El átomo

*

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*

2.1 El átomo

2.1.1 Concepto

2.1.2 Modelos atómicos

2.1.3 Función de los átomos en los cambios físicos,

químicos y nucleares

2.1.4 Isótopos

2.1.5 Iones

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*Concepto según Dalton:

Se define como la unidad

básica de un elemento

que puede intervenir en

una combinación

química.

Extremadamente

pequeña e indivisible

De 1850-siglo XX

Tiene estructura interna

con partículas

subatómicas: Protones,

Neutrones y Electrones.

La masa del núcleo

constituye la mayor

parte de la masa total.

El núcleo ocupa sólo

1/10^13 del volumen

total del átomo.

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*Descubierto a través del tubo de rayos catódicos

*Partículas con carga negativa

*Thompson relacionó la carga eléctrica y la masa: -1.76x10^8 C/g

*Millikan encontró la carga de un electrón: -1.6022x10^-19 C.

*La masa es

9.10x10^-28 g

*Localizados en el

núcleo del átomo

*Poseen carga positiva

*Tienen la misma carga

que los electrones

*Su masa es de

1.67262X10^-24 g,

*Aproximadamente 1840

veces la masa del

electrón

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**Rutherford propuso la

existencia de otra

partícula subatómica

en el núcleo

*James Chadwick lo

probó en 1932 y los

llamo: neutrones

*Partículas

eléctricamente neutras

*Masa ligeramente

mayor que la de los

protones

*Masa: 1.67493x10^-24 g

*Cero carga eléctrica

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MODELOS ATÓMICOS DE LA ESCUELA GRIEGA

Tales de Mileto

El agua constituye la materia

Anaximandro

Sustancia primordial (apeiron)

Intangible

Impalpable

Heráclito de Efeso

Fuego etérico

Empédocles

Cuatro elementos

Agua, aire, tierra y fuego

Dos fuerzas divinas

Atracción -repulsión

Leucipo

Inicio escuela atomista

La materia se divide en

trozos pequeños que ya no se dividen

De Demócrito

Átomos diferentes en

tamaño y forma

Distintas propiedades

Átomo indivisible

Tomada en cuenta 2000 años después

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MODELOS ATÓMICOS

De Dalton (1803)

Bola de billar

Proporciones definidas

Proporciones múltiples

Propuso primeros símbolos

De Thomson (1897)

Pudín con pasas

rabajó con tubos de alto

vacío

Demostró: rayos catódicos eran partículas

de carga negativa

Descubridor del electrón

De Rutherford

Núcleo atómico con

mayor materia

Electrones giran

alrededor del núcleo

Primera reacción nuclear

De Bohr

Electrones giran alrededor del núcleo con

energía constante

Orbitas circulares

Niveles de energía

Primer número cuántico

De Sommerfeld

Segundo número cuántico

Propone subniveles de energía

Orbitas circulares y

elípticas

Grados de excentricidad

Cuántico

Principal “n”

Secundario “l”

Magnético “m”

De espín “s”

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*Físicos:

*Varía la apariencia

física

*No cambia la

composición ni la

estructura

*Sólo cambia el tamaño,

forma, posición o

estado de agregación

Químicos:

*Dos o más sustancias (reactantes) se transforman en otras (productos)

*Cambia la composición y propiedades

*Cambio de color, de temperatura

*Formación de gases o de precipitados

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NUCLEARES:

*Implican la

transformación de los

átomos

*Implican una gran

cantidad de energía

*Por fusión o fisión

Fusión nuclear:

*Dos núcleos atómicos se

unen para formar uno

de mayor peso

Fisión nuclear:

*Proceso nuclear

*El núcleo se divide en

dos o más núcleos

pequeños

LOS ÁTOMOS Y LOS CAMBIOS

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**

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*

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*Indica el número de protones , neutrones y electrones

para cada uno de los siguientes elementos:

Elemento Protones Neutrones Electrones

8 17 - 8 = 9 8

80 199 – 80 = 119 80

80 200 – 80 = 120 80

29 63 – 29 = 34 29

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ION

Átomo (s) con carga neta

Carga

Catión

Carga neta positiva

Perdida de electrones

Anión

Carga neta negativa

Ganancia de

electrones

Compuesto iónico

Formado por

cationes y aniones

Combinarlos

Monoatómicos

Contienen sólo un átomo

Poliatómicos

Contienen más de un

átomo