P.R.A. – AGOSTO 2009
Recordando los cambios de la materia:
Cambio físico: la composición química de una sustancia permanece constante.Fundir hielo
Cambio químico: la composición química de una sustancia cambia.Oxidación del hierro
Reacción Química:Reacción Química:
Una reacción química es la transformación de Una reacción química es la transformación de unas sustancias en otras. unas sustancias en otras.
Para representar una Reacción Química, se utilizan las ECUACIONES QUÍMICAS:
I. Muestran las sustancias que inician una reacción, las cuales se denominan REACTIVOS.
II. Muestran las sustancias que se forman debido a la reacción, las cuales se denominan PRODUCTOS.
III. Muestran la dirección a la cual progresauna reacción mediante una FLECHA (no es una igualdad).
2A + B2 2AB
Flecha: produce
catalizador
condiciones
subíndice
coeficiente
Temperatura, presión,
solventes
productos
reactivos
Fuente: www.uniovi.es/QFAnalitica/trans/quimica-2-forestales/reacciones-quimicas06-07.ppt -
Símbolo Significado
+ Separa 2 o más reactivos o productos
→ Separa reactivos de productos
(s) Identifica el estado sólido
(l) Identifica el estado líquido
(g) Identifica el estado gaseoso
(ac) Identifica la solución en agua
DESCOMPOSICIÓNDESCOMPOSICIÓNSÍNTESISSÍNTESIS
SUSTITUCIÓNSUSTITUCIÓNDOBLE SUSTITUCIÓN (INTERCAMBIO)DOBLE SUSTITUCIÓN (INTERCAMBIO)
COMBUSTIÓNCOMBUSTIÓN
Referencia: http://iesalbarregas.juntaextremadura.net/departamentos/fyq/OTROS/TIPOS_DE_REACCIONES.PPT -
REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Las reacciones de descomposición (ó análisis) son aquellas en las cuales a partir de una sola sustancia
se obtienen varios productos. En estas
reacciones generalmente se necesita la acción del calor.
REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Una Sustancia Varias Sustancias
Clorato de potasio → Cloruro de potasio + oxígeno
K ClO3 → K Cl + O
2
REACCIONES DE SÍNTESIS
Las reacciones de síntesis son aquellas en las cuales dos o más sustancias se unen para formar un solo
producto.
Varias Sustancias Una Sustancia
Hidrógeno + Azufre + Oxígeno → Ácido Sulfúrico
H2 + S + O
2→ H
2SO
4
REACCIONES DE SÍNTESIS
REACCIONES DE SUSTITUCIÓN
En una reacción de sustitución (ó desplazamiento) un átomo
sustituye a otro en la molécula. Un metal remplaza a otro menos
activo: se considera que un metal es más activo que otro
cuando pierde con mayor facilidad sus electrones.
REACCIONES DE SUSTITUCIÓN
A continuación se presentan algunos metales en orden decreciente de actividad: Li, K, Na, ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au El litio es el elemento mas activo de los metales; como consecuencia de esto, desplaza a todos los demás metales de la lista. En general, cualquier metal desplazará a los que estén por debajo de él en la lista.
AB + C AC + B
Cloruro de Hidrógeno + Zinc → Cloruro de Zinc + Hidrógeno
H Cl + Zn → ZnCl2 + H
2
REACCIONES DE SUSTITUCIÓN
REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN
En las reacciones de doble sustitución (o doble
desplazamiento) se presenta un intercambio de átomos entre las sustancias que
reaccionan.
AB + CD AD + BC
Cloruro de Sodio + Nitrato de Plata → Nitrato de Sodio + Cloruro de Plata
Na Cl + AgNO3 → NaNO
3 + AgCl
REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN
Las reacciones de neutralización son aquellas
en las que un ácido reacciona con una base para
formar una sal y agua.
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l)
ácido base sal agua
acuoso acuosa acuosa
• Ácidos fuertes: HCl, H2SO4, HNO3
• Bases fuertes MOH, M(OH)2 ( M, metal alcalino o alcalino térreo)
• H+ + OH- H2O (reacción neta de neutralización)
REACCIONES DE COMBUSTIÓN
En este tipo de reacciones el oxígeno se combina con otra sustancia y
libera energía en forma de luz y calor. Las reacciones de combustión son
muy comunes:
•Combustión de carbón para producir energía eléctrica:
C (s) + O2 (g) CO2 (g)
• Combustión del gas natural para producir energía mecánica y térmica.
CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)
COMBUSTIBLE + OXÍGENO → DIÓXIDO DE CARBONO + AGUA
CH4 + O
2 → CO
2 + H
2O
COMBUSTIÓN DEL GAS METANO
REACCIONES DE COMBUSTIÓN