Reaksi reaksi logam alkali tanah1.Reaksi dengan air•Be + H2O tidak bereaksi, ksrena akan membentuk lapisan BeO

•Mg + H2O panas Mg(OH)2 + H2

•Ca, Sr dan Ba dapat bereaksi dengan air dingin

2.Bereaksi dengan non logam•Reaksi dengan halogen

M + Cl2 MCl2

•Reaksi dengan sulfur M + S MS

Lanjutan…..• Reaksi dengan oksigen

2 M (s) + O2 (g) 2MO (s)

M (s) + O2 (g) berlebih MO2 (s) peroksida

• Reaksi dengan asam kuatM (s) + 2 H+ (aq) M 2+ (aq) + H2 (g)

dari Be ke Ba semakin hebat reaksinya

• Be, BeO DAN Be(OH)2 bersifat amfoter sehingga dapat bereaksi dengan basa dan asam kuat

Pembuatan logam alkali tanah

Mg(OH)2 (l) Mg 2+ (aq) + 2OH - (aq)

Katoda : Mg 2+ (aq) + 2e- Mg (s)

Anode : 4 OH- (a) 2 H2O (l) + O2 (g) + 4e-

_________________________________________________________ +

2 Mg (OH)2 (l) 2 H2O (l) + O2 (g) + 2 Mg (s)

LATIHAN : ALKALI DAN ALKALI TANAH

1. Berdasarkan sifat fisika dan kimianya, bagaimanakah cara penyimpanan bahan yang komponen utamanya terdiri dari unsur golongan alkali dan alkali tanah?

2. Logam logam alkali dan alkali tanah merupakan bahan untuk pembuat petasan. Sebutkanlah warna nyala masing-masing logam tersebut.

Lanjutan……

3. Satu Liter Larutan Kalium Iodida Dielektrolisis Dengan Menggunakan Elektroda Pt sampai pH = 13. berapa F kah arus listrik yang digunakan?

4. Sebutkan kegunaan logam logam alkali tanah dan alkali dalam bidang kesehatan

5. Buatlah suatu reaksi pembuatan logam alkali.

III. Unsur Halogen (VII A)

a. Sifat unsur HALOGEN• Jari jari atom akan semakin besar dari F ke At• Keelektronegatifan, afinitas elektron,

kereaktifan dan sifat oksidator akan semakin berkurang dari F ke At

• halogen sangat mudah membentuk ion negatif karena bersifat sagat elektronegatif

Lanjutan……….

• haloUnsur nitrogen akan mempunyai biloks positif +1, +3, +5 dan +7 jika berikatan dengan atom yang lebih elektronegatif seperti hal nya oksigen maupun halogen lain yang lebih kecil periodenya

• Asam-asam halida mudah mengembun bersama uap air sehingga asam tersebut berasap di udara.

• Asam asam halida merupakan reduktor yang kuat

Sifat F Cl Br I At

warna Kuning-merah

Hijau kekuningan

Merah-coklat

ungu -

Wujud pada suhu kamar

Gas Gas Cair Padat -

Titik didih (oC)

-188 -35 59 184 radioaktif

Rumus molekul unsur

F2 Cl2 Br2 I2 -

Lanjutan……..

Kekuatan asam oksihalogen:

• Semakin banyak atom oksigen, maka asamnya semakin kuat

• Semakin elektronegatif unsur halogennya, maka ia akan membentuk asam yang semakin kuat

b. Kegunaan HALOGEN• gas Freon CF2Cl2 sebagai cairan pendingin pada AC

dan Kulkas, gas pendorong pada bahan semprot seperti parfum

• NaF sebagai bahan pengawet kayu dari serangan serangga

• HF untuk mengukir/mengets kaca melalui reaksi • CaSiO3 (s) + 8 HF (aq) HSiF6 (aq) + CaF2 (s)

+ 3 H2O (l)

• Kloroform (CHCl3) sebagai pelarut senyawa non polar, sebagai obat bius dalam proses pembedahan

Lanjutan…

• CCl4 sebagai pelarut organik

• ZnCl2 sebagai bahan solder

• NaBr sebagai peneng saraf/ zat sedatif• AgI dan AgBr untuk film fotografi• KIO3 dan NaIO3 sebagai bahan garam dapur

beryodium• Metilbromida CH3Br sebagai bahan pemadam

kebakaran• C2H4Br2 sebagai bahan additif bensin

• Iodoform CHI3 sebgai desinfektan contohnya betadine

Lanjutan…..

