MENU UTAMASTANDAR KOMPETENSI DAN KOMPETENSI DASAR
INDIKATORINDIKATOR
MATERIMATERI
UJI KOMPETENSIUJI KOMPETENSI
Standar kompetensi:
2. Menerapkan konsep reaksi redoks dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam industri
Kompetensi dasar :
2.1 Menerapkan konsep reaksi redoks dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam industri.
Menu utama
INDIKATOR :
MenjelaskanMenjelaskan bagaimana energi listrik bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel voltdihasilkan dari reaksi redoks dalam sel voltaa..
Menjelaskan prinsip sel–sel volta yang banyak Menjelaskan prinsip sel–sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan.digunakan dalam kehidupan.
Menghitung harga EMenghitung harga Eºsel dari suatu selºsel dari suatu sel
Menu utama
SEL VOLTASEL VOLTA
Sel Volta adalah : rangkaian sel yang dapat Sel Volta adalah : rangkaian sel yang dapat menghasilkan arus listrik.menghasilkan arus listrik.
Dalam sel tersebut terjadi perubahan dari reaksi Dalam sel tersebut terjadi perubahan dari reaksi redoks menghasilkan arus listrikredoks menghasilkan arus listrik
Terus
e
Bagaimana arus listrik terjadi ?
Apa fungsi masing – masing komponen dalam rangkaian tersebut?
Rangkaian Sel Volta :
Terus
RANGKAIAN SEL VOLTA DALAM PERCOBAANRANGKAIAN SEL VOLTA DALAM PERCOBAAN
Zn Jembatam garam Cu
ZnSOZnSO44CuSOCuSO44
Zn : anoda (elektroda - )Zn : anoda (elektroda - )
Cu : katoda (elektroda +)Cu : katoda (elektroda +)
Jembatan garam berisi Jembatan garam berisi larutan garam KNOlarutan garam KNO33
yang diikat dengan agar-yang diikat dengan agar-agaragar
Dalam rankaian gambar berikut digunakan Dalam rankaian gambar berikut digunakan larutan ZnSOlarutan ZnSO44 1 M dan CuSO 1 M dan CuSO4 4 1 M1 M
E sel = 1,10 VE sel = 1,10 V
Terus
V
Persamaan reaksi redoks pada sel : Persamaan reaksi redoks pada sel :
Reduksi : Cu 2+ (aq) + 2e Cu (s) E = + 0,34 V
Oksidasi : Zn (s) Zn 2+ (aq) + 2e E = +0,76 V
Reaksi Sel : Zn (s) + Reaksi Sel : Zn (s) + Cu2+ (aq) Zn2+ (aq) + Cu (s) (aq) + Cu (s)
Notasi sel :Notasi sel : Zn Zn / / Zn Zn2+2+ // // CuCu2+2+ // Cu Cu (Anode ,Oksidasi) ( katode , reduksi (Anode ,Oksidasi) ( katode , reduksi ))
Terus
Sel Volta dalam kehidupan sehari – hari :Sel Volta dalam kehidupan sehari – hari :
1. Sel Kering (Sel Leclanche) 1. Sel Kering (Sel Leclanche)
2. Sel Aki2. Sel Aki
3. Sel Perak Oksida3. Sel Perak Oksida
4. Sel Nikel Cadmium (Nikad)4. Sel Nikel Cadmium (Nikad)
5. Sel Bahan Bakar5. Sel Bahan Bakar
Terus
1. Sel Kering (Sel Leclanche)1. Sel Kering (Sel Leclanche)
Dikenal sebagai batu baterai
Terdiri dari katode yang berasal dari karbon(grafit) dan anode logam zink
Elektrolit yang dipakai berupa pasta campuran MnO2, serbuk karbon dan NH4Cl
Persamaan reaksinya :
Katode : 2MnO2 + 2H+ + 2e Mn2O3 + H2O
Anode : Zn Zn2+ + 2e
Reaksi sel : 2MnO2 + 2H+ + Zn Mn2O3 + H2O + Zn2+
Terus
2. Sel Aki2. Sel Aki
Sel aki disebut juga sebagai sel penyimpan, karena dapat berfungsi penyimpan listrik dan pada setiap saat dapat dikeluarkan . Anodenya terbuat dari logam timbal (Pb) dan katodenya terbuat dari logam timbal yang dilapisi PbO2.
