Fecha de validación 1 de 17 8 Agosto 2011
ELABORACIÓN DE SECUENCIAS DIDÁCTICAS Y FORMATIVAS
V. 02
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COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO
DE QUERÉTARO
SISTEMA DE GESTIÓN DE LA CALIDAD
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SECUENCIA FORMATIVA FESDF-002
Asignatura Química 1 Secuencia 1/3
Profesor Ing. Lucila Mata Hernández e Ing. Tomasa Rocío García Rincón.
Competencias Genéricas
4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
Atributos
4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas matemáticas o gráficas. 4.5 Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.
Competencias Disciplinares
4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes. 9. Diseña modelos y prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos.
Elementos de la Competencia Lectura de comprensión, expresión escrita, habilidad de investigación, manejo de medios electrónicos, solución de problemas, trabajo en equipo y colaborativo, creatividad, compromiso.
Tema Integrador Nuestro proyecto la elaboración de quesos.
Categorías Materia, energía y diversidad.
CONTENIDO TEMÁTICO CONCEPTOS FUNDAMENTALES CONCEPTO SUBSIDIARIO
Relación de la química con otras ciencias y con nuestro entorno
Clasificación de la materia Átomo
MATERIA Y ENERGÍA
Composición de la materia
Resultados de Aprendizaje
Identifica y define la clasificación de la materia, distingue los estados de agregación y los cambios físicos y químicos de la materia, define concepto de átomo, conoce las aproximaciones de los modelos atómicos y su relación con el medio donde vivimos.
Relación con otras Disciplinas
Expresión oral y escrita, aplicado a los textos que tienen la información. Física, con las propiedades y estados físicos de la materia. Matemáticas, con la aplicación de las operaciones básicas. Biología, con la relación de los seres vivos y la materia. TIC’S, con el manejo de los medios de comunicación en la investigación de información.
DIMENSIONES DE LA COMPETENCIA CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL
Química y materia.
Cambios físicos y químicos Átomo
Energía y tipos de energía.
-Elabora mapas conceptuales aplicando la clasificación de la materia y relacionados con su
vida cotidiana. -Identifica los estados de agregación y sus
cambios físicos con ejercicios con ilustraciones relacionadas con su medio ambiente.
-Identifica las partículas del átomo y su ubicación -Distingue las propiedades periódicas y su
influencia en los enlaces químicos.
Responsabilidad Honestidad Puntualidad Compromiso Participación
Respeto Colaboración
Trabajo en equipo Orden y limpieza en sus
actividades.
Tiempo Programado
20 horas
Fecha Programada de Inicio 16 de agosto 2011
Fecha Programada de Terminación 20 de septiembre 2011
Tiempo Real Fecha Real de Inicio
Fecha Real de Terminación
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MAPA CONCEPTUAL DE LA ASIGNATURA DE QUÍMICA 1
MATERIA Y ENERGÍA
Composición de la materia
Clasificación de la materia Átomo
Enlaces Químicos
Enlaces Interatómicos Enlaces moleculares
Nomenclatura, obtención de
compuestos orgánicos
Compuestos binarios Compuestos Terciarios
Compuestos Cuaternarios
Concepto subsidiario
Concepto Fundamental
Tabla periódica se debe desarrollar en forma transversal a la materia
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FASE DE APERTURA
TIEMPO PROGRAMADO 6 horas AVANCE PROGRAMADO 9.5 % FECHA DE INICIO 16 de agosto de 2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 25 de agosto de 2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Habilidad para la lectura de
comprensión, expresión escrita
y oral.
Habilidad para el trabajo en
equipo.
Habilidad de Investigar y
relacionar la química con su
entorno.
Conoce la aplicación y la
relación de la química con nuestro entorno y con otras
ciencias.
Descubre algunos usos cotidianos de la química y la aplicación que se puede dar
en su entorno.
Distingue la clasificación de la materia.
Investiga procesos para
elaborar diversos quesos.
1. – Responde el cuestionario diagnóstico del anexo 1
Cuestionario
resuelto
NA
NA
2.- Comenta las respuestas de la importancia de la química en la vida diaria.
NA
NA
NA
3.- Realiza La lectura y resuelve el cuestionario del anexo 2 en equipo de 5 alumnos para obtener una conclusión.
Apuntes y
solución del cuestionario
NA
NA
4.- Elabora en equipo un organizador gráfico del tema de relación de otras ciencias con la química, en un rotafolio para explicar ante el grupo. Indicar en que ciencia se ubica la elaboración de quesos. Anexo 2
Organizador
gráfico en hoja bond
Rubrica 1
Rotafolio y
Rubrica
5.- Investiga los procesos para la elaboración de quesos, su materia prima para el proyecto interdisciplinar, traerá lecturas y se seleccionará uno de ellos para su producción.
Apuntes
NA
NA
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS REALIZADOS
SI NO
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FASE DE DESARROLLO
TIEMPO PROGRAMADO 7 horas AVANCE PROGRAMADO 20 % FECHA DE INICIO 26 de agosto de 2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 7 de septiembre de 2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Lectura de comprensión.
Habilidad para
investigar.
Relaciona la ciencia de la
química con su vida cotidiana.
Trabajo en equipo.
Responsabilidad y compromiso.
Establece la relación de otras
ciencias con la Química.
Define los estados de agregación y diferencia los
cambios físicos que se presentan en la materia
Elige las fuentes más relevantes para la
investigación de su proyecto de elaboración de quesos.
1. – Observa y anota las características físicas de cinco diferentes objetos para elaborar un cuadro. Relacionará los estados físicos que intervienen en la producción de quesos.
Cuadro de
características
Sello de revisado
NA
2.- Investiga los estados físicos de la materia, considerando los nuevos estados físicos, se comenta en clase. Elabora el anexo 3 www.wikipedia.com
Cuadro de
características
Sello de revisado
NA
3.- Enlista los cambios físicos y químicos, define los cambios que se producen en la elaboración de quesos.
Ejercicio resuelto
Sello de revisado
NA
4. - Elabora una carta con 60 palabras que utilicen los elementos químicos ejemplo: BeSOS, dirigida a un compañero de clase
Carta
Sello de revisado
NA
5. Envía la carta y el compañero responde con la misma dinámica
Carta recibida
Sello de revisado
Carta recibida
5.- Investiga el concepto de átomo y sus partículas fundamentales, elabora un diseño de átomo en un rotafolio con diferentes colores.
Diseño del
átomo
Lista de cotejo
Rotafolio
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS REALIZADOS
SI NO
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Fecha de validación 5 de 17 8 Agosto 2011
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FASE DE CIERRE
TIEMPO PROGRAMADO 7 AVANCE PROGRAMADO 31 % FECHA DE INICIO 8 de septiembre 2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 17 de septiembre 2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Habilidad para escuchar y hablar con pertinencia.
Expresa ideas y conceptos en las
exposiciones.
Trabajo en equipo.
Responsabilidad y colaboración al
realizar sus prácticas.
Reconoce las partículas que
integran el átomo.
Identifica y aplica el número atómico y la masa atómica.
Diferencia las propuestas de
los científicos al modelo atómico.
Investiga y desarrolla el proyecto de Elaboración de
Quesos,
1.- Elabora una línea del tiempo en un rotafolio con las propuestas de Modelos Atómicos, distingue los científicos y las características de cada uno. Expone ante grupo
Línea de tiempo en rotafolio
Rubrica 1 de exposición
Rotafolio
3.- Realiza una práctica de laboratorio para distinguir los estados de agregación de la materia.
Reporte de
práctica
Guía de observación
coevaluación
Reporte y guía de observación
2.- Explica en equipo y ante grupo que otras materias primas se puede agregar a la producción de quesos, como algún tipo de chile, alguna mermelada u otros.
Explicación de la producción
de quesos
Coevaluación
NA
4. Resuelve el examen.
Examen resuelto
Respuestas correctas.
Examen resuelto
5. Resuelve cuestionario de autoevaluación.
Cuestionario
resuelto
NA
Cuestionario
resuelto
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS
REALIDOS
Coevaluación
NA
SI NO
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Requerimientos (Recursos didácticos)
Computadora, Internet, pintarrón, plumones, materiales para laboratorio, libros de texto. Material de lectura.