• NaClO natrium hipoklorit sebagai bhan pemutih• Na2SiF6 sebagai bhan pasta gigi

• SF6 sebgai gas insulator• Dikloro Difenil Trikloroetana (DDT) sebagai

insektisida• Poli vinil clorida (PVC) sebagai bahan pipa• Teflon dalam peralatan mesin dan rumah tangga• NH4Cl sebagai elektrolit batrai

1. Fluor• Ditemukan dalam fluorspar oleh Schwandhard pada tahun

1670 dan baru pada tahun 1886 Maisson berhasil mengisolasinya. Merupakan unsur paling elektronegatif dan paling reaktif. Dalam bentuk gas merupakan molekul diatom (F2),

• berbau pedas, • berwarna kuning muda• bersifat sangat korosif. • Serbuk logam, glass, keramik, bahkan air terbakar dalam

fluorin dengan nyala terang. • Adanya komponen fluorin dalam air minum melebihi 2 ppm

dapat menimbulkan lapisan kehitaman pada gigi.

2. Klor• Ditemukan oleh Scheele pada tahu 1774 dan

dinamai oleh Davy pada tahun 1810. Klor ditemukan di alam dalam keadaan kombinasi sebagai gas Cl2, senyawa dan mineral seperti kamalit dan silvit. Gas klor berwarna kuning kehijauan, dapat larut dalam air, mudah bereaksi dengan unsur lain. Klor dapat mengganggu pernafasan, merusak selaput lender dan dalam wujud cahaya dapat membakar kulit.

3. Brom• Ditemukan oleh Balard pada tahun 1826.• merupakan zat cair berwarna coklat kemerahan,• agak mudah menguap pada temperature kamar,

uapnya berwarna merah, berbau tidak enak dan dapat menimbulkan efek iritasi pada mata dan kerongkongan.

• Bromin mudah larut dalam air dan CS2 membentuk larutan berwarna merah,

• bersifat kurang aktif dibandingkan dengan klor tetapi lebih reaktif dari iodium.

4. Iodium• Ditemukan oleh Courtois pada tahun 1811. • Merupakan unsur nonlogam. Padatan mengkilap berwarna

hitam kebiruan. • Dapat menguap pada temperature biasa membentuk gas

berwarna ungu-biru berbau tidak enak (perih). • Di alam ditemukan dalam air laut (air asin) garam chili, dll. • Unsur halogen ini larut baik dalam CHCl3, CCl4, dan CS2 tetapi

sedikit sekali larut dalam air. • Dikenal ada 23 isotop dan hanya satu yang stabil yaitu 127I

yang ditemukan di alam.• Kristal iodin dapat melukai kulit, sedangkan uapnya dapat

melukai mata dan selaput lendir.

5. Astatin• Merupakan unsur radioaktif pertama yang dibuat sebagai

hasil pemboman Bismuth dengan partikel-partikel alfa (hasil sintesa tahun 1940) oleh DR. Corson, K.R. Mackenzie dan E. Segre.

• Dikenal ada 20 isotop dari astatin, dan isotop At(210) mempunyai waktu paruh 8,3 jam (terpanjang).

• Astatin lebih logam dibanding iodium. • Sifat kimianya mirip iodium, dapat membentuk senyawa

antar halogen (AtI, AtBr, AtCl), tetapi belum bisa diketahui apakah At dapat membentuk molekul diatom seperti unsur halogen lainnya.

• Senyawa yang berhasil dideteksi adalah HAt dan CH3At.