Examenes de quimica grado superior Andalucia

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CENTRO DE ESTUDIOS V&R

“La Calidad De La Enseñanza”

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Colección de exámenes de las pruebas de acceso a ciclos formativos de grado superior

� Tienes esta colección de exámenes de las pruebas de acceso a ciclos formativo de

grado superior de La Junta de Andalucía, actualizada en nuestra web.

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� El Centro de Estudios V&R es pionero en la preparación de la prueba de acceso a

Ciclos formativos en Linares - Jaén. Ofrecemos una preparación completa de esta

prueba, impartiendo clase de todas las materias, tanto comunes como específicas.

� Nuestra preparación incluye simulacros en los que el grado de dificultad aumenta

paulatinamente para que adquieras la destreza necesaria el día del examen.

� El 1 de octubre, damos comienzo a nuestro curso de preparación de las pruebas de

acceso a ciclos formativos de grado superior, para la convocatoria ordinaria de

junio.

� El 1 de julio, damos comienzo a nuestro curso intensivo de preparación de las

pruebas de acceso a ciclos formativos de grado superior, para la convocatoria

extraordinaria de septiembre.

Te invitamos a que nos conozcas un poco mejor a través de nuestro canal en YouTube

(centro de estudios V&R). Podrás valorar la calidad del material que reciben nuestros

alumnos.

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CONSEJERÍA DE EDUCACIÓN, CULTURA Y DEPORTE Dirección General de Formación Profesional y Educación Permanente

PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR Junio 2014 OPCIÓN C: QUÍMICA

DATOS DEL ASPIRANTE CALIFICACIÓN PRUEBA

Apellidos: Nombre:

D.N.I. o Pasaporte: Fecha de nacimiento: / /

Instrucciones: · Lee atentamente las preguntas antes de contestar. · La puntuación máxima de cada pregunta está indicada en cada enunciado. · Revisa cuidadosamente la prueba antes de entregarla.

1. El amoniaco (NH3) es un gas que se obtiene a partir de hidrógeno (H2) y nitrógeno (N2), ambos gases a temperatura ambiente. (2 puntos.). Dato: R = 0,082 atml/molK A. Escribe y ajusta la reacción química de formación del amoniaco. (0,5 puntos) B. A presión y temperatura constante, ¿cuántos litros de amoniaco en teoría se podrían obtener con 21 litros de hidrógeno y 8 litros de nitrógeno? (0,75 puntos)

C. ¿Cuántas moléculas de amoniaco hay en un recipiente de 2 litros si la presión es de 1 atmósfera y la temperatura es de 0ºC? (0,75 puntos)

2. Completa la siguiente tabla. La fila sombreada se da como ejemplo. (2 puntos)

Distribución de electrones

Especie química

A (nº másico)

Z (nº atómico)

Nº protones

Nº neutrones

Nº electrones

Capa 1

Capa 2

Capa 3

Capa 4

Capa 5

Carga neta

nombre

37Cl-1 37 17 17 20 18 2 8 8 X X -1 Ion cloruro

20 20 X X Ion calcio

79Se-2 79 2 8 18 8 X -2

27Al 13 2 X X neutro

3. Indica el tipo de enlace que predomina (iónico, covalente o metálico) en las siguientes especies químicas: cobre, tricloruro de boro, sulfuro de hidrógeno, cloruro de fósforo (III) y fluoruro de cesio. (1 punto)

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4. En función del tipo de enlace explique por qué: (1 punto)

A. El NH3 tiene un punto de ebullición más alto que el CH4. (0,5 puntos)

B. El KCl tiene un punto de fusión mayor que el Cl2. (0,5 puntos)

4. Completa la tabla formulando o nombrando las siguientes especies químicas: (2 puntos)

Fórmula Nombre

HIO

AuCl3

H3PO3

OHC-CH2-CHO

CF2=CF2

Ácido fluorhídrico

Hidróxido de hierro (II)

Carbonato de magnesio

propan-1,2,3-triol

ciclohexano

5. El ácido valeriánico fue descubierto por Chevreul en 1817, que lo nombró ácido delfínico, por extraerlo del aceite del delfín, aunque después se encontró que era idéntico al extraído de la planta Valeriana officinalis, por lo que le cambió el nombre a ácido valeriánico. Es un ácido monocarboxílico saturado con un 31,37% de oxígeno, un 9,8% de hidrógeno y el resto carbono. (2 puntos). Datos: masas atómicas C (12); H (1); O (16) A. Determina la fórmula molecular de este ácido sabiendo que su masa molar está comprendida entre 100 y 105 g/mol. (1 punto) B. Si disponemos de una disolución de ácido valeriánico de concentración 4 M, calcula el volumen que debemos coger de ésta para preparar 250 ml de una disolución 0,5 M de este ácido. (1 punto)

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CONSEJERÍA DE EDUCACIÓN Dirección General de Formación Profesional

y Educación Permanente

PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR Septiembre 2013 OPCIÓN C: QUÍMICA


Apellidos: Nombre:


Instrucciones:

• Lee atentamente las preguntas antes de contestar. • La puntuación máxima de cada pregunta está indicada en cada enunciado. • Revisa cuidadosamente la prueba antes de entregarla.

