Teori Orbital Molekul
Group 1 :Muhammad Hijir Algazali
Ikra Febriyanti
Agusman
Hasrobin
Dedi Setiawan
Destri Muliastri
Herlan
Teori Orbital Molekul
Pendahuluan Orbital Atomik
GambarOrbital
Molekul
Orbital Molekular
Teori Orbital Molekul
GambarOrbital
Molekular
Tipe Orbital Molekular
Ikatan Sigma Ikatan PiOrbital Antiikat
Orbital HibridaIkatan-ikatan
Kimia & muatan formal
Peta Konsep
PENDAHULUAN
Orbit
Teori Niels Bohr
Posisi tepat darisuatu partikel
Orbital
Teori Kuantum (asasHaisenberg)
Tempat kebolehjadianmenemukan elektron
Didasarkan padapersamaan matematik
schrodinger
Orbital Atomik
DualismePartikel (Louis
De Broglie)
elektron sebagaipartikel
elektron sebagaigelombang
Persamaangelombang (Erwin
Schrodinger)
Bilangan-bilangankuantum
Kuantumutama
Kuantumazimut
Kuantummagnetik
0,1,2,3….n-1(s,p,d,f,…)
Gambar Orbital Atomik
Orbital S
Orbital p
Orbital d Orbital f
Gabungan 2 atom
Dipengaruhidua inti atom
Jumlahnya samadengan jumlahorbital atomik
(yang bergabung)
Orbital Molekul
Teori Orbital Molekul
Tipe Orbital Molekular
Orbital molekular
Orbital Ikat
IkatanSigma
Ikatan Pi
Orbital antiikat
Gambar Orbital Molekul
Antiikat
Ikat
Ikatan Sigma
1• Kedua fungsi gelombang orbital
bergabung secara konstruktif
2• Membentuk orbital ikat
3• Elektron ikat terkonsentrasi disepanjang
garis penghubung inti kedua atom
Orbital ikat membentukikatan sigma
1
• Terbentuk karena overlap 2 orbital p denganorientasi tegak lurus garis penghubung keduainti
2• Densitas elektron ikatannya terpusat di atas
dan di bawah garis penghubung kedua inti
3• Sifat overlap paralel bukan linier seperti pada
ikatan sigma
Orbital ikat membentuk ikatan pi
IKATAN PI
Orbital Antiikat
Bagian orbital atomik yang
overlap berlawanan fase
Fungsigelombang
orbital salingmeniadakan
Terbentuk orbital molekular
antiikat
ORBITAL HIBRIDA
2 atau lebihorbital atomik
Bergabungmembentukorbital baru
Orbital Hibrida
Sp3 = 1 orbital s dan 3 orbital p
Sp2 = 1 orbital s dan 2 orbital p
Sp = 1 orbital s dan 1 orbital p
Orbital sp3
sp3 sp3 sp3 sp32S2
2p2
1 elektron dipromosikan ke orbital p
hibridisasi
• Ikatan terbentuk melalui overlap antara orbital s dari atom H danorbital hibrid sp3 dari atom C C-H
• Ikatan terbentuk melalui overlap orbital sp3 dari masing-masing atom C (hidrokarbon selain metana)C-C
PembentukanIkatan
2ssp2 sp2 sp2
p
hibridisasi
2p3
Orbital sp2
• Ikatan terbentuk melalui overlap antaraorbital s dari atom H dan orbital sp2 dari atom CC-H
• Ikatan terbentuk melalui orbital p darimasing-masing atom C (ikatan pi) danorbital sp2 masing-masing atom C (ikatan sigma)
C=C
PembentukanIkatan
Orbital sp
2s
2p3
sp sp
p p
hibridisasi
• Ikatan terbentuk melalui overlap orbital s dari atom H dan orbital sp dari atom cC-H
• Ikatan terbentuk oleh overlap 2 pasangorbital p dari masing-masing atom c (2 ikatan pi) dan overlap orbital sp darimasing-masing atom c (1 ikatan sigma).
C≡C
PembentukanIkatan
IKATAN-IKATAN KIMIA
1. Ikatan kovalen
2. Ikatan Ion
3. Ikatan Hidrogen
4. Ikatan Logam
5. Ikatan Van der Waals
1. Ikatan Kovalen
Penggunaan pasanganelektron ikatan secara
bersama
Terjadi antara keduaatom yang
membutuhkan elektron
Terbagi atas kovalenpolar dan nonpolar
• Ikatan kovalen polar jika elektronegativitaskedua atom yang bergabung tidak sama
• Ikatan kovalen nonpolar jika elektronegativitaskedua atom yang berikatan sama besarnya
Ikatan-ikatan kovalen yang tergolong nonpolar
Untuk ikatan kovalen polar contohnya pada ikatan hidrogen
2. Ikatan Ionik
Natrium membentukIon positif (kation)
Klor membentuk ionnegatif (anion)
Disatukan olehGaya elektrostatis
Kisi kristal NaCl
3. Ikatan Hidrogen
Ikatan antara atom hidrogen danatom-atom sangat elektronegatif
Umumnya atom nitrogen (N), oksigen (O), dan florin (F)
Tergolong ikatan kovalen polar, bahkan “sangat polar”
Ikatan hidrogen dapat salingberinteraksi
Tarikan antar molekul menjadilebih kuat
Meningkatkan titik didihmolekul
4. Ikatan logam
Atom-atom logamberada dalam suatu
kemas rapat
Elektron-elektronvalensi logam
bebas bereksplorasidalam kisi
Elektron-elektronvalensi membentuk
apa yang disebutdengan awan
elektron
Awan elektron (-) mengikat kemaskation logam (+)
akibat gayaelektrostatis
Elektron valensi bebasbergerak dalam strukturlogam
1s2 2s2 2p
Orbital molekular logam
Pita valensi Pita konduksiElektron ikat
Be4
5. Ikatan Van der Waals
Molekul-molekulmengalami momen
dipol sementara
Molekul-molekuldengan adanya
momen dipol akansaling berinteraksi
Menghasilkan ikatanantar molekul yang
relatif lemah
MENGENAI MUATAN FORMALMuatan formal yakni angka yang menunjukkan besar muatan listrik yang dimilikisuatu molekul/unsur
Muatan formal dihitung dengan rumus :
MF = e.valensi – {∑ elektron bebas + (1/2x ∑ elektron ikatan)}
∑ elektron bebas
∑ elektron ikatan
Misalnya kita inginmencari muatan
formal atom O dalammolekul O2