FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI : SUHU
Kelompok : 3
Kelas : XI IPA 3
Nama Anggota Kelompok :
Erlinda Rizal
Fuziah
Rahmat Agustian
Rizky Fajar Deanto
Sri Wahyu Utami
SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 5
KOTA BENGKULU
TAHUN AJARAN 2012/2013
TUJUAN
Mengetahui pengaruh suhu terhadap laju reaksi pada reaksi larutan natrium tiosulfat dengan asam klorida.
LANDASAN TEORI
Laju reaksi dapat juga dipercepat atau diperlambat dengan mengubah suhunya. Dari pengalaman sehari-hari, kita ketahui bahwa reaksi akan berlangsung lebih cepat pada suhu yang lebih tinggi.
PELAKSANAAN PERCOBAAN
Alat dan BahanAlat :
1. Pemanas Spiritus2. Termometer3. Gelas Kimia4. Kertas5. Spidol
Bahan :
1. 20 ml larutan tiosianat (Na2S2O3) 1 M2. 2 ml larutan HCl 0,1 M
Prosedur Kerja1. Buatlah tanda silang pada sehelai kertas menggunakan
spidol2. Masukkan 10 ml larutan Na2S2O3 1 M kedalam gelas kimia A.
Letakkan gelas kimia A diatas kertas bertanda silang. Ukur suhu larutan dan catat. Tambahkan 1 ml larutan HCl 0,1 M. Ukur dan catat waktu yang dibutuhkan sejak penambahan larutan HCl hingga tanda silang tidak terlihat lagi.
3. Masukkan 10 ml larutan Na2S2O3 1 M kedalam gelas kimia B. Panaskan hingga suhu larutan naik 10o C. Catat suhu larutan tersebut. Letakkan gelas kimia B diatas kertas bertanda silang. Kemudian tambahkan 1 ml larutan HCl 0,1 M. ukur dan catat waktu yang dibutuhkan sejak penambahan larutan HCl hingga tanda silang tidak terlihat lagi.
HASIL DAN PEMBAHASAN
Volume Na2S2O3 1 M
Volume HCl 0.1 M
Suhu (oC) Waktu (s) Hasil Pengamatan
10 ml 1 ml 26,5 oC 232 s Tanda X tidak terlihat
10 ml 1ml 36,5 oC 112 s Tanda X tidak terlihat
V = 1t V = 1t
= 1232 = 1
112
=4. 10-3 M detik-1 =8.10-3 M detik-1
Kesimpulan
Semakin rendah suhu maka semakin lama waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi dan laju reaksipun semakin lambat.
Semakin tinggi suhu maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi dan laju reaksipun semakin cepat.
Jawaban Pertanyaan
1. Tuliskan reaksi yang terjadi pada percobaan diatas!Jawab :Na2S2O3 (aq) + 2HCl (aq) 2NaCl (aq) + S (s) + SO2 (g) + H2O (l)
2. Bagaimana pengaruh suhu terhadap laju reaksi? Jelaskan secara ringkas!Jawab :Semakin tinggi suhu, semakin cepat reaksi berlangsung.Semakin rendah suhu, semakin lambat reaksi berlangsung.
Luas permukaan laju reaksi
Kelompok : 3
Kelas : XI IPA 3
Nama Anggota Kelompok :
Erlinda Rizal
Fuziah
Rahmat Agustian
Rizky Fajar Deanto
Sri Wahyu Utami
SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 5
KOTA BENGKULU
TAHUN AJARAN 2012/2013
Tujuan
Agar siswa dapat merancang dan melakukan percobaan tentang pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi.
Landasan Teori
Pada reaksi heterogen (wujudnya berbeda) luas permukaan sentuhan mempengaruhi laju reaksi . Semakin kecil ukuran partikel zat padat maka total luas permukaan sentuhan zat padat tersebut semakin besar, sehingga peluang terjadi reaksi juga semakin besar sehingga reaksi berlangsung semakin cepat.
Pelaksanaan Percobaan
Alat dan bahan
- 2 buah tabung reaksi - 1 batang pita magnesium yang telah dipotong
- HCl 1 M - stopwatch
- 1 batang Pita magnesium yang utuh
Cara Kerja
- Masukkan masing-masing HCl 1 M kedalam 2 buah tabung reaksi.
- Masukkan 1 batang pita magnesium dan potongan pita magnesium ke dalam masing-masing tabung reaksi secara bersamaan dengan menghidupkan stopwatch secara bersamaan juga.
Hasil pengamatan
Pembahasan :
Kesimpulan
Luas permukaan sentuh mempengaruhi laju reaksi. Semakin kecil ukuran partikel, semakin besar luas permukaan sentuhnya. Semakin besar ukuran partikel, semakin kecil lusas permukaan sentuhnya.
Pertanyaan
1. Tuliskan reaksi yang terjadi pada percobaan diatas!Jawab :
Pita Magnesium + HCl 1 M Serbuk PM + HCl 1 M
2. Bagaimana pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi? Jelaskan secara singkat!
Jawab :
Semakin halus sebuah kepingan maka laju reaksi akan semakin cepat.
Semakin kasar sebuah kepingan maka laju reaksi akan semakin lambat.
Karena semakin luas bidang sentuh maka semakin cepat reaksi berlangsung, semakin halus ukuran kepingan zat maka semakin luas permukaannya, da semakin kasar ukuran kepingan zatbmaka semakin kecil luas permukannya.