1. Observa la tabla periódica vacía que se proporciona. (2 puntos. 0,5 por apartado)

Razona cada una de las respuestas: A. Sitúa en ella el bromo, cuyo número atómico es 35. B. Sitúa en ella el cinc, sabiendo que su isótopo Zn-67 tiene 37 neutrones C. Sitúa al plomo (Pb) sabiendo que está en el periodo 6 y tiene 4 electrones en su última capa D. ¿Qué tipo de enlace predomina en el compuesto químico formado por bromo y plomo?

2. Dadas las siguientes sustancias: NH3, BeF2, C4H10 y Cl2. (3 puntos, 0,75 por apartado)

Datos: pesos atómicos N (14); H (1); Be (9); F (19); C (12), Cl (35,5)

A. ¿Dónde hay más moléculas, en 17 g de amoniaco (NH3) o en 29 g de butano (C4H10)? Razona la respuesta.

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B. ¿Cuál es una sustancia sólida a temperatura ambiente? Razona la respuesta C. ¿Cuál de ellas presenta enlace intermolecular de tipo puente de hidrógeno? Razona la respuesta. D. Si tomamos 100 g de cada una de las sustancias que son covalentes, ¿en cuál de ellas habrá mas número de átomos?

3. El analgésico comercializado con el nombre de “aspirina” tiene como principio activo el ácido acetilsalicílico,

de fórmula molecular C9H8O4. La combustión de un comprimido, según la reacción sin ajustar:

C9H8O4 + O2 → CO2 + H2O, produce 3,36 litros de CO2 (g), medidos en condiciones normales de presión y temperatura. (2,5 puntos). Datos: pesos atómicos O (16); H (1); C (12) A. Determina la composición centesimal del ácido acetilsalicílico (1 punto) B. Ajusta la reacción Química de la reacción (0,5 puntos) C. Calcula los gramos de ácido acetilsalicílico que había en el comprimido. (1 puntos) 4. Completa la tabla formulando o nombrando las siguientes especies químicas: (2,5 puntos)

Fórmula Nombre

TiO2

HNO2

H2S

Au(OH)3

CH≡C-CH2CH3

Hipoyodito de sodio

Ion sulfuro

Carburo de berilio

1,2-dimetilbenceno u ortodimetilbenceno

butanal

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Apellidos: Nombre:


Instrucciones:


1. Dados los átomos A, B, C,D y E de números atómicos 8, 19, 26,35 y 36: (2 puntos. 0,5 por apartado) A. Sitúalos en el Sistema Periódico en blanco que se proporciona

B. Identifica los elementos A, B, C,D y E, sabiendo que pueden ser uno de los siguientes: bromo, potasio, kriptón, hierro y oxígeno. C. Si el elemento de número atómico 19 tiene 21 neutrones en su núcleo, ¿cuál será su número másico? D. ¿Qué tipo de enlace predomina en el compuesto químico formado por A y B? 2. En el "Tyrocinium Chymicum", especie de Biblia química del siglo XVII, publicada en 1624, aparece un compuesto con el nombre de "espíritu quemante de saturno", cuya composición es Carbono: 62,1% ; Oxígeno:27,6%, y el resto Hidrógeno. (2 puntos, 1 por apartado)

Datos: R = 0,082 atm • L / mol • K. Pesos atómicos: H (1), C (12), O (16); 1 atmósfera = 760 mmHg A. Determina su fórmula empírica

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B. Sabiendo que 4 gramos de mismo, en estado de vapor, a 700mmHg de presión y a 400K de temperatura, ocupan un volumen de 2,46 litros, determina su fórmula molecular.

