegimos

dependiendo el estado en que se encontraba de la mezcla.

A medida que íbamos siguiendo las instrucciones teóricas y la de la

profesora nos dimos cuenta que cada una de las técnicas iba dando resultado

y así llegamos a lograr una separación con buen resultado.

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IV: OBJETIVOS

Mostrar algunas técnicas de separación de los componentes de una

mezcla.

Separar los componentes de una mezcla mediante las técnicas de

filtración, evaporación.

Utilizar la técnica de separación correcta según el estado en que se

encuentra la mezcla

Determinar las masas antes y después del proceso de separación

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V: FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Mezcla: Es una combinación física de dos o más sustancias puras; la mezcla

tiene composición variable y sus componentes pueden separarse por métodos

físicos, además la temperatura es variable durante el cambio de estado.

Las mesclas se clasifican en:

Mezclas heterogéneas: Cuando consta de dos o más fases y sus

componentes pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un

microscopio. Por ejemplo, un pedazo de granito es una mezcla de pequeños

granos de diferentes compuestos como cuarzo, mica y feldespato.

Mezclas homogéneas: Usualmente llamadas soluciones, consta de una sola

fase (región en la que todas las propiedades químicas y físicas son idénticas).

Los componentes de una solución están tan íntimamente mezclados que son

indistinguibles, tal es el caso de la solución que se forma entre agua y NaCl.

En el laboratorio generalmente se requiere separar los componentes de una

mezcla, bien se para determinar su composición o para purificar los

componentes y usarlas en reacciones posteriores. Las técnicas a utilizar

dependen del estado generalmente de la mezcla (sólida, líquida y gaseosa) y

de las propiedades físicas de los componentes.

MATERIA

SUSTANCIA

PURA MEZCLAS SEPARACIÓN FÍSICA

COMPUESTOS

H2SO4, NaCl, H2O

ELEMENTOS Hg, Cl, S, In

HOMOGÊNEA HETEROGÊNEA Reacció

n

Química

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La evaporación: Es una técnica que nos permite recuperar una sustancia

sólida que esta disuelta en un solvente. Puede realizar directamente

calentando una solución con el mechero, lo que proporciona un

calentamiento fuerte y rápido; o en una plancha eléctrica o al baño maría

para que el calentamiento sea suave en el caso de tener un solvente orgánico

como el alcohol y evitar que se prenda.

Filtración: Es la técnica común de laboratorio pero importante; consiste en

separar un sólido que se encuentra como partículas sólidas o precipitadas en

una solución, reteniéndolo en un intermedio. Para realizar una filtración debe

contar tres elementos básicos: un embudo, un vaso colector y un papel de

filtro. La filtración puede hacer uso de una bomba de succión en cuyo caso

será una filtración con un vacío o puede ocurrir sin vacío, esto es por

gravedad. El doblado del papel es un paso muy importante en esta técnica,

el alumno deberá invertir algo de tiempo en hacerlo de manera adecuada,

doblándolo en cuatro para formar un cono con una esquina rasgada a 2cm

del primer doblez. El ángulo del vértice del cono es de 60 y debe ajustarse

bien al embudo de vidrio. El embudo puede ser de vidrio de 50 o 100 mm

de diámetro

DECANTACION

Es una técnica que consiste en dejar de sedimentar un precipitado que se ha

formado en el transcurso de una reacción y luego separar el líquido

sobrenadante, esto es, decantar un vertiéndolo a un vaso colector. Para lograr

que el precipitado este más compacto.

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Materiales y equipo de trabajo

Probeta

graduada. Vaso de precipitados. Agitador.

Rejilla. Trípode. Mechero

Bunsen.

Cápsula de porcelana. Embudo.

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VI: PARTE EXPERIMENTAL

Experimento Nº. 1

Separación de los componentes de una mezcla sólida de Ca CO3, NaCl

y SiO2.

Indicaciones para separación de la mezcla.

1. Pese 2.00 gramos de mezcla problema en un trozo de papel aluminio

y póngalos a un vaso de precipitados en 400mL.

2. Adicione lentamente 10mL de agua agitando continuamente.

3. Filtre por gravedad a través de un papel filtro (previamente pesado) en

un embudo y recoger el filtrado en una probeta graduada.

4. Pese una cápsula de porcelana limpia y seca, añada 5.00mL del

filtrado y someta al conjunto de evaporización.

5. La cápsula debe taparse con un vidrio reloj previamente pesado

6. Cuando el solvente en la cápsula se haya evaporado y el componente

1 esté seco, deje enfriar el conjunto a temperatura ambiente y pese.

Luego vuelva a calentar por 5 minutos, deje enfriar y pese de nuevo.

El procedimiento se repite hasta obtener un peso constante.

7. Añada más agua destilada al vaso de precipitados con el fin de lograr

la transferencia de toso el resto de la mezcla sólida al papel filtro.

8. Adicione lentamente, con una pipeta, 10mL de HCL 4.0M al sólido en

el papel del filtro.

9. Luego lave el sólido del papel filtro con agua destilada utilizando el

frasco lavador (piceta)

10. Coloque el papel en una estufa a una temperatura de 110oC hasta

sequedad. Retire de la estufa cuando este seco y pese.

11. Repita el calentamiento otros 5 minutos. Pese nuevamente y repita el

procedimiento hasta que se encuentre en un peso constante.

