Az akkumulátor Az akkumulátor és az és az

elektrolíziselektrolízis

Nagy Dóra 11.c

Az akkumulátor:

• Energiatároló berendezés•  villamos energiát vegyi

energiává alakítja át • kisütéskor villamos energiává

alakítja vissza

Az akkumulátor

• Gaston Plante – 1869

savas ólomakkumulátor

ma: lítium ion akkumulátor

(S. Wittington 70’es évek)

3 fő fajta:- Lítium Ion (LiOn)- Nikkel Kadmium (NiCd)- Nikkel Metál Hibrid (NiMH)

Működése• Az elektrolízisen alapul• Az elektrolízis az elektromos áram hatására végbemenő elektrokémiai folyamat

• Az egyenáram hatására redoxi reakciók mennek végbe, tehát elektromos energia alakul át kémiai energiává.

• Az elektrolízis során végbemenő reakciók energiaigényes folyamatok, melyek önként nem mennek végbe.

Az elektrolízis Elektrolizáló cella: egy elektrolit oldatból vagy olvadékból és két elektródból (anód és katód)

áll, melyekre a megfelelő galvánelem elektromotoros erejénél nagyobb feszültségű egyenáramot kapcsolnak.

Az elektrolízis• Ha az elektrolit oldatba vagy olvadékba két elektródot helyezünk, majd egyenáramot kötünk rá, az ionok azelektromos erőtér hatására az elektródokfelé áramlanak

Az elektrolízis A pozitív ionok vagy kationok az elektronfelesleggel rendelkező, negatív töltésű katód felé vándorolnak, és ott redukálódnak (egy vagy több elektront vesznek

fel).– - a negatív ionok vagy anionok az elektronhiánnyal rendelkező, pozitív töltésű anód felé vándorolnak, és ott oxidálódnak (egy vagy több elektront adnak le).

Faraday kísérletei

• elektrolízis sebessége nem függ az elektrolit koncentrációjától vagy hőmérsékletétől

• Az elektródokon kiváló anyag arányos az átáramló töltésmennyiséggel

Köszönöm a figyelmet!