3. El sulfuro de antimonio, Sb2S3, se utiliza actualmente en las pinturas de camuflaje, ya que refleja la radiación infrarroja igual que la vegetación. Reacciona con el hidrógeno según la ecuación (3 puntos, 1 punto cada apartado):

Sb2 S3 (s) + H2 (g) → Sb (s) + H2S (g)

Datos: pesos atómicos Sb (121,7), S (32), H (1) Si en la mezcla de reacción hay 20,0 g de Sb2S3: A. Ajusta la ecuación química de la reacción. B. ¿Qué masa de antimonio elemental se forma? C. ¿Qué volumen de H2S, medidos en condiciones normales de presión y temperatura, se obtendrá? 4. Completa la tabla formulando o nombrando las siguientes especies químicas: (3 puntos)

Fórmula Nombre Ion sulfuro Óxido de potasio Hidróxido de hierro (III) Ácido carbónico Ácido butanoico propan-1,2,3-triol

NaIO

HCl

KMnO4

C6H5OH

CH3COCH3

CH2=CH-CH2OH

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Apellidos: Nombre:


Instrucciones:


1. Un compuesto de masa molecular 78 contiene 41,03 % de azufre y 58,97 % de sodio. (2,5 puntos) Masas atómicas: S: 32 g/mol; Na: 23 g/mol. A. Deduzca la fórmula del compuesto de los datos anteriores. (1,5 puntos) B. Calcule cuántos moles contienen 2 kg de esta sustancia. (1 punto) 2. Las configuraciones electrónicas del magnesio y del cloro son: (2,5 puntos)

Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2

Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

A. Escriba la estructura de Lewis para el compuesto formado por la unión de ambos elementos. (0,5 puntos) B. Discuta si el tipo de enlace que presenta el compuesto es iónico, covalente o metálico. (1 punto) C. Justifique las propiedades generales del compuesto en función del tipo de enlace que presenta. (1 punto)

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3. Tratamos 125 g de mineral galena con ácido sulfúrico. La galena tiene un 80% de riqueza en sulfuro de plomo (II) y la reacción que tiene lugar es: (2,5 puntos)

PbS + H2SO4 → PbSO4 + H2S Masas atómicas: (Pb: 207 g/mol; S: 32 g/mol; H: 1 g/mol; O: 16 g/mol). Calcule:

A. La masa de PbSO4 que se obtiene. (0,5 puntos) B. El volumen de ácido sulfúrico 0,6 M gastado en esa reacción. (1 punto)

C. El volumen de H2S que se produce medido a la temperatura de 27 ºC y a la presión de 700 mm Hg. (1 punto)

4. Disponemos de un ácido nítrico (HNO3) comercial del 65% en peso y densidad 1,35 g/mL.. (2,5 puntos) Masas atómicas: (H: 1 g/mol; N: 14 g/mol; O: 16 g/mol). Datos: R = 0,082 atm • L / mol • K 1 atm = 760 mmHg A. Calcule la molaridad de este ácido nítrico comercial. (1 punto) B. Calcule el volumen de ácido comercial que es necesario para preparar 150 mL de disolución de ácido nítrico 1,2 M. (1,5 puntos)

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Apellidos: Nombre:


Instrucciones:


1. La representación de un átomo o un ion agregando a su símbolo información sobre el número atómico, el número másico y la carga, nos permite conocer rápidamente las partículas elementales que lo componen. A. Rellene los datos que faltan en la siguiente tabla: (1,5 puntos)

A (nº másico) Z (nº atómico) Nº neutrones Nº protones Nº electrones 3

1533 −P

6730

Zn+2

2210

Ne

B. Describa cómo están organizados en capas y orbitales los electrones del 1022 Ne utilizando el modelo de Borh. (1 punto) 2. Explique por qué los compuestos iónicos no conducen la corriente eléctrica cuando se encuentran en estado sólido, pero sí lo hacen cuando están disueltos o fundidos. (2,5 puntos)

3. El cloruro de hidrógeno reacciona con el dihidróxido de calcio dando como productos de la reacción dicloruro de calcio y agua.

HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O

A. Escriba la reacción anterior ajustada. (0,5 puntos) B. Suponga que hace reaccionar 36,5 g de HCl con 29,6 g de Ca(OH)2. (1,5 puntos)

Suponiendo que la reacción es completa, realice los cálculos que necesite y rellene las casillas en blanco del siguiente cuadro: OPCIÓN C - GS

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Dato: Masas atómicas: Ca (40.0) - H (1.0) - O (16.0) - Cl (35.5)

Antes de reaccionar Al finalizar la reacción

Sustancia HCl Ca(OH)2 CaCl2 H2O HCl Ca(OH)2 CaCl2 H2O

Masa (g) 36,5 29,6 0 0

Cantidad (mol)

C. Identifique el reactivo limitante justificando su respuesta (0,5 puntos)

4. Complete los nombres y las fórmulas del siguiente cuadro. (2,5 puntos)

Fórmula Nombre

Ag2SO3

H2O2

CH3CH2COOH

AlPO4

Cu(NO3)2

Etanol

Dimetilpropano

Hidróxido de plomo (IV)

Bromuro de cesio

Carbonato de bario OPCIÓN C - GS

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Apellidos: Nombre:


Instrucciones: • Lee atentamente las preguntas antes de contestar. • La puntuación máxima de cada pregunta está indicada en cada enunciado. • Revisa cuidadosamente la prueba antes de entregarla.