Bibliografía
AUTOR TITULO EDITORIAL Ramírez Regalado Víctor
Química 1 serie
integral por competencias
Grupo Editorial Patria
Martínez Márquez Eduardo
Química con enfoque
en competencias
CENGAGE Learning
Recio del Bosque Francisco
Química Inorgánica
Mc Graw Hill
Zarraga, Velázquez, Rojero
Química
Mc Graw Hill
T. Flores de L., M. García G.
Química
Publicaciones cultural
ANEXOS 1.- INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN 2.- MATERIAL DE APOYO DIDÁCTICO
Porcentaje de evaluación: Instrumentos de evaluación: Rubricas 60% Examen 40% Total 100%
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INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN:
Grupo y Especialidad __________________ Fecha _________________ Calificación__________________ Alumno(s)_____________________________________________________________ No. De lista _________
________________________________________, _________________________________________ ________________________________________ _________________________________________
RUBRICA 1
RUBRICA DE EVALUACION PARA EXPOSICIÓN
Fecha Material de apoyo (5) Expresión oral (5)
Claridad Visual
(1)
Título y portada
(1)
Manejo del Contenido
(2)
Limpieza Y Orden
( 1 )
Coherencia en la
explicación (2)
Actitud
(1)
Volumen
(1)
Orden y claridad
(1)
Organizador
gráfico
Modelos Atómicos
LISTA DE COTEJO PARA ACTIVIDAD DE
COMPUESTOS BINARIOS, TERNARIOS Y CUATERNARIOS. Especialidad ______________ Fecha _________________ Calificación__________________ Alumno(s) _______________________________________________________________________,
Categorías de evaluación
Cumplió
Observaciones
si no Distingue el concepto de átomo (2 puntos)
Identifica y aplica los conceptos de las partículas fundamentales de átomo. (2 puntos)
Identifica y ubica las partículas fundamentales en el átomo. (2 puntos)
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Aplica los conceptos de número atómico y masa atómica(2 puntos ) Ubica con creatividad el diagrama correcto de un átomo. (1 punto )
Elabora su actividad con limpieza, orden y letra legible. (1 punto )
TOTAL
GUÍA DE OBSERVACIÓN PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO
CATEGORÍA CALIFICACIÓN OBSERVACIONES
El alumno presenta el material necesario para su práctica ( 2 puntos)
Resuelve el cuestionario de la práctica (2 puntos)
Realiza las actividades de la práctica con limpieza y orden (2 puntos)
Elabora su reporte con orden, limpieza y a tiempo (2 puntos)
Es colaborativo en su equipo de trabajo (2 puntos )
TOTAL
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Fecha de validación 9 de 17 8 Agosto 2011
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COEVALUACIÓN
Grupo y Especialidad _______________ Fecha _________________ Calificación del equipo _____________ 1._______________________________________________________ No. De lista __________ Integrantes 2. ______________________________________________________ No. De lista __________ 3. ______________________________________________________ No. De lista __________ 4. ______________________________________________________ No. De lista __________ 5. ______________________________________________________ No. De lista __________
INSTRUCCIONES. La evaluación se realizará en equipo en forma honesta, de acuerdo al desempeño de cada integrante del equipo, anotando el número 1 que es un punto si cumplió, ½ punto si medio cumplió y 0 cuando no haya colaborado con nada.
INTEGRANTES:
CATEGORIAS 1 2 3 4 5
1. Participo en clase
2. Es colaborativo con sus compañeros
3. Respeta las reglas de clase y de su equipo de trabajo
4. Se interesa por el trabajo en equipo y elabora las actividades correspondientes
5. Cumple con su material, sus investigaciones, prácticas, ejercicios, etc
6. Asiste a clase con entusiasmo y llega a tiempo con su equipo de trabajo
7. Realiza sus actividades con creatividad
8. Se interesa en colaborar con sus compañeros para elaborar sus trabajos
9. Contribuye al aprendizaje del equipo
10. Es respetuoso para con su maestro y sus compañeros al efectuar su trabajo.
Observaciones __________________________________________________________________________
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AUTOEVALUACIÓN.
¿Asistí a clase puntualmente? ¿Por qué sí lo hice? ¿Por qué no lo hice?
______________________________________________________________________________
¿Participe activamente en la clase con la resolución de algún ejercicio o propuesta? ¿Por qué?
______________________________________________________________________________
¿Contribuí al trabajo en equipo con investigaciones, con elaboración del trabajo, etc.?
______________________________________________________________________________
¿Realice actividades que ayudan a mis compañeros a resolver su trabajo? ¿Qué fue?
______________________________________________________________________________
¿Cumplí con todas las tarea que me indico el profesor? ¿Por qué no lo hice?
______________________________________________________________________________
¿Estuve atento a escuchar las propuestas de mis compañeros de clase? ¿Por qué lo hago?
______________________________________________________________________________
¿Cumplí a tiempo con todos los materiales que se pidieron en el semestre?
______________________________________________________________________________
¿Participe en actividades extra escolares? ¿Por qué?
______________________________________________________________________________
De acuerdo a las respuestas anteriores y a mi trabajo en la materia de Química,
Mi calificación es:
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MATERIAL DE APOYO DIDÁCTICO
ANEXO 1. Resuelve el siguiente cuestionario.
:
1. ¿Por que estudiar Química? ____________________________________________________________________
2. ¿Para qué me servirá estudiar química? __________________________________________________________
3. Anota que compuestos tiene el agua de mar _______________________________________________________
4. ¿Consideras que la química es una herramienta en tu vida y para que te servirá en el futuro?
________________________________________________ ___________________________________________
5. ¿Qué procesos químicos tenemos en nuestro organismo? Menciona tres de ellos. ________________________,
_________________________________________, __________________________________________________
6. ¿Qué procesos químicos se producen en nuestro medio ambiente? Anota 2 de ellos _______________________
_________________________________________, __________________________________________________
7. ¿Qué haces tú para contribuir con el cuidado de tu medio ambiente?
____________________________________________________________________________________________
8. Escribe tres compuestos que recuerdes de los productos que utilizas en casa. _____________________________
_______________________________________________ y __________________________________________
9. Anota un científico y su descubrimiento químico. ___________________________________________________
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ANEXO 2. LECTURA: LA QUÍMICA UNA CIENCIA PARA LA VIDA.
En todo momento se desarrollan a tu alrededor y dentro de ti mismo una cantidad de innumerables reacciones
químicas: las plantas verdes transforman el dióxido de carbono, nutrientes minerales y agua en vapor de agua y oxígeno. El oxigeno indispensable para la vida, al respirar los seres vivos lo incorporar a su organismo y lo devuelven como dióxido de carbono, con lo que el ciclo continua.
En los ojos, la retina tiene reacción química al transformar la luz recibida en un impulso nervioso; este se genera por el intercambio de iones de sodio, potasio y cloro que se encuentran en el cuerpo de neuronas; en el intercambio de neurona y neurona se libera una sustancia llamada neurotransmisor, que permite pasar el mensaje de neurona a neurona.
El proceso digestivo involucra aspectos químicos, desde que ingerimos los alimentos hasta que las sustancias se absorben en nuestro cuerpo, estando presentes varias reacciones químicas.
De manera clara se puede afirmar que la mayoría de los objetos que utilizamos han sido elaborados con procesos químicos: en las telas, los tintes para teñirlas, los acabados químicos que tienen para conservar las fibras. Los perfumes que utilizan materias primas naturales y químicos. La sopa que se disfruta en los alimentos, también tiene un proceso químico para elaborarse. La tinta de la pluma, el papel donde escribes, su textura y su color son producidos por procesos químicos.
También advertimos la presencia de contaminantes en los problemas ambientales, los contaminantes sólidos y gases se vierten en la atmosfera con el funcionamiento de miles de automóviles, donde ocurren una serie de reacciones fotoquímicas que dan el resultado de la llamada lluvia ácida, de aquí la preocupación por nuestra parte para mantener nuestros vehículos en buen estado y afinación, estos problemas han provocado problemas cada vez más graves para nuestros ecosistemas. Otro fenómeno químico asociado con la contaminación y en la que nos advierten numerosas organizaciones ambientales, es la destrucción paulatina de la capa de ozono, que con el transcurrir del tiempo los científicos prevén que los rayos ultravioleta, generaran cáncer en la piel y mutaciones genéticas que no podemos imaginar.
Por otra parte la tecnología química permite preservar nuestro ambiente al reciclar los materiales adecuadamente, por ejemplo la mayoría de los productos vienen empacados en bolsa de plástico, unicel o botellas plásticas que crean un gran problema por la cantidad desechos que es necesario reutilizar.
La química es la ciencia que trata del estudio la composición, las propiedades y la estructura de la materia, los
cambios que experimenta y su relación con la energía. Encontramos respuesta evidente, si consideramos que el aprendizaje de los conceptos químicos otorgan una
concepción más clara posible de la naturaleza de las cosas, es la explicación científica de los eventos que vivimos y de los procesos que se dan en ellos, nos sirve para obtener una mejor calidad de vida, asimismo te informa la manera que puedes colaborar en el cuidado de nuestro ambiente cada vez más contaminado y que tomando conciencia que nuestra participación es muy importante para conservar nuestro maravilloso planeta en donde vivimos.
