BIOLOGIA MOLECULAR

Pincay Diego

•1 c

• I semestre

Parrales Joyce

Química y biología

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ENLACES QUIMICOS

Durante siglos, nos hemos percatado que determinados metales se adhieren a un imán.

Es interesante que las interacciones humanas sugieran que “los opuestos se atraen” y que los” semejantes se repelan”

En química también sucede este fenómeno como los enlaces químico que resultan de atracciones y repulsiones eléctricas.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

80/100 kcal/ mol

Teoría de Lewis

Se basa en las siguientes hipótesis:

Los átomos para conseguir 8 electrones en su última capa comparten tantos electrones como le falten

(regla del octete).

Cada pareja de electrones compartidos forma un enlace.

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ENLACE COVALENTE

Enlace covalente.

Covalente simple: Se comparten una pareja de

electrones.

Covalente doble: Se comparten dos parejas de

electrones.

Covalente triple: Se comparten tres parejas de

electrones.

No es posible un enlace covalente cuádruple entre dos átomos por

razones geométricas.

ELECTRONEGATIVIDAD

MOLECULAS POLARES O DIPOLOS

Y NO POLARES

MOLECULAS POLARIZADAS

NO POLARES

IONIZACION

ENLACES IONICOS : ATRACION ENTRE

ATOMOS DE CARGASAL

ENLACE DE HIDROGENO

INTERACCIONES HIDROFODAS Y FUERZAS DE VAN DER WAALS

HIDROFILICOS ---- > Azucares aminoacidos

INTERACCION HIDROFOBA ---- > Esteroides

grasas

PROPIEDADES DEL AGUA

1 El agua es una molécula muy asimétrica.

2 Es una molécula polarizadas. 3 Los tres átomos son adeptos.