1. Un hidrocarburo tiene la siguiente composición centesimal: 17,24 % de hidrógeno 82 ,76 % de carbono. Datos. Masas atómicas: H = 1; C = 12 (2,5 puntos)

A. Determina la formula empírica. (1 punto) B. La formula molecular sabiendo que 29 g de ese hidrocarburo gaseoso en condiciones normales ocupa un

volumen de 11,2 L ( 1,5 puntos)

2. Describa el tipo de fuerzas que hay que vencer para llevar a cabo los siguientes procesos: (1 punto)

A. Fundir hielo (0,5 puntos) B. Fundir cloruro de sodio. (0,5 puntos)

3. Explique, en función del tipo de enlace que presentan, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: (1,5 puntos)

A. El cloruro de sodio es insoluble en agua. (0,5 puntos)

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B. El hierro es conductor de la electricidad. (0,5 puntos) C. El metano tiene bajo punto de fusión (0,5 puntos)

4. Completa la siguiente tabla con el nombre o la fórmula del compuesto químico según corresponda (2’5 puntos)

H3PO3

CH3-CH2-NH-CH3

Alcohol etílico

Triclorometano

Permanganato de potasio

5. Cuando se calienta clorato de potasio (KClO3) se descompone en cloruro de potasio y oxígeno. Masas atómicas: O = 16; Cl = 35’5; K = 39. (2,5 puntos)

A. Calcule la cantidad de clorato de potasio del 80% de riqueza en peso, que será necesario para producir 1

kg de cloruro de potasio. ( 1,5 puntos) B. ¿Cuántos moles de oxígeno se producirán y qué volumen ocuparán en condiciones normales? Datos. R =

0’082 atm·L·K-1·mol-1. (1 punto)

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Apellidos: Nombre:


Instrucciones:

Lee atentamente las preguntas antes de contestar. La puntuación máxima de cada pregunta está indicada en cada enunciado. Revisa cuidadosamente la prueba antes de entregarla.

1. El etano es un gas inflamable de fórmula C2H6. Contesta a las siguientes preguntas relacionadas con el etano:

DATOS: Masas atómicas, C=12, H=1; R= 0'082 atm·L/mol·K

A. Determina la composición centesimal de esa sustancia. (1 punto) B. Calcula el volumen ocupado por 60 g de etano a 25ºC y 1 atm de presión.(1 punto) C. Razona si el etano es una sustancia pura o una mezcla, un compuesto o un elemento .(0,5 puntos)

2. Dadas las siguientes sustancias: Cloruro de potasio, amoniaco, agua, cloruro de hidrógeno.

DATOS: número de electrones en la última capa de los elementos: Cl: 7; K: 1; N: 5; O: 6; H: 1.

A. Señala alguna que sea un compuesto iónico e indica cómo se forma el enlace iónico (1 punto) B. Señala alguna sustancia de las anteriores que sea covalente y razona por qué piensa que esa

sustancia es covalente (1 punto) C. Representa las moléculas de amoniaco y de cloruro de hidrógeno mediante diagramas de Lewis (0’5 puntos)

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3. Completa la siguiente tabla con el nombre o la fórmula del compuesto químico según corresponda (2’5 puntos)

CaCO3

CHO-CH=CH-CHO

Propanona

Ácido etanoico

Óxido de Cobalto(III)

4. Se ha preparado una disolución partiendo de 4 g de hidróxido de sodio a los que se le ha añadido agua pura hasta un volumen total de 250 cm3. Calcula:

DATOS. Masas atómicas: Na = 23; H = 1; O = 16; Cl = 35,5

A. Molaridad de la disolución resultante (1 punto). B. Cantidad de HCl, en gramos, que reaccionará totalmente con 100 cm3 extraídos de esa disolución. (En la

reacción se obtiene cloruro de sodio y agua) (1,5 puntos)

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PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C: QUÍMICA


Apellidos: Nombre:


Instrucciones:


1.- El amoniaco a temperatura ambiente es un gas incoloro y de olor picante característico. Está formado por moléculas en las que se unen un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno. El nitrógeno tiene un número atómico Z = 7 y su masa atómica relativa es 14. El hidrógeno tiene un número atómico Z = 1 y su masa atómica relativa es 1. (3 puntos).

Datos R = 0,082 atm.L / K.mol.