Resuelve el cuestionario:
1. Anota tres reacciones químicas que se presentan en la naturaleza ________________________________
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_________________________________________, ________________________________________________
2. Anota las reacciones químicas de la digestión _________________________________________________
3. ¿Consideras que la química es una herramienta en tu vida y para que te servirá en el futuro?
________________________________________________ _________________________________________
4. ¿Qué procesos químicos tenemos en nuestro organismo? Menciona tres de ellos. __________________
_________________________________________, ________________________________________________
5. Anota tres causas que pueden contaminar nuestro medio ambiente _______________________________,
______________________________________, ___________________________________________________
6. ¿Qué sucede en nuestro cuerpo al degradar la capa de ozono?___________________________________
7. Escribe tres procesos químicos que se presentan en tu medio ambiente: ___________________________
________________________________________, _____________________________________________
8. ¿Qué estudia la Química? _________________________________________________________________
9. Para ti explica ¿como entiendes la definición de Química? _______________________________________
10. ¿Qué es el aprendizaje de los conceptos químicos? ___________________________________________
______________________________________________________________________________________
11. Anota dos conclusiones de la lectura anterior que impacten en tu vida o en tu medio ambiente:
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
12. Investiga si los productos como llantas de auto, botellas de refresco plásticas ya son reusables o reciclables.
________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
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ANEXO 2. RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS
El desarrollo actual de la química exige la relación con un gran número de ciencias. ALGUNOS EJEMPLOS SON.
Biología tiene una estrecha relación por que los seres vivos se desarrollan una variedad de reacciones químicas dentro de ellos y su estudio proporciona conocimientos básicos para entender su proceso. Física tienen una relación natural, la química y la física estudian los fenómenos naturales, la física ayuda a comprender las manifestaciones de la materia, la relación que tiene con las manifestaciones de energía, y la forma en que se desarrollan algunos fenómenos. Astronomía la ciencia que nos proporciona una imagen profunda de la complejidad del universo. La química y la astronomía tienen la relación para encontrar la composición de los materiales de algún astro. ACTIVIDAD. DE igual manera que los ejemplos anteriores; investiga y anota en las líneas la relación de cada ciencia con la química y dibuja o ilustra el ejemplo. Matemáticas _____________________________________________________________ _______________________________________________________________________ Geología ________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ Investiga otras Ciencias su definición y su relación con la química e ilustra
1. _________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 2.________________ ______________________________________________________ ________________________________________________________________________ 3. ______________________________________________________________________ .________________ ______________________________________________________
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ANEXO 3 ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA.
ACTIVIDAD. Investiga las características de los estados de agregación e ilustra al final cada uno de ellos.
GAS LIQUIDO SOLIDO
1.
2.
3.
4.
5.
Investiga los nuevos estados de agregación que se conocen, cuales son sus características e ilustra cada uno de ellos.
NOMBRES DE LOS NUEVOS ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Y SUS CARACTERÍSTICAS.
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PRACTICA QUÍMICA I
TITULO: ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. Nombre del alumno ______________________________________________________ No de lista________ Especialidad ___________________________________ Grupo______________ Fecha______________ Objetivo. El estudiante identificará los estados de agregación de compuestos que utiliza en casa, elaborará una pelota de hule. MATERIAL. 50 gr de bórax. 50 ml de agua caliente. Resistol 850
2 frascos de gerber limpios y vacios. Un agitador metálico o de madera. 1 cuchara de metal sopera
PROCEDIMIENTO.
Coloque en un frasco una cucharada de bórax y cinco de agua caliente. Mezclar perfectamente con el agitador. Agregar dos cucharadas de Resistol 850 y mezclar Bien mezclado el producto dar forma esférica.
CUESTIONARIO.
1. Indica de cada uno de los compuestos utilizados en la práctica corresponden a los tres estados de agregación de la materia. ____________________, _____________________ y _______________
2. Cuando se forma la mezcla que estado de agregación se obtiene con el producto ________________
3. ¿Que tipo de material se forma con la pelota? ___________________________________________
4. ¿Qué pasaría si se agregara más cantidad de resistol al producto? ___________________________
5. ¿Qué impacto tienen los productos sintéticos en nuestro medio ambiente? _____________________
CONCLUSIONES. Anota tres observaciones de los estados de agregación, los cambios que se producen y de los productos sintéticos. _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________
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SECUENCIA FORMATIVA FESDF-002
Asignatura Química 1 Secuencia 2/3
Profesor Ing. Lucila Mata Hernández e Ing. Tomasa Rocío García Rincón.
Competencias Genéricas 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
Atributos
5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprende cada uno de sus pasos al alcance de un objetivo. 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.6 Utiliza Tics de la información y comunicación para procesar e interpretar información.
Competencias Disciplinares 2.- Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.
Elementos de la Competencia Lectura de comprensión, expresión escrita, habilidad de investigación, manejo de medios electrónicos, solución de problemas, trabajo en equipo y colaborativo, creatividad.
Tema Integrador Los quesos y sus enlaces.
Categorías Materia, energía y diversidad.
CONTENIDO TEMÁTICO CONCEPTOS FUNDAMENTALES CONCEPTO SUBSIDIARIO
Enlaces Químicos Enlaces interatómicos Enlaces moleculares
MATERIA Y ENERGÍA
Introducción al modelo cuántico del átomo Configuraciones electrónicas Formulas condensadas y desarrolladas Enlaces Químicos Importancia de los metales y no metales
Resultados de Aprendizaje
Distingue los diferentes modelos de enlace interatómico e intermolecular que se producen con los Elementos químicos y la relación con su vida cotidiana, utilizando los metales y los no metales.
Relación con otras Disciplinas
Expresión oral y escrita, aplicado a los textos que tienen la información. Física, con las propiedades y estados físicos de la materia. Matemáticas, con la aplicación de las operaciones básicas. Biología, con la relación de los seres vivos y la materia. TIC’S, con el manejo de los medios de comunicación en la investigación de información.
DIMENSIONES DE LA COMPETENCIA CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL
Simbología de los elementos químicos.
Enlace químico interatómico.
Enlace químico molecular.
Relación con la vida cotidiana de los enlace que se producen con metales y no metales
Elaborar mapas conceptuales aplicando la clasificación de los enlaces químicos y
las sustancias que utiliza en su vida cotidiana.
Identificar los enlaces químicos, utilizando ejemplos de sustancias que existen en su
entorno, Identificar los enlaces iónicos.
Distinguir los enlaces covalentes. Distinguir los enlaces químicos y su
aplicación en la vida cotidiana.
Responsabilidad
Honestidad Puntualidad Compromiso Participación
Respeto Colaboración Creatividad
Trabajo en equipo Orden y limpieza en sus actividades.
Tiempo Programado
20 horas
Fecha Programada de Inicio 20 de septiembre 2011
Fecha Programada de Terminación 22 de octubre 2011
Tiempo Real Fecha Real de Inicio
Fecha Real de Terminación
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MAPA CONCEPTUAL DE LA ASIGNATURA
MATERIA Y ENERGÍA
Composición de la materia
Clasificación de la materia Átomo
Enlaces Químicos
Enlaces Interatómicos
Enlaces moleculares
Nomenclatura, obtención de compuestos orgánicos
Compuestos binarios
Compuestos Terciarios
Compuestos Cuaternarios
Concepto Fundamental
Concepto Subsidiario
Tabla periódica se debe desarrollar en forma transversal a la materia
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FASE DE APERTURA
TIEMPO PROGRAMADO 7 horas AVANCE PROGRAMADO 42 % FECHA DE INICIO 20 de septiembre 2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 29 de septiembre 2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Habilidad para investigar.
Expresión escrita
y oral.
Experiencia, creatividad e imaginación.
Relaciona sus conocimientos y su entorno con los elementos
químicos.
Recuerda los
conocimientos adquiridos por su experiencia, con
las vivencias en su medio ambiente.
Distingue las características y las propiedades de los elementos químicos
metales y no metales.
Promueve la importancia de cuidar el medio
ambiente en relación al uso de los elementos químicos de relevancia
económica.
1.- Traer en equipo 5 diferentes productos,
Productos
NA
NA
2.- Participa en la lluvia ideas, mencionando una lista de los elementos que se encuentran en los productos que trajeron de casa para relacionar con su símbolo químico. Investiga en las envolturas de quesos que elementos encuentras y anota sus símbolo.
Apuntes
NA
NA
3.- Investiga los tipos de enlace que unen a los elementos para formar compuestos, también las características de cada uno.
Apuntes
Revisión en libreta
NA
4.- Investiga y elabora una línea del tiempo dibujando los modelos atómicos que los científicos han propuesto y anota en cada uno las características que los definen. Expone en equipo de 5 integrantes
Exposición
Rubrica 1
Lamina de la exposición.
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS REALIZADOS
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FASE DE DESARROLLO
TIEMPO PROGRAMADO 6 horas AVANCE PROGRAMADO 50% FECHA DE INICIO 30 de septiembre 2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 11 de octubre 2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Habilidad para la lectura de
comprensión.
