MSc. RAFAEL S. GUTIÉRREZ CERA
Santa Marta, 28 de Mayo de 2012
QUÍMICA GENERALQUÍMICA GENERAL
GASES Y VAPORES IDEALESGASES Y VAPORES IDEALES
UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA
FACULTAD DE INGENIERÍA
Componentes mayoritarios aire seco(% peso)
Otros gases inertes : He, Ne, Kr, Xe
Atmósfera
Además: CO2
H2O (vapor)
Monoatómicos (Gases nobles)He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Diatómicos H2, N2, O2, O3, F2, Cl2 , HCl,… PoliatomicosCO2, NH3, CH4, NO2, N2O, SO2, SO3,. ..
GASEstado gaseoso a temperaturas y presiones ordinarias.
VAPORforma gaseosa de cualquier sustancia que es líquida ó sólida a temperaturas y presiones ordinarias.
De tal manera que:
V = f (T, P, n)
Volumen (sólido, líquido, gas)
depende de la
Temperatura (T) Presión (P) Número de moles (n)
• se pueden comprimir• ocupan todo el espacio disponible
MOLÉCULAS
• Separadas • Movimiento caótico
Los gases se consideran como:
• moléculas casi independientes unas de otras • la naturaleza particular no afecta el comportamiento general
Presión de un gas
Un gas ejerce presión sobre una superficie debido al choque de las moléculas sobre ella.
Presión atmosférica
Barómetro
Atmósfera estándar:Presión ejercida por una columna de Hgde 76 cm de longitudy de densidad13,5951 g/cm3 en un lugar en donde g es 980,665 cm/s2
Unidades
FP
A 1 Pa = 1 N/m2
P h g 1 atm = 760 mmHg= 760 torr
1 atm = 101325 Pa = 101,325 kPa= 1.013 x 105 Pa = 1.013 x 102 kPa
LEYES DE LOS GASES
Establece las relaciones entre el volumen, la temperatura, la presión y el número de moles
LEY DE CHARLES (P, n constante)
LEY DE BOYLE (T, n constante)
LEY DE AVOGADRO (T y P constantes)
LEY DE BOYLE-MARIOTTE TEMPERATURACONSTANTE
LEY DE BOYLE-MARIOTTE TEMPERATURACONSTANTE
p V = constante p V = constante
p = constante / Vp = constante / V pp11VV11 = p = p22VV22
LEY DE CHARLES PRESIÓNCONSTANTE
P atm Termómetro
0 OC
Vo
aire
P atm Termómetro
100 OC
Vt
LEY DE CHARLES PRESIÓNCONSTANTE
V T V= Constante * TV= C*T
LEY DE AVOGADRO PRESIÓNY
TEMPERATURACONSTANTESVOLÚMENES MOLARES a 0OC y 1 atm
EL VOLUMEN DE GAS ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL AL NÚMERO DE MOLÉCULAS
LEY DE CHARLES (P, n constante)V / T = cte 2
LEY DE BOYLE-MARIOTTE (T, n constante)P V = cte 1
LEY DE AVOGADRO (T y P constantes)V / n = cte 3
GAS IDEAL
CUMPLE CON LAS LEYES DE LOS GASES A PRESIONES BAJAS Y ALTAS TEMPERATURA
La combinación de estas leyes origina laLa combinación de estas leyes origina laEcuación de estado del gas idealEcuación de estado del gas ideal
P V = n R T
Constantede los gases
Valores de R Valores de R
8.314 107 erg / K mol
8.314 J / K mol
1.987 cal / K mol
0,082 l atm / K mol
CPTA: Condiciones de Presión y Temperatura Ambiente o Estándar25.00 °C y 1 bar
CNTP: Condiciones Normales de Temperatura y Presión0 °C y 1 atm
FELIZ DÍAFELIZ DÍA
y
Bendiciones para todos
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