A. El isótopo más abundante del nitrógeno tiene un número másico A = 14. Explica brevemente cuántas partículas fundamentales lo constituyen y dónde se sitúan cada una de ellas siguiendo el modelo atómico de Bohr. (0,5 puntos).

.............................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................................

............................................................................................................................................................................. B. Indica razonadamente, si el sistema constituido por amoniaco gaseoso es un elemento, un

compuesto o una mezcla. (0,5 puntos).

.............................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................................

............................................................................................................................................................................. C. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 2 moles de amoniaco? (1 punto).Solución:

D. ¿Qué volumen ocupan 3,4 g de amoniaco gaseoso, a la temperatura de 25 ºC y 1 atm de presión? (1 punto).

Solución:

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Administrador

Cuadro de texto

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2.- A continuación se muestran los tres primeros periodos del sistema periódico. Se representan con fondo oscuro los elementos metálicos y con fondo claro los no metálicos. (2,5 puntos).

I II III IV V VI VII VIII

1

1

H 2

He

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A. ¿Que tipo de enlace tiene lugar en el LiF? (0,5 puntos)

B. ¿Qué tipo de enlace tiene lugar en el amoniaco NH3?. Representa el diagrama de Lewis

(0,5 puntos) C. Indica dos consecuencias de la formación de puentes de hidrógeno en el agua. (0,5 puntos)

D. De las sustancias anteriores (LiF, NH3, H2O: (1 punto)

i) ¿Cuál presenta una mayor dureza? ii) ¿Cuál es la más volátil?

3.- Formula o nombra los siguientes compuestos químicos. (2 puntos)

H2MnO4:

Tetraoxosilicato(IV) de calcio(II):

NH4Cl:

Sulfato potásico:

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SiO2:

Carbonato de calcio:

Propano:

CH3- COOH:

Etilamina:

CH3-CH2-OH:

4.- El isooctano (2,2,4-trimetilpentano, C8H18) es un buen combustible, fue seleccionado como punto de referencia 100 de la escala de octanaje de la gasolina. En la combustión, reacciona con el oxígeno (O2) produciendo dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O), liberando además una gran cantidad de energía, que se utiliza para la propulsión de los vehículos. (2,5 puntos).

Datos: masas atómicas relativas: H: 1; C: 12; O: 16.

A. Escribe la correspondiente ecuación ajustada (1 punto).

B. Si disponemos de 2 L de combustible que tiene 1,311 kg de isooctano, mezclado con otras sustancias

no combustibles, ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? (0,5 puntos). Solución:

C. El isooctano del 95%, tiene una densidad de 0,69 g/mL, ¿Qué volumen de oxígeno, medido en

condiciones normales (0ºC y 1 atm), se necesitará para la combustión completa de 1 L de isooctano del 95 %? (0,5 puntos). Solución:

D. Calcula los gramos de agua que se producen en la combustión de 1 mol de isooctano. (0,5 puntos).

Solución:

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Telf.: 953 090 103




Apellidos: Nombre:


Instrucciones:


1.- El oxígeno es el octavo elemento de la tabla periódica, su número atómico es Z = 8 y su masa atómica relativa es 16. El oxígeno elemental se encuentra en la naturaleza en forma de moléculas diatómicas. A. Se conocen varios isótopos, pero el más abundante es el de número másico A = 16. ¿cuántas

partículas de cada clase lo constituyen? (0,5 puntos) B. Explica, brevemente, cómo es un átomo de oxígeno, según el modelo atómico de Bohr. (0,5 puntos)

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.............................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................................

............................................................................................................................................................................. C. ¿Cuántos moles hay en 100 g de oxígeno elemental? (1 punto)

D. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en un mol de oxígeno elemental? (1 punto)

OPCIÓN C - GS1/12

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2.- A continuación se muestran los tres primeros periodos del sistema periódico. Se representan con fondo oscuro los elementos metálicos y con fondo claro los no metálicos.

I II III IV V VI VII VIII

1

1

H 2

He

2

3

Li 4

Be 5

B 6

C 7

N

8

O

9

F

10

Ne

3

11

Na 12

Mg 13

Al 14

Si 15

P 16

S 17

Cl 18

Ar

A. ¿Cómo será el enlace en el NaCl? (0,5 puntos)

B. Representa el diagrama de Lewis para el CH4. (0,5 puntos)

C. ¿En alguna de las sustancias anteriores se forman puentes de hidrógeno? (0,5 puntos)

D. De las sustancias anteriores (NaCl, H2O, CH4): (1 punto)

i) ¿Cuál presenta una mayor dureza? ii) ¿Cuál es la más volátil?

