FUNÇÕES INORGÂNICASSão substâncias que não possuem carbono em sua composição, com exceção de algumas substâncias como, por exemplo, o CO2, CO, Carbono grafite, diamante, H2CO3, HCN, sais carbonatos e cianetos.

CONCEITOPROPRIED

ADESCLASSIFICAÇÃONOMENCLATURA

ÁCIDOS

ÁCIDOS

É todo composto que, dissolvido em água,

origina H+ como único cátion.

HCl(aq) → H+(aq) +

Cl-(aq)

H3PO4(aq) → 3 H+(aq) +

PO43-

(aq)

H3CCOOH(aq) → H+(aq) +

H3CCOO-(aq)

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EXERCÍCIOS

SO3

ÁCIDOSQuais das substâncias abaixo são substâncias ácidas?

H3PO4

NaOH

Na2

SO4

CO2

HCl

HNO3

Ca(OH)2

NH3

HClO2

Al(OH)3

Na2

O

H2

SK3PO4

Na2S

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ÁCIDOS - Propriedades

•pH menor que 7

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•Conduz corrente elétrica em meio aquoso, entretanto não conduz quando puro.

•Sabor azedo

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Ácido BaseNeutro

EXERCÍCIOS

Isso ocorre porque em meio aquoso o ácido sofre

IONIZAÇÃO

ÁCIDOSA tabela abaixo associa algumas substâncias do nosso cotidiano e seu respectivo pH. A partir dessa informação marque a alternativa que apresenta apenas substâncias ácidas.

Substância pH

Suco de limão 3

Sabão em pó 10

Saliva 7,5

Refrigerante de cola

6

Vinagre 3

a) Suco de limão, saliva e sabão em pób) Saliva, vinagre e refrigerante de colac) Suco de limão, refrigerante de cola e vinagre

d) Sabão em pó, vinagre e refrigerante de cola e) Suco de limão, refrigerante de cola e saliva

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ÁCIDOS - Classificação

Quanto a presença ou não de oxigênio

Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis

Quanto a força

OXIÁCIDOS – Possuem oxigênioExemplo: H2CO3, HNO3, H2SO4, H3PO4

HIDRÁCIDOS – Não possuem oxigênioExemplo: HCl, HCN, H2S, HBr

MONOÁCIDO – Tem apenas 1 H ionizável (HCl)DIÁCIDO – 2 H ionizáveis(H2SO4)TRIÁCIDO – 3 H ionizáveis (H3PO4)

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HCN < H2S < HF < HCl < HBr < HIFRAC

OMODERADO

FORTE

Nº de O – Nº de H = 3 FORTE HCLO4 (4-1=3) Forte

2 FORTE H2SO4 (4-2=2) Forte

1 MODERADO H3PO4 (4-3=1) Moderado

0 FRACO H3BO3 (3-3=0) Fraco

EXERCÍCIOS

ÁCIDOSClassifique os ácidos abaixo:

H2SO4HCl

H3PO4

HCNH2S

HNO3HClO4

Oxiácido

Oxiácido

Oxiácido

Hidrácido

Hidrácido

Oxiácido

Hidrácido

DiácidoMonoácidoTriácidoMonoácidoDiácidoMonoácidoMonoácido

ForteForteModeradoFraco

Fraco

Forte

Forte

Quanto a presença ou não de O

Quanto ao

número de H

ionizáveis

Quanto a

força

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ÁCIDOS – NomenclaturaHIDRÁCIDOSÁcido + nome do elemento + ídricoHCl

HBrHF

HI

HCNH2S

Ácido clorídricoÁcido bromídricoÁcido fluorídrico

Ácido iodídricoÁcido cianídricoÁcido sulfídrico

OXIÁCIDOSÁcido + per + nome do elemento + ico +7Ácido + nome do elemento + ico +6, +5Ácido + nome do elemento + oso+4, +3Ácido + hipo + nome do elemento + oso +2, +1

H2SO

4

-2+1 (4x2)-

2= 6Ácido sulfúrico

H3PO

4

-2+1 (4x2)-

3= 5Ácido fosfórico

HClO4

-2+1 (4x2)-

1= 7Ácido perclórico

HNO2

-2+1 (2x2)-

1= 3Ácido nitrosovolt

arEXERCÍCIOS

ÁCIDOSDê nome aos seguintes ácidos:

k) H2SO

4

a) HClb) H3PO4

c) HCNd) H2S

m) HNO3

e) HClO4

l) HBr

g) H3PO

3h) HFi) H2CO

3

f) HNO2

j) HClO3

n) HClO2o) HClO

Ácido clorídrico

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Ácido fosfórico

Ácido cianídrico

Ácido sulfídricoÁcido perclórico

Ácido nitrosoÁcido fosforoso

Ácido fluorídricoÁcido carbônico

Ácido clórico

Ácido sulfúricoÁcido bromídrico

Ácido nítrico

Ácido clorosoÁcido ‘hipocloroso

ÁCIDOS - IONIZAÇÃOIonização é o evento no qual moléculas são quebradas ao entrar em contato com água, originando íons.

HBr(

g)

H2O H+

(aq)

Br-

(aq)

+

HNO3

(l)

H2O H+

(aq)

NO3-

(aq)

+

H2SO

4(l)

H2O 2H+

(aq)

SO42-

(aq)

+

H3PO

4(l)

H2O 3H+

(aq)

SO43-

(aq)

+

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EXERCÍCIOS

ÁCIDOS

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Escreva a ionização dos seguintes ácidos:

b) H2SO4

a) HCl

d) H2S

e) HClO4

c) H2CO

3

H2O

H2O

H2O

H2O

H2O

H+

(aq)

Cl-

(aq)

+

2H+

(aq)

SO42-

(aq)

+

2H+

(aq)

CO32-

(aq)

+

2H+

(aq)

S2-(aq)+

H+

(aq)

ClO4-

(aq)

+