Habilidad para encontrar la
relación de la ciencia con
objetos de uso común.
Trabajo en equipo
Habilidad para investigar, utilizando
bibliografía e internet.
.
Relaciona los
conocimientos anteriores a nuevas definiciones.
Identifica y aplica con creatividad e imaginación.
Efectúa la lectura para
encontrar los conceptos.
Investiga los conocimientos nuevos
1.Realiza la lectura del anexo 1 y resuelve cuestionario anexo2
Cuestionario
resuelto
Sello de revisado
Cuestionario
2.- Atiende la exposición magistral del profesor.
Apuntes
NA
NA
3.- Resuelve los ejercicios del anexo 3
Ejercicios resueltos
Sello de revisado
NA
4.- Realiza un mapa conceptual de las características y ejemplos de los diferentes enlaces químicos interatómicos e intermoleculares
Mapa
conceptual
Rubrica 2
Mapa y rubrica 2
5.- Elabora la etiqueta y selecciona un envase pequeño para empacar el queso que se va a producir aproximadamente de 300 gr.. Dar el nombre del producto y del equipo de su proyecto. Elabora una exposición
Rubrica 1
Rubrica 1
Exposición
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS REALIZADOS
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FASE DE CIERRE
TIEMPO PROGRAMADO 7 horas AVANCE PROGRAMADO 62 % FECHA DE INICIO 12 de octubre 2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 22 de octubre 2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Habilidad de investigación.
Presentación ante grupo.
Liderazgo y trabajo en
equipo.
Responsabilidad y compromiso.
Solución a ejercicios
Elabora representaciones de Lewis para identificar
los tipos de enlace.
Explica las características de los diferentes enlaces
y los elementos que intervienen en ellos.
Identifica las
características de los elementos para formar determinado enlace.
1.- Realiza los ejercicios del anexo 4
Ejercicios resueltos
Sello de revisado
NA
2.- Resuelve ejercicios propuestos por el anexo 5
Ejercicios resueltos
Sello de revisado
NA
3.- Investiga una práctica de laboratorio que demuestra los tipos de enlaces químicos.
Reporte de
práctica
Guía de observación
coevaluación
Reporte y guía de observación
4. – Resuelve el examen.
Examen resuelto
Respuestas correctas.
Examen resuelto
5.- Resuelve cuestionario de autoevaluación.
Cuestionario
resuelto
NA
Cuestionario
resuelto
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS
REALIDOS
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Fecha de validación 6 de 17 8 Agosto 2011
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Requerimientos (Recursos didácticos)
Computadora, Internet, pintarrón, plumones, materiales para laboratorio, libros de texto, Material de lectura
Bibliografía
AUTOR TÍTULO EDITORIAL
Ramírez Regalado Víctor
Química 1
Editorial Patria
Martínez Márquez Eduardo
Química con enfoque en
competencias
CENGAGE
Learning
Recio del Bosque Francisco
Química Inorgánica
Mc Graw Hill
Zarraga, Velázquez, Rojero
Química
Mc Graw Hill
T. Flores de L., M. García G.
Química
Publicaciones cultural
Dingrado, Gregg, Hainen y
Wistrom
Química. Materia y
Cambio
Mc Graw Hill
ANEXOS 1.- INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN 2.- MATERIAL DE APOYO DIDÁCTICO
Porcentaje de evaluación: Instrumentos de evaluación: Rubricas 60% Examen 40% Total 100%
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INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN:
Grupo y Especialidad ______________ Fecha _________________ Calificación__________________ Alumno(s)___________________________________________________, No. De lista ______________ ___________________________________, _______________________________________________ ___________________________________, ________________________________________________
RUBRICA 1
EVALUACION PARA EXPOSICIÓN
Fecha Material de apoyo (5) Expresión oral (5)
Claridad Visual
(1)
Título y portada
(1)
Manejo del Contenido
(2)
Limpieza Y Orden
( 1 )
Coherencia en la
explicación (2)
Actitud
(1)
Volumen
(1)
Orden y claridad
(1)
Modelos atómicos
Exposición del proyecto
RUBRICA 2 DE EVALUACIÓN DE MAPAS CONCEPTUALES Especialidad ______________ Fecha _________________ Calificación__________________ Alumno(s) _______________________________________________________________________,
CATEGORÍA
ESCALA
CALIFICACIÓN
El contenido del mapa contiene los conceptos que corresponden a los tipos de enlaces
2%
El título y los apartados se encuentran bien ubicados
2%
El estudiante identifica y organiza los conceptos y las características de cada en cada tipo de enlace
2%
El mapa se elaboró en orden, limpio y completo
2%
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Fecha de validación 8 de 17 8 Agosto 2011
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Se utiliza el material de investigación, en su elaboración
2%
TOTAL
10%
=
OBSERVACIONES. ______________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
GUÍA DE OBSERVACIÓN PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO Grupo y Especialidad ______________ Fecha _________________ Calificación__________________ Alumno(s)____________________________________________________No. De lista _______________ ________________________________________, ________________________________________, ________________________________________ CATEGORÍA
ESCALA
CALIFICACIÓN
El alumno presenta el material necesario para su práctica
2%
Resuelve el cuestionario de la práctica
2%
Realiza las actividades de la práctica con limpieza y con orden
2%
Elabora su reporte con orden, limpieza y a tiempo
2%
Es colaborativo en su equipo de trabajo
2%
TOTAL
10%
OBSERVACIONES. ______________________________________________________________
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Fecha de validación 9 de 17 8 Agosto 2011
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COEVALUACIÓN
Grupo y Especialidad _______________ Fecha _________________ Calificación del equipo _____________ 1._______________________________________________________ No. De lista __________ Integrantes 2. ______________________________________________________ No. De lista __________ 3. ______________________________________________________ No. De lista __________ 4. ______________________________________________________ No. De lista __________ 5. ______________________________________________________ No. De lista __________
INSTRUCCIONES. La evaluación se realizará en equipo en forma honesta, de acuerdo al desempeño de cada integrante del equipo, anotando el número 1 que es un punto si cumplió, ½ punto si medio cumplió y 0 cuando no haya colaborado con nada.
INTEGRANTES:
CATEGORIAS 1 2 3 4 5
1. Participo en clase
2. Es colaborativo con sus compañeros
3. Respeta las reglas de clase y de su equipo de trabajo
4. Se interesa por el trabajo en equipo y elabora las actividades correspondientes
5. Cumple con su material, sus investigaciones, prácticas, ejercicios, etc
6. Asiste a clase con entusiasmo y llega a tiempo con su equipo de trabajo
7. Realiza sus actividades con creatividad
8. Se interesa en colaborar con sus compañeros para elaborar sus trabajos
9. Contribuye al aprendizaje del equipo
10. Es respetuoso para con su maestro y sus compañeros al efectuar su trabajo.
Observaciones __________________________________________________________________________
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AUTOEVALUACIÓN.
¿Asistí a clase con regularidad? ¿No, por qué?
______________________________________________________________________________
¿Participe activamente en la clase con la resolución de los ejercicios? ¿No, Por qué?
______________________________________________________________________________
¿Contribuí al trabajo en equipo con investigaciones, con ejercicios extraescolares, etc.?
______________________________________________________________________________
¿Realice actividades que ayudan a mis compañeros en sus ejercicios de clase? ¿Qué fue?
______________________________________________________________________________
¿Cumplí con todas las tarea que me indico el profesor?
______________________________________________________________________________
¿Estuve atento a escuchar las propuestas de mis compañeros de clase?
______________________________________________________________________________
¿Cumplí a tiempo con todos los materiales que se pidieron en el semestre?
______________________________________________________________________________
¿Participe en actividades extra escolares? ¿No, Por qué?
______________________________________________________________________________
De acuerdo a las respuestas anteriores y a mi trabajo en la materia de Química,
Mi calificación es:
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ANEXO 1. LECTURA: ENLACE QUIMICO.