OPCIÓN C - GS2/12

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3.- Formula o nombra los siguientes compuestos químicos. (2 puntos)

H2SO4:

Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno:

(NH4)2S:

Hipoclorito de sodio:

PbO2:

NH3:

Butano:

CH3-CO-CH3:

Metanoamida:

CH3-CH2-NH2:

4.- El ácido clorhídrico (HCl) se utiliza como desincrustante para eliminar residuos de caliza (CaCO3) produciendo cloruro de calcio (CaCl2) dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).

A. Escribe la correspondiente ecuación ajustada. (1 punto) B. Para llevar a cabo la reacción, disponemos en el laboratorio de ácido clorhídrico del 15% y densidad

1,05 g/mL. ¿Cuál es la concentración molar de este ácido? (0,5 puntos) C. Con 1 L del ácido anterior, ¿Qué cantidad de caliza podría limpiarse? (0,5 puntos)

OPCIÓN C - GS3/12

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D. ¿Qué volumen de dióxido de carbono, medido en condiciones normales (0ºC y 1 atm), se produce por

cada gramo de caliza que reacciona? (0,5 puntos)

OPCIÓN C - GS4/12

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Telf.: 953 090 103




Apellidos: Nombre:


FE DE ERRATAS

• Para la resolución del ejercicio 1 de la prueba de química es necesario el dato:

R = 0,082 atm L / K mol

• Para la resolución del ejercicio 4 de la prueba de química son necesarias las siguientes masas atómicas relativas:

H: 1

C: 12

O: 16

Cl: 35,5

Ca: 40,1

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Apellidos: Nombre:


Instrucciones:


1.- El ozono es un gas cuyas moléculas están constituidas por tres átomos de oxígeno. Esta sustancia nos protege de la radiación ultravioleta solar. Sabiendo que cada átomo de oxígeno está constituido por un núcleo con ocho protones y ocho neutrones, responda a las siguientes preguntas. (2,5 puntos)

Nota: La masa atómica relativa del oxígeno es 16. Constante de los gases R=0,082 atm litro/kelvin mol.

A. Determina el número másico y atómico de esos átomos, así como el número de electrones que tienen si son neutros.

SOLUCIÓN:

B. Calcula los moles de ozono que hay en 250 gramos de dicho gas.

SOLUCIÓN:

C. ¿A qué presión estará el ozono si dos moles de dicho gas, a una temperatura de 298 kelvin ocupan un

volumen de 16,3 litros.

SOLUCIÓN:

OPCIÓN C - GS 1/12

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2.- El oro y el oxígeno son un metal y un no metal. (2,5 puntos)

A. Completa la tabla siguiente, indicando en cada celda la propiedad correspondiente al compuesto formado por la combinación de átomos indicado en la celda de la primera columna.

Enlace

(iónico, covalente o metálico)

Estado físico a temperatura

ambiente

(sólido, líquido o gas)

Conductividad eléctrica.

Conductividad térmica.

Fragilidad, ductilidad,

maleabilidad,...

Átomos de oro unidos entre sí.

Átomos de oxígeno unidos entre sí.

Átomos de oro unidos con átomos de oxígeno.

B. Sabiendo que el átomo de oxígeno tiene seis electrones en su última capa, representa el diagrama de Lewis de la molécula de oxígeno.

3.- Completa la tabla siguiente escribiendo el la celda de su derecha el nombre o la fórmula de los siguientes

compuestos, según corresponda: (2,5 puntos)

PbO2

CH3-CHO

BrCH2-CH2-CH2-CH3

Hidróxido de estroncio

Dietilamina

OPCIÓN C - GS 2/12

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4.- En la combustión del gas propano, (C3H8), éste reacciona con el oxígeno del aire produciendo dióxido de carbono y agua, además de desprender calor según la reacción: (2,5 puntos)

C3H8+O2 → CO2+ H2O

Datos: Las masas atómicas relativas del hidrógeno, del carbono y del oxígeno son 1, 12 y 16 respectivamente.

A. Escribe la reacción ajustada, analice si esta reacción es endotérmica o exotérmica.

B. Si disponemos de un depósito de 20 litros que contiene 220 gramos de propano mezclado con otras sustancias, halla la concentración molar del propano.

SOLUCIÓN:

C. Calcula los gramos de agua que se producirán con el propano consumido en la reacción anterior, si cada mol de C3H8 produce cuatro moles de H2O.

SOLUCIÓN:

OPCIÓN C - GS 3/12

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OPCIÓN C - GS 4/12

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PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR OPCIÓN C QUÍMICA


Apellidos: Nombre:


Instrucciones:

• Lee atentamente los enunciados antes de contestar a las cuestiones y de resolver los problemas.

