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Feito no dia 29/05/2012
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FUNÇÕES QUÍMICAS
Henrique, Camila e Carolina
O QUE É FUNÇÃO QUÍMICA?
• Função química é um grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes.
AS PRICIPAIS SÃO:
• ÁCIDOS• BASES• SAIS• ÓXIDOS
ÁCIDOS
• Compostos moleculares que, quando em solução aquosa, se ionizam, formam uma solução eletrolítica, sendo que o cátion é sempre o HIDROGÊNIO.
OBS: De modo geral, os ácidos tem sabor azedo.
EXEMPLO: • O limão ( ácido cítrico) • O vinagre ( ácido acético)
ÁCIDOS MUITO CONHECIDOS
• HCl (ácido clorídrico);• HNO 3 (ácido nítrico);• H 2 SO 4 (ácido sulfúrico);• H 3 PO 4 (ácido fosfórico).
Observe a presença obrigatória do HIDROGÊNIO.
• Na dissociação, o cátion é sempre hidrogênio, mas o ânion pode ser composto de átomos de mais de um elemento. Veja os exemplos: Solução de ácido clorídrico – HCl HCl H + Cl cátion hidrogênio ânion cloro Solução de ácido sulfúrico – H2SO4 H 2 SO 4 2H + SO 4 cátion hidrogênio ânion sulfato
ONDE OS ÁCIDOS SÃO USADOS?
ÁCIDO CLORÍDRICO• Vendido comercialmente, impuro, com o
nome de ácido muriático • Esse ácido também está presente em nosso
estômago, no suco gástrico• Prospecção de petróleo
ÁCIDO ACÉTICO• Presente no vinagre; • Usado na aspirina; • Utilizado para tingir tecidos;• Preservar madeiras e• Dissolver gomas, entre outras aplicações.
ÁCIDO SALICÍLICO• Foi primeiramente extraído do salgueiro.• Alguns analgésicos, como a aspirina, usam um
derivado de ácido acético e salicílico.
ÁCIDO SULFÚRICO• Utilizado na refinação do petróleo;• Na indústria siderúrgica;• Na fabricação de adubos e tintas;• Está presente nas baterias dos carros.
ÁCIDO CÍTRICO• É encontrado no limão nas demais frutas
cítricas, CURIOSIDADE: importante na prevenção de
uma doença chamada escorbuto.
BASES
• Também chamadas de hidróxidos , são compostos químicos que se ionizam na água, como os ácidos; e o ânion formado é sempre OH , conhecido como radical hidroxila .
• OBS: Tem gosto adstringente , semelhante ao de uma fruta verde, como banana ou caju.
Nunca experimente uma base, pois as bases costumam ser extremamente corrosivas!!
ALGUNS EXEMPLOS
• Hidróxido de sódio (soda cáustica) – NaOH -> Na + OH cátion sódio ânion hidroxila • Hidróxido de cálcio – Ca(OH) 2 -> Ca + 2 OH cátion cálcio ânion hidroxila
ONDE AS BASES SÃO UTILIZADAS?
• Hidróxido de Sódio (soda cáustica)• Hidróxido de Cálcio• Hidróxido de Amônia
INDICADORES
SAIS
• São compostos que em solução aquosa, sofrem dissociação e apresentam pelo menos um cátion diferente de H e um ânion diferente de OH. Essa propriedade faz com que os sais conduzam corrente elétrica quando em solução aquosa.
• OBS: Em geral apresentam sabor salgado.
ALGUS EXEMPLOS:
• Cloreto de sódio – NaCl -> Na + Cl cátion sódio ânion cloreto
• Cloreto de potássio – KCl -> K + Cl cátion potássio ânion cloreto
OBS: É um exemplo de sais e seus íons quando em água
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
• Os ácidos combinam-se facilmente com as bases, e o resultado é sempre um sal e água.
• Exemplo: HCl + NaOH -> NaCl + H 2 O
Esse tipo de reação é chamado de reação de neutralização. Com uma base podemos anular o efeito de um ácido, e com um ácido podemos anular o efeito de uma base. Daí o nome da reação.
CURIOSIDADE
• A substância injetada pela abelha é ácida , e a dor causada por ela pode ser aliviada por uma base, como: sabão ou cal hidratado. Já a substância injetada pelo marimbondo é alcalina e a dor da ferroada só pode ser aliviada usando-se vinagre ou suco de limão.
ÓXIDOS
• É formado por compostos que envolvem apenas dois elementos químicos, um dos quais obrigatoriamente é o oxigênio .
EXEMPLO DE ÓXIDOS
• São exemplos de óxidos: • ZnO – óxido de zinco; • CO 2 – dióxido de carbono ou gás carbônico; • SO 2 – dióxido de enxofre; K 2 O – óxido de
potássio.• K 2 O – óxido de potássio.
ONDE SÃO ENCONTRADOS?
• Gás Carbônico• Ferrugem• Metais