El enlace químico es la fuerza que une los átomos o grupos de átomos, suficientemente fuerte para permitir que el conjunto reconozca como una entidad. Los enlaces interatómicos que se forman al unir los átomos de un compuesto, son los cambios electrónico que producen distintos tipos de fuerzas de unión o de enlace, ejemplos: IONICO ( NaCL, CaS), COVALENTE (O2, H2, H2O, NH3) METALICO ( Fe, Na, Al) Los enlaces intermoleculares mantienen unidas las moléculas, dentro de las moléculas hay átomos que las forman y este tipo de enlace une a los átomos de las moléculas como son: PUENTE DE HIDROGENO, FUERZAS DE DISPERSION, INTERACCIONES DIPOLO – DIPOLO. El enlace IONICO o ELECTROVALENTE se debe a la fuerza de atracción entre iones positivos y negativos que se forman al haber una transferencia de electrones entre los átomos con una diferencia de electronegatividad elevada. El enlace COVALENTE es la unión de dos átomos No Metales de electronegatividad igual o con poca diferencia, su proceso es por medio de un par de electrones que ambos átomos comparten y suministran. Cuando las electronegatividades son iguales, se produce un enlace covalente no polar o apolar y el par de electrones se encuentra equidistante (igual distancia) de los núcleos. Cuando la electronegatividad es diferente el par de electrones forma una asimetría y produce un enlace covalente polar. El enlace COVALENTE COORDINADO es la unión de dos átomos por medio de un par de electrones que se comparten, donde solo uno de los átomos lo aporta por lo que el átomo que los recibe solo aporta un orbital vacio. El enlace METALICO solo se produce por METALES pesados y forman una red rígida de iones positivos en el centro del metal y sobre ellos una nube de electrones libres. En los enlaces INTERMOLECULARES es la fuerza que une a las moléculas de un compuesto, como el de Puente de Hidrogeno, la unión de los átomos negativos forman un puente por medio del hidrogeno unido covalentemente. Las fuerzas dipolo-dipolo, se presentan en las moléculas polares que se atraen entre sí, por que el polo positivo de una molécula queda cercano o atraído por el polo negativo de otra molécula. El enlace de Dispersión Molecular que se forma entre moléculas no polares o simétricas, tienen un comportamiento similar en el enlace anterior, la parte ligeramente positiva de la molécula es atraída por la parte ligeramente negativa de otra molécula.
Las propiedades y comportamiento de las moléculas están relacionados con la distribución electrónica geométrica que ocupan en el espacio y el lugar donde se encuentran los átomos ubicados dentro de la molécula. De acuerdo con la geometría molecular, la forma de las moléculas puede ser lineal, angular, trigonal, piramidal, etc.
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Las propiedades de una sustancia dependen de la naturaleza de sus unidades o átomos y el enlace que las une. En nuestro planeta la mayoría de los elementos rara vez se presentan solos o aislados, por lo general forman átomos enlazados o compuestos naturales. Por ejemplo el oxigeno, el hidrogeno y los halógenos forman compuestos di atómicos (dos átomos) con los metales, el carbono en el grafito o el diamante forman macromoléculas constituidas por miles de átomos unidos en forma de red. Los átomos se unen para adquirir una configuración electrónica estable, parecida al gas noble mas próximo donde pierden, ganan o compartes electrones de valencia. ANEXO 2. CUESTIONARIO. Resuelve las siguientes presuntas.
1. ¿Qué es un enlace químico? _________________________________________________________
2. ¿Qué sucede en un enlace covalente? __________________________________________________
3. ¿Qué tipo de elementos forman un enlace covalente? ______________________________________
4. ¿Qué sucede en un enlace covalente? __________________________________________________
5. ¿Qué sucede en el enlace covalente coordinado? _________________________________________ _________________________________________________________________________________
6. ¿Qué elementos forman el enlace metálico? ______________________________________________
7. ¿Cuál es el proceso de unión en los enlaces intermoleculares? _______________________________
_________________________________________________________________________________
8. ¿De que dependen las propiedades y el comportamiento de las moléculas? _____________________
_________________________________________________________________________________
9. ¿Qué tipo de formas de las moléculas se pueden presentar? _________________________________
__________________________________________________________________________________
10. ¿De que dependen las propiedades de las sustancias? ______________________________________
__________________________________________________________________________________
11. ¿Cómo se presentan los átomos en la naturaleza? __________________________________________
__________________________________________________________________________________
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ANEXO 3. EJERCICIOS. Ejercicios. Resuelve el siguiente cuadro.
Símbolo
Nombre
Z = Número
atómico
A = Número
de masa
Número de electrones
Número de protones
Número de neutrones
9 4 Be
23 11 Na
56 26 Fe
112 48 Cd
75 33 As
Ejercicios. Resuelve el siguiente ejercicio. Símbolo
Configuración electrónica, representación de spin y electrón diferencial
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Anexo 4. Investiga los siguientes conceptos: 1.- Define la regla del Octeto._________________________________________________________________ 2.- Define la estructura de Lewis. ______________________________________________________________ 3.- Define que es una formula condensada _______________________________________________________ 4.- Anota dos ejemplos de formula condensada ___________________________________________________ 5.- Define que es una formula semi desarrollada. __________________________________________________ 6.- Anota dos ejemplos de formula semi desarrollada _______________________________________________ 7.- Define que es una formula desarrollada _______________________________________________________ 8.- Anota dos ejemplos de formula desarrollada___________________________________________________ 9.- Anota 3 características de un enlace iónico. ___________________________________________________ 10.- Anota 3 características de un enlace covalente _______________________________________________ 11.- Anota 3 características de un enlace metálico _________________________________________________ 12.- Define que es la geometría molecular ______________________________________________________ 13.- Define que es la polaridad en una molécula _________________________________ _______________ 14.- Define que es un enlace intermolecular _____________________________________________________ 15.- Anota los nombres de los tipos de enlace intermolecular. _______________________________________, ________________________________________ y _______________________________________________ 16.- Anota dos características de cada enlace intermolecular:
a) __________________________________________________________________________________
b) __________________________________________________________________________________
c) __________________________________________________________________________________
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ANEXO 5 REPRESENTACION DEL ENLACE IONICO. Mediante distribución electrónica y con estructura de Lewis
a) Compuesto : Na Cl
b) H Cl
c) NH3
d) H2O
e) Al2 Fe3
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PRACTICA QUÍMICA I TITULO: MODELOS ATÓMICOS.
Nombre del alumno ______________________________________________________ No de lista________ Especialidad ___________________________________ Grupo______________ Fecha______________ Objetivo. El estudiante identificará diferentes modelos de átomos y sus enlaces. MATERIAL. Pintura roja, negra y azul vinílica (Vinci). Resistol 850. Una caja de pan o migajón de bolillo. Un cartón del tamaño de doble carta
2 frascos de gerber limpios y vacios. Un agitador metálico o de madera. 1 caja de palillos de madera Agua
PROCEDIMIENTO.
Coloque en un frasco un poco de migajón, agua revolver y un poco de resistol para formar bolitas de tamaños diferentes aproximadamente de ½, 1 y 2 cm. 5 de cada una.
Pintar de negro las bolitas grandes de color negro, las medianas de rojo y las pequeñas de azul Dejar secar las bolitas. Sobre el cartón armar las estructuras de diferentes 5 compuestos uniendo las bolitas con palillos. Elaborar 5 compuestos donde las bolitas representaran diversos átomos y los palillos representan los
enlaces.
CUESTIONARIO.
1. Indica los compuestos que representarán y anota en cada uno el tipo de enlace que une a los átomos a) ____________________, _____________________ b) ____________________, _____________________ c) _____________________; _____________________ d) _____________________; _____________________ e) _____________________; _____________________
2. ¿Qué tipo de enlace tienen los compuestos formados de metal y no metal? ________________
3. ¿Que tipo de enlace tienen los unión de metales pesados?______________________________
4. ¿Qué tipo de elementos se unen con un enlace covalente polar? __________________________
5. ¿Qué es un enlace covalente coordinado? ___________________________________________
CONCLUSIONES. Anota tres observaciones ____________________________________________________________________________________
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Asignatura Química 1 Secuencia 3/3
Profesor Ing. Lucila Mata Hernández e Ing. Tomasa Rocío García Rincón.
Competencias Genéricas 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.
Atributos
4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas matemáticas o gráficas. 4.5 Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas.
Competencias Disciplinares 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes.
Elementos de la Competencia Lectura de comprensión, expresión escrita, habilidad de investigación, manejo de medios electrónicos, solución de problemas, trabajo en equipo y colaborativo, creatividad, proyecto de vida, compromiso, pensamiento crítico y reflexivo.
Tema Integrador Los elementos que tienen los quesos.
Categorías Materia la relación que tiene toda la materia con nuestro ambiente Energía y su relación con la materia Diversidad por todas las formas de materia y sus transformaciones en energía.
CONTENIDO TEMÁTICO CONCEPTOS FUNDAMENTALES CONCEPTO SUBSIDIARIO
Compuestos binarios, terciarios y cuaternarios
Materia y Energía
Nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos
Resultados de Aprendizaje
Muestra la habilidad al identificar los compuestos inorgánicos presentes en productos cotidianos que contengan metales y no metales. Maneja el lenguaje de la química inorgánica, distingue y usa los compuestos de uso cotidiano con responsabilidad, adquiriendo hábitos para proteger al medio ambiente de la contaminación
Relación con otras Disciplinas
Expresión oral y escrita, con lecturas alusivas al tema de compuestos químicos. Física, en relación a su entorno, con las propiedades y estados físicos de la materia. Matemáticas, con la aplicación de los valores utilizados en las formulas químicas. Biología, con algunos de los compuestos químicos que se producen en los seres vivos. TIC’S, con el manejo de los medios de comunicación y en la investigación de información.