• La puntuación máxima de cada pregunta está indicada en cada enunciado. • Revisa cuidadosamente la prueba antes de entregarla. • Podrán utilizarse calculadoras no programables. No se podrá utilizar ningún otro

instrumento electrónico. • Es muy importante que expreses los resultados de los problemas en las unidades

correspondientes.

1. Completa la siguiente tabla: (2,5 puntos)

NOMBRE FÓRMULA 3-etil-2-hexeno

Al2O3 Hidruro de níquel (III)

H2CO3

Ácido sulfhídrico NH3

Trióxido de azufre CH3COOH

Peróxido de litio Ba(OH)2

2. Clasifica las siguientes frases según se refieran a sustancias moleculares, covalentes, metálicas o

iónicas. (2,5

puntos) Están formadas por cationes y aniones.

Son maleables y dúctiles.

A temperatura ambiente se presentan en estado gaseoso.

En estado sólido son buenas conductoras eléctricas.

Son solubles en disolventes orgánicos y malas

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conductoras de la electricidad. 3. a) El propano, CH3-CH2-CH3, es un gas empleado como combustible. Calcula el porcentaje de C e H que contiene una molécula de propano. (1,25 puntos)

b) Un compuesto orgánico tiene un 82,75% de carbono y un 17,25% de hidrógeno. ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molecular es 58 u? (1,25 puntos)

Datos: Masas atómicas, C = 12 u ;H = 1 u.

RESULTADO: a) b)

4. La roca caliza, muy usada en la construcción, está formada por carbonato cálcico, el cual se descompone

por el calor dando lugar a óxido cálcico según la siguiente reacción:

Ca CO3 ------> CaO + CO2

Si se descomponen por el calor 2 kg de carbonato cálcico, calcula el volumen que ocupará el dióxido de carbono obtenido, medido a 27 ºC y 0,9 atm de presión. (2,5 puntos) Datos: R = 0,082 atm ·L / K·mol . Masas atómicas, C = 12 u;O = 16 u; Ca = 40 u; O = 16 u.

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Apellidos: Nombre:


Instrucciones:




correspondientes.


NOMBRE FÓRMULA 3-Pentanona

LiH Nitrito de hierro(II)

K2HPO4

Ácido clorhídrico Al(OH)3

Peróxido de cobre (II) CH3COOCH2CH3

Óxido de magnesio H2SO3

2. Completa la siguiente tabla representando mediante diagramas de Lewis las siguientes moléculas covalentes:

(2,5 puntos)

MOLÉCULAS COVALENTES DIAGRAMAS DE LEWIS

HI

CH4

Cl2

NH3

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O2

3. Juan desea preparar una disolución de hidróxido de sodio, NaOH, conocido vulgarmente como sosa. Para ello pesa 8 gramos de hidróxido de sodio y lo mezcla con agua destilada en un recipiente hasta obtener 250 mL de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de esta disolución? (2,5 puntos)

Datos: Masas atómicas, Na = 23 u; O = 16 u; H = 1 u.

RESULTADO:

4. Los ácidos reaccionan con las rocas calizas desprendiendo dióxido de carbono, CO2. Sabiendo que la caliza está formada por carbonato de calcio, CaCO3 e impurezas, calcula la cantidad de caliza del 95 % de pureza en CaCO3 que podrá reaccionar con 100 ml de ácido clorhídrico 2 M. (2,5 puntos)

La reacción es : CaCO3 + 2 HCl ----> CaCl2 + CO2 + H2O Datos. Masas atómicas: Ca = 40 u ; H = 1 u ; O = 16 u ; Cl = 35,5 u; C = 12 u.

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Apellidos: Nombre:


Instrucciones:




correspondientes.


NOMBRE FÓRMULA Tetracloruro de silicio

MgO2 Butanonitrilo

CH3CH2COCH3 Bromuro niquélico

CH3COOCH3 Dietiléter

CH3NHCH2CH3 Ácido sulfúrico

LiOH 2. Marca con X en la casilla correspondiente según consideres las siguientes frases verdaderas (V) o falsas (F):

(2,5 puntos)

V F El enlace que se forma en el KBr es covalente. Entre las moléculas de H2O aparecen puentes de hidrógeno. En la molécula de H2O el enlace que se forma es covalente. El KBr es buen conductor en estado sólido. El I2 es una molécula polar.

3. En la reacción: NaCl + AgNO3 -----> AgCl + NaNO3

a) ¿Qué masa de cloruro de plata puede obtenerse a partir de 100 mL de nitrato de plata 0,5 M? (1,25 puntos)

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b) Calcula los gramos de cloruro de sodio que harían falta para obtener 10 g de nitrato de sodio. (1,25 puntos) Datos. Masas atómicas: N = 14 u ; O= 16 u ; Na = 23 u ; Cl = 35,5 u; Ag = 108 u.

