Bases Química

O que é?Uma base(também chamada de Álcali) é qualquersubstância que libera único e exclusivamente OHˉ(íonshidroxila ou oxidrila) ou solução aquosa.Soluções com es-tas propriedades dizem-se básicos ou alcalinos.As basespossuem baixa concentrações de íons H+,sendo conside-rado base as soluções que tem 25°C,pH acima de 7.Tam-bém conduzem consente elétrica, assim como os ácidos.

Possuem sabor adstringente que “amarra’’ a boca,ou seja diminui a salivação e são empregadoscomo medicamentos antiácidos entre outros.Muitasbases,como hidróxido de magnésio(leite de magnésia)são fracas e não trazem danos.Outros como o

hidróxidode sódio(NaOH ou soda cáustica)são corrosivas e suamanipulação deve ser feita com cuidado.Pode serdeterminada forte ou fraca com o grau de

solubilidade.

O que é pH?☺O pH significa “potencial e Hidrogeniônico”, uma escalalogarítmica mede o grau de acidez,neutralidade ou alcalini-dade de uma determinada solução.☺O pH varia de 0 a 14,quanto menor o índice de pH, maioré a acidez de uma substância☺pH<7-Substância ácida☺pH>7-Substância básica☺pH=7-Substância Neutra

DefiniçãoA definição de base como substância que, em

soluçãoaquosa origina com ânions exclusivamente íons

hidroxila,foi proposta por Arrhenius em 1887adotada pela

Quími-ca Clássica. A presença da hidroxila explica o sabor,a ação sobre indicadores e sobre os ácidos, e condutibilidade elétrica de suas soluções.

A teria Arrhenius limita-se a substâncias que reagem em meio aquoso e não explica o composta-mento básico de algumas substâncias,com

hormônio,quenão possui hidroxila e é gasosa nas condições

ambientais. Em 1923, o químico dinamarquês Jahannes

NicolausBronsted e o inglês Thomas Martin Louery,em

estudosdesvinculadas entre si propuseram a definição de

base como “espécies químicas capazes de receber

prótons”.

No mesmo anos de 1923, Grilbet Lewis sur-geriu um novo conceito, definindo como base qualquer substância que doa pares de elétrons não ligan-tes, numa reação química um novo – doando do par ele-trônico, formando ligações dativas. A definição de Lewisé mais qual completa, por se aplicar também a sistemasnão aquosas e a casos não previstos no anterior, e é a chave para compressão da química dos minerais na ali-mentação humana.

Classificação As bases de Arrhenius seguem determinadas

classifi-cações que, em tese, dependem do número de

hidroxilasligadas ao átomo central. Quanto ao número de OHˉ da molécula:☺ Monobases (1 OHˉ): NaOH,KOH,NH4OH,AgOH☺ Dibases (2 OHˉ):  Mg(OH)2, Co(oH)2,Ba(OH)2

☺ Triases (3 OHˉ): Al(OH3), Fe(OH)2

☺ Tetrabases(4 OHˉ): Sn(OH)4,Pb(OH)4,Mn(OH)4

Quanto ao Grau de dissociação

Fortes: Todos os hidróxidos de metais das famílias1A e 2ª .Exceção de hidróxidos de Berílio e de

Magnésio. Fracos: Os demais hidróxidos metálicos e de

amônia(NH4OH).

Quanto à solubilidade na água Solúveis:Todos os hidróxidos da família 1A e o hidró-xido de amônia; Pouco solúveis: Hidróxidos da família 2A, em geral; Insolúveis: As demais bases. Sendo que, uma ínfimaparcela sempre se dissolve, mas é desconsiderada em relação total.

Equipe: NicoleFernandaClaraMª FernandaVitóriaTaynara