DIMENSIONES DE LA COMPETENCIA CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL
Relaciona los compuestos conocidos con la nomenclatura química Identifica los símbolos de los
elementos químicos en la elaboración de compuestos
químicos. Elabora las formula con símbolos los
compuestos químicos. Maneja el lenguaje de la química
inorgánica.
Practica la lectura de comprensión y resuelve los cuestionarios de las lecturas. Elabora mapas conceptuales aplicando la clasificación de la nomenclatura química
relacionados con su vida cotidiana. Identifica los símbolos que utilizará en el
lenguaje de la química inorgánica, utilizando los metales que conoce como antecedente.
Resuelve ejercicios de nomenclatura química a partir de su formula.
Desarrolla el proyecto para exposición. Desarrolla prácticas experimentales en la
que reconoce los compuestos de uso cotidiano.
Responsabilidad al realizar su trabajo individual y en equipo. Honestidad a aplicar la auto
evaluación. Compromiso cuando realiza trabajos en equipo y tareas. Participación en los eventos
extra clase. Respeto al dirigirse a sus
compañeros, profesores y directivos
Colaboración con su trabajo en equipo.
Orden y limpieza en sus actividades de clase y tareas.
Tiempo Programado
26 horas Fecha Programada de Inicio 25 octubre 2011
Fecha Programada de Terminación 07 de diciembre 2011
Tiempo Real Fecha Real de Inicio
Fecha Real de Terminación
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MAPA CONCEPTUAL DE LA ASIGNATURA
MATERIA Y ENERGÍA
Composición de la materia
Clasificación de la materia Átomo
Enlaces Químicos
Enlaces Interatómicos
Enlaces moleculares
Nomenclatura, obtención de compuestos orgánicos
Compuestos binarios
Compuestos Terciarios
Compuestos Cuaternarios
Concepto Fundamental
Concepto Fundamental
Tabla periódica se debe desarrollar en forma transversal a la materia
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FASE DE APERTURA
TIEMPO PROGRAMADO 7 horas AVANCE PROGRAMADO 73 % FECHA DE INICIO 25 de octubre2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 2 de noviembre 2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Habilidad para la lectura de
comprensión, expresión escrita y
oral.
Habilidad para distinguir los elementos
químicos como parte principal en
las formulas de los compuestos químicos.
Habilidad de Investigar y
relacionar con su entorno.
Habilidad para relacionar los compuestos
inorgánicos con su medio ambiente
Distingue los símbolos
químicos y relacionará con el lenguaje químico, al nombrar
los compuestos químicos,
Descubre algunos de uso cotidiano y su nombre común que se utilizan en su entorno.
Asocia los eventos cotidianos
que utilizan compuestos químicos con el lenguaje de compuestos que incluyen
metales.
Selecciona en una lectura los datos relevantes y da
solución a las cuestiones planteadas.
1.- Resuelve el cuestionario en forma individual del anexo 1.
Cuestionario
resuelto
NA
NA
2.- Participa en la lluvia ideas, mencionando las nomenclaturas que ya conoces para dar nombre a los compuestos químicos.
Apuntes
NA
NA
3.- Investiga cuales son los tipos de lenguaje químico que se utilizan para nombrar los compuestos químicos.
Apuntes
Revisión en libreta
NA
4. Selecciona en equipo de proyecto interdisciplinar, ya seleccionado el procedimiento que se llevará a cabo para realizar los quesos, checar los ingredientes para su elaboración.
Propuesta de
elaboración del producto
Revisión
NA
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS REALIZADOS
SI NO
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FASE DE DESARROLLO
TIEMPO PROGRAMADO 10 horas AVANCE PROGRAMADO 84 % FECHA DE INICIO 3 de noviembre 2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 19 de noviembre 2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Habilidad para diferenciar los
compuestos de uso común en su
entrono.
Habilidad para utilizar las
nomenclaturas químicas al
nombrar compuestos.
Es responsable y colaborativo en el Proyecto de Aldea
Emprendedora.
Aplica los conocimientos de nomenclatura química,
elabora un cuadro de instrucciones a partir de los tipos de compuestos
químicos.
Diferencia y aplica la nomenclatura tradicional, stock y sistemática para nombrar los compuestos
químicos.
Distingue e identifica los compuestos de molécula
simple, binarios y terciarios, que tienen un
uso común encasa.
1. Efectúa la lectura de comprensión y resuelve cuestionario de anexo 2
Cuestionario
resuelto
Sello de revisado
Cuestionario
2.Elabora en equipo de 4 integrantes un cuadro de instrucciones de cada nomenclatura, reporta tu actividad en el anexo 3
Cuadro resuelto
Sello de revisado Cuadro resuelto
3. Utiliza la nomenclatura Tradicional, Stock y Sistemática para elaborar los ejercicios del anexo 4.
Ejercicios resueltos
Sello de revisado
NA
4. Realiza una lámina en papel bond con los elementos que distinguen a los compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. En equipo de 5 integrantes.
Lámina ilustrativa
Rubrica 1 de exposición
Rubrica 1
5. Utiliza la nomenclatura para elaborar los ejercicios del anexo 5.
Ejercicios resueltos
Lista de cotejo compuestos ternarios
NA
6. exposición de los quesos con galletas para degustación, ante padres de familia, autoridades y docentes del plantel considerando el producto envasado y etiquetado.
Presentación del producto
Rubrica 1
Fotografías del
evento
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS REALIZADOS
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Fecha de validación 5 de 23 8de agosto 2011
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FASE DE CIERRE
TIEMPO PROGRAMADO 7 horas AVANCE PROGRAMADO 100 % FECHA DE INICIO 22 de noviembre 2011
TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 7 de diciembre 2011
ELEMENTOS RESULTADOS DE
APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS
INSTRUMENTO DE EVALUACION
PORTAFOLIO DE
EVIDENCIAS
Habilidad para resolver y
construir la práctica de laboratorio.
Habilidad para
resolver y aplicar conocimientos anteriores en la
solución de nomenclatura de
compuestos químicos.
Habilidad de investigación, utilizando el
internet y otros medios.
Habilidad para
trabajar en equipo.
Aplica en equipo el trabajo metódico y
organizado al realizar su práctica.
Previene los riesgos al utilizar con cuidado las
sustancias químicas que encuentran en casa y al
distinguir algunos compuestos peligrosos.
Descubre la utilidad del
manejo del lenguaje de la química en los
compuestos que intervienen metales y que
conoce en casa.
Completa el proyecto final de Aldea Emprendedora, con su equipo de trabajo, al aplicar colaboración, ingenio y creatividad.
1. Elabora una presentación en Power Point con fotografías del desarrollo del proceso del producto y de la exposición para exponer ante el grupo y enviar al correo: [email protected]
Presentación
ilustrativa
Rubrica 1 de exposición
Rubrica 1
2.- Resuelve ejercicios propuestos por el facilitador, anexo 6.
Ejercicios resueltos
Sello de revisado
NA
3. Demuestra mediante una práctica de laboratorio los nombres de los compuestos químicos.
Reporte de
práctica
Guía de observación
coevaluación
Reporte y guía de observación
4. Resuelve el examen.
Examen resuelto
Respuestas correctas.
Examen resuelto
5. Resuelve cuestionario de autoevaluación.
Cuestionario
resuelto
NA
Cuestionario
resuelto
SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS
REGISTRA LOS CAMBIOS
REALIDOS
SI NO
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Fecha de validación 6 de 23 8de agosto 2011
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Requerimientos (Recursos didácticos)
Computadora, Internet, pintarrón, plumones, materiales para laboratorio, libros de texto, material de lectura.
