PRZEGLĄD PRZEGLĄD KWASÓWKWASÓW
PRZEGLĄD PRZEGLĄD KWASÓWKWASÓW
1. KWASY W GOSPODARSTWIE DOMOWYM
a) CYTRYNA – ZAWIERA KWAS CYTRYNOWYb) OCET – KWAS OCTOWYc) KWASZONE OGÓRKI, KAPUSTA, ZEPSUTE MLEKO
– KWAS MLEKOWYJEST ON WYTWARZANY PODCZAS WYSIŁKU W MIĘŚNIACH TZW. ZAKWASY
d) POKRZYWA – KWAS MRÓWKOWY, WYTWARZAJĄ GO PSZCZOŁY, MRÓWKI
e) SZCZAW – KWAS SZCZAWIOWY f) WITAMINA C I POLOPIRYNA NALEŻĄ TAKŻE DO KWASÓW
2. RODZINA KWASÓW:
DO KWASÓW ORGANICZNYCH, BĄDŹ TEŻ NIEORGANICZNYCH NALEŻY WIELE KWASÓW. MY ZAINTERESUJEMY SIĘ TYLKO
KILKOMA.
Najważniejszym kwasem beztlenowym jest kwas chlorowodorowy HCl
nazywany również kwasem solnym. Cząsteczka kwasu chlorowodorowego składa się z jednego atomu wodoru i
jednego atomu
KWAS CHLOROWODOROWY
HCl
Kwas chlorowodorowy otrzymujemy w reakcji spalania wodoru w chlorze a następnie rozpuszczenie
otrzymanego gazowego HCl w wodzie.
H2 + Cl2 ---> 2HCl
Kwas chlorowodorowy występuje w soku żołądkowym człowieka i pozostałych ssaków, odgrywając ważną rolę w procesach
trawiennych. Jest substancją o nieprzyjemnym zapachu, żrącą.
ZASTOSOWANIE:
Kwas siarkowodorowy w postaci gazowej jest bezbarwnym gazem o
nieprzyjemnym zapachu zgniłych jaj. Wchłaniany drogami oddechowymi
jest bardzo niebezpieczny dla zdrowia. Sam siarkowodór można otrzymać w reakcji spalania wodoru w oparach
siarki:H2 + S ---> H2S
KWAS SIARKOWODOROWY
H2S
Istnieje jedynie w roztworze wodnym. Tworzy sole o nazwie
siarczany (IV). Ogrzewany ulega rozkładowi zgodnie z reakcją.
H2SO3 <=> H2O + SO2
KWAS SIARKOWY (IV)
H2SO3
POWSTAWANIE KWASU:
S + O2 = SO2
SO2 + H2O = H2SO3
Kwas siarkowy jest bezbarwną, żrącą, oleistą cieczą, miesza się z wodą we wszystkich stosunkach. Stężony kwas siarkowy jest
silnie higroskopijny (dlatego jest stosowany jako środek suszący i
odciągający wodę), powoduje zwęglanie substancji organicznych zawierających tlen
i wodór. Stężony kwas siarkowy działa utleniająco, zwłaszcza w podwyższonej
temperaturze.
KWAS SIARKOWY (VI)
H2SO4
SO3 + H2O = H2SO4
ZASTOSOWANIE:
Bezbarwna ciecz, silnie dymiąca na wilgotnym powietrzu. Występuje w znikomych ilościach
w powietrzu. Miesza się z wodą we wszystkich stosunkach. Służy do wykrywania
białka (metoda ksantoproteinowa).
KWAS AZOTOWY (V)
HNO3
N2O5 + H2O ---> 2 HNO3
ZASTOSOWANIE:
Inna nazwa to kwas ortofosforowy, lub barwnik E338. Kwas fosforowy
jest w odróżnieniu od wcześniej opisanych kwasów znacznie
słabszy. W warunkach normalnych jest substancją krystaliczną
rozpływającą się na powietrzu.
KWAS FOSFOROWY (V)
H3PO4
P2O5 + 3 H2O ---> 2 H33PO4
Zastosowanie:
Przede wszystkim w produkcji ?????????????????
Kiedy dwutlenek węgla rozpuszcza sie w wodzie, część jego reaguje z
wytworzeniem kwasu węglowego.CO2 + H2O ---> H2CO3
W taki sam sposób otrzymuje się wody gazowane dostępne w handlu, czyli
możemy wnioskować, że woda gazowana jest kwasem węglowym, bo
tak faktycznie jest.
KWAS WĘGLOWY (IV)
H2CO3
Nazwa zwyczajowa kwas pruski, jest bezbarwną, łatwo parującą. Ciecz o intensywnym zapachu gorzkich migdałów. Cyjanowodór jest silną
trucizną.
CYJANOWODÓR
HCN
Kwas deoksyrybonukleinowy (od ang. deoxyribonucleic acid),
dawniej używano w Polsce nazwy kwas dezoksyrybonukleinowy - w
skrócie DNA - występujący w chromosomach nośnik informacji genetycznej. Autorami modelu podwójnej helisy DNA są James
Watson i Francis Crick
DNA
PAMIĘTAJ !!!!!
ZAD. DOM.
ĆW. 8, 9, 16, 20
STR. 81 – 87 ĆWICZENIA