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PROCESOS DE FILTRACION

1º- pesamos el papel filtro

2º- pesamos la luna de reloj

Fase Sólida

CACO3, SiO2

Solución

Acuosa

NaCl

SiO2 + CaCl2 (ac ) NaCl

SiO2

CaCl2

(ac)

C

O2

Filt rar L

a

v

a

r

Mezcla

(NaCl, CaCO3, SiO2

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3º- pesamos la mezcla

3º disolvemos la mezcla con 10 mm de agua en una probeta

5º- obtención de la parte solida de la mezcla

4º- proceso de filtración

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PROCESO DE EVAPORACION

1º- pesamos la capsula de porcelana 2º- obtención de SiO2, lo mandamos

a la estufa para el secado

La evaporación

3º- proceso de

evaporación

4º- Obtención de NaCl

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VII: ANÁLISIS DE RESULTADO

% 𝑒𝑛 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑑𝑎 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛𝑡𝑒 =𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑜𝑏𝑡𝑒𝑛𝑖𝑑𝑎

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙𝑥 100

Masa

inicial De

mezcla (g)

Volumen (ml) de solución de NaCl

obtenida de filtración

Volumen (ml) de solución de NaCl

para evaporar

Masa de NaCl seco

obtenido

% de NaCl que hay en

la mezcla

2.00 g 50 ml 5ml 0.02 g 1 %

Masa de papel de

Filtro

Masa de

papel filtro + SiO2

Masa de

SiO2 seco obtenido

% de SiO2

que hay en la mezcla

% de CaCO3

que hay en la mezcla

1.04 g 2.34 g 1.20 g 60 % 39 %

En estos cuadros podemos observar la masa inicial de la mezcla, el cual

tuvo variaciones de acuerdo a las técnicas usadas, así obtuvimos la masa de

cada componente de la mezcla y el porcentaje de cada uno de ellos que

formaron a un inicio la masa total de la mezcla

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VIII: CONCLUSIONES

En este laboratorio después de realizar los procesos de separación

llegamos a concluir que antes de realizar cualquier tipo de separación

primero debemos hacer un análisis de la mezcla: estado físico,

propiedades y características.

Aprendimos que para hacer una separación correcta debemos

conocer cuáles son los componentes de la mezcla para usar la técnica

correcta.

Al finalizar este laboratorio fuimos capaces de obtener un resultado

positivo sobre separación de mezclas.

RECOMENDACIONES

Cumplir con las normas de seguridad durante se lleve a cabo el

laboratorio, llevar puesto los equipos de protección personal para

conservar nuestra integridad y salud.

Revisar el estado de las instalaciones y su buen funcionamiento antes

de empezar el laboratorio para no provocar ningún daño.

Utilizar los materiales de forma correcta para conseguir buenos

resultados.

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IX: BIBLIOGRAFÍA

Guía de laboratorio 2015-2 TECSUP

http://cienciasterceroprimariainem14.blogspot.com/2012/08/mezclas

-repasemos-mezcla-mezcla.html

http://camiloraulsanchezjarpaquimica.blogspot.com/2010/07/ultimo-

informe-metodo-de-separacion.html

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X: ANEXO

Cuestionario:

1. Si Ud. tiene los siguientes casos ¿cómo separaría los

componentes?

a) Aceite de motor lleno de partículas de bronce: FILTRACION

b) El suero (liquido) de los sólidos en la leche vacuna:

DESTILACION

c) Los componentes del petróleo: DECANTACION

d) La arena del oro en polvo: TAMIZADO

2. ¿Cómo se separan los componentes de una amalgama?:

SEDIMENTACION

3. Indique en la siguiente relación si la mezcla es homogénea (HO)

o si la mezcla es heterogénea (HE):

a) Agua turbia ( HE )

b) pintura para muros ( HE )

c) oro de 18 quilates ( HO )

d) jugo de tomate (HO )

e) aire ( HE )

f) concreto ( HE )

g) bebida gaseosa ( HE )

h) vidrio para ventanas (HE )

i) aire licuado( HE )

j) agua oxigenada (HO)

4. Se tiene una mezcla de 5 gr que contiene CaCO3, NaCl y SiO2.

Para separarla en sus componentes se le agregó agua y luego filtró

(papel de filtro = 1 g) obteniéndose 12 ml de solución. De esta

solución, se colocó el 40% en una capsula de porcelana para

evaporación obteniéndose 1,5 g de un sólido. Al sólido que quedo

en el papel de filtro se le agregó suficiente HCl para separar otro

componente de la mezcla. Luego se procedió a enjuagar con agua

al papel de filtro que contiene al tercer componente. Luego se

llevó a la estufa hasta que secó el papel y su contenido. El papel

de filtro y su contenido seco pesaron 1.8g.Calcule el porcentaje

en peso de cada uno de los tres componentes de la mezcla.

RESOLUCION:

Datos

Mezcla 5g de CaCO3, NaCl y SiO2

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12 ML……………100%

X ………….....40%

Del dato: se evapora en la porcelana obteniéndose 1.5 g de un

sólido, que sería NaCl.

Masa inicial: 5g

Masa obtenida: 1.5 g

% de masa = 1.5/ 5x 100

% de masa = 30% de NaCl.

2º- dato: masa obtenida 0.80 g (SiO2)

Masa inicial: 5 g

Masa obtenida: 0.8 g

% de masa = 0.8 / 5 x 100

% de masa = 16%

3º-dato: el componente que quedaría seria CaCO3 el cual

compone en un 56%

56% = X/5 x 100%

0.56 x 5 = X

2.8 g

En conclusión podemos decir que la mezcla estuvo compuesto

por: 30% de NaCl, 16% de SiO2 Y 56% de CaCO3.