RESULTADO: a) b)

4. Indica, marcando con X en la casilla correspondiente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas(V) o

falsas(F), y escribe la frase correcta en las que consideres falsas (tienes que calcular la cantidad correcta y ponerla). (2,5 puntos)

V F FRASE CORRECTA

El número atómico del U es 92, con lo que tiene 92 protones

El número másico del U es 234 y su número atómico 92, con lo que tiene 326

neutrones

El número másico del U es 234 y su número atómico 92, con lo que tiene 92

electrones

El F tiene de número másico 19 y de número atómico 9, con lo que tiene 19

protones

El F tiene de número másico 19 y de número atómico 9, con lo que tiene 19

neutrones

Cálculos:

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Apellidos: Nombre:


Instrucciones:




correspondientes.


NOMBRE FÓRMULA NaClO

Ácido trioxonítrico(V) CH3CH2OCH2CH3

Fluoruro de bario CuO

Triclorometano

PbCl3

3-metil-2-pentanol

CH3COCH2CH3 Nitroetano

2. Clasifica las siguientes sustancias como elementos, compuestos, mezclas homogéneas o mezclas

heterogéneas: (2,5 puntos)

SUSTANCIA TIPO DE SUSTANCIA

Agua destilada

Sal común (cloruro de sodio)

Agua de mar

Fe

Arena de la playa

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3. Dada la reacción de descomposición del clorato de potasio:

2 KClO3 -----> 2 KCl + 3 O2

Calcula: a) Los gramos de clorato de potasio necesarios para obtener 12 litros de oxígeno, medidos en condiciones

normales. (1,25 puntos)

b) Los gramos de cloruro de potasio que se obtienen a partir de 10 g de clorato de potasio. (1,25 puntos)

Datos: R = 0,082 atm · L/ K · mol-. Masas atómicas: Cl = 35,5 u ; K = 39 u ; O = 16 u.

RESULTADO: a) b)

4. Se prepara una disolución disolviendo 3 g de NaOH en la cantidad de agua necesaria hasta tener 250 mL de disolución. Calcula la concentración de la disolución expresada en molaridad. (2,5 puntos) Datos. Masas atómicas, del Na = 23 u ; del O = 16 u; del H = 1 u.

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Apellidos: Nombre:


Instrucciones:




correspondientes. 1. Completa la siguiente tabla: (2,5 puntos)

NOMBRE FÓRMULA Etanol

NaNO3

Tricloruro de aluminio CH3COOH

Hidróxido sódico SO3

Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno CH3OCH3

Óxido de hierro(II) H2O2

2. Marca con X, en el casillero correspondiente, si consideras verdadera(V) o falsa(F) cada una de las siguientes afirmaciones, y escribe correctamente las que consideres falsas: (2,5 puntos)

V F FRASE CORRECTA En el modelo atómico de Rutherford los electrones giran en órbitas elípticas.

Si dos átomos tienen distinto número atómico Z, se trata de dos elementos químicos distintos.

El número másico de un elemento se obtiene sumando el número de protones y de electrones.

La carga de un protón es mayor que la de un neutrón.

Un catión se forma cuando un átomo neutro gana electrones.

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3. Hoy Eva ha ido a hacerse un análisis de sangre con su madre para determinar su concentración de glucosa en sangre. La sangre es una disolución de densidad 1,06 g/cm3, uno de cuyos solutos es la glucosa. El volumen total de sangre de una persona es de unos 5 L y la concentración normal de glucosa, de 0,8 g/L. Calcula:

a) La masa total de glucosa presente en la sangre. (1,25 puntos) b) La concentración de glucosa en tanto por ciento en peso. (1,25 puntos)

Realiza los cálculos correspondientes y escribe el resultado obtenido.

RESULTADO: a) b)

4. Un combustible muy empleado en los hogares es el gas butano (C4H10), que es el gas que contienen las denominadas bombonas de butano. Al quemarlo, se combina con el oxígeno del aire formándose CO2 y H2O , y desprendiéndose gran cantidad de energía calorífica que se utiliza para cocinar o calentar agua en un termo de gas.

a) Ajusta la siguiente reacción que representa la combustión del butano. (1,25 puntos)

C4H10 + O2 ------> CO2 + H2O

b) Calcula el volumen de O2 que será necesario para reaccionar con 15 litros de C4H10 medidos en condiciones normales. Dato: R = 0,082 atm L / K mol.

Realiza los cálculos correspondientes y escribe el resultado obtenido. (1,25 puntos)

RESULTADO: b)

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Examenes de quimica grado superior Andalucia