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CHUVA ÁCIDATRABALHO DE QUÍMICA
Ana Paula Becker nº2Fernanda Ramos nº8Isabela Piovesan nº12Isabella Cesar nº13Juliana Pardini nº17
1º ano CProf. Adriana P.
O que é chuva acida:
A chuva já é naturalmente ácida devido à presença de dióxido de carbono (CO₂) na atmosfera. Com um pH em torno de 5,4, a chuva comum não traz nenhum prejuízo ao homem ou à natureza. Já a chuva ácida, com o pH inferior a aproximadamente 5 é um fenômeno que ocorre devido à poluição atmosférica, com a liberação de óxido de nitrogênio, dióxido de carbono e dióxido de enxofre (na maioria das vezes liberados na queima de combustíveis como o carvão e o petróleo), que provoca um grande problema ambiental, podendo contaminar tempestades, neblinas ou nevoeiros, e dessa forma pode afetar as florestas, acabar com os nutrientes do solo, matar a vida aquática e prejudicar a saúde humana.
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Reação química presentes na chuva acida:
Queima do enxofre:o S + O₂ SO₂
Transformação do SO₂ em SO₃:o 2SO₂ + O₂ 2SO₃
Reações dos óxidos com a água:
o SO₂ + H₂O H₂SO₃ o SO₃ + H₂O H₂SO₄
Chuva ácida causada pelos óxidos do nitrogênio:
Reação entre N₂ e O₂ nos motores dos automóveis (devido à temperatura elevada):
o N₂ + 2O₂ 2NO₂ Reação do óxido com a água:
o 2NO₂ + H₂O HNO₂ + HNO₃
As conseqüências para a fauna e flora:
• Os efeitos mais nocivos da chuva ácida ocorrem no meio ambiente. Um lago, por exemplo, que possui um pH em torno de 6,5 não sobrevive a um pH abaixo de 4 ou 4,5, podendo ocorrer a morte de todos os seres que vivem ali.A chuva ácida também causa a acidificação do solo tornando-o improdutivo e mais suscetível à erosão. A acidez do solo, inclusive, é um dos principais fatores para a diminuição da cobertura vegetal em diversos países.
Para o ser humano
Para o homem, o acúmulo de dióxido de enxofre no organismo pode levar à formação de ácidos no corpo humano, causando danos irreversíveis aos pulmões.
Também reflete no aumento das doenças cardiovasculares e das vias respiratórias, das conjuntivites e das alergias.
Edifícios e monumentos
• A chuva ácida pode ser responsável pela corrosão de pedra, metal ou tinta. Praticamente todos os materiais se degradam gradualmente quando expostos à chuva e ao vento. A chuva acida acelera esse processo, destruindo estátuas, monumentos e prédios. Reparar os danos causados pela chuva ácida, na maioria das vezes, é extremamente caro e a substituição de alguns monumentos é impossível.
Construção e monumento corroídos por conta da ação da chuva ácida.
Reação química que ocorre para acontecer a corrosão de monumentos:
(carbonato de cálcio - CaCO₃)
o CaCO₃ + 2H+ Ca 2+ + H₂O + CO₂
COMO EVITAR A CHUVA ACIDA:
Hoje em dia o carvão, o petróleo e o gás natural são utilizados para suprir 75% dos gastos com energia. Nós podemos cortar estes gastos pela metade. Algumas sugestões:•Transporte coletivo: diminuindo-se o número de carros, a quantidade de poluentes também diminui;• Utilização do metrô: por ser elétrico polui menos do que os carros;
• Utilizar fontes de energia menos poluentes: energia hidrelétrica, energia geotérmica, energia das marés, energia eólica (dos moinhos de vento), energia nuclear (embora cause preocupações para as pessoas, em relação à possíveis acidentes e para onde levar o lixo nuclear);
• Purificação dos escapamentos dos veículos: utilizar gasolina sem chumbo e adaptar um conversor catalítico;
• Utilizar combustíveis com baixo teor de enxofre.
ESTUDO PRÁTICO DA ÁGUA COLETADA EM SANTOS NOS CANAIS
3 E DO PORTO
Canal 3d= 0,945 g/mL - tempo: 21,5°C
pH: 5,5Canal do Porto:
d=0,935 g/mL - tempo: 21,5°CpH: 6,5