Bibliografía
AUTOR TÍTULO EDITORIAL
Martínez Márquez Eduardo
Química con enfoque en
competencias
CENGAGE
Learning
Ramírez Regalado Víctor
Química
Publicaciones cultural
Recio del Bosque Francisco
Química Inorgánica
Mc Graw Hill
Zarraga, Velázquez, Rojero
Química
Mc Graw Hill
T. Flores de L., M. García G.
Química
Publicaciones cultural
Dingrado, Gregg, Hainen y
Wistrom
Química. Materia y
Cambio
Mc Graw Hill
ANEXOS 1.- INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN 2.- MATERIAL DE APOYO DIDÁCTICO
Porcentaje de evaluación: Instrumentos de evaluación: Rubricas 60% Examen 40% Total 100%
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Fecha de validación 7 de 23 8de agosto 2011
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INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN:
Grupo y Especialidad __________________ Fecha _________________ Calificación__________________ Alumno(s)_____________________________________________________________ No. De lista _________
________________________________________, _________________________________________ ________________________________________ _________________________________________
RUBRICA 1
RUBRICA DE EVALUACION PARA EXPOSICIÓN
Fechas Material de apoyo (5) Expresión oral (5)
Claridad
Visual (1)
Título y portada
(1)
Manejo del Contenido
(2)
Limpieza Y Orden
( 1 )
Coherencia en la
explicación (2)
Actitud
(1)
Volumen
(1)
Orden y claridad
(1)
Rotafolio
Exposición
del producto
Presentación
en Power Point
GUÍA DE OBSERVACIÓN PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO
CATEGORÍA CALIFICACIÓN OBSERVACIONES
El alumno presenta el material necesario para su práctica ( 2 puntos)
Resuelve el cuestionario de la práctica (2 puntos)
Realiza las actividades de la práctica con limpieza y con orden (2 puntos)
Elabora su reporte con orden, limpieza y a tiempo (2 puntos)
Es colaborativo en su equipo de trabajo (2 puntos )
TOTAL
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Fecha de validación 8 de 23 8de agosto 2011
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LISTA DE COTEJO PARA ACTIVIDAD DE COMPUESTOS BINARIOS, TERNARIOS Y CUATERNARIOS.
Especialidad ______________ Fecha _________________ Calificación__________________ Alumno(s) _______________________________________________________________________,
Categorías de evaluación
Cumplió
Observaciones
si no Distingue e identifica cuales son los compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. (2 puntos)
Distingue y aplica las Nomenclaturas Tradicional, Stock y Sistemática al nombrar los Hidróxidos y las instrucciones correspondientes a este tipo de compuesto. (2 puntos)
Distingue y aplica las nomenclaturas indicadas en el ejercicio de Oxácidos y Oxídales, utiliza las instrucciones de su aplicación al nombrar dichos compuestos químicos. (2 puntos)
Aplica la nomenclatura Tradicional al elaborar la actividad para aplicar la nomenclatura a los compuestos cuaternarios. (2 puntos )
Elabora todos sus ejercicios sin errores. (1 punto )
Realiza las actividades con limpieza y letra legible.(1 punto )
TOTAL
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Fecha de validación 9 de 23 8de agosto 2011
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COEVALUACIÓN
Grupo y Especialidad _______________ Fecha _________________ Calificación del equipo _____________ 1._______________________________________________________ No. De lista __________ Integrantes 2. ______________________________________________________ No. De lista __________ 3. ______________________________________________________ No. De lista __________ 4. ______________________________________________________ No. De lista __________ 5. ______________________________________________________ No. De lista __________
INSTRUCCIONES. La evaluación se realizará en equipo en forma honesta, de acuerdo al desempeño de cada integrante del equipo, anotando el número 1 que es un punto si cumplió, ½ punto si medio cumplió y 0 cuando no haya colaborado con nada.
INTEGRANTES:
CATEGORIAS 1 2 3 4 5
1. Participo en clase
2. Es colaborativo con sus compañeros
3. Respeta las reglas de clase y de su equipo de trabajo
4. Se interesa por el trabajo en equipo y elabora las actividades correspondientes
5. Cumple con su material, sus investigaciones, prácticas, ejercicios, etc
6. Asiste a clase con entusiasmo y llega a tiempo con su equipo de trabajo
7. Realiza sus actividades con creatividad
8. Se interesa en colaborar con sus compañeros para elaborar sus trabajos
9. Contribuye al aprendizaje del equipo
10. Es respetuoso para con su maestro y sus compañeros al efectuar su trabajo.
Observaciones __________________________________________________________________________
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Fecha de validación 10 de 23 8de agosto 2011
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AUTOEVALUACIÓN.
¿Asistí a clase puntualmente? ¿Por qué sí lo hice? ¿Por qué no lo hice?
______________________________________________________________________________
¿Participe activamente en la clase con la resolución de algún ejercicio o propuesta? ¿Por qué?
______________________________________________________________________________
¿Contribuí al trabajo en equipo con investigaciones, con elaboración del trabajo, etc.?
______________________________________________________________________________
¿Realice actividades que ayudan a mis compañeros a resolver su trabajo? ¿Qué fue?
______________________________________________________________________________
¿Cumplí con todas las tarea que me indico el profesor? ¿Por qué no lo hice?
______________________________________________________________________________
¿Estuve atento a escuchar las propuestas de mis compañeros de clase? ¿Por qué lo hago?
______________________________________________________________________________
¿Cumplí a tiempo con todos los materiales que se pidieron en el semestre?
______________________________________________________________________________
¿Participe en actividades extra escolares? ¿Por qué?
______________________________________________________________________________
De acuerdo a las respuestas anteriores y a mi trabajo en la materia de Química,
Mi calificación es:
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ANEXO 1. CUESTINARIO DE INTRODUCCION AL TEMA.
1. Qué compuestos conoces que participen el la elaboración de un queso, anota tres de ellos:
__________________________________________________________________________________
2. ¿Conoces alguno de los lenguajes que emplea la química al nombrar sus compuestos? __________________________________________________________________________________
3. ¿Conoces algún compuesto que se forma con un metal al exponerlo a la intemperie? Escribe lo que te ha sucedido.
__________________________________________________________________________________
4. ¿Conoces algunos metales ligeros que son indispensables para nuestro organismo? Escribe algunos
__________________________________________________________________________________
5. ¿Sabes que ácido se produce en la digestión de los alimentos en nuestro cuerpo?
__________________________________________________________________________________
6. ¿Conoces algún ácido que se utiliza en casa?
___________________________________________________________________________________
7. ¿Conoces el significado de IUPAC o UIQPA? ___________________________________________________________________________________
8. Reconoces un óxido en casa, un ácido y una sal, indica en que los utilizas. ___________________________________________________________________________________
9. ¿Cuáles son los compuestos que utilizan en casa para su limpieza? Anota tres de ellos: ___________________________________________________________________________________
10. ¿Conoces cuál es la fórmula del agua, sal, dióxido de carbono y bicarbonato de sodio? ___________________________________________________________________________________
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ANEXO 2. LECTURA DE COMPRENSIÓN:
LENGUAJE DE LA QUIMICA.
En la actualidad se tiene conocimiento de la existencia de millones de compuestos que resultan de la combinación de los elementos químicos, por lo que es conveniente representar los elementos y los compuestos utilizando símbolos, estos permiten la comunicación y la ayuda a entender rápidamente el compuesto que se trate. Los símbolos de los elementos son una forma de taquigrafía y sustituye a los nombres completos de ellos. Al químico sueco J. J. Berzelius en 1818, se le dio el crédito por haber creado los símbolos modernos de los elementos, los cuales se representan con una, dos o tres letras que se derivan de su nombre latino.
En la nomenclatura actual (forma de nombrar los compuestos químicos) esta basada en el sistema propuesto por la IUPAC (Internacional Union of Pure and Applied Chemistry) los elementos se escriben con una, dos o tres letras de esta forma: N = Nitrógeno, Ca = Calcio, Unq = Unnilquadium: los símbolos son universales, se utilizan en todo el mundo.
Siendo que las sustancias se dividen en elementos y compuestos, estas sustancias se representan con formulas, que muestran la composición atómica de sus moléculas; esto es que cada elemento tendrá un numero como subíndice que indica la cantidad de átomos existentes en cada molécula de un compuesto. Los compuestos están representados por la combinación de símbolos de los elementos que los constituyen.
En química al igual que en otras ciencias, la necesidad de una nomenclatura general aumento cuando
el número de compuestos conocidos y también el número de químicos que se producían en el mundo lo requería. De esta forma surgió la necesidad para elaborar un lenguaje único, sistematizado y uniforme para identificar las sustancias puras, este lenguaje ha sido desarrollado por la IUPAC (en español; Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) con el fin de utilizarlo para los compuestos que se van descubriendo.
ALGUNOS SISTEMAS DE NOMENCLATURA. Existen diferentes sistemas de nomenclatura, para asignar nombre a los múltiples compuestos existentes que se representan por medio de formulas. Existen compuestos con nombres comunes como azúcar, sal, cal, que no obedece a ningún sistema y se respeta su nombre por razones históricas.
En uno de los sistemas mas usuales, el Tradicional, los nombres de los compuestos se forman añadiendo prefijos y sufijos a los elementos que representan el número de oxidación, por ejemplo: FeO llamado oxido ferroso y al compuesto Fe2O3 llamado oxido férrico. El sufijo OSO que se ha añadido representa al elemento del metal hierro con menor número de oxidación, mientras el sufijo ICO, representa al metal hierro con el mayor número de oxidación.
En 1920 el químico Alfred Stock ideo un sistema donde los compuestos se clasifican por el valor del número de oxidación del elemento central o primer elemento de un compuesto, en el Sistema Stock, el FeO se llama oxido de hierro (II) y el Fe2O3 se llama oxido de hierro (III). En esta nomenclatura se utilizan los números romanos para representar el número de oxidación del primer elemento en la formula.