Reaksi penggunaan aki :
Anode : Pb + SO4 2- PbSO4 + 2e
Katode : PbO2 + SO42-+ 4H++ 2e PbSO4 + 2H2O
Reaksi sel : Pb + 2SO4 2- + PbO2 + 4H+ 2PbSO4 + 2H2O
Reaksi Pengisian aki :
2PbSO4 + 2H2O Pb + 2SO4 2- + PbO2 + 4H+
ACCU
Terus
3. Sel Perak Oksida3. Sel Perak Oksida
Sel ini banyak digunakan untuk alroji, kalkulator dan alat Sel ini banyak digunakan untuk alroji, kalkulator dan alat elektronik. elektronik.
Reaksi yang terjadi :Reaksi yang terjadi :
Anoda : Zn(s) + 2OHAnoda : Zn(s) + 2OH--(l) (l) Zn(OH)2(s) + 2e
Katoda : AgKatoda : Ag22O(s) + HO(s) + H22O(l) + 2e O(l) + 2e 2Ag(s) + 2OH-(aq)
Reaksi Sel : Zn(s) + Ag2O(s) + H2O(l) Reaksi Sel : Zn(s) + Ag2O(s) + H2O(l) Zn(OH)2(s) + + 2Ag(s)
Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,34 VPotensial sel yang dihasilkan adalah 1,34 V
Terus
4. Sel Nikel Cadmium (Nikad)4. Sel Nikel Cadmium (Nikad)
Sel Nicad merupakan sel kering yang dapat diisi Sel Nicad merupakan sel kering yang dapat diisi kembali (rechargable). Anodenya terbuat dari Cd dan kembali (rechargable). Anodenya terbuat dari Cd dan katodenya berupa Nikatodenya berupa Ni22OO33 (pasta). Beda potensial yang (pasta). Beda potensial yang
dihasilkan sebesar 1,29 V. Reaksinya dapat balik :dihasilkan sebesar 1,29 V. Reaksinya dapat balik :
NiO(OH).xHNiO(OH).xH22O + Cd + 2HO + Cd + 2H22O O 2Ni(OH)2Ni(OH)22.yH.yH22O + Cd(OH)O + Cd(OH)22
Terus
5. Sel Bahan Bakar5. Sel Bahan Bakar
Sel Bahan bakar merupakan sel Galvani dengan Sel Bahan bakar merupakan sel Galvani dengan pereaksi – pereaksinya (oksigen dan hidrogen) pereaksi – pereaksinya (oksigen dan hidrogen) dialirkan secara kontinyu ke dalam elektrode dialirkan secara kontinyu ke dalam elektrode berpori. Sel ini terdiri atas anode dari nikel, katode berpori. Sel ini terdiri atas anode dari nikel, katode dari nikel oksida dan elektrolit KOH.dari nikel oksida dan elektrolit KOH.
Reaksi yang terjadi :Reaksi yang terjadi :
Anode : 2HAnode : 2H22(g) + 4OH(g) + 4OH--(aq) 4H(aq) 4H22O(l) + 4eO(l) + 4e
Katode : OKatode : O22(g) + 2H(g) + 2H22O(l) + 4e 4OH-(aq) O(l) + 4e 4OH-(aq)
Reaksi sel : 2HReaksi sel : 2H22(g) + O(g) + O22 2H 2H22O(l) O(l)
Menu utama
2
Soal 1
1. Berdasarkan bagan di bawah ini penulisan lambang sel yang tepat adalah....
A. Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu
B. Zn / Zn2+ // Cu / Cu2+
C. Zn2+ / Zn // Cu2+/ Cu
D. Zn2+ / Zn // Cu / Cu2+
E. Zn2+ / Cu2+// Zn2+ / Cu
A B C D EJawaban:
V
Jem. Garam
ZnSO4CuSO4
Zn Cu
Soal 2
Sel Volta berikut ini yang sering disebut dengan sel Sel Sel LeclancheLeclanche
A.AkiB.Batu bateraiC.Sel perak oksidaD.Sel nikel cadiumE.Sel bahan bakar
AJawab : B C D E