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Fecha de validación 13 de 23 8de agosto 2011
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En otro Sistema Ewens- Basset, el número de oxidación se representa con el número arábigo seguido por el signo de la carga, y se anotan entre paréntesis, por ejemplo el FeO se llama oxido de hierro (2+) y el Fe2O3 oxido de hierro (3+).
Las reglas mas recientes se han establecido por la IUPAC y se conoce como Nomenclatura Sistemática, en este sistema, se indica el numero de átomos de un elemento por medio de prefijos griegos (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, etc.), en caso que el número de átomos sea muy grande se utiliza la palabra poli. El compuesto FeO se nombra monóxido de mono hierro, mientras que el Fe2O3 se nombra trióxido de di hierro, indicando que se inicia el nombre por el segundo elemento que forma el compuesto.
En la actualidad no se ha logrado la aceptación general de las reglas de la Nomenclatura Sistemática. CUESTIONARIO. Resuelve las preguntas con la lectura anterior.
1. ¿Cómo se representan los elementos en un compuesto? ____________________________________
2. ¿En que otros se dividen las sustancias?________________________ y _______________________
3. ¿Cuál es el nombre que recibe la IUPAC en español?_______________________________________ __________________________________________________________________________________
4. Anota dos ejemplos de la Nomenclatura Tradicional con formula y nombre: __________________________________________________________________________________
5. ¿Qué utiliza la Nomenclatura Tradicional para nombrar los compuestos? __________________________________________________________________________________
6. Anota dos ejemplos de la Nomenclatura Stock con formula y nombre __________________________ ___________________________________________________________________________________
7. ¿Qué representan los números romanos en la nomenclatura Stock? ___________________________
8. Anota dos ejemplos de la Nomenclatura Ewens- Basset con formula y nombre _________________ ___________________________________________________________________________________
9. ¿Como se representa los números de oxidación del Sistema Ewens- Basset? _______________
10. ¿Cual es el procedimiento para nombrar los compuestos por la Nomenclatura Sistemática?________
11. ¿Cuáles prefijos utiliza la Nomenclatura Sistemática? Anota ___________________________________ ___________________________________________________________________________________
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ANEXO 3 ACTIVIDAD. Distingue de acuerdo a la lectura los diferentes tipos de nomenclatura existentes y elabora un cuadro de instrucciones para identificar cada una de ellas. Anota en cada nomenclatura dos ejemplos su formula y nombre.
SISTEMA TRADICIONAL. _____________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________
SISTEMA STOCK.___________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ SISTEMA EWENS- BASSET.__________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ SISTEMA SISTEMATICO._____________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________
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ANEXO 4. ACTIVIDAD. Escribe los nombres de los siguientes compuestos utilizando las nomenclaturas indicadas.
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS. OXIDOS METALICOS = ______________________ + _________________________
Compuesto
Tradicional
Stock
Sistemática
OXIDOS NO METALICOS O ANHIDRIDOS = ______________________ + _________________________
Compuesto
Tradicional
Stock
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HIDRUROS = ______________________ + _________________________ NOMENCLATURA. _______________________________________________________________________
Compuesto
Tradicional
HIDRACIDOS = ______________________ + _________________________ NOMENCLATURA. ________________________________________________________________________
Compuesto
Tradicional
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Fecha de validación 17 de 23 8de agosto 2011
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SALES BINARIAS O HALOIDES = _________________________ +____________________________ NOMENCLATURA. _______________________________________________________________________
Compuesto
Tradicional
Stock
Ejercicio de investigación. Complementa la siguiente tabla: Nombre del compuesto
Elementos que distinguen el compuesto
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ANEXO 5.
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS.
HIDROXIDOS = ____________________________ + _____________________________ NOMENCLATURA. _____________________________________________________________________
Compuesto
Tradicional
TABLA DE PREFIJOS Y SUFIJOS: números de oxidación para OXACIDOS Y OXISALES.
OXACIDOS
NUMEROS DE OXIDACION
OXISALES
Acido Hipo __________ oso
1 + a 2+
Hipo _______ ito + metal
____________ oso
3+ a 4+
_______ ito + metal
____________ ico
5+ a 6+
_______ ato + metal
Per ____________ ico
7+
Per ______ ato + metal ANOTA LOS ELEMENTOS QUE CONTIENEN LOS OXÁCIDOS =__________ + ___________ + __________ ANOTA LOS ELEMENTOS QUE CONTIENEN LAS OXÍSALES =___________ + ___________ + ___________ _ Distingue cada compuesto y anota la diferencia entre ambos ________________________________________
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SA
NO
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NTR
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OXÁCIDOS ACIDOS TERNARIOS; OXACIDOS =___________________ + __________________ + _______________ NOMENCLATURA. _______________________________________________________________________
Compuesto
Numero de oxidación
Tradicional
______________
______________
______________
______________
______________
______________
______________
______________
______________
______________
_____________
____________
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OXÍSALES
OXISALES =___________________ + __________________ + _______________ NOMENCLATURA. _______________________________________________________________________
Compuesto
Numero de oxidación
Tradicional
______________
______________
______________
______________
______________
______________
______________
______________
______________
______________
_____________
____________
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ANEXO 6. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS CUATERNARIOS
SALES ACIDAS =_________________ + ________________ + _______________ + __________________ EJEMPLO: NUMERO DE OXIDACION ==______________ + _____________ + ____________ + _____________ = 0 NOMENCLATURA. _______________________________________________________________________
Compuesto
Numero de oxidación
Tradicional
______________
______________
______________
______________
______________
______________
______________
______________
______________
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PRACTICA QUÍMICA I
TITULO: LOS COMPUESTOS INORGANICOS. Nombre del alumno ______________________________________________________________________ Especialidad ___________________________________ Grupo______________ Fecha______________ Objetivo. El estudiante identificará algunos compuestos inorgánicos que utiliza en casa para distinguir los nuevos compuestos que se forman. Comprende que los compuestos de la química inorgánica son importantes para él en su entorno. MATERIAL. 10 gr de cal. 20 ml de vinagre blanco. 10 ml de peróxido de hidrógeno 10 gr. De levadura para hornear. 100 ml de agua. 1 clavo limado 10 ml de cloro
4vasos de precipitado de 250 ml. Indicador de fenolftaleína. Un agitador.
PROCEDIMIENTO.
Coloque en un vaso la cal, previamente pulverizada, luego vierte el agua. a) Agrega dos gotas de fenolftaleína e indica que sucede _______________________________
b) ¿Cuál es la fórmula de la cal? ___Ca __________
c) ¿Qué compuesto se forma con la cal y agua? _______ ( OH)_
Vierte el vinagre al vaso de la mezcla anterior y agita. Agrega dos gotas de fenolftaleína.
a) Observa lo que sucede y anota ________________________________________________
b) ¿Qué ácido es el vinagre? ________________________________
c) ¿Investiga la formula del ácido que forma el vinagre? __________ COOH_ d) ¿Para que sirve la fenolftaleína? _______________________________________________
En otro vaso agrega el peróxido de hidrógeno, añade un poco de levadura y agita.
a) Observa lo que sucede y anota ________________________________________________
b) ¿Investiga cómo se llama comúnmente al peróxido de hidrógeno? ______________________
c) ¿Investiga cuál es la formula del peróxido de hidrógeno?______ H ________
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d) ¿Investiga cuál es la función de la levadura? ________________________________________ e) ¿Que uso de das en casa a los compuestos anteriores? _______________________________
En otro vaso agrega el cloro y añade el clavo. a) Observa lo que sucede al siguiente día y anota _____________________________________
b) De acuerdo a la siguiente reacción que compuesto se produce: Fe + O2 + H2O ________
c) ¿Qué nombre recibe el compuesto formado?________________________________________
El cloro es una disolución donde la acción del hipoclorito ___________, aumenta la concentración del oxígeno disuelto, razón por la que es un oxidante que afecta al ______________ formando un sólido rojo
CUESTIONARIO. Resuelve el siguiente cuestionario que servirá como guía de estudio.
1. Escribe cuales son las diferencias entre los compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. ___________________________________________________________________________________
2. Como se obtiene el número de oxidación de los compuestos binarios, explica.
___________________________________________________________________________________
3. ¿Cuál es el procedimiento para obtener el número de oxidación de los compuestos ternarios?
___________________________________________________________________________________
4. ¿Qué procedimiento se aplicará para conocer el número de oxidación de los compuestos cuaternarios?
___________________________________________________________________________________
5. ¿Cuál es la diferencia de los elementos que intervienen en los Oxácidos y Oxísales?
___________________________________________________________________________________
CONCLUSIONES _____________________________________________________________ ___________